【金榜学案】2021-2021版九年级化学下册 期中综合检测精练精析 新人教版.doc

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1、期中综合检测(60分钟 100分)可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Zn65一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )A.碘加入酒精中 B.面粉加入水中C.高锰酸钾加入汽油中 D.植物油加入水中2.某同学在盛有少量灰色生铁粉末的小烧杯中，加入足量的稀硫酸充分搅拌，待没有气体放出后进行过滤，发现滤纸上留有黑色的固体物质。你认为该黑色固体的主要成分是( )A.铁粉 B.炭粉C.硫酸亚铁 D.铁粉和炭粉3.(2012潍坊中考)下列金属中，活动性最强的是( )A.银 B.铜 C.镁 D.铝4.下列关于金

2、属材料用途的说法中正确的是( )A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好B.银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C.钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等D.焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属5.下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是( )A.蔗糖溶于水就消失了B.蔗糖水下部的浓度比上部大C.蔗糖水恒温放置，不会析出晶体D.蔗糖水不具有蔗糖的化学性质6.(2012苏州中考)下列关于铁的做法或说法错误的是( )A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁7.下列各组物质不能发生反应的是(

3、)A.镁与稀硫酸 B.锌与硫酸铜溶液C.铝与硝酸银溶液 D.汞与氯化铜溶液8.(2011日照中考)下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是( )A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙甲戊B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严重9.t 时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是( )A.a溶解度，b溶质质量B.a溶质的质量分数，b溶质质量C.a溶质质量，b溶剂质量D.a溶解度，b溶剂质量10.(2011广州中考)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的

4、因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是( )实验实验实验A.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响11.(2012连云港中考)现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应 Z+H2SO4(稀)=ZSO4+H2X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是( )A.XYZ B.ZXYC.YZX D.ZYX12.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法中不正确的是( )温度/01020304050溶解度/g

5、13.320.931.645.863.985.5A.20 时，硝酸钾的溶解度为31.6 gB.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C.30 时，在145.8 g硝酸钾的饱和溶液中含有45.8 g硝酸钾D.40 时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变浓13.(2012铜仁中考)t ，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线。下列说法正确的是( )A.该物质的溶解度随温度的升高而增大B.t 时该物质的溶解度为40C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是GmW=Z14.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充

6、分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是( )A.AgNO3和Cu(NO3)2 B.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2C.AgNO3和Fe(NO3)2 D.Fe(NO3)215.在天平左右托盘上，各放一质量相等的烧杯，其盛有质量相等的稀硫酸，天平平衡，如果将下列四组物质分虽加入左右托盘内，充分反应后，天平仍保持平衡的是( )A.等质量的锌和铜B.等质量的铁和铜C.等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)D.等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分)16.(4分)早在春秋战国时期，我国就开始生产

7、和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经被广泛使用。工业炼铁的主要设备高炉。请回答下列问题：(1)铁在地壳中的含量在所有金属元素中居第_位。(2)试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式_。(3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为_。(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举一种生产、生活中防止钢铁生锈的方法：_。17.(4分)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)t2 时，100 g水中溶解_g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_。若要把125 g该饱和溶液稀释成质量分数为10%

8、的溶液，应加水_ g。(2)t2 时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1 ，溶质的质量分数保持不变的是_。18.(6分)(2012徐州中考)某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：请回答下列问题：(1)步骤中分离物质的方法是_。(2)固体A的成分是_。(3)步骤中发生反应的化学方程式为_。(4)步骤中加入的B物质是_。19.(10分)(2011北京中考)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)“生命吸管”(如图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝，注

9、入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。(4)根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.360 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全

10、部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_(填字母序号)。A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)20.(8分)下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：(1)A操作中的错误是_。(2)B操作中所用仪器的名称是_。(3)D操作中应选用_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 _mL水。(4)E操作的作用是_。(5)在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是_(填序号)。称量时砝码和食盐放颠倒C操作中有固体撒落D操作中有少量水溅出将配

11、好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液(6)将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整：21.(12分)(2011淄博中考)金属材料被广泛地应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤将

12、铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象(见下表)。实验现象记录如下表金属空气稀硫酸硝酸银溶液铁-铜-镁(1)通过步骤可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_。(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤和步骤中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶液浓度以外，还需要控制的条件是_，写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_，此反应属于_。【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是_(用元素符号表示)。【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属

13、铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是_。四、计算题(本题包括2小题，共11分)22.(5分)(2012义乌中考)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 克。求：(1)630 克稀硫酸的体积是多少毫升？(2)需要浓硫酸多少克？23.(6分)请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。答案解析1.【解析】选A。碘可以溶解在酒精中，形成均一、稳定的溶液；面粉不能溶于水，面粉加入水中，静置后面粉慢慢沉淀，即所得混合物不具有均一、稳定性，不能形成溶液；高锰酸钾易溶于水却不能溶解

14、在汽油中，因此不能形成均一、稳定的溶液；植物油不溶于水，混合所得为乳浊液。2.【解析】选B。生铁中含有碳，又因硫酸是过量的所以生铁中的铁完全反应，生成可溶于水的硫酸亚铁，故剩余的残渣是炭粉。3.【解析】选C。四种金属的活动性顺序为镁铝铜银。4.【解析】选C。铅是重金属，有毒性，不能做菜刀，且做菜刀、锤子的金属应是硬度较大的，所以A错误；银的导电性比铜好，但相差不大，且银的价格远远高于铜，通常用铜做电线，所以B错误；钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，所以C正确；锡和铝的熔点较低，它们的合金熔点更低，故选用熔点更低的合金焊锡，而不选用铝，所以D错误。5.【解析】选C。蔗糖溶于水并没

15、有消失，只是以分子的形式分散到水中；由于溶液具有均一性，故蔗糖水下部的浓度与上部的浓度相同；由于溶液具有稳定性，故蔗糖水恒温放置，不会析出晶体；蔗糖水中含有蔗糖，故具有蔗糖的化学性质。6.【解析】选A。由于铁的活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液；铁生锈的条件是水与氧气并存，潮湿的空气中既含有水又含有氧气，所以铁钉易生锈；由于铁的活动性在氢前，所以铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气；由炼铁的原理可知炼铁高炉中会发生一氧化碳还原氧化铁的反应，其反应原理是一氧化碳夺去了氧化铁中的氧生成了铁和二氧化碳。7.【解析】选D。在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后

16、面的金属从它们的盐溶液中置换出来，汞排在铜后面，故汞与氯化铜不能发生置换反应。8.【解析】选D。铁生锈要在水和氧气同时存在的环境中。观察图可知，甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲中的铁钉与水和空气(含氧量比直接通入氧气时少)接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触，所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙甲戊；丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈；丁中的铁钉浸泡在水中，并且与空气隔绝，所以不易生锈。故选D。9.【解析】选A。固体物质的溶解度只与溶质的性质、溶剂的性质和温度有关，不随溶质质量的增加而发生改变，故A正确；题中溶剂水的质量不

17、变，故C和D错；达到饱和之前，溶质的质量分数随溶质的增加而增大，故B错。10.【解析】选A。对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，可知研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故A正确，D不正确；对比实验和，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，因锌和稀盐酸反应的条件(温度)不同，且稀盐酸的浓度也不同，无法研究盐酸的浓度或温度对反应剧烈程度的影响，故B、C不正确。11.【解析】选B。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸反应，排在氢后面的金属不能，所以ZX；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以XY，B项正确。12.【解析】选D。观察表格，20 时硝酸钾

18、的溶解度是31.6 g；观察表格，可以找出其中的规律是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；30 时，在100 g水中最多能溶解45.8 g硝酸钾，或者说30 时，145.8 g硝酸钾饱和溶液中含有45.8 g硝酸钾；因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以40 时的饱和硝酸钾溶液，降温时会有晶体析出，使它变稀。13.【解析】选D。该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错；溶解度单位是克；G点表示溶液中溶质的质量分数为100%16.67%；G和m的区别是G中有100 g水，m中有80 g水，溶质相同都是20 g，所以G中溶质质量分数要小于m中溶质

19、质量分数，G和m都是该温度下的不饱和溶液，W和Z都在曲线上，都属于饱和溶液，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数是定值，所以W和Z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是GmW=Z，故选D。14.【解析】选D。由于铁能与AgNO3和Cu(NO3)2发生置换反应分别生成Ag和Cu两种单质，但两者均不能与盐酸反应生成气体，故铁粉过量，AgNO3和Cu(NO3)2完全反应，滤液中只有生成的Fe(NO3)2这种物质。15.【解析】选C。加入等质量的锌和铜，因为锌和稀硫酸反应放出氢气，而铜和稀硫酸不反应，所以天平不平衡；加入等质量的铁和

20、铜，因为铁和稀硫酸反应放出氢气，而铜和稀硫酸不反应，所以天平也不平衡；加入等质量的锌和铁，因为反应后烧杯中两种金属均有剩余，说明两烧杯中的酸都完全反应，而两烧杯中的稀硫酸是等量的，所以产生的氢气也是相等的，即两烧杯中的质量增加量相等，所以天平仍然平衡；加入等质量的锌和铁，因为反应后烧杯内酸都有剩余，所以金属都完全反应，而等质量的锌与酸反应放出的氢气比等质量的铁与酸反应放出的氢气少，所以天平不平衡。16.【解析】地壳中含量最多的金属元素为铝，其次是铁；生铁中含碳量范围为2%4.3%；防止钢铁生锈的主要措施是钢铁表面加保护层，以防止铁与氧气和水的接触。答案:(1)二 (2)Fe2O3+3CO2Fe

21、+3CO2(3)2%4.3% (4)在钢铁制品表面刷漆(或涂油或在钢铁制品表面电镀上一种耐腐蚀的金属，如铬、镍等)17.【解析】t2 时A物质的溶解度是25 g，即100 g水中溶解25 g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为100%=20%；由于B物质的溶解度随温度的降低而增大，故降温过程中，其饱和溶液会变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量均不变化，溶质的质量分数也保持不变。答案:(1)25 20% 125 (2)B18.【解析】本题以物质的分离为主题，主要考查物质分离的方法与原理。(1)操作是将固体与液体分离，此操作为过滤；(2)混合溶液中加入过量的锌粉，锌能将溶液中的铜离子置换为铜

22、单质，所以A中含有新制出的铜和过量的锌；(3)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；(4)为了将铜和锌分离，又不能给废液中带来新的杂质，需加入稀硫酸。答案:(1)过滤 (2)锌和铜(3)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 (4)稀硫酸19.【解析】(1)活性炭具有吸附性。(2)硝酸钾溶液是将硝酸钾溶于水得到的，溶质是硝酸钾，溶剂是水。(3)加水稀释的过程中，溶液中溶质的质量不变。设加水的质量为x，则：300 g25%=(300 g+x)15%，解得x=200 g。(4)60 时，氯化钠的溶解度是37.3 g，氯化铵的溶解度是55.2 g，即60 时，100 g水中最多溶解37.3 g氯化钠，最多溶解5

23、5.2 g氯化铵，所以为饱和溶液的是氯化钠溶液；由表可以看出，温度升高到100 时，NaCl的溶解度仍小于50 g，即NaCl不会全部溶解，故只能采取增加溶剂的方法溶解剩余固体得到不饱和溶液，溶质质量分数必然减小，由于溶质全部溶解，因此溶质、溶剂和溶液的质量均增大。答案:(1)吸附 (2)硝酸钾 (3)200(4)氯化钠 B20.【解析】取用药品时，瓶塞应倒放在桌上，防止瓶中药品被污染；食盐是粉末状固体，应用托盘天平称取；水的体积为45.5 mL，故选用50 mL量筒；为了加速食盐的溶解，可用玻璃棒搅动；和的做法，少取用了食盐，所配制的溶液中溶质质量分数偏小，的做法少取用了水，所配制的溶液中溶

24、质质量分数偏大，配制好的溶液不会随质量的改变发生变化。答案:(1)瓶塞正放在桌上 (2)托盘天平(3)50 mL 45.5 (4)搅拌，加速溶解 (5)(6)21.【解析】金属活动性越强，越容易与其他物质反应，反应也就越剧烈，在空气中，镁能剧烈反应，而铁、铜观察不到现象，可判断三种金属中镁的金属活动性最强；运用控制变量法设计实验，实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶液浓度以外，还需要控制溶液的种类。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，发生的是置换反应；根据实验现象可判断活动性顺序是MgFeCu，由于镁和稀硫酸反应速率太快，不好控制，所以不选择金属镁和稀硫酸反应制取氢气。答案:(1)在空气中，镁和

25、氧气反应最剧烈(2)溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 置换反应【实验结论】MgFeCu【反思交流】Mg和稀硫酸反应速率太快，不易控制22.【解析】本题主要考查溶质质量分数的计算，解题关键是明确浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量没有发生变化。(1)根据V=m/可以直接求出体积。(2)根据稀释前后溶液中溶质的质量不变来求。(1)630克稀硫酸的体积是630克1.2克/厘米3=525厘米3=525毫升；(2)设需要浓硫酸的质量为m，28%630克=98%m，m=180克。答案:(1)525毫升 (2)180克23.【解析】设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z。Zn + H2SO4=ZnSO4+H265 98 26.5 g y x652 =6.5 gx，x=0.2 g6598 =6.5 gy，y=9.8 gz+6.5 g=106.3 g+0.2 g，z=100 g剩余H2SO4的质量=100 g10% - 9.8 g =0.2 g答案:0.2 g- 9 -