2022高考化学一轮优练题9含解析新人教版.doc

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1、2022高考化学一轮优练题9李仕才一、选择题1、以下表达正确的选项是()A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 molL1NaCl溶液B将1体积c molL1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c molL1硫酸C将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 molL1D将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 molL1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，那么c(CuSO4)大于1 molL1；D项，假设不析出晶体，得到的是2a

2、%的NaCl溶液。答案B2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，以下分类标准正确的选项是()化合物能与硝酸反响钠盐电解质离子化合物氧化物ABCD解析Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯洁物，属于化合物，正确。Na2O、NaOH与硝酸反响均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反响可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反响，错误。Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故错误。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na

3、2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，正确。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，正确。即分类标准正确的选项是，故此题选D。答案D3、(2022湖南联考)以下说法正确的选项是()ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2与CO2反响生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中参加2 g Na2O2，充分反响完后，溶液中c(Na)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及

4、Na2O2中氧为1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反响生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反响生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反响时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na)增大，D项错误。答案C4、NO2、SO2、CO都是大气污染物。以下说法正确的选项是()ANO2、SO2是酸性氧化物BNO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C三者均可以用其组成元素的单质化合而成D三种污染性气体都可以用碱液吸收解析NO2与水反响除生成HNO3

5、外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反响，D错。答案B5、以下关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的选项是()A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.Ca2的中子数比核外电子数多10解析同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na、Mg2、O2核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；A族(用X

6、表示)与A族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；Ca2的质量数是48，中子数为482028，核外电子数是18，那么中子数比核外电子数多10，D正确。答案A6、(2022杭州期末)根据如下图的反响判断，以下说法中错误的选项是()ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反响的焓变大于零C该反响中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反响可推出但凡需要加热才能发生的反响均为吸热反响解析碳酸钙受热分解的反响是吸

7、热反响，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反响中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反响不一定为吸热反响，如碳的燃烧需要加热，但该反响是放热反响，D项说法错误。答案D7、一定条件下，向2 L密闭容器中参加2 mol N2和10 mol H2，发生反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，以下化学反响速率表示不正确的选项是()Av(N2)0.25 mol

8、L1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1解析一定条件下，向2 L密闭容器中参加2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min内以N2表示的反响速率v(N2)0.25 molL1min1，A项正确；由于反响速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)3v(N2)30.25 molL1min10.75 molL1min1，B项正确；v(NH3)2v(N2)20.25 molL1min10.5 molL1min1，C项错误，D项正确。答案C8、局部钡盐的溶度积如下：Ksp(B

9、aCO3)5.1109，KspBa(IO3)26.51010，Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCrO4)1.61010。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 molL1，假设向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反响为()ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4解析根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2)分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL

10、1、1.1107 molL1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。答案D9、以下关于化石燃料的说法正确的选项是()A石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D煤的液化、气化均属于化学变化解析A项，石油分馏不能得到苯及其同系物；B项，石油催化裂化不能得到乙炔；C项，煤中不含有苯和甲苯，但通过煤的干馏可获得苯和甲苯。答案D10、以下有关混合物别离方法和原理分析都正确的选项是()选项操作方法实验原理A铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤铝粉与氢氧化钠溶液反响，铁粉不和氢氧化钠溶液反响B氯化亚铁溶液中混有氯化铁：参加

11、足量铜粉，过滤铜能将Fe3复原成Fe2，铜与Fe2不反响C过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠D氯化铝溶液中混有氯化镁：参加足量氢氧化铝，过滤氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反响，促进Mg2完全水解解析铝与氢氧化钠溶液反响生成可溶物，铁不反响，A项正确；在氯化亚铁和氯化铁溶液中参加铜粉，得到氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，B项错误；空气中的二氧化碳、水参与反响，会引入新杂质，应该在氧气中灼烧固体，C项错误；氢氧化铝溶解度小于氢氧化镁，氢氧化铝难转化成氢氧化镁，D项错误。答案A11、以下有关化学键的表达，正确的选项是()A离子化合物中可能含共价键B所有物质都

12、存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析A项，离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键如NaOH等，A项正确；B项，稀有气体不存在化学键，B项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。答案A12、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如下图，以下说法正确的选项是()A丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成C丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反响D1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反响可生成4 mol H

13、2解析丹参素的烃基上有5种不同类型的氢原子，故其一氯代物有5种，A错误；丹参素分子中含有1个苯环，在Ni催化下1 mol丹参素最多可与3 mol H2加成，B错误；丹参素含有COOH和OH，能发生取代、消去、中和、氧化等反响，C正确；1 mol丹参素在一定条件下与4 mol钠反响，可生成2 mol H2，D错误。答案C二、非选择题某同学欲探究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，那么第2组中物质X的化学式是_。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用以下图所示的装置探究SO2的性

14、质：(熔点：SO276.1 ，SO3 16.8 ，沸点：SO210 ，SO3 45 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反响，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2，同时pH降低，那么该反响的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置，假设装置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反响后增重4.8 g，那么装置中发生反响的化学方程式是_。解析(1)比照第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2SO3。(2)工业生产中SO2催化氧化的反响的化学方程式为2SO2O22SO3，书写时注意该反响为可逆反响和反响条件。甲同学按、的顺序连接装置，根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置的作用是使SO3凝结成固体与SO2别离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按、的顺序连接装置，NaOH的物质的量为0.1 mol，反响后增重的质量为SO2，SO2的物质的量为0.075 mol，NaOH与SO2的物质的量之比为43，所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3，化学方程式为3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。答案(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3将SO3凝结成固体与SO2别离5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O5