2022年中考化学酸碱盐总复习知识点 .pdf

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1、第一节预备一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫

2、酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：交换成分，价态不变。反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸的电离： HCl=H+Cl-，H2SO4=2

3、H+SO42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂酸含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳

4、酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸） 、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）特殊的有机酸：CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：

5、 把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2.酸+活泼金属 盐 +

6、氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。b)示例： Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 。（1）金属与稀盐酸的反应c)2X+2HCl=2XCl+H2（ X是+1 价的金属，包括K、Na）d)X+2HCl=XCl2+H2（ X是 +2价的金属，包括Ca 、 Mg 、Zn、Fe）e)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）金属与稀硫酸的反应f)2X+H2SO4=X2SO4+H2（ X是+1 价的金属，包括K、Na）g)X+H2SO4=XSO4+H2（ X是+2 价的金属，包括

7、Ca、Mg 、Zn、Fe）h)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H23.酸+金属氧化物 盐 +水（复分解反应）a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水， 符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b)示例 1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色） 。c)示例 2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐

8、溶液呈蓝色）提示： CaO 、Na2O、K2O 、 BaO可以直接和酸反应。稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4） ：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4.酸+碱 盐 +水（复分解反应、中和反应）NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3

9、+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 5.酸+盐 新酸 +新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2 HCl（注意： HCl 是稀盐酸，不写）d

10、)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl第三节碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2， CaO+

11、H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、 石油、 造纸、 纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、 建筑材料、 改良酸性土壤和河流、 配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因：吸水性；能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有

12、相同的OH-。1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2.碱+非金属氧化物 盐 +水（复分解反应）a)反应发生的条件：碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3.碱+酸 盐 +水（复分

13、解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。4.碱+盐 新碱 +新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水；若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。金属的氢氧化物（ “氢氧化某” ）四大强碱： KOH （氢氧化钾） 、 NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙） 、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH3H2O（氨水）弱碱白色沉淀： Mg(OH)2（氢氧化镁） 、Al(OH)3（氢氧化铝） 、Zn(OH)2（氢氧化锌） 、Mn(OH)2（氢氧化锰）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜） 、红褐色沉淀Fe(OH)3（

14、氢氧化铁）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页b)铵盐一定能与四大强碱反应。c)新碱是沉淀：蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2d)新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHe)蓝白沉淀： Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2f)红白沉淀： 3Ba(OH)2+Fe2(SO4)

15、3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3g)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O 。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1.氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+C

16、a(OH)2=2NaOH+CaCO3c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH 已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO32.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样， （如果是固

17、体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2

18、+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 第四节中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如 NaOH+HCl=NaCl+H2O ，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；精选学习资料 - - - - - - - - - 名

19、师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况

20、下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O ） 。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。碳酸水改良碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。第五节酸碱度溶液的酸碱度用pH表示。 pH的范围通常在0

21、14 之间。如下图所示：红橙黄绿紫 0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性）14 酸性溶液的pH 7 。H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小； OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中 H+或 OH-的浓度改变，则pH会相应改变。一杯 pH为 5.6 的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法：加水稀释。化学方法： 加入锌粒、 氧化铜、 氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为 pH小于 5.6 ，溶液呈酸性， 所以要考虑酸的通性） 。加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。测定 pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻

22、璃片上放一小片pH试纸， 用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上， 将 pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。使用 pH试纸时的注意事项：不能把 pH试纸浸在待测液体中。pH试纸不能用水润湿。pH试纸测出的pH值是整数。在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。常见物质的pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清洁剂柠檬醋苹果 橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水厨房清洁剂了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 7 或接近 7 的土壤中生长。测定雨水的 pH（因溶解有 CO2，正常雨水

23、的pH约为 5.6 ，酸雨的 pH小于 5.6 ） ，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页第十一单元盐化肥第一节常见的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、

24、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与 NaOH 用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用

25、盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作

26、干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。第三节盐的化学性质一盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2活泼，金属不是钾、钙、钠）金属与盐溶液的反应（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4精选学习资料 - - - -

27、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2） 、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。（3）、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色

28、。（5）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al 3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al 3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+

29、X（ X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（ X是+2 价的金属，包括Zn、 Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag 铝 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu ）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 锌 Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2 价的金属，包括Fe、Cu ）Zn+XSO4=ZnSO4+

30、X（ X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（ X是+2 价的金属，包括Fe、 Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 铜： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K、Ca、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如： 2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2二：盐 + 酸

31、 新盐 + 新酸实验室制取CO2的反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因： CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl钡盐与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4=2H

32、NO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2三：盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+ H2O 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca

33、(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl （参加反应的碱只能是四大强碱）生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl （生成物只能是弱碱）生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba

34、(OH)2=Cu(OH)2 +BaSO4生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4四：盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（ CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（ BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（ BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）

35、部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都可溶。碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） ，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶

36、Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不第五节化学肥料化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了精选学习资料 - - - - -

37、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 （缺氮的表现：叶黄）常用氮肥名称化学式含氮量使用注意事项尿素CO(NH2)246.7% 碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、 熟石灰等）混合施用硝酸铵（硝铵）NH4NO335% 易爆，结块不可用铁锤砸硫酸铵（硫铵）(NH4)2SO421.2% 长期使用会使土壤酸化、板结氯化铵NH4Cl 26.2% 氨水NH3H2O 加水稀释后施用硝酸钠NaNO3尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。铵根

38、离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+ H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 氮肥的简易鉴别1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含

39、氮的化合物而吸收。钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 （缺钾的表现：叶尖发黄）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）农村最常用的钾肥是草木灰。磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。 （缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质混合施用。使用化肥、

40、农药对环境的影响土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。】长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

41、 -第 9 页，共 15 页第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。2.蛋白质功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需6070g。存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的

42、需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2氧合血红蛋白）一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200 倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。酶：酶是生物催化剂。特点：高效性、选择性、专一性蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。引起蛋白质变质的因素：物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子

43、、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。3.糖类作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60% 70% 来自糖类）。组成：由C、H 、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。常见的糖淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。葡萄糖（人体可直接吸收的糖）呼吸作用： C6H12O

44、6+6O26CO2+6H2O 蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。只有温度达到280以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。4.油脂分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。功能：提供大量能量。在正常情况下，每日需摄入50 60g油脂。作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。5.维生素存在：水果、蔬菜、鱼类等。作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

45、第 10 页，共 15 页缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。6.糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪蛋白质糖类7.人体内含量最多的物质是水。第二节化学元素与人体健康组成人体的元素共50 多种。人体中含量较多的元素有11 种。在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。含量在 0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。人体中的常量元素钙来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗缺钙的表现： （青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松99% 存在于骨骼和牙齿中。成

46、人体内约含钙1.2kg ，主要以羟基磷酸钙的形式存在。钠和钾Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80120g。K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。人体中的微量元素必需元素（ 20 多种）铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。即使是必需元素，也要合理摄入。元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响铁血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼

47、儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病第三节有机合成材料有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。生活中常见的有机物甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精） 、乙酸（俗名：醋酸） 、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙

48、酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。有机合成材料有机高分子材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。棉花点燃后产生烧纸气味。塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构热固性如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）具有热塑性

49、的塑料可以进行热修补。鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。“白色污染”及环境保护危害：破坏土壤，污染地下水； 危害海洋生物的生存； 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。解决途径： 减少使用不必要的塑料制品； 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料。塑料的分类

50、是回收和再利用的一大障碍。我们要控制使用保鲜膜。常见物质的化学式化合物酸硝酸HNO3盐酸HCl 硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF 氢硫酸H2S 乙酸（醋酸）CH3COOH 碱氨水NH3H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl 氯化铵(NH4)2SO4硫酸铵(NH4)2CO3碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaC