2022年教学设计黄敏 .pdf

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1、人教版高中化学必修2 第一章第一节元素周期表设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教案设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，学生可以初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质

2、(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点，教案设计时，充分发挥学生学习的主动性。教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教案中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。教案目标知识与技能1.学生能够通过学习了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。3.了解原子结构、元素性质及

3、该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。过程与方法1.学习展现元素周期表，学生对元素周期表有一个感性的认识，然后在教师的引导下学生分析元素周期表的结构。2.亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。情感态度与价值观1.通过对元素周期表的编制过程的了解，学生可以正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页和实践。2.了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，进而学习辩

4、证唯物主义思维方式。教材分析教材在从史实引入元素周期表，通过图表介绍了周期表的结构，同时介绍了有关概念，如原子序数、周期、族、同位表、核素等。另外，还结合碱金属元素、卤族元素在周期表中的位置和结构递变关系，分析了它们的性质递变与原子结构递变的关系，从而揭示了元素表中同主族元素的性质递变规律。这是新教材与原人教版教材在编排体例上的最大不同，这种编排分散了教案难点，教案起来更方便。学情分析对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对知识系统化难，遗忘速度快。由于元素周期表这一节的内容比较多，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容短时间一次掌握

5、。因此在教案中，要考虑学生的接受能力。教案重难点重点 : 1. 元素周期表的结构； 2. 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。教案用品元素周期表、有关实验用品，多媒体辅助教案过程1. 流程图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页2. 详细过程第一课时流程教师活动学生活动设计意图引入展示一张元素周期表（可让学生自己查看自己的元素周期表），元素周期表是一幢元素大厦，元素大厦尚未客满！你知道吗？现在的元素周期表已经住进去了多少位客人？谁最先绘制了元素大厦的蓝图？他是根据什

6、么来安排这些已经入住的“客人”的？提到元素周期表，必须记住一个人，伟大的化学家、元素周期表的奠基人门捷列夫！ 1869年门捷列失所排列的元素周期表，是按照元素的相对原子质量排列的，把当时已经发现的63观察元素周表的元素排布激发学生的探究望引起学生的趣。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页种元素排列在一起。我们今天就来研究早在1869 年就存在的元素周期表。过渡我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118 号元素原子结构）得出：原子序数 =核电荷数 =质子数

7、= 核外电子数建立新旧知识联系思考与交流讨论元素周期表的编排原则观察周期表的结构引入周期表的学习探究展示周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期通过分析周期表，完 成 统 计学生自我归纳统计能力的培养探究设问1 元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？2 不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？3 周期序数与什么有关？族序数与什么有关？4 罗马数字、等表示什么意思？A、 B 分别表示什么？5 什么是主族？什么是副族？小组讨论，小组交流，成果展示培养合作探究学习精神归纳总结1 周期表中有7 个横行、 18 个纵行， 7个周期、 16 个族。

8、2 不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。3 周期序数 =电子层数，族序数=最外层电子数（0 族除外）。4 罗马数字、等表示族序数，A 表示主族、 B 表示副族。5 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。将小组讨论结果进行展示，师生共同 探 讨 完善。归纳总结，文字表达能力培养小结元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副和零。重点知识高度概括设问请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识回忆原子构成的相关知识复习已有知识材料展示构成原子的粒子及其性质粒子电 子质 子中 子电性电量1 个电子带 1个单位负电荷1 个质子带1 个单位正

9、电荷不显电性质量 /kg 9.109 1031 1.673 1027 1.675 1027 相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.007 1008 分析构成原子微粒的电性及其质量情况。培养表格数据分析和归纳能力分析归纳原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符分析得出：A = Z + N 数据分析归纳能力培养精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页号的左下角表出

10、其质子数，左上角标出质量数AZX。练习练习粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用AZX 表示为 O 8 18 Al 24 27 Ar 18 22 Cl 3517Cl H 11H 课堂独立训练，展示完成情况，学生 互 评 。课堂适时反馈引导科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。知识过渡引入同位素展示 三种不同的氢原子原子符号质子数中子数简称11H 氕（ H）21H 氘（ D）31H 氚（ T）11H 、21H 和31H 之间的 异 同 点对比分析同位素原子之间的结构特点归纳引导学生

11、，利用表格数据提炼出同位素的概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素思考并回答建立概念阅读引导学生阅读教材同位素在自然界的存在，在工农业生产和科学研究中的重要应用。扩大知识面小结元素、核素、同位素之间的关系：重点知识高度概括课堂练习利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。（见）及时反馈布置作业1完成 118 号元素的原子结构示意图。2完成课后练习题强化课堂知识，反馈课堂效果元素核素 1 核素 n同位素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页板书设计第一章物质结构元素周期律第一节

12、元素周期表一、元素周期表1周期，共 2种元素短周期 2 周期，共8种元素 3 周期，共 8 种元素周期（七个横行） 4 周期，共18 种元素长周期 5周期，共18 种元素 6周期，共32 种元素不完全周期 7 周期，目前已发现26 种元素二、原子结构质子1、原子核外电子2、质量数（ A）=质子数（ Z）+中子数（ N）3、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。同位数：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。课后强化练习1.射线是粒子组成的， 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2 个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断， 粒子带有个质子，个中子。2.某粒子用AZRn-

13、表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )A.所含质子数 =A-nB.所含中子数 =A-ZC.所含电子数 =Z+n D.所带电荷数 =n3.某元素 Mn+核外有 a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( ) A.A-a+n B.A-a-nC.A+a-n D.A+a+n4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？5、在63Li 、147N、2311 Na、2412 Mg 、73Li 、146C 中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。原子核中子精选学习资料 - - -

14、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页第二课时流程教师活动学生活动设计意图复习请同学们回忆元素周期表的结构完成学案内容回忆旧知识引入我们把 A( 除 H 外) 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。学生书写碱金属原子结构示意图过渡我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？学生思考结构与性质之间的关系引入新知识碱金属元素科学探究引导分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只

15、有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。回忆金属钠的性质，学生相互补充，得出初步结论类 推 思 想 培养实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。引入实验实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。观察实验现象，与钠进行比较：元素Na K O2 对比分析实验观察实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进

16、比较观察实验现象，与钠进行比较：物质Na K H2O实验观察现象记录根据实验现象，讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？展示表格，得出结论：元素的性质与原子的结构（特别是最外层电子）有关系。同一主族元素化学性质相似。且金属活泼性 Na K 对比分析得出结论理论分析引导学生，得出结论：相似性 : 最外层电子数均为1 递变性 : 电子层数逐渐增加相似性 : 单质性质相似, 均能与 O2和 H2O剧烈反应递变性 : 钾比钠反应剧烈, 即钾比钠活泼.建 立 结 构 与性质的联系过渡那么铷和铯性质又如何呢?是否也符合上面的规律呢 ? 学生阅读教材,得出结论结论的

17、延伸结构性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页展示材料： 1. 投影碱金属与氧气的反应资料2. 实验视频 , 锂、铷和铯与水的反应学生观看实验视频,与钠钾对比 ,验证结论 . 体 现 科 学 的严谨性知识的总结1、与氧气反应4Li + O2 = 2Li2O （白色、氧化锂）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色、过氧化钠）2K + O2 = KO2（橙黄色，超氧化钾）在 室温时，铷 和铯遇到空 气 时就 会燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物。2、与水反应2Li + 2H2O = 2LiOH + H2（较剧烈）2N

18、a + 2H2O = 2NaOH + H2（剧烈）2K + 2H2O = 2KOH + H2（剧烈燃烧、轻微爆炸）（猛烈、燃烧、爆炸）（更猛烈、燃烧、爆炸）为 元 素 周 期律 的 学 习 打下基础过渡碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢 ? 引 入 物 理 性质的学习展示材料投影 碱金属的物理性质的比较物理性质Li Na k Rb Cs 相似点颜色均为银白色（ Cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（ K 特殊）熔沸点变化单质熔沸点逐渐降低通过对所给材料的分析归纳得出: 碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和

19、递变性对 表 格 知 识的 归 纳 能 力培养小结碱金属族元素单质随着原子核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质，都能与氧气等非金属单质以及水反应。产物中碱金属元素的化合价都为价。2、碱金属单质化学性质的递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力，即元

20、素金属性逐渐，所以从Li 到 Cs 的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐, 生成的氧化物越，与水和氧气的反应越。提 炼 和 升 华课堂知识课堂练习利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。及时反馈布置作业1.完成学案课后练习题2.教材上的习题落 实 课 堂 知识,及时反馈精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页板书设计三、元素的性质与原子结构(一).碱金属族元素1.碱金属原子结构特点相似性 :最外层电子数均为1 递变性 :电子层数逐渐增加2.碱金属单质化学性质特点相似性 :单质性质相似,均能与 O2

21、和 H2O 剧烈反应递变性 :钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼推广 : 金属性强弱Li Na K Rb Cl Br I 进一步强化结构决定性质这一化学基本思想. 知识的扩展元素的非金属性强弱除了可以用单质与H2反应的剧烈程度和氢化物的稳定性来判断之外,是否还有其他的实验方法呢? 学生阅读教材小字部分,得出结论 : 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以用来判断非金属性的强弱. 结论的延伸和拓展金属可以通过单质间的置换来证明,非金属是否也可以呢 ? 学生思考并回答光500结构性质决定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页实验

22、验证实验1将少量新制的饱和氯水分别滴入盛有NaBr 溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验 2将少量的溴水滴入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色变化。动手做实验 ,验证结论 , 学生讨论、分析,并用化学方程式和离子方程式解释: Cl22NaBr=2NaCl Br2 Cl22KI=2KCl I2 体现科学探究的严谨性过渡卤族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢? 引入物理性质展示材料投影 卤素单质的物理性质名称符号单质颜色状态密度熔点沸点溶解度氟F

23、 F2淡绿色气体1.69g/L -219.6 -188.1 反应氯Cl Cl2黄绿色气体3.124g/L -101 -34.6 226cm3溴Br Br2深红棕色液体3.119 g/ cm3-7.2 58.78 4.16g 碘I I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g 对表格知识的归纳能力培养知识归纳请大家根据表格，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。学生总结 : 颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小语言表达能力培养小结卤族元素单质随着核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物

24、理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性，但一般之中有特殊。通过对碱金属和卤族元素的研究，可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。提炼和升华知识课堂练习利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。及时反馈布置作业1.完成学案课后练习题2.教材上的习题落实知识 , 及时反馈精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页板书设计三、元素的性质与原子结构(二).卤族元素1.卤族元素原子结构特点相似性 :最外层电子数均为7 递变性 :电子层数逐渐增加2.卤族元素单质化学性质特点相似性 :单质性质

25、相似,均能与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。递变性 : 非金属性强弱F Cl Br I 3.比较非金属性强弱的实验方法: 单质与H2化合的难易程度或生成氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱单质与单质之间的置换4.卤族元素单质物理性质特点卤族元素单质物理性质也表现出一些相似性和递变性课堂知识结构清 晰 ,同时便于学生记录课后强化练习1、下列说法中错误的是（） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中从B 族到 B 族 10 列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别 Cl、

26、 Br、可以选用的试剂是（）A. 碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉， KI 溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹(At) 是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A. 砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D. 砹化银不溶于水或稀HNO34、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。（） AFeCl3 B。K2SO3 C。KNO3 D。 Na2S 5、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示教案反思结构性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页