2022年中考化学试题分类解析质量守恒定律 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载中考化学试题分类解析质量守恒定律（2011河北） 4. 下列化学方程式书写正确的是A、Mg+O2MgO B 、4Fe+3O22Fe2O3 C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D 、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解题思路】A中反应方程式没有配平；B中铁在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁C中反应没有加热，不会发生反应。【答案】 D 【点评】本题考查了化学方程式的书写。书写要注意：一要遵循质量守恒定律，二药尊重客观事实，三要书写反应条件，以及生成物的状态。（2011河北） 36已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl) 沉淀和硝酸钠。 为测定某生

2、理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：(1) 反应后生成氯化银的质量为g (2) 计算该生理盐水的溶质质量分数。【解题思路】根据质量守恒定律生成氯化银沉淀的质量为130g+40g-167.13g=2.87g，再根据氯化银的质量求出生理盐水中氯化钠的质量，即可求出生理盐水的溶质质量分数。【答案】 (1)2.87 (2)解：设 1 3 0 g生理盐水中含NaCl 的质量为x。 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 5 8.5 143.5 x 287 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1

3、页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载生理盐水中Nacl 的质量分数为答：该生理盐水中NaCl 的质量分数09。【点评】该题考查了学生分析表格和数据的能力。关键要找出已知量和末知量，然后根据化学方程式计算。（2011 大连 533） 53.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH ）或乙醇（ C2H5OH ） 。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。【思路解析】本题考查根据质量守恒的原因解释相关反应中质量关系，化学反应前后元素种类和原子种类、个数都不变。故可以根据反应前（或后）物质之中原子个数比推知反应后（或前）原子个数比，从而推知生成物（或反应物

4、）的组成。【答案】根据质量守衡定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和水的质量， 可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。【点评】考查了质量守恒定律，说明常见化学反应中的质量关系。用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。难度较大。（2011 大连 576）57.高温加热10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。（1）若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？【思路解析】该题属于实验计算题。加热一段时间后停止加热，碳酸钙不一定全部分解，但反应前后钙元

5、素的质量没变。【答案】 (1) 解：设 10g 碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为xCaCO3高温CaO+CO2100 5610g x x=5.6g 100 56 10g x = 40 100 100%=4g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载（2）钙元素质量：10g 剩余固体质量为4g 50%=8g 二氧化碳的质量为10g-8g=2g答： 10g 碳酸钙全部分解可产生5.6 克氧化钙；实际反应生成的二氧化碳是2 克. 【点评】 第一问直接利用方程式计算，难度较小； 第二问关键抓住钙元素质量不变

6、，难度较大。（ 2011 佛山市 142） 14下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中 分别表示M、N、R、S 四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是该反应属于分解反应可能是氢气与氧化铜的反应该反应可表示为N2+2S2M= 2M+2S2N R 在该反应中一定未参加反应14. 【思路解析】通过题意和所给图形可知：该反应可表示为N2+2S2M= 2M+2S2N ，故答案选 C。【答案】 C 【点评】 该题以微观图的形式考查化学方程式的相关知识。解题的关键是根据题意写出化学反应方程式。容易误选D，忽视催化剂也参加了化学反应。试题难度较大。（2011 佛山市 18 2）18 在一定条件下，一个

7、密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是物质a b c d 反应前的质量（g） 10 10 0 0 反应中的质量（g） 6 2 3 反应后的质量（g） 0 为7 为5 为375 为1625 R R 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载18. 【思路解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应中的总质量也不变，可以确定10+10+0+0=6+2+3+，解得为9；b:c=10-2:3-0=8:3=10-0:-0, 解得=3.75 ；a:b

8、=10-6:10-2=1:2=10-:10-0,解得 =5；10+10+0+0=+0+，把前面的数代入，可得 =11.25 。故答案选BC。【答案】 BC 【点评】 该题考查质量守恒定律。解题的关键是抓住反应中的质量也不变，质量守恒定律还包含比例关系。试题难度较大。（ 2011 佛山市 246）24. 为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。（ 2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为g. （ 3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。（ 4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向

9、右边，造成的原因可能是（只写一条） 。（ 5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是。【思路解析】锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部 受热爆裂；总质量27.6g= 砝码质量20g+5g+ 游 码质量，可得游码的读数为2.6g ；白磷燃烧过程中看到的现象产生白色烟，由于空气膨胀，气球 胀大，冷却后气 球又缩小； 天平指针偏向右边说明装置漏气；所有的化学反应都遵 守质量守恒定律，原因 是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。【答案】（ 1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂。（ 2） 2.6 （ 3）产 生 白色烟，气球胀大，后又缩小（ 4）装 置

10、漏气（或锥 形瓶未冷却等）（ 5）遵守参加 反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等【点评】 该题考查质量守恒定律的探究。解题的关键是抓住质量守恒定律必须在密闭容器中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载进行。试题难度较小。（2011 佛山市 287）28食品添加剂有改善食品品质，延长食品保存期，增加食品营养成分等功能，可以防止食品腐败变质，保证食品安全，满足不同消费群体对食物色、香、味的追求，结合所学知识，完成27、 28 题。现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性

11、调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：根据实验及有关数据进行分析与计算：（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为g。（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为g 【实验二】在上述第组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图: 根据实验及有关数据进行分析：（4） 某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5 ( 保留到小数点后一位 ) 后

12、经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错第组第组第组盐酸的质量 g204060生成气体的质量s 2.24.4 5.5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载误原因。【思路解析】根据表格可知，生成2.2g 气体需盐酸质量为20g，生成 4.4g 气体需盐酸质量为 40g，依此规律， 生成 5.5g 气体需盐酸质量为50g；用生成 5.5g 二氧化碳气体代入化学方程式即可算出碳酸钠的质量为13.25g ，再除以总质量100g 即可求出质量分数；100g 碱性调味液与该盐酸反应后溶液

13、pH=7时，也就是恰好完全反应时，通过化学方程式即可算出需要盐酸的质量为50g；某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5 ，经检查无数字运算错误。该计算结果是不正确的，因为碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠，要先计算出生成氯化钠的质量，设与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O 106 117 13.25g y 106:/117=13.25g:y 解得 y=14.625g 再通过生成沉淀的质量算出参加反应的氯化钠的质量. 设参加反应的氯化钠的质量为zNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO358.5 143.5 Z 57.4g58.5

14、/143.5=z/57.4g 解得 z=23.4g 所以碱性调味液中氯化钠的的质量分数为：(23.4g-14.625g)/100g100=8.8 【答案】（1） 55(1 分 ) （2） ( 共 4分，设未知数、作答和单位共05 分，化学方程式05 分，建立关系式1 分，x 结果 1 分，质量分数计算1 分) 解：设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O 106 44 x 5.5g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载gx5 .544106解得 x=13

15、.25g碱性调味液中碳酸钠的质量分数：(13.25g 100g)100=13.25答：碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%。（ 3）50(1 分 ) (4)不正确。 把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去( 或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了)( 共 1 分) 【点评】该题结合表格和图像考查化学方程式的计算。解题的关键是理清放映思路。试题难度较大。（2011 河南省 91）9相同质量的H2、CH4和 CO 完全燃烧需要氧气的质量【】ACO 最多， H2最少BH2最多， CH4最少CH2最多， CO 最少D CH4最多， CO 最少9.【思路解析】通过化学方程式的计算可

16、以确定H2最多， CO 最少。【答案】 C 【点评】该题考查化学方程式的计算。计算量较大是出错的主要原因，难度较大。（2011 河南省 153）15一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质A B C D 反应前质量 /g 1.7 2.2 7.9 0.9 反应后质量 /g 待测6.6 0 2.7 则反应后 A 的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B 和 D 两种物质变化的质量比为。15. 【思路解析】该题属于根据所给信息确定化学反应的题，根据质量守恒定律可知B、D是生成物，生成的质量为4.0、1.8；C 是反应物，反应了7.9g，由于 7.94.0+

17、1.8,所以 A 是生成物，生成了1.7g。是一种反应物反应生成三种物质，属于分解反应；B:D=4.4 ：1.8=22:9【答案】 3.4g 分解反应22:9 【点评】考查化学方程式的书写，做题的关键是充分利用所给的信息，并注意化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载的配平。难度中等。（2011湖北武汉）4氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X +2H2O，关于物质 X 的组成，

18、下列说法正确的是 （）A可能含有氢元素B可能含有氧元素C一定含有硅元素、氟元素DX 是一种氧化物【解题思路】 C 选项是正确的，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物中有 Si、O、H、F 四种元素，而生成物H2O 中只有 H、O 两种元素，所以X 中一定含有硅元素、氟元素。A 选项错误的原因是因为根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，反应物中有4 个氢原子，生成物中也有4 个氢原子，所以X 中一定不含氢元素，故A 是错误的； B 选项错误的原因是反应物中有2 个氧原子，而生成物中也有 2 个氧原子，所以X 中一定不含有氧元素，故B 是错误的。 D 选项

19、根据质量守恒定律可以推出X 是 SiF4，所以 X 不可能是氧化物，或根据 B 选项中 X 一定不含有氧元素，所以X 不可能是氧化物，故D 是错误的。【答案】 C【点评】 本题考查了质量守恒定律的理解和氧化物的概念。利用质量定律守律来分析选项中“可能”“一定”的正误，学生易凭着感觉武断地加以判断，排除C 选项，误选A 或 B。本题难度中等。（2011湖北武汉） 34实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g 样品与 2.00g 二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%。 若不考

20、虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。 （结果精确到0.01g）（ 1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_，可回收氯化钾的质量为 _；（ 2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载（可能用到的相对原子质量：O16Cl-35.【解题思路】 ：第一小题前一问主要考察从溶液中提纯溶质，难度较小，第二问是解题的关键，主要考察有关溶液的计算，已知溶剂的质量和溶质的质量分数求溶质的质量，刚好是平时训练最少难度最大的一类计算。设氯化

21、钾的质量为X，利用溶质与溶剂的关系列比例式：X17.0214.9%（ 114.9%）求解 X=2.98 克。第二小题难度较小，只要正确写出化学方程式即可求解【答案】 34. （ 1） 蒸 发 （ 或 蒸 发 水 、 蒸 发 溶 剂 、 蒸 发 结 晶 ）2.98g （ 2） 解 ： 设 样 品 中 氯 酸 钾 的 质 量 为 x 2KClO3MnO22KCl3O2245 149 x 2.98g 245 ： 149 x ： 2.98g x=4.90g 答 ： （ 略 ）【点评】本题的的难点是考察溶液中溶剂、溶质、溶液中溶质的质量分数之间的相互换算和对各数据的分析，有别于表格题对学生的要求较高。（

22、2011江苏苏州） 20下列观点符合质量守恒定律的是A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B一定条件下，SO2和 O2生成 SO3，反应前后分子总数不变C8g CH4完全燃烧生成8g CO2D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素【解题思路】根据反应前后元素的原子种类和数目相等，可推知“一定条件下，SO2和 O2生成 SO3，反应前后分子总数不变”不正确，所以B 错误；根据反应前后碳元素的质量守恒，可推知“8g CH4完全燃烧生成8g CO2”不正确；根据“某有机物在空气中燃烧只生成CO2和 H2O” ，只能推出该有机物一定含有碳、氢元素，无法推知是否含有氧元素精

23、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载，因为氧气也参加了反应，所以D 不正确；煤燃烧时煤中的碳元素、氮元素、硫元素与空气中的氧气分别结合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等气体，质量减轻，所以 A 符合。【答案】 A 【点评】本题考查考生对质量守恒定律的应用能力。【考点梳理】质量守恒定律：1）质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2）质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不

24、变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变分子总数可能改变3）关键词的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。4）质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。（试题难度

25、“难度较大” ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载（2011浙江衢州， 2分） 27硫铁矿 (主要含 FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO2=2Fe2O3+ySO2(x、y 表示化学计量数)，则其中的x。【解题思路】 由质量守恒和化合价守恒，配平的化学方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，所以 x11. 【答案】 11 【点评】本

26、题考查化学方程式的配平，关键在于掌握质量守恒和化合价守恒，属于中等题。（2011浙江衢州， 9 分）3620XX 年 3 月 10 日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF) 气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰Ca(OH)2发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答：(1)氢氟酸的pH 7(选填“ ” 、 “=”或“ ” )；(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的性质；(3)现有溶质质量分数为35的氢氟酸溶液4 千克，需要多

27、少千克熟石灰刚好能完全反应? 【解题思路】(1) 氟化氢 (HF)气体的水溶液，呈酸性，所以其pH 7； （2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的；（3）设需要X 千克熟石灰2HF + Ca(OH)2 CaF2+2H2O40 74 4 千克 35X 千克4074=4 千克 35 X 千克X=259 答：需要 259 千克熟石灰。【答案】 (1) (2)化学(3) 259 千克【点评】本题考查氟化氢的化学性质和相关的化学反应与计算，属于中等题。（2011江西， 6 题， 2分） 酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X （橙红色）+6H2SO4=2Cr2(SO4)3（绿色） +2CO2+9H2O，则

28、物质 X 的化学式为（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载ACrO3 BCr2O3CCr2S3DCrSO3【解题思路】本题根据反应前后原子的种类及数目不变，可以4X 中 4 个 Cr 和 12 个 O，所以每个 X 的组成为1 个 Cr 和 3 个 O，即为 CrO3 。【答案】。【点评】本题考查质量守恒定律的应用，解题的依据是化学反应前后原子的种类与数目不变，由于本题反应物与生成物的种类较多，可能会由于计算错误而误选，本题难度中等。（2011江西，30 题，7 分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻

29、倒，导致 25 溶质质量分数为98的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t 溶质质量分数为98的浓硫酸中含H2SO4的质量为t；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？（3）处理一定量的浓硫酸，理论上既可用m1吨氢氧化钙粉末，也可选用m2吨氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、 m2、m3的数值大小关系为。【解题思路】溶质质量等于溶液质量溶质质量分数，25t 98=24.5t，根据化学方程式可计算出中和24.5tH2SO4所需氢氧化钙的质量，用氢氧化钙、氧化钙和碳酸钙处理相同质量的 H

30、2SO4最后都得到等质量的硫酸钙，即这三种含钙化合物需提供相同质量的钙元素，钙元素含量越高所需质量越小，由于三种物质化学式中，钙的原子个数均为1，所以物质的相对分子质量越大，钙元素含量越小，相对分子质量越小，钙元素含量越高，三种物质的相对分子质量由大到小顺序为碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙，所以需要最多的是碳酸钙，需要质量最少的是氧化钙。【答案】（1）24.5（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x H2SO4+C a( OH )2=CaSO4+2H2O 98 7424.5t x 9824.5t74x=x=18.5t答：理论上需要氢氧化钙的质量为18.5t。精选学习资料 - - - - - - -

31、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载（3）m3 m1m2【点评】本题是溶液与化学方程式的综合计算，难点有二个，一是正确写出硫酸中和氢氧化钙的化学方程式并按正确、规范的格式进行计算，二是判断所需三种物质的质量大小，解题的关键是正确掌握化学方程式计算的步骤与格式，从元素守恒角度进行分析，否则利用三个化学方程计算的话，计算量大，且易错，本题难度中等。（2011?四川达州） 13.黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2 +3X表示，则X 的化学式为。KNO3中氮元素的化合价为价；农业上可用 KNO3作肥料。

32、【思路解析】化学反应前后，原子的种类、质量和数目都不发生变化，由此可推断出X 的化学式； 在化合物中， 钾元素常显 +1 价，氧元素常显 2 价，而且化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故KNO3中氮元素显 +5 价；硝酸钾中含有钾、氮两种农作物必需的营养元素，所以属于复合肥料。【答案】 CO2+5；复合【点拨】要掌握质量守恒定律的应用；常见元素的化合价以及化学肥料的分类。难度较小。（2011?四川达州） 15.26g 黄铜（Cu-Zn 合金） 与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计

33、算结果精确到0.1%）【思路解析】 根据质量守恒定律可知，物质减少的质量就是生成氢气的质量，根据化学方程式可以进一步计算出Zn 的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数；根据氢气的质量，计算出生成物硫酸锌的质量，反应后所得溶液的质量应该是黄铜的质量与稀硫酸的质量减去生成氢气的质量，再减去铜的质量，进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：氢气的质量为0.2 克。设锌的质量为X，Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 161 2X Y 0.2g 65： X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g总评分说明：化学方程式每空2 分，其余每空1 分。有其它正确答案

34、者，参照给分。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载黄铜中铜的质量分数：26-6.526 100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1125.8-19.5 100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%【点拨】 这是一个根据化学方程式的计算。问题的难点在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数，要把混合物的质量减去气体和不溶性的杂质，才是反应后溶液的质量。难度中等。（20XX 年江苏省南通市18 分值）已知反应 X+3O2点燃2CO2+2H2O

35、，则 X 的化学式为（）A C2H6 BC2H4C C2H2DC2H6O 【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的和反应后生成的各元素原子的种类和个数不变为原则。反应前反应后C 原子数2CO 原子数6O 4O+2O=6O H 原子数4H 因此反应前的1 个 X 分子中应该含有2 个 C 原子和 4 个 H 原子，因此B 选项正确。【答案】 B 【点评】本题主要考查质量守恒定律的理解和应用。解答本题要明确“五个不变，两个改变，一个可能改变” 。难度系数较易。（滨州市 2510 分）25为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH 溶液共热，恰好完全反应

36、，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3 ，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求： (1)生成氨气的质量。(2) 该化肥中氮元素的质量分数( 计算结果精确到0.1 ) 。(3) 所用溶液的溶质质量分数。【解题思路】 （1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g 26.8 g =1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x ，参加反应的氢氧化钠的质量为 y NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3+ 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

37、 - - - - -第 14 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载79 80 17x y 1.7g 79:17=x:1.7g x=7.9g 7.9g碳酸氢铵中氮元素的质量为：7.9g = 1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为：（ 3）80:17 = y:1.7g y=8g，溶质质量分数为【答案】（1）1.7g (2)16.5%（3） 40%。【点评】 本题测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量为载体，考查碳酸氢铵与氢氧化钠共热反应的方程式、 元素的质量分数、溶液的质量分数等相关计算及应用能力，掌握化学方程式的计算方法是解题的关键，难度中等。1、 （2011山东烟台） (6 分)某环保小组监测到一湿法冶

38、铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水 500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(1)500g 该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。【答案】(6 分 )解：设 500g 废水中 CuSO4的质量为 ，与 CuSO4反应的 NaOH 溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(1 分 ) 160 80 98 y2019.6g精选学习

39、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载=32g(1 分) y=80g(1 分) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1 分 ) 98 80 z (120g 一 80g)20z=9.8g(1 分) 废水中硫酸的质量分数为9.8/500g 100=1.96%(1 分) 答： 500g 该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96。（2011江苏泰州224 分） 22(4 分)请用化学方程式表示符合下列要求的反应(1)煅烧石灰石：；(2)铁丝在氧气中燃烧： ；(3)铜与硝酸银溶

40、液的反应： ；(4)氢氧化钙与稀盐酸的中和反应： 。【解题思路】根据要求书写化学方程式时，从题目叙述中找出反应、生成物和反应条件，并将化学方程式配平，标明生成物的状态，完成化学方程式的书写。【答案】 (1) CaCO3高温CaO+CO2(2) 3Fe+2O2点燃Fe3O4(3) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(4) Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 【点评】本题考查了化学方程式的书写，以及一些单质、酸、碱、盐、金属等常见物质的性质，正确书写化学方程式是解题的关键。本题难度中等。（2011江苏泰州278 分） 27(8 分)氯化钙钾石的化学式为KCl xCaC12(x

41、 是 CaCl2的系数 )。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl 与 CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g 加水完全溶解得到KCl 与 CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：(1)写出 Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式。(2)图中 AB 段表示的意义是。(3)18.55g 氯化钙钾石样品中：CaCl2的

42、质量是g；KCl 的质量是g；钾元素的质量分数是。(4)所用 N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少? (最后一问要求写出计算过程) 【解题思路】 由题意可知， 氯化钙钾石溶于水后为KCl 与 CaCl2的混合溶液， 根据复分解反应发生的条件，向混合溶液中滴加Na2CO3，只有 CaCl2能与 Na2CO3反应， 反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl。由图像可知，生成的CaCO3沉淀的质量为10g，与 CaCO3恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的质量为106g，所以利用上述化学方程式，根据 CaCO3的质量，可以计算出溶液中CaCl2的质量、参加反应的Na

43、2CO3的质量，进而求出所用 Na2CO3溶液的溶质质量分数、KCl 的质量及氯化钙钾石中钾元素的质量分数。【答案】(1) Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl （1 分）(2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量（1 分）(3) 11.17.4521.0% （3 分）(4) 解：设 106gNa2CO3溶液中 Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl （ 1 分）106 100 x10g 106:100 x:10g （ 1 分）x10.6g 该所用 Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数 10.6g/106g100% 10% （1 分）答

44、：所用Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数为10% 【点评】 本题考查了盐溶液间的复分解反应、根据化学式的计算、溶质质量分数与化学方精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载程式的综合计算，解题的关键在于正确判断所发生的化学反应，分析图像中的信息，正确得出答案。本题难度较大。（2011四川广安） 26、日本福岛3.12 地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂。用氯酸钠（NaClO3） 和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO3 4HCl 2 ClO2 Cl2 2X 2 NaCl

45、,请推断出X 的化学式为A、 HClO B、NaOH C、H2O D、HClO3 【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变来判断：Na 和 Cl原子个数前后相等，可知X 中不含 Na 和 Cl，排除 A、B、D 选项，对比其它元素原子后可知 2X 中含有 4 个 H 和 2 个 O，可判断X 的化学式为H2O 。【答案】C 【点评】此题考查的是质量守恒定律的应用，化学反应前后原子的种类、个数不变。提醒同学们注意处理时要看准化学式前面的化学计量数和化学式中元素符号右下角的脚码。本题难度中等。（2011四川广安） 32、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下

46、存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量 /g 20 m 20 20 反应后质量 /g 2 待测32 26 对该反应，下列描述正确的是A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1： 16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂C、待测质量一定为4 g D、该反应是分解反应【解题思路】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。可知 20+m+20+20=2+ 待测 +32+26 ，推出 m=待测， 待测物质量不一定是4g，故 C 错误；由变化前后各物质质量的变化情况，推知甲参加反应质量为18g，生成丙的质量为 12g，生成丁的质量为6g，该

47、反应中甲、丙、丁的质量比为3： 2: 1 ，A 错误；乙在反应前后质量不变说明乙可以是催化剂也可以是杂质，B 错误；选项D 正确，甲为反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载物，丙和丁是生成物， “一变多”为分解反应。【答案】D【点评】 本题考查了质量守恒定律及其应用，同学们尤其要关注的是化学反应前后质量不发生变化的是催化剂或者是不参加反应的杂质，质量增加的是反应中的生成物，质量减小的是反应中的反应物，不要被反应前物质的质量迷惑。本题难度较大。（2011 山东济宁） 14下列化学方程式书写正确的

48、是APO2点燃P2O5BFe2O33CO2Fe3CO2CNa2SO4CuCl2CuSO4 2NaCl D2NaHCO3Na2CO3H2O CO2【解题思路】根据书写化学方程式的原则逐一判断。A 化学方程式未配平；B 未注明反应条件，产物CO2不应加 “”；C CuSO4不应加 “”；D 正确。【答案】 D 【点评】 此题考查化学方程式的书写。解决此题的关键是掌握书写化学方程式的要点，熟悉各种常见反应。化学方程式书写时应注意：（ 1）不要违背客观事实； （2）遵循质量守恒定律； （3）正确使用 “”、“”、“ ” 等符号，不能忽略反应条件；（4）配平后不要忘记把“”改成 “ =” 。试题难度中等

49、。（2011 山东济宁） 2 (4 分)用化学方程式解释下列现象：(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色， 原因是 _；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是_。（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这一层白膜的原因是_ ；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是_ 【解题思路】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；碳酸不稳定易分解因此变红的石蕊又变为无色。（2）盛过石灰水的试剂瓶内壁的一层白膜是石灰石中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

50、 - - - - - -第 19 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载的碳酸钙沉淀；碳酸钙与盐酸反应生成溶于水的CaCl2，水和 CO2。【答案】（ 1）CO2H2OH2CO3H2CO3CO2 H2O （ 2）Ca(OH)2CO2 CaCO3 H2O CaCO32HCl CaCl2H2OCO2 【点评】此题考查利用化学方程式解释现象。解决此题先要确定题目中所述的化学反应，然后要根据反应能写出相应的化学方程式。书写化学方程式常出现的错误：化学式书写错误；未配平；未标注反应条件；未正确使用“”、“”、“ ” 等符号。试题难度中等。（2011 山东临沂 151）15、纳米材料和纳米技术的应用涉及现代