2019年全国中考化学真题分类 考点20金属的化学性质（含金属与酸图像）.doc

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1、9（2019郴州）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）A.溶液蓝色变浅直至无色 B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡 D.溶液质量增加【答案】B【解析】铁的金属活性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ，A.溶液由蓝色变为浅绿色，故A选项不符合题意；B.铁钉表面有红色物质析出，说法正确，故B选项不符合题意；C.从反应方程式得出产物中没有气体，所以不会出现大量气泡，故C选项不符合题意；D.由化学方程式得出56份的铁会置换出64份铜，固体质

2、量增加，溶液质量减少，故D选项不符合题意。14（2019乐山）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（ ）A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a的取值范围：a8 【答案】A【解析】设与10g CuO 反应的H2SO4的质量为x ，消耗的铁的质量为 y ，生成Cu 的质量为z 。CuO H2SO4 Fe Cu80 9856 6410g xy z

3、80/10g=98/x，x= 12. 25g80/10g=56/y，y =7g80/10g=64/z，z= 8g因为生成铜为8g，即a=8g ，那么加入的铁粉也应是8g ，与稀H2SO4反应的铁粉的质量为8g -7g =1gFe+H2SO4FeSO4+ H256 981gxx=1.75g硫酸的质量分数为： (12.25g+1.75g)/100g100%=14%根据计算判断稀硫酸中溶质质量分数为14%；滤渣中一定含有铜，可能含有铁；加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生；a的取值范围：a8。9. （2019济宁） 相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2

4、SO4充分反应，生成的氢气与消耗稀硫酸的质量关系，见右图。分析图像所得的结论中不正确的是（ ）A.三种金属的活动性顺序：MgFeZnB.三种金属的相对原子质量：MgFeZn C.三种金属消耗稀H2SO4的质量：MgFeZnD.三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量：MgFeZn【答案】A【解析】由于图像中的纵坐标不是时间，故无法通过图像判断金属活泼性，错误；等质量的金属，相对原子质量较小的产生的氢气多，三种金属的相对原子质量：MgFeZn故正确；根据质量守恒定律可知产生的氢气中氢元素质量等于稀硫酸中氢元素质量，因此产生氢气越多，消耗的稀硫酸越多，所以三种金属消耗稀H2SO4的质量：MgFeZn ，

5、 正确；由于金属与酸反应生成的氢气逸散到空气中故产生的氢气的量就是溶液的减少量，所以三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量：MgFeZn，正确。9（2019金华）过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为 。 （2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是 。【答案】（1）Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2 （2）产生黑色固体【解析】（2）铁和氧气反应属于化学反应，化学反应的

6、实质是有新物质生成，所以，铁和氧气发生化学反应的最主要证据是生成新物质四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体。19（2019重庆） 某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。（1） 分离出白色沉淀的操作I的名称是_。（2） 红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应的化学方程式为_。（3） 反应的化学方程式为_。（4） 反应恰好完全反应，则溶液A中的溶质为_（填化学式）。【答案】（1）过滤 （2） （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）CuCl2、HCl 【解析】（1）分离固体和液体混合物的操作是过滤；（2）反应中红色单质是金属铜，能使澄清石灰水变

7、浑浊的是二氧化碳，两种黑色固体反应生成铜和二氧化碳，可知反应物是碳粉和氧化铜；（3）反应是黑色的氧化铜粉末和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水；（4）反应有2个反应，其一是硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，另一个是过量的稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由于恰好完全反应，所得溶液A中的溶质是氯化铜（CuCl2）和氯化氢（HCl）。19（2019重庆）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材。（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的高分子材料，该材料属于_（填“金属”或“合成”）材料。（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度_（填“大”或“小”）。（3）探测器广

8、泛使用了Al、Fe、Cu，利用它们完成下列实验：将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红实验中没有明显现象是因为铝的表面有一层致密的_（填化学式）薄膜。实验中发生反应的化学方程式为_。实验中铁片足量，充分反应后溶液的颜色变为_色。【答案】（1）合成 （2）大 （3）Al2O3 2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3 浅绿【解析】（1）由题意可知聚酰亚胺是高分子材料，故该材料是合成材料；（2）合金和组成它的纯金属相比，优点是硬度大、强度高，耐腐性能好；（3）实验将未打磨的铝片放入F

9、eSO4溶液中，铝的化学性质活泼，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝和稀盐酸反应没有明显现象；将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片的活动性比铁的强，故铝能把铁从FeSO4溶液中置换出来，同时生成硫酸铝，即2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3；实验将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁的活动性比铜的强，能把铜置换出来故铁片表面变红，同时铁片足量，因此硫酸铜被反应完，都转化为了硫酸亚铁，故溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。26（2019怀化）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程。已知:(1)塑料属于_ (填“有机物”或“无机物)。(2)Sn

10、Cl2中锡元素的化合价是(3)铜的金属活动性比锡的_(填“强”或“弱”);固体A中一定含有的金属元素是_。(4)写出步骤发生反应的化学方程式，其反应类型是_。(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_。(回答一点)【答案】(1)有机物 (2) +2 (3)弱 铜 (4) 分解反应 (5)减少对环境的污染 (回答一点)解析：(1)塑料属于有机物。(2)化合物中各元素的化合价代数和为0，氯元素的化合价为-1，SnCl2中锡元素的化合价是+2。(3)根据金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比锡的弱，根据可知锡参加了反应，而铜不反应，固体A中一定含有的金属元素是铜。(4)根据流程图可知

11、步骤发生反应的化学方程式，其反应类型是分解反应。(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是减少对环境的污染。(回答一点)19（2019南京）2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。(1)钼能制成细丝，是利用了钼的 性。(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。(3)我国的钼矿储量非

12、常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下: 完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+702 2MoO3+4 过程分两个阶段: 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出下列化学方程式:第一阶段 。第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。【答案】（1）延展 （2）不活泼 （3） SO2 MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置换反应解析 （1）钼能制成细丝，说明金属钼具有良好的延展性；（2）金的化学性质很稳定，一般不与氧气等其他物质发生化学反应，因此可将其镀在钼丝上，增强天线的抗腐蚀性能；（3）根据化学反应前后各元素的原子种类和个数不发生改变可知

13、，横线上的物质分子由1个S原子和2个O原子构成，即其化学式为SO2；第一阶段反应时MoO3在高温下被H2还原为两种氧化物，且反应过程中反应物、生成物的化学计量数之比为1：1：1：1，则该反应的化学方程式为MoO3+H2高温MoO2+H2O；第二阶段是由第一阶段生成的MoO2与氢气在高温下继续反应，生成Mo和水，发生反应的化学方程式为MoO2+2H2高温Mo+2H2O；该反应中的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，因此该反应属于置换反应。13（2019南充）经过改革开放四十年的发展,南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。 (1)南充城市夜景流光溢彩,有些发光材料是在铝合金中加人碳纤维制得,这

14、种发光材料是_ (填“复合材料”或金属材料”)。(2)嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料,其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的_等发生化学反应的过程。(3 )南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车,这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力,该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氯化锂(Li为+1价) ,写出该反应的化学方程式_(4)铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强,请选取恰当试剂证明该结论,写出对应的化学反应方程式_【答案】(1)复合材料 (2)水蒸气和氧气 (3) 6Li+N2=2Li3N 【解析

15、】(1)复合材料是由两种或两种以上不同材料制成的，根据题意可知发光材料是在铝合金中加人碳纤维制得，所以属于复合材料。(2)钢铁生锈就是铁与空气中的水蒸气和氧气等发生化学反应的过程。(3)金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(Li为+1价) ,根据化合价原则，氮化锂的化学式是Li3N，该反应的化学方程式为6Li+N2=2Li3N。(4)要想检验两种金属的金属活动性，可以把一种金属放到另一种金属的盐溶液中，把铝放入到硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。26（2019青岛）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）

16、生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_性。 （2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_。 （3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_、_等优点（写出两条即可）。 （4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_。【答案】（1）导热 （2）不使用时，保持铁锅表面的洁净和干燥 （3）硬度大 耐腐蚀 （4）MnFeCu；Fe+2HCl=FeC

17、l2+H2【解析】（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性；（2）铁生锈需要与氧气、水同时接触，防止铁生锈可以在铁制品表面覆盖一层保护膜，对于铁锅防锈的方法是：在不使用是，保持铁锅表面的洁净与干燥；（3）铝合金的硬度大、耐腐蚀、密度小，可以用于制造飞机、轮船等的外壳；（4）由三组实验条件和现象可知，铜与稀盐酸不反应，最稳定，锰片与稀盐酸反应产生氢气的速率比铁片与稀盐酸反应产生氢气的速率快，则锰比铁活泼，由此可得三种金属活动性由强到弱的顺序为：MnFeCu；实验一中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。10（2019衢州）某兴趣小组为探究锡

18、纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。【提出问题】锡纸中的金属是什么【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。【探究过程】步骤活动内容收集证据分析并得出结论步骤一查阅资料：金属锌在常温下很脆取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是锌步骤二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是_步骤三取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到_现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。中锡纸条表面无明显现象说明锡纸中的金属活

19、动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡。【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：_。【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。【答案】【探究过程】铁 锡纸表面产生较多气泡（答“锡纸表面产生气泡”也给分）【交流评价】取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1；将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2；如果m2m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡（“两次称量”、“根据预期结果得出相应结论”各1分，其他合理答案酌情给分）解析：【探究过程】步骤二用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引说明锡纸中金属不是铁，因为铁具有磁性；步骤三用盐酸去除可能存在的氧化膜后金属就直接与酸接触，由于锌、铝、锡三种金属活动性都比较强，都能与酸反应产生氢气，故锡纸表面能产生较多气泡。【交流评价】运用定量方法就是要根据化学反应前后某一物质的质量变化来设计实验，具体的实验方案和答案一致。