人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测试试题(含解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H和Cl的个数比为91：94，则该溶液中F

2、e3和Cl的个数比为A1：1B1：3C91：94D1：942、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液3、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是A实验室的废水和废液可以直接排入下水道B溶液是均一、稳定的混合物C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D电解水时，负极产生的是氧气4、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化

3、钠5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲乙丙Bt2时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，溶液仍然是饱和溶液D采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液6、如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是At1时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70gBt2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：ABCC要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法7、下列“一定”的说法正确

4、的是A离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子B置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C分子由原子构成，则分子一定比原子大D饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液8、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解C 煅烧石灰石D 往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌9、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C

5、降低温度D恒温蒸发溶剂10、下列关于溶液的有关说法正确的是A利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱和溶液D溶液都是均一、稳定的混合物第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需用_称取氢氧化钠_g。用_量取_mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数_。（填偏大、偏小、不变）（已知水=1g/cm3）。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液_g，水_g。2、如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲

6、线，请回答：（1）t1时，乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_。（2）t2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液所得溶液的质量：甲_（填“”“=”或“”或“BC，正确；C.由溶解度曲线图可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用升高温度或蒸发溶剂或增加溶质的方法，不正确；D.由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，所以要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法或降温结晶法，正确。故选C。7、D【详解】A.离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B.置换反应会生成一种单质和一

7、种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，错误；C.分子由原子构成，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，错误；D.饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，有晶体析出，所得溶液一定仍为硝酸钾的饱和溶液，正确；故选D。8、B【详解】A、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；B、室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大

8、量的热，溶液温度升高，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。故选B。9、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝

9、酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】10、D【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；D、

10、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。二、填空题1、（1） 托盘天平 5 量筒 45 偏大 （2） 20 30 【解析】（1）需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，托盘天平用于称量固体药品，则需用托盘天平称取氢氧化钠的质量为。量筒用于量取液体药品，则用量筒量取水的质量为，水的体积为，读数时若俯视，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，则会使溶质质量分数偏大。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，溶液稀释前后溶质质量不变，则氢氧化钠的质量为5g，需25%的氢氧化钠溶液的质量为，水的质量为。2、（1）3:10（2）（3）50【解析】（1）由甲、乙两种

11、固体的溶解度曲线图可知，t1时，乙的溶解度为30g，则乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。（2）由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量甲小于乙，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故所得溶液的质量：甲乙。（3）t2时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为，75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液的质量为，故将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水。3、（1）120（2）降温结晶（3）140【解析】（1）由溶解度曲线可知：t2时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，该温度下，80g

12、水中最多溶解40g甲物质，t2时，将45g的甲物质放入80g的水中，最多溶解40g甲物质，此时溶质为40g，水为80g，充分搅拌后得到的溶液质量为120g；（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶，因为固体甲物质的溶解度随温度变化比固体乙物质的大；（3）t2时，将60甲的饱和溶液中溶质的质量=，稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为，需要加水的质量为140g。4、13g 33.3% 【分析】在溶液蒸发过程中，第一次蒸发前溶液不一定为饱和溶液，但第一次蒸发后的溶液变成饱和溶液，之后为饱和溶液的蒸发，即蒸发出的水和析出的溶质也正好形成饱和溶液【详解】第一次蒸发后变为饱和溶液，第二次蒸发析

13、出的固体质量增加了8g-3g=5g，则第三次蒸发出的固体质量增加量仍为5g，此时析出固体总质量为8g+5g=13g；第三次蒸发后剩余溶液仍为饱和溶液，其浓度为。【点睛】此题需熟练掌握对饱和溶液的恒温蒸发过程中的溶质、溶剂、溶液质量及溶液质量分数的分析。5、汽油溶解油污 洗涤剂 洗涤剂乳化作用 【详解】不小心新衣服上沾上了油污，可以用汽油洗去油污，是利用了汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；清除掉油污的方法还有：使用洗涤剂的乳化作用去除油污，或利用碱液与油污的化学反应去除油污。适合新衣服的去油污的方法为使用洗涤剂的乳化作用去除油污。【点睛】三、计算题1、（1）36.8（2）由（1)可知2

14、0mL浓硫酸的质量是36. 8g,所含硫酸的质量是36. 8g98%=36. 064g，水的密度是1g/cm3,所以20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是。【解析】（1）20mL浓硫酸的质量为：20mL1. 84g/cm3=36. 8g；（2）见答案。2、（1）320（2） 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g40%=80%x，x=200g 需要水的质量为：400g-200g=200g 【分析】（1）400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g80%=320g；（2）见答案。3、（1）0.4（2）

15、解：设稀硫酸中溶质质量为xx19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量差为生成的氢气的质量，为40.0g+98.0g-27.0g-110.6g=0.4g；（2）列化学方程式，利用氢气的质量计算稀硫酸中溶质的质量，再计算稀硫酸的溶质质量分数，过程见答案。【点睛】4、（1）0.5（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg0. 5%=x10%解得x=5kg答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答；（2）

16、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。（1）溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为100kg0. 5%=0.5kg；（2）见答案。5、（1）1.6（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】（1）据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；（2）见答案四、实验探究1、Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量（合理即可） a 42.4 bd 4 溶液变为绿色，有气泡产生 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+

17、2H2O 漏斗 烧杯 引流 【详解】（1） 对比表格中，金属在手机电路板中含量高于在矿石中的含量；（2）因为用电吹风加热焊锡点一段时间后，可取出被固定的金属，说明焊锡的熔点低，故选a；（3）设定需要浓盐酸xmL，根据稀释前后溶液溶质质量不变可得：x1.18gmL-137%=185g10%，x42.4mL，故填42.4；因为计算的浓盐酸是42.4ml，为了减小误差应选50mL量程的量筒，需要水的质量为185g-1.18 gmL-142.4mL135g，合135mL，应选200mL量程的量筒，故选bd；（4）铁、铝、镍的活动性都排在氢的前面，都能和盐酸反应生成相应的盐和氢气（铁对应的是亚铁盐），溶

18、液中会产生氯化亚铁、氯化铝、氯化镍三种溶质，再加上过量的盐酸中含有的溶质氯化氢，共有四种溶质，故填4；活泼的单质金属和稀盐酸反应产生氢气，观察到有气泡生成，同时溶液中含有浅绿色的氯化亚铁和绿色的，故溶液呈现绿色；（5）步骤中使溶液变蓝的反应为铜、氧气和硫酸在加热条件下生成硫酸铜和水，故填；（6）步骤具体操作是过滤，是将固体和液体分离的一种操作，需要用到烧杯和漏斗和玻璃棒，故填烧杯、漏斗；玻璃棒的作用为引流。2、锥形瓶 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 分液漏斗末端出现稳定的水柱 17.2mL 79.7 mL AF 为了排净装置内的空气 61.9% 排水法 CO2

19、+ CH4CH3COOH CO2+4H2 CH4+ 2H2O 【详解】（1）仪器的名称为：锥形瓶。（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。（3）设配制100g 7.5%的稀盐酸，需要37%（密度为1.18g/mL）的浓盐酸体积为V，则：37%1.18g/mLV=100g7.5% ，解得V17.2mL；需要水的质量为：100g17.2mL1.18g/mL=79.7g，水的体积为：7

20、9.7g1g/mL=79.7mL；量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），造成量取的水偏多，则所配稀盐酸的质量分数偏小；配制过程不需要A、酒精灯和F、药匙。（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是为了排净装置内的空气；（5）方法3所收集CO2的纯度为：CO2纯度 =（1）100%=61.9%。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用排水法收集。（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为：CO2+ CH4CH3COOH；（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2 CH4+ 2H

21、2O。3、3.1g 溶剂的种类 abd 第二组 、 【详解】根据表格提供的数据可以发现，20时20g水中最多溶解6.2gA，故10g水中最多溶解的A的质量为3.1g，故填：3.1g比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类，故填：溶剂的种类根据题干可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响，而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分

22、析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类，故填：abd根据第二组实验可以看出，20时固体A的溶解度小于B的溶解度，故填：20时，10g水中最多溶解B的质量是3.6g，故B的溶解度为36g/100g水，推论正确；20时，A的饱和溶液的溶质质量分数，不是31%，推论错误；第三组实验中，80时A的溶液可能是饱和溶液，推论正确；在20时A的溶解度小于B的溶解度，故A的溶解性小于B的溶解性，推论错误。故填：、4、降低 低于 至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量 【详解】实验结论图1所示实验中，加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明物质a溶于水时吸收热量，则形成的溶液的温度降低，故填降低。拓展实验物质c为NaOH，氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，故填低于；加入CaO后，氧化钙与水反应放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误；