【步步高 学案导学设计】2021-2021学年高中化学 第一章 原子结构与性质单元检测 新人教版选修3.doc

《【步步高 学案导学设计】2021-2021学年高中化学 第一章 原子结构与性质单元检测 新人教版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【步步高 学案导学设计】2021-2021学年高中化学 第一章 原子结构与性质单元检测 新人教版选修3.doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第一章 原子结构与性质单元检测 新人教版选修3 (时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)12007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是()A.78Pt和78Pt的质子数相同，互称为同位素B.78Pt和78Pt的中子数相同，互称为同位素C.78Pt和78Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.78Pt和78Pt的质量数不同，不能互称为同位素2下列说法中正确的是()A处于最低能量的原

2、子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素4按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A外围电子 B第一电离能C电负性 D原子半径5下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p

3、能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物()AX与Y BX与WCY与Z DY与W8.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：

4、丙丁戊 D最外层电子数：甲乙9元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素A常见价态是()A1 B2C3 D410A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()AC元素的最高正价为7价 B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D还原性：A2C11X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性 DX的第一

5、电离能小于Y的第一电离能12下列不是元素电负性的应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素化合价正负C判断化学键类型 D判断化合物溶解度13电子排布为Ar3d54s2的元素是()A位于族 B过渡元素C主族元素 D卤族元素14基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A1种 B2种 C3种 D8种15某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A3 B2 C1 D016下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp亚层未成对

6、电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素二、非选择题(本题共6小题，共52分)17(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期_族。(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_。(3)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：_。(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_。(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为_。18(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原

7、子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。19(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则A与C形成

8、的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为_(填化学式)。(2)n2时B的最高价氧化物对应水化物与当n3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性_(填化学式)。通过实验_加以证明。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于

9、1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)下列物质属于离子化合物的是_，属于共价化合物的有_。AMg3N2 BBeCl2CAlCl3 DSiC21(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号。A：_，B：_，C：_，D：_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外

10、电子排布的电子排布图。C：_，D：_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：_，氢化物：_。22(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)_，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式：_。单元检测卷答案解析第一章原子结构与性质1A2.A3.C4DF、Cl、B

11、r、I位于同一主族，外围电子数目相等，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大。解此类题将规律记忆准确，反复训练即可。5C原子最外层都只有一个电子或两个电子的元素除A、A族外，过渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子，故不能确定属于哪一族，A项和D项都不正确；核外电子排布为1s2的元素是氦，属于0族，核外电子排布为1s22s2的元素是铍，属于A族，B项不正确；2p能级上有三个电子的元素是氮，3p能级上有三个电子的元素是磷，都属于第族，C项正确，故答案为C项。6C7C电负性相差越大，越容易形成离子化合物，故电负性最大的Y与电负性最小的Z元素最容易形成离子化合物，故答

12、案为C项。8CA项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。9C因I1I2SF，还原性S2F，B、D项错误；离子半径S2FMg2，C项正确。11B12.D13.B14C满足条件的有Ar4s1，为K；Ar3d54s1，为Cr，Ar3d104s1，为Cu，共3种元素。15A某元素质量数为51，中子数为28，则质子数等于512823，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，可以知道只有3d能级有3个未成对电子。16D根据五种元素所处位置，X、W、Y

13、、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的；W元素的p亚层上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素。即D选项正确。17(1)四A(2)3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)Si、S(5)铬解析(3)原子序数最小的第族元素为第四周期的Fe元素；(4)3p轨道上有2个未成对电子的元素的电子排布可能为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即Si元素或S元素；(5)价电子排布式为3d54s1，则其电子排布式为：

14、1s22s22p63s23p63d54s1，即为24号铬元素。18(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)19(1)H2OPH3(2)H2CO3H2SiO3向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀(3)OPSiLi解析因A的最外层电子排布式为ns1，可能是H或Li、Na。C的最外层电子数是电子层数的3倍应是O，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3是P。A是非金属时应是H，与C、D分别形成H2O、PH3，H2

15、O更稳定。B元素的原子价电子排布为ns2np2，当n2、3时分别是C、Si，H2CO3酸性强于H2SiO3；可以通过向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明。A元素的原子最外层电子排布为2s1，应是锂。B元素的原子价电子排布为3s23p2，应是硅。根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为OPSiLi。20(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)ABCD解析元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值Mg3N2：电负性差值为1.8，大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均

16、小于1.7，形成共价健，为共价化合物。21(1)HNMgP(2)(3)N23MgMg3N222(1)否如果位于同一周期，则其原子最外层电子数之和应该是3的倍数(2)氮元素氧元素硫元素(3)硫酸铵(NH4)2SO4解析(1)若Y、Z和W位于同一周期，设Z的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x1，W的最外层电子数为x1，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为x1xx13x，为3的倍数，故Y、Z和W不能位于同一周期。(2)根据题意，Y、Z和W在周期表中的位置关系有两种：，若为前者，三种元素的原子最外层电子数之和不可能为17，若为后者，Y为第A族，Z、W为第A族，三种元素的原子最外层电子数之和为17，即Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素。(3)根据该化合物中各原子数之比判断，X只可能为氢元素，该化合物为(NH4)2SO4。5