2019年全国中考化学真题分类 考点34物质的共存、鉴别、鉴定、转化（简单转化）.doc

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1、15（2019衡阳）下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是（）A水和白醋观察颜色 B氯化钾和氯化铵氢氧化钠C合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味 D一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜【答案】A【解析】水和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，A错误；氯化铵能与氢氧化钠混合研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，B正确；点燃闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以鉴别，C正确；一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，D正确。14（2019湘西）下列鉴别或区分物质的方法不正确的是（ ）A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用灼烧法区分羊毛和

2、合成纤维C.用食酷鉴别纯碱和食盐 D.通过观察颜色区分黄铜和黄金【答案】D【解析】A.加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，方法正确；B.灼烧时有烧焦羽毛的味道的是羊毛，刺激性气味的是合成纤维，方法正确；C.加入食醋，有气泡冒出的是碳酸钠（纯碱），无现象的是氯化钠，方法正确； D. 黄铜和黄金都是黄色的，观察颜色无法鉴别，方法错误。14（2019天水）下列物质鉴别方案正确的是（ ）选项鉴别物质实验方案AN2 CO2 H2用燃着的木条B尿素 氯化氨 硝酸氨加熟石灰研磨闻气味C稀盐酸 碳酸钠溶液 氯化钠溶液用PH试纸DFe2(SO4)3 NaOH NaNO3 KCl四种溶液仅用组内物质鉴别【

3、答案】C【解析】氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，燃着的木条插入都会熄灭，A错误；氯化铵、硝酸铵都是铵态氮肥，加熟石灰研磨都放出氨气，故无法鉴别，B错误；稀盐酸pH7，氯化钠溶液pH=7，可以鉴别，C正确； Fe2(SO4)3溶液溶液为黄色，可以直接鉴别，再将其加入其余溶液，生成红褐色沉淀为氢氧化钠，但是硝酸钠、氯化钾溶液就无法鉴别了，D错误.14（2019泰州）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（ ）A.检验食品中是否含有淀粉:用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体:加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分

4、离Fe和CuSO4固体混合物:加人足量的水溶解，过滤【答案】B【解析】碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾，故不能用碘化钾淀粉溶液检验食品中是否含有淀粉，故A错误；鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体，加熟石灰研磨，能产生刺激性气味气体的为硫酸铵，B正确；除去CaCO3固体中的少量Na2CO3，加人足量稀盐酸充分反应后过滤，会把碳酸钠和碳酸钙都反应掉了，C错误；分离Fe和CuSO4固体混合物，加人足量的水溶解，过滤，得到铁粉和硫酸铜的溶液，故溶解、过滤、洗涤、蒸发，D错误。15（2019扬州）下列实验方案能达到目的的是（ ）A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B

5、.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3【答案】B【解析】BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，和硫酸反应也生成硫酸钡白色沉淀，无法检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4；蒸馏水是软水，CaCl2溶液是硬水，用肥皂水可以鉴别；氢氧化钠和二氧化碳反应，也和盐酸反应，不能用于除去二氧化碳气体中少量的氯化氢；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，无法检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3。15.（2019江西）下列方案正确的是（ ）选项实验目的实验方法或所加

6、试剂A除去一氧化碳中的二氧化碳通过灼热的氧化铜B除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜加入足量的锌粉，过滤C鉴别羊毛与涤纶取样，分别灼烧并闻气味D鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液 【答案】C；加入适量硫酸钠溶液（答案合理即可）【解析】通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，会除去主要成分一氧化碳，不能达到除去二氧化碳的实验目的；金属锌的活动性比铜和铁强，能从它们的盐溶液中将其置换出来，所以锌粉会与硫酸亚铁反应，不能达到除去硫酸亚铁中硫酸铜的目的；羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧会有特殊气味，因此分别灼烧闻气味，能达到鉴别二者的目的；硝酸钠不与其他物质反应，硝酸钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应产生白色

7、沉淀。8（2019盐城） 下列实验方案不能达成实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A验证肥皂水呈碱性用pH试纸测定肥皂水的pHB除去FeSO4溶液中少量的CuSO4溶液向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物C除去CuO中少量C粉在氧气流中灼烧固体混合物D验证集气瓶中无色气体是氧气用带火星的木条伸入集气瓶中【答案】B【解析】pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据酸碱度能判断溶液的酸碱性，故用pH试纸测定肥皂水的pH为大于7，肥皂水呈碱性；Zn粉不与FeSO4溶液反应，但能与CuSO4溶液反应生成铜粉，虽然通过过滤操作除去CuSO4溶液但是引入新物质ZnSO4；在氧气流中灼烧含CuO中少量C粉的固体混合

8、物，碳粉能与氧气反应生成二氧化碳气体除去；氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，因此用带火星的木条伸入集气瓶能验证集气瓶中无色气体是氧气。10（2019连云港）下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法A除去MnO2固体中的KCl加水溶解，过滤，洗涤，干燥B鉴别化肥NH4Cl和KNO3取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味C配制质量分数为6的NaCl溶液称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解D鉴定本地雨水是否为酸雨用pH计测定雨水的pH【答案】C【解析】二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水后溶解，过滤后可除去氯化钾，方法可行；熟石灰的成分是氢氧化钙，氯化铵跟氢氧化钙可以

9、发生反应，有刺激性气味氨气生成，硝酸钾跟氢氧化钙不反应，故可以鉴别；水的密度为1g/ml，50ml水的质量为50g，则溶液的质量为溶质加溶剂：3g+50g=53g，则质量分数为3g/53g=5.6%；pH值小于5.6的为酸雨，可以通过测定雨水的pH来判断是否为酸雨。20（2019苏州）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（ ）A.面粉和米粉：碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体：水C.硬水和软水：肥皂水 D.NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液【答案】A【解析】淀粉遇碘酒变蓝，面粉和米粉中都含有淀粉，遇到碘酒都变蓝；氢氧化钠固体溶于水时，温度升高，而硝酸铵固体溶于水时，温度降低

10、；加入肥皂水后，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。9（2019平凉）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物成为杂质)（ ） 【答案】A解析 一氧化碳加热条件下可与氧化铜反应，生成二氧化碳，故将气体通过灼热的氧化铜可除去二氧化碳中的一氧化碳，所以A正确；稀盐酸可与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，原物质碳酸钾被除去，所以B错误；硫酸亚铁、硫酸铜均可与锌反应，故不但引入新的硫酸锌杂质，还将原物质硫酸亚铁除去，所以C错误；锌、铁均可与稀硫酸反应，不能用于除去锌中的铁，所以D错误。14（2019聊城）下列实验操作

11、不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A除去CaCl2溶液中混有少量的HCl加入过量的氢氧化钙溶液B除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热氧化铁粉末C鉴别棉线和羊毛线点燃后，闻气味D鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解【答案】A【解析】除去氯化钙中少量氯化氢，应加入适量氢氧化钙；除去二氧化碳中少量一氧化碳，通过灼热的氧化铁或氧化铜粉末；鉴别棉线和羊毛线，点燃闻气味看灰烬；氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水温度降低。2 （2019河北）下列实验操作可达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样，加稀硫酸B除去MnO2中少量的KMnO4加热固体混合

12、物C检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解，蒸发【答案】A【解析】木炭不能和稀硫酸发生反应，而氧化铜能和稀硫酸发生反应，生成蓝色氯化铜溶液，A选项正确；加热高锰酸钾有锰酸钾生成,引入新的杂质，故B选项错误检验氧气是否收集满，应该将带火星的木条放在瓶口而不是瓶中，故C选项错误；分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物应该加足量的水溶解过滤，然后将滤液蒸发，从而达到分离的目的，故D选项错误。11（2019自贡）下列鉴别物质所用的方法，错误的是（ ）A.硬水与软水-加入肥皂水B.氢氧化钠和硝酸铵加水溶解C.氯化钾和氯化铵加熟石灰研磨D.羊毛纤维和合成纤

13、维直接闻气味【答案】D【解析】分别向硬水和软水中加入肥皂水，搅拌后静置，软水中产生的泡沫较多，硬水中产生的泡沫较少，故可以鉴别；氢氧化钠固体溶于水时放出热量温度升高，硝酸钠固体溶于水时吸收热量温度降低，故可以鉴别；氯化钾与熟石灰研磨时没有现象，而氯化铵与熟石灰研磨时发生反应生成有刺激性气味的氨气，故可以鉴别；羊毛纤维和合成纤维都是无味的，故无法区别，可以通过燃烧时产生不同气味进行鉴别。8（2019福建）下列实验操作不能达到实脸目的的是（ ）实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 区别硬水和软水 取样，

14、加肥皂水，振荡，观察现象 D 配制100g溶质质量分数为20%的盐酸 将20g浓盐酸加人809水中充分搅拌 【答案】D【解析】利用灼烧法区别蚕丝与棉线，蚕丝有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸的气味；加入肥皂水，软水泡沫多，可利用肥皂水产生泡沫的多少区分硬水和软水；氢氧化钠溶液显碱性，其中滴加酚酞显红色，稀硫酸显酸性，滴加酚酞溶液不变色，可以区分；配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，需要HCl质量为100g20%=20g而不是浓盐酸的质量，水的质量为80g。8（2019南充）下列实验方案正确的是( ) 【答案】C【解析】铁锈可以和稀盐酸反应，铁也可以和稀盐酸反应，不能把铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸当

15、中，铁钉也会被腐蚀掉，实验方案错误；二氧化碳和氯化钙不反应，不能除去氯化钠溶液中的氯化钙，实验方案错误；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钡和盐酸反应没有沉淀生成，二者现象不同，所以可以把稀盐酸和稀硫酸鉴别出来，实验方案正确；在实验室中不能品尝任何药品的味道，所以不能用品尝味道的方法来鉴别食盐水和糖水。1. （2019遂宁）下列说法正确的是（ ）A. 用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳B. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体C. 氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中共存D. 浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加【答案】B【解析】由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则不能用燃烧法

16、去除二氧化碳中的一氧化碳；由于氢氧化钠溶于水，温度会升高，而硝酸铵溶于水，温度会降低，则能用水鉴别；氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，则氯化钡与硫酸不能共存；浓盐酸有挥发性，敞口放质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放质量会增加。12（2019临沂）根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ）A.用肥皂水区分硬水和软水B.用钢刷、沙等擦洗铝制炊具C.用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维D.用相互刻画来比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度【答案】B【解析】加入肥皂水，泡沫较多的是软水，可用肥皂水区分硬水和软水；铝在空气中，能和氧气反应，在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，组织铝的进一步氧化，

17、用钢刷、沙等擦洗铝制炊具会把这层保护膜除去，是错误的；羊毛纤维燃烧会有烧焦羽毛的味道，合成纤维燃烧会有刺激性气味，可用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维；黄酮片是合金，硬度大于纯铜，相互刻画纯铜上会留下痕迹，可用相互刻画法来比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度.9（2019宿迁） 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案A检验二氧化碳气体用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭B除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃C分离MgCl2、NaCl固体混合物依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体D鉴别CaCO3、Na

18、Cl、NaOH、CuSO4四种固体分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象【答案】D【解析】能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气或稀有气体，故检验二氧化碳只能通过澄清石灰水，故错误； CO2中少量的CO不能被氧气点燃，故错误； MgCl2、NaCl固体混合物加入水形成溶液，加入适量Ca(OH)2溶液后能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，但也生成新的杂质CaCl2,使制得的NaCl固体中含有CaCl2,故错误； CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体分别取少量固体于试管中加入适量水，呈蓝色溶液的是CuSO4固体，难溶于水的固体是CaCO3，然后将硫酸铜溶液滴加到剩

19、余溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH固体，另一种固体为NaCl，故正确。13（2019德州）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（ ）A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.紫色石蕊溶液 D.氢氧化钠溶液【答案】B【解析】锌和稀盐酸、稀硫酸反应都会生成盐和氢气，紫色石蕊溶液遇到酸会变红，氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应都无明显现象，故ACD错误；氯化钡和稀盐酸不能反应，而和稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和盐酸，反应现象不同，可以鉴别，故B正确。6. （2019济宁）为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体

20、；在可燃性气体火焰上方分别罩一内壁有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的气体是气体，无明显变化的气体将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变混浊的是气体，无明显变化的是气体。根据实验推断，、对应的气体分别是（ ）A. CH4、CO2、H2、N2 B CH4、H2、CO2、N2C. CH4、H2、N2、CO2 D. CO2、H2、 N2、CH4【答案】B 【解析】四种气体中甲烷和氢气可燃，二氧化碳和氮气不可燃。烧杯内壁出现白色浑浊，说明该种气体燃烧产生二氧化碳，故该气体中含有碳元素，为CH4,无明显变化的为氢气,因为燃烧生成物为水。将不可燃性气体通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊

21、的气体为二氧化碳，无明显变化为氮气。所以选B.10（2019呼和浩特）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液； 在所得溶液中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是（ ）A. 一定有Na2CO3和Na2SO4，可能含有KNO3、CuSO4、CaCl2B. 一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，

22、可能有KNO3、CuSO4D. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3【答案】D解析：步骤得到无色透明溶液，因为硫酸铜溶液呈蓝色，说明固体中不含硫酸铜；步骤产生的白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，硫酸钡是由氯化钡和硫酸钠反应生成的，碳酸钡是由氯化钡和碳酸钠反应生成的，由此证明原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠，综合步骤知固体中不含氯化钙，综上所述：固体中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3。15（2019娄底）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某

23、同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是A.该白色粉末中不含氯化钡B.该白色粉末中含有氢氧化钠C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响【答案】B【解析】碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡四种物质都溶于水，实验一取该固体适量加入水，得到浑浊液体，说明物质间发生了反应生成了不溶于水的物质，根据复分解条件可知，是碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，说明粉末中含有碳酸钠和氯化钡；实验二，滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液除去多余的碳酸钠

24、，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中有碱性物质，氢氧化钠是碱性物质，故含有氢氧化钠，氯化钠是中性物质，无法判断是否含有该物质，故B正确，实验二中，氢氧化钡为碱性溶液，氯化钡改成氢氧化钡，无法判断是否含有氢氧化钠，对实验有影响，故D错误。12（2019乐山）下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（ ）AFe2O3 FeCl2 BKMnO4 MnO2 CCO2 CO DCuSO4 Cu(OH)2【答案】A【解析】Fe2O3 FeCl3FeCl2，需要两部反应才能实现；2KMnO4KMnO4+MnO2+O2，一步反应实现；CO2+O2高温 2CO，一步反应实现；CuSO4+2NaOH=

25、Cu(OH)2+ Na2SO4，一步反应实现。10. （2019济宁）甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面右图所示，“-”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略）。下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CNa2ONaOHNa2CO3DCa(OH)2CaCl2CaCO3【答案】B 【解析】 甲H2SO4和活泼金属变成乙H2，甲H2SO4与碱反应变成丙H2O，乙H2燃烧变成丙H2O，丙H2O电解变成乙H2。故可行；甲NaOH和酸反应变成乙NaCl，甲NaOH和硝酸反应变成丙NaNO3，乙NaCl和硝酸银反应变成丙NaNO3，丙N

26、aNO3中两种离子形成的盐均可溶，故无法变成乙NaCl，故不可行；甲Na2O加水可以变成乙NaOH，甲Na2O加水和二氧化碳可以变成丙Na2CO3，乙NaOH通入二氧化碳或加入氢氧化钙都可以变成丙Na2CO3，故可行；甲Ca(OH)2加盐酸可以变成乙CaCl2，甲Ca(OH)2中通入二氧化碳可以变成丙CaCO3，乙CaCl2加入碳酸钠可以变成丙CaCO3，丙CaCO3加入盐酸可以变成乙CaCl2，故可行。9（2019连云港）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） 【答案】A【解析】过氧化氢在二氧化锰催化的作用下可以分解生成氧气，氧气和硫单质在点燃的条件下生成二氧化硫；铜的活动

27、性强于银，可以从硝酸银溶液中置换出银单质，银是氢后金属，不能跟酸反应；酒精是有机物，燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳跟碳在常温下不反应，需要高温加热才能发生还原反应；钢铁是铁的合金，在氧气和水的作用下缓慢氧化生成铁锈，铁锈和盐酸反应生成的是硫酸铁，不是硫酸亚铁。24.（2019苏州） 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A.B. C. D. 【答案】B【解析】硫和氧气在点燃条件下生成的是二氧化硫，而不是三氧化硫；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和稀硫酸既不能生成水、气体或沉淀，所以两者不反应；硫酸钠和碳酸钾既不能生成水、气体或沉淀，所以两者不反应。14 （2019天津）甲、乙、丙、

28、丁四科物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（ ）选项甲 乙 丙 丁ACuO H2SO4 CO2 O2BNa2SO4 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2CNaOH CO2 Ca(OH)2MgCl2DMg CuCl2 NaOHH2SO4 【答案】CD【解析】甲氧化铜和乙硫酸反应，甲氧化铜和丁氧气不反应，乙硫酸和丙二氧化碳不反应，丙二氧化碳和丁氧气不反应；甲硫酸钠和乙氢氧化钡反应，甲硫酸钠和丁硝酸钡反应，乙氢氧化钡和丙盐酸反应，丙盐酸和丁硝酸钡不反应；甲氢氧化钠和乙二氧化碳反应，甲氢氧化钠和丁氯化镁反应，乙二氧化碳和丙氢氧化钙反应，丙氢氧化钙和丁氯化镁反应；甲镁和乙氯化铜反应，甲

29、镁和丁硫酸反应，乙氯化铜和丙氢氧化钠反应，丙氢氧化钠和丁硫酸反应。14（2019苏州）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. K+、SO42- 、NO3- B. NH4+、OH-、C1-C. Cu2+、Na+、OH- D. Ca2+、K+ 、CO32-【答案】A【解析】NH4+和OH-结合生成氨气，所以NH4+和OH-不共存；Cu2+和OH-会结合生成氢氧化铜沉淀，故Cu2+和OH-不共存；Ca2+和CO32-结合生成碳酸钙沉淀，故Ca2+和CO32不共存。12（2019南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A.K+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-

30、C.Cu2+、Na+、OH-、SO42- D.K+、H+、OH-、SO42-【答案】B【解析】A中H+与CO32-反应会生成CO2和H2O；B中的四种离子间不会生成沉淀、气体或水；C中的Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；D中的H+和OH-反应生成H2O。8.（2019枣庄）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. Cu2+ SO42- Ag+ Cl- B. H+ Na+ K+ NO3- C. H+ Ba2+ NO3- CO32- D. Mg2+ Cl- OH- Na+【答案】B【解析】Cu2+在水溶液中为蓝色，SO42-、Cl-和Ag+、都不能大量共存，故A选项不

31、符合题意；H+、Na+、 K+、NO3-彼此不结合成沉淀、气体或水，能大量共存，B选项符合题意；Ba2+和CO32-形成白色碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C选项不符合题意；Mg2+和OH-形成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故D选项不符合题意。19（2019泰安）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。其中检验结果不正确的是（ ） 【答案】D【解析】这4种离子两两结合，没有水、气体或沉淀生成，所以不发生反应，可以共存，所以A正确； 这4种离子两两结合，没有水、气体或沉淀生成，所以不发生反应，可以共存，所以B正确；这4种离子两两结合，没有水、气体或沉淀生成，所以

32、不发生反应，可以共存，所以C正确； 氢离子和碳酸根离子可以生成水和二氧化碳，二者不能共存，所以D错误。9（2019菏泽）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）A. NH4+、K+、OH-、MnO4- B. Na+、Ba2+、NO3-、SO42-C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、K+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】在PH=7的无色溶液中，不含有氢离子和氢氧根离子，也不含有带颜色的离子，且能反应生成水、气体、沉淀的离子不能共存。NH4+和OH-会结合生成氨气和水，不能大量共存，所以A选项不符合题意；Ba2+和SO42-会结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B选

33、项不符合题意；H+ 和CO32-会结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C选项不符合题意；离子不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，可以大量共存，故D选项符合题意。15（2019滨州）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A.Fe3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ OH - SO42- C.H+ K+ SO42- OH- D.Ba2+ NO3- CO32- Cl-【答案】B【解析】A中离子能共存形成溶液，但含有铁离子，溶液为黄色，故不符合题意；B中离子能共存形成溶液，且为无色的，故符合题意；C中氢离子和氢氧根离子不能共存，故不符合题意；D中钡离子不能与碳酸根离子

34、共存，故不符合题意。5（2019凉山）下列离子能子PH=10的无色溶液中共存的是（ ）A.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、SO42-、NO3- C. Na+、NH4+、NO3-、Cl- D. H+、Cl-、K+、NO3-【答案】B【解析】A中铁离子是黄色，在无色溶液中不能存在，镁离子在碱性溶液中能生成沉淀，也不能存在于碱性溶液中；C中铵根离子与碱反应能生成氨气，不能在碱性溶液中存在；D中的氢离子与氢氧根离子生成水，不能在碱性溶液中存在。5（2019巴中）下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（ ）A.Ca2+ 、Fe3+、Cl-、NO3- B. N

35、H4+、Na+、SO4 2-、Cl-C.Ba2+、K+、OH- 、Cl- D.H +、Mg2+、HCO3-、NO3-【答案】C【解析】pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在着大量的OH-；Fe3+能与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；NH4+与OH-结合生成氨气和水，不能共存；Ba2+、K+、OH- 、Cl-相互间不能结合为沉淀、气体或水，能共存；氢离子与碳酸氢根离子结合成碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水，氢离子和氢氧根离子结合成水，镁离子和氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，不能共存。17（2019乐山）发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相

36、互转化关系，请回答下列问题：（1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2，Na2SiO3中硅元素的化合价为_ _价； （2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6 +6O2 酶 6CO2 + 6X，其中X的化学式为 ； （3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式_ _；（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式 。【答案】（1）+4 （2）H2O （2） CaCO3

37、高温 CaO + CO2（H2CO3、NaHCO3等物质分解也可）（3） （4）C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O 【解析】（1）化合物中Na元素显+1，氧元素显-2，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，计算硅元素的化合价为+4；根据质量守恒定律判断X的化学式为H2O；分解反应生成CO2的化学方程式：工业制取二氧化碳CaCO3 高温 CaO + CO2，碳酸不稳定H2CO3= H2O + CO2，碳酸氢钠受热分解NaHCO3加热 H2O + CO2+ Na 2CO3等；（4）丙烷燃烧的化学方程式C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O。24.（2019天津）某固体混

38、合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)： 根据流程图回答问题：(1) 反应的化学方程式为_，反应的化学方程式为_。(2) 根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_ ( 填化学式)。(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_ （填化学式），其质量为_g。【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O AgNO3 + NaCl

39、 = AgCl + NaNO3（2）Na2CO3 、Na2SO4 （3）NaNO3 8.5解析 由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到溶液，加入适量稀盐酸得气体W，W与石灰水产生白色沉淀B，则W为二氧化碳，B为碳酸钙，溶液中一定含有碳酸钠；加入适量氯化钡，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀A ，则A一定是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸钠；加入硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C，则C一定是氯化银。溶液中含有氯化钠，但是之前加入的稀盐酸和碳酸钠产生氯化钠，所以不能确定原混合物中是否含有氯化钠。根据BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl，由 11.65g白色沉淀A，可计算得出硫酸钠质量为7

40、.1g，含钠元素质量为2.3g；由Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O产生2.2g气体W，可计算得出碳酸钠质量为5.3g，含钠元素质量为2.3g，20.9g-7.1g-5.3g=8.5g，若8.5克固体为硝酸钠，所含钠元素质量为2.3g，符合混合物含钠元素质量为6.9g，则混合物中还含有8.5g硝酸钠。12.（2019遂宁）一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；（2）将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；（3）向另一份滴加硝酸银溶液，

41、有白色沉淀产生。 据此分析：原白色粉末的组成是 或 ；产生沉淀的化学方程式为 。【答案】KCl或KCl、KNO3 KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl【解析】从（1）加入适量水完全溶解，溶液呈无色；由于CuCl2溶液呈蓝色，则可推出白色粉末中不含CuCl2；从（2）中知溶液中滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；由于硫酸钠能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，则推出白色粉末中不含BaCl2；从（3）中向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生；由于KCl能与硝酸银反应生成硝酸银沉淀，则可推出白色粉末中含KCl；从上述3步中无法判断KNO3的有无，所以原白色粉末的组成是KCl或KCl、KNO3；从题

42、知第（3）中KCl能与硝酸银反应生成硝酸银沉淀，其化学方程式为：KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl。13（2019随州）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器由烧杯、漏斗、_。（2）滤渣a的成分是_；白色沉淀b的成分是_。（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：_。（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_。 【答案】（1）玻璃

43、棒 （2）CaCO3、Mg(OH)2 BaCO3 （3）证明滤渣a是碳酸钙和氢氧化镁的混合物，从而确定样品中含有碳酸钙、氢氧化钠和氯化镁 （4）硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡 解析：（1）过滤操操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）向滤渣a中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，且产生气体，可知滤渣中一定含有碳酸钙，因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由化学方程式计算可知，生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，而滤渣a为1.5g，可知滤渣a中含有溶于稀盐酸的不溶性碱，该不溶性碱是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，因此，滤渣A的成分是碳酸钙和氢氧化镁；滤液中通入二氧化碳气体能产生

44、白色沉淀，由于二氧化碳不能直接与氯化钡、氯化镁反应，该白色沉淀是二氧化碳气体和滤液中的氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，由于滤液中含有氢氧化钠，所以，滤液中不含氯化镁，白色沉淀b一定是碳酸钡。（3）滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，且放出0.44g气体，证明滤渣a中含有碳酸钙和氢氧化镁，从而能证明原样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁。（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣a中含有硫酸钡和碳酸钙，由此可知，原样品中一定含有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡；滤液中通入二氧化碳气体能产生白色沉淀，说明原样品中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化镁。13. （2019济宁） 某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。试分析实验后回答：（1）废液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_；（2）有同学认为实验可以省略，理由是_