【红对勾】2021-2021学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元综合测试一 新人教版必修2.doc

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1、单元综合测试一时间：90分钟满分：110分第卷(选择题共54分)一、选择题(每小题3分，共54分。每小题有12个正确选项)1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是()A10B20为硼元素的一种原子B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多D10B20的原子核外电子排布为答案：B解析：解答本题的关键是要透彻理解10B和10B20表示的含义。10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。因此A、

2、C、D三项均错误，B项正确。2除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 ()A从左到右，原子半径逐渐减小B从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C从左到右，元素最高正价数从1递增到7，负价由4递变到1D从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强答案：B解析：同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最高正价数从1递增到7，负价由4递变到1。由此可得B项错误。3下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ()A盐酸和NaOH溶液混合B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应D锌和稀硫酸反

3、应答案：C解析：盐酸和NaOH溶液混合，发生的反应是HOH=H2O，没有破坏共价键，也没有离子键形成；氯化氢溶于水，虽有共价键被破坏，但无离子键形成；锌和稀硫酸反应是Zn2H=Zn2H2，只有共价键(HH键)形成；溴化氢气体与氨气反应：HBrNH3=NH4Br，HBr中共价键被破坏，同时生成离子化合物NH4Br，有离子键形成。4如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 ()答案：C解析：A的结构示意图中，最上方的小球表示有2个未成键电子，且形成3个共

4、价键，它的最外层有5个电子，即为N，另外3个原子为H，则A的化学式为NH3，故A项正确。同理，可分析出B、D正确。C图中Cl原子还应有6个(3对)未成键电子。5X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为()ANa、K、CaBN、P、S CF、Cl、S DO、S、Cl答案：B解析：因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依1635余1(或1636差2)，可推知X、Y属第A族，Z属第A族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选

5、B项。6如下性质的递变中，不正确的是 ()AHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下) CCsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 DNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱答案：D解析：同周期元素(从左到右)金属性减弱，非金属性增强。A中考查的是气态氢化物的稳定性，通过比较Cl、S、P的非金属性可以知道结论正确；B中比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，通过比较Cl、S、P、Si的非金属性可以知道结论正确；C中比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性，通过比较Cs、K、Li的金属性可以知道结论正确。7.如图为元素周期表短周期中

6、的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是()AY、Z可形成ZY6分子BX原子最外层达到8电子结构C原子半径：ZMYDZ2的结构示意图可表示为答案：B解析：由于四种元素均为短周期元素，由第一周期中两种元素的位置特点可知X为He元素，则Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。S的最高正价为6，所以可与F形成SF6分子，A项正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径依次增大，所以C项正确。D项中S得两个电子后形成简单阴离子S2，所以D项正确。而B项中He最外层只有2个电子。8化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A离子化合物可能含共价键

7、，共价化合物中可能含离子键B碘易升华是因为分子间的共价键较弱C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用答案：D解析：依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误；碘分子间是范德华力，不存在共价键，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。9下列电子式书写正确的是()A BC D答案：C10下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、

8、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A BC D答案：C解析：对于一个水分子内的H、O原子间以化学键结合，而水分子间相邻的H、O原子间则以分子间作用力(或氢键)结合，不存在任何化学键，故错；离子键的形成条件是“活泼”金属和“活泼”非金属间，并不是所有的金属和非金属，如AlCl3则存在共价键，故错；离子键的本质是阴、阳离子的静电作用，这种静电作用包括静电吸引和静电排斥两个方面，故错；两个非金属原子间只能形成共价键，难以通过得失电子而形成离子键，但多个非金属原子间也可能形成离子键，如NH4Cl，故错，正确；共价

9、化合物中只存在共价键，无离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故正确，错误。11已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A铍的金属性比钠强B氯化锂的氧化性比氯化铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍易跟冷水反应产生氢气答案：C解析：铍位于周期表中第2周期第A族。根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及的元素的金属性强弱的关系为：NaLiBe，NaMgBe，CaMgBe。还需明确的是，Mg与冷水的反应速度很慢。故选C。12下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3价；A族元素是同周期中非金属性最强的元素；

10、第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族。A BC D答案：C解析：此题难度中等，考查内容是元素周期表与元素周期律的知识应用。15号元素为磷，最高价是5价；第二周期A族的元素是碳，碳的同位素有12C、13C、14C等，中子数不一定为6。13下列化学用语中，正确的是()A氯化钠的电子式为NaB镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：HHD重水的化学式为H2O(或D2O)答案：D14上图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是()

11、A三种元素的原子半径的大小顺序是BCABA元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性CB元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DC元素是非金属性最强的元素答案：A解析：从元素在周期表中的位置看，A、C位于第二周期，B位于第三周期。设B的原子序数为x，则A的原子序数为x9，C的原子序数为x7，依题意有2x16x，x16，则A为N，B为S，C为F，从而可知B、C、D选项正确。从三元素在周期表中的位置可知其原子半径的大小顺序为BAC。15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是()A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZ

12、WBX、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ答案：D解析：首先判断出W为Cl，再由位置关系判断出Z为S，Y为O，X为N。阴离子半径大小为ZWXY，A错；NH3分子间，H2O分子间可形成氢键，而H2S、HCl分子间不能形成氢键，B错；O2在放电条件下生成O3，O3转化为O2的反应，在常温下缓慢、高温下迅速，C错；酸性HClO4H2SO4，D正确。16核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) molB.(AN10) molC(ANZ) molD.(AN6) mol

13、答案：A17下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性YXmRD元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案：C解析：X是周期表中原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y处于同一主族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确

14、；C项，正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。第卷(非选择题共56分)二、非选择题(共56分)19.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：(1)U表示的含义是_。(2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是_(填序号，下同)。A元素符号相同B物理性质相同C化学性质基本相同D在周期表中位置相同(3)下列有关U说法不正确的是_。A.U原子核的中子数与质子数之差为51B.U与U的质子数、电子数都相等C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子D.U与U是同种原子.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH

15、)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_(填序号，下同)。A.Li和Li互为同位素B.Li和Li属于同种核素C.LiH和LiD的化学性质不同D.LiH和LiD是同种物质(2)下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性：LiNaKRbRbKNaLiBe(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是_。A碱金属与水反应B碱

16、金属在氧气中燃烧C碱金属与氢气反应D碱金属与氯气反应(4)在元素周期表中，锂和镁的性质非常相似，如氢氧化物难溶于水，在氧气中燃烧生成氧化物等。从原子结构角度分析，锂与镁性质相似的原因是_。答案：.(1)质子数为92、质量数为235的一个铀原子(2)B(3)D.(1)AD(2)C(3)B(4)镁原子比锂原子多一个电子层，镁原子半径大于锂原子半径，从原子半径角度看，镁失电子能力比锂强；锂原子最外层比镁少一个电子，从最外层电子数看，锂失电子能力比镁的强，综合起来，二者性质相似解析：.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相

17、同。又由于同位素的质量数不同，单质的密度等物理性质不同。(3)依题意，U的中子数为23592143，中子数与质子数之差为1439251，A项正确；它们的质子数和电子数都为92，B项正确；同种元素的不同种原子互为同位素，C项正确；U与U是同位素，D项错误。.(1)Li和Li的质子数都为3，中子数分别为3、4，二者互为同位素，A选项正确；它们属于锂元素的两种核素或原子，B选项错误；同位素的化学性质基本相同，LiH和LiD属于同一种物质，C选项错误，D选项正确。(2)氧化性：LiNaKRbCs。(3)锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，而钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钾在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物。(4)从

18、电子层、最外层电子数角度分析失电子能力。20现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，以分子间作用力结合的是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。答案：(1)(2)21有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况

19、下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：(1)这四种元素的名称为A_，B_，C_，D_。(2)C原子的结构示意图为_，D离子的结构示意图为_。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号来表示)。(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：CH2O：_；DH2O：_。(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：_，A和D单质的还原性：_ _(填化学式)。答案：(1)氢氧氟钠(2)(3)HFONa(4)2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2(5)F2O2NaH2解析：题目中指出B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构，其中D与水剧烈

20、反应，且反应后D转化为具有氖原子的核外电子层结构的离子，两者结合起来，可以推断出B、C、D的离子的核外都有10个电子；又已知1 mol C、1 mol D的单质分别与水剧烈反应产生标准状况下的气体11.2 L，即0.5 mol，反应中单质与生成气体的物质的量之比均为1 mol:0.5 mol2:1，题目又告诉我们A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，所以C为氟，它与H2O反应生成氧气，B为氧，而D则是钠，它与H2O反应生成氢气，A为氢。因此，四种元素的原子半径大小顺序应为HFOO2；A、D单质还原性顺序则为NaH2。22某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并

21、记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡、静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡、静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶

22、液、CCl4等。仪器：_、_、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；同主族元素，自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱23下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(用元素符号

23、表示)(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。A_、B_、C_、D_。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式_。(4)由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_。答案：(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3Al33NH33H2O=Al(OH)33NH(4)2IClOH2O=I2Cl2OH解析：由周期表结构知：H；C

24、；N；O；Na；Al；Si；Cl。(1)同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)r(Al)r(O)。(2)根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3H2CO3H2SiO3。(3)常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O，常见的10电子阴离子有F、OH等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3，从而得出答案。(4)Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是

25、84消毒液的主要成分，可将I氧化为I2，即2IClOH2O=I2Cl2OH。24A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称为_；B在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)A、B形成的化合物的电子式为_。(3)C的元素符号为_，C的最高价氧化物的化学式为_。(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。答案：(1)氮二A (3)SSO3(4)KOH解析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，A是H；B的原子半径是其所在主族中最小的，说明B为第一周期或者第二周期元素，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的最外层电子数为6，次外层为8，由此推出C为S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层排布，两元素可形成化合物D2C，则D为K。14