考点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练练习题(精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.22.4；番茄汁4.04.4；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说

2、法中，正确的是A鸡蛋清和牛奶都显碱性B胃酸过多的人应少饮柠橡汁C番茄汁比柠檬汁的酸性强D以上数值是用pH试纸测量得出的2、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子B单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和D同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素3、下列有关物质用途的叙述不正确的是A氮气在某些食品袋内作防腐剂B活性炭可作冰箱的除味剂C银有良好的导电性，常用于制作导线D生石灰在某些食品袋内作干燥剂4、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实

3、验方法A除去铜粉中混有的少量炭粉在空气中灼烧B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉，过滤C除去水中的空气将水煮沸D除去H2中混有的水蒸汽将气体通过浓硫酸AABBCCDD5、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.06.85.05.56.08.05.06.0A棉花B茶树C苹果树D松树6、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气7、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有

4、下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同8、下列实验操作或图标正确的是A稀释浓硫酸B蒸发食盐水C储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标D禁止吸烟9、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液10、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质C氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物D

5、酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变_色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为_。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为_（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_（填化

6、学符号）。（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是_（填字母代号）。ANa2CO3BHClCFeCl3DBa（NO3）22、碱的通性（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_。（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。（3）非金属氧化物+碱 盐+水；如：_。（4）酸+碱 盐+水；如：_。（5）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：_。3、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子_。（2）氩气_。（3）标出氧化铁中铁元素化合价_。（4）常用于改良酸性土壤的碱_。4、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能

7、产生气泡的是_（填标号）；（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。5、请用恰当的化学用语填写在横线：（1）汽水中含有的一种酸_；（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答实验次数一二三四NaOH溶液质量/g15151515沉淀质量/g2.02.01.80（1）沉淀的总质量是_。（2）

8、计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）2、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是_（结果精确到0.1%）。（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：项目单价（元/吨）熟石灰400硫酸钙600辅助费用（每吨）500分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱

9、？_，倒贴（或赚）了_元。3、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。4、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示

10、。回答下列问题：（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_。（2）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_(写出计算过程，结果精确到0.1%)。5、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为_。（2）图二点C对应的溶液中溶质有_种。（3）计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、 “自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可

11、迅速升温至150，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体进行了探究。（查阅资料）发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。（实验探究）探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤实验操作实验现象实验结论（1）取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份/（2）用磁铁多次重复靠近其中一份粉末有部分黑色固体被磁铁吸引_（3）取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸_溶液呈无色。原粉末一定含有铝粉和炭粉（4）取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入_

12、滤液变浑浊原粉末中一定含有生石灰（反思与评价）（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有_。2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若于小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式_。（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提岀疑问：反应后溶液中溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4、H2SO4和KOH猜想四：_乙组同

13、学猜想三是不合理的，理由是：_。（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案实验1测溶液的pH实验2滴加Na2CO3溶液实验3滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出（实

14、验探究）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现有一处操作是错误的，请写出错误之处是：_；有一处结论是错误的，其原因是_。（用方程式表示）3、在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22）。试回答下列问题：探究酸碱能否发生化学反应（1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈_色；（2）反应中溶液温度升高的原因是_；（3）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有_；（4）下列反应中微观本质与该小组探究反应

15、本质相同的是_（填序号）；小苏打治疗胃酸过多 熟石灰改良酸性土壤 硫酸与火碱反应探究上述反应后盐酸是否过量实验设计甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲组取样，滴入几滴石蕊试液溶液颜色不变甲实验中稀盐酸过量乙组取样，加入适量的镁条产生大量气泡乙实验中稀盐酸 _丙组取样，加入适量的 _得到蓝色溶液丙实验中稀盐酸过量实验评价（1）探究中，_（填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。（2）写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是_。 实验拓展借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列

16、说法正确的是_（填字母）。该实验是将稀硝酸滴入石灰水中 该中和反应生成的盐属于硝酸盐a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质c点对应溶液中所含Ca2+与OH的个数比是1：24、分兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色（

17、得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。（填写化学式）（实验探究2）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色，向其中加入稀硝酸，该反应的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图所示。a点表示的含义是_，写出其化学方程式_。5、探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与

18、探究过程：（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？（查阅资料）氯化氢气体是由氢化氢分子构成的在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示（分析猜想）氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_。（实验准备）为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_。（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶

19、液进行对比实验。实验内容现象解释与氧化铜作用盐酸：_氧化铜与盐酸发生反应氯化氯的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子与锌粒作用盐酸：体消失，产生大量气泡化学方程式：_氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子（得出结论）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：（1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为_。（2）反应后C中一定含有的阳离子是_（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式_。（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉

20、淀和无色滤液。小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl。理由是_。（提出问题）无色滤液的溶质是什么？（作出猜想）NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl和Na2CO3。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量_无明显现象猜想3成立取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 _-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、鸡蛋清7.68.0，显碱性，牛奶6.36.6，显酸性，说法错误；B、胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多的人应少饮柠橡汁，因为柠檬汁2.22.4，显酸性，说法正确；C、番茄汁4.04.4，柠檬汁2.22.4，pH值越小，酸性越强，番茄汁比柠

21、檬汁的酸性弱，说法错误；D、pH试纸测量的数值都是整数，以上数值都是小数，说法错误；答案：B。2、B【详解】A、离子都是带电粒子，但带电粒子不一定是离子，例如电子、质子，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物的反应，不符合题意；D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氨气分子，质子数均为10，不符合题意。故选B。3、C【详解】A、氮气的化学性质不活泼，在某些食品袋内作防腐剂，故选项说法正确；

22、B、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味剂，故选项说法正确；C、银有良好的导电性，但是成本太高，不用于制作导线，故选项说法错误；D、生石灰能与水反应，在某些食品袋内作干燥剂，故选项说法正确。故选：C。4、A【详解】A、铜粉中混有碳粉，采用在空气灼烧的方式，可以除去碳粉，但同时铜粉在加热条件下被氧气氧化为氧化铜，有新杂质产生，故A不能达到目的；B、铁得金属活动性强于铜，故加入铁粉可将氯化铜转变为氯化亚铁和铜，再过滤出铜和多余铁粉，可以达到目的，故B正确；C、气体在水中的溶解度随温度升高而减小，所以可以通过煮沸的方式除去水中的空气，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用于气体干燥，所以氢气中的水蒸气可以

23、通过装有浓硫酸的洗气瓶吸收，故D正确；故选A。5、C【详解】A、棉花生长的最适宜pH范围为6.06.8，pH7，显酸性，不符合题意；B、茶树生长的最适宜pH范围为5.05.5，pH7，显酸性，不符合题意；C、苹果树生长的最适宜pH范围为6.08.0，适宜在弱碱性的土壤中生长，符合题意；D、松树生长的最适宜pH范围为5.06.0，pH7，显酸性，不符合题意。故选C。6、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确

24、；C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点睛】7、D【分析】（1），生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；（2），生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。【详解】A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同，选项A错误；B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一

25、些，选项B错误；C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢气的量要多一些，所以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。故选：D。8、A【详解】A、稀释浓硫酸：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯内，边倒边搅拌，实验操作正确；B、蒸发食盐水：蒸发过程中用玻璃杯搅拌，防止局部受热不均匀造成液体飞溅，实验操作错误；C、浓盐酸具有腐蚀性，储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标是腐蚀品，图标错误

26、；D、是禁止烟火的标志，图标错误；答案：A。9、D【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶液质量变大，此选项错误；C、石灰水的溶质是Ca(OH)2 ，敞口放置，发生如下反应 ，使得溶质减少，溶液质量也减少，此选项错误；D、烧碱的溶质是NaOH，敞口放置空气中，发生如下反应，使溶质变为 ，吸收了CO2 从而使溶液质量增加，此选项正确。故选D。10、B【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钙不是金属，故推理不正确；B、石墨与钻石都

27、是由碳元素组成的物质，但它们属于不同的物质，故推理正确；C、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的纯净物，KClO3也含有氧元素，但它不是氧化物，故推理不正确；D、通入CO2后的紫色石蕊试液变红的原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故推理不正确。故选B。【点睛】二、填空题1、（1） 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）酸（4）OH-（5）AC【解析】（1）酚酞溶液遇碱变红色，故向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；酚酞溶液遇酸不变色，所以向溶液中再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为Na

28、OH+HCl=NaCl+H2O。（2）氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以为防止氢氧化钠变质，必须密封保存。（3）碱溶液的通性除了和酸碱指示剂作用，和某些非金属氧化物反应，和某些盐溶液反应以外，还可以和酸发生中和反应生成盐和水，故性质3箭头上方的反应物质类别应为酸。（4）在碱溶液中，碱都能解离出氢氧根离子（OH-），故碱溶液都有相似的化学性质。（5）碱与盐发生复分解反应，满足复分解反应发生的条件是生成沉淀或水或气体。碳酸钠和氢氧化钙能反应，故A可以验证性质4；盐酸属于酸，不满足题意；氯化铁可以和氢氧化钠反应，故C可以验证

29、性质4；硝酸钡不和碱溶液反应，不能验证性质4。故选AC。【点睛】通过复分解反应，一般只有强酸制备弱酸，强碱制备弱碱。而Ca(OH2)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH则是弱碱制备强碱的反应，反应之所以能发生，是因为Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合时，生成了沉淀。2、（1）（2） 蓝 红 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O（5）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH【解析】（1）碱具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是；（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变

30、红色；（3）碱可以与非金属氧化物反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；（4）酸和碱发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为：；（5）盐和碱反应产物符合复分解反应的条件：有沉淀或气体或有水；如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：。3、（1）2（2）Ar（3）（4）Ca（OH）2【解析】（1）由离子书写方法可知，2个铵根离子即2；（2）氩气为稀有气体，可直接用元素符号来表示即Ar；（3）氧化铁中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，铁元素化合价为+3价，化合价标在元素上方，先正负，后数字，故化铁中铁元素化合

31、价为；（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。4、（1）BD（2）（3）酚酞试液由红色变为无色【分析】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD；（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：；（3）烧杯C中加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成中性的硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色。5、（1）H2CO3（2）【分析】（1）二氧化碳溶液水生成碳酸，碳酸常用于生产碳酸

32、饮料，其化学式：H2CO3（2）在化学式中元素的正上方标注，正负号在前，数字在后，氧化亚铁中氧元素的化合价为-2价，设氧化亚铁中铁元素的化合价为a ，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知： a+(-2)=0，a=+2 ，标出氧化亚铁中铁元素的化合价： 。【点睛】三、计算题1、（1）5.8g（2）解：根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为5.8g。设固体中氯化镁的质量为x。x=9.5g固体中氯化钡的质量分数：答：混合固体中氯化钡的质量分数为52.5%。【分析】（1）根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为2g+2g+1.8g=5.8g。（2）解：设固体中氯化镁的质

33、量为x。x=9.5g固体中氯化钡的质量分数：2、（1）解：设废水中硫酸的质量分数为xx4.9%答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。（2）1.3%（3） 倒贴 3108 【分析】（1）pH7时，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，氢氧化钡质量为为171g10%，废水质量已知，结合方程式即可计算出废水中硫酸的质量分数；（2）曲线中A点时溶质为氢氧化钡，溶质质量为（223.3g-171g）10%，由（1）可计算出硫酸钡沉淀的质量为23.3g，溶液质量为200g223.3g-23.3g，则得到溶液的溶质质量分数为；（3）设消耗的氢氧化钙的质量为y解得：y=7.4t成本费用：7.4吨（400元/吨+500元/吨

34、）=6660元产品收入：7.4吨0.8600元/吨=3552元Na2CO3NaHCO3 无 红 氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液呈中性 【详解】得出结论1pH7显碱性，pH=7显中性，pHNa2CO3NaHCO3； 实验探究2酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；在烧杯溶液中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀硝酸时，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，该反应的化学方程式为：；a点pH等于7，表示的含义是氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液呈中性；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。5、构成它们的微观粒子不同，所以化学性质不同 浓硫酸溶于水，温度升高，氯化氢在水中的溶解度变小，浓硫酸吸收水，使盐酸更浓，更容易挥发 黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色 将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取稀盐酸，滴在pH试纸上，待pH试纸显色后与标准比色卡对照，即可得盐酸的pH Fe3+ 如果含有盐酸，则不能产生白色沉淀 碳酸钠溶液 产生气泡 【详解】探究实验一：分析猜想：氯化氢与盐酸的化学性质不一致，因为氯化氢气体是由氢化氢分子构成的，而在盐酸中存在氢离