最新2020届四川省泸州市泸县一中化学高考5月模拟试题 .doc

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1、2020届四川省泸州市泸县一中化学高考5月模拟试题一、选择题1（6分）下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂BCl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D氧化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝2（6分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A10g NH3含有4NA个电子B0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NAC标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA个D1L 0.1molL1 Na2CO3溶液中含有0.

2、1NA个CO323（6分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是（）A咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH4（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2OC向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3D用银氨

3、溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+NH3+Ag+H2O5（6分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应6（6分）用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解

4、质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子B放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF42ePb（BF4）2+2HF4+2H2OD充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H+2ePb2+2H2O7（6分）某二元弱碱B（OH）2（K15.9102、K26.4105）。向10mL稀B（OH）2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B（OH）2、B（OH）+、B2+的浓度分数随溶液POHP

5、OHlgc（OH）变化的关系如图，以下说法正确的是（）A交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c（Cl）c（B（OH）+）c（H+）c（OH）c（B2+）C交点b处c（OH）6.4105D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c（Cl）+c（OH）c（B2+）+cB（OH）+c（H+）二、非选择题8（14分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），过程如下：（1）将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液

6、 D溴水（2）过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ；（3）过程中，需加入的物质是 ；（4）过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有 ；（5）过程调节pH可选用下列试剂中的 （填选项序号）；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液（6）过程中，将溶液Z加热到7080，目的是 ；（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验用分析天平称取2.700g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g若该聚铁主要成分为（Fe（OH）（SO4）n；则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 （假设杂质中不含铁元素

7、和硫元素）9（14分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42及泥沙，其精制流程如图：已知：Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表。Ca（OH）2Mg（OH）2pH11.59.2Ksp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCO3）2.6109，Ksp（CaCO3）5.0109（1）盐泥a除泥沙外，还含有 。（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为 。（3）过程中，沉淀c主要成分的化学式为 。（4）过程调pH目的是 。如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和

8、食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。（1）图中X是 （填化学式）。（2）Y在装置B中发生的电极反应式为 。（3）写出A装置中发生的总反应离子方程式 ，比较图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小： 。（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为 （一个e的电量为1.601019C；计算结果精确到0.01）。10（15分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染（1）传统上该转化通过如下所示的催化循环实现其中，反应为：2HCl（

9、g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）H1反应生成1mol Cl2（g）的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用H1和H2表示）（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的转化率HClT曲线如图1：则总反应的H 0（填“”“”或“”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图1 ，并简要说明理由： 下列措施中，有利于提高HCl的有 A增大n（HCl） B增大n（O2） C使用更好的催化剂 D移去H2O（3）一定条件

10、下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/103mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin1为单位） （4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 11（15分）祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：（1）基态A原子中，电子占据的最高能级的符号是 ，该能级具有的原子轨道数为 ；（2）在1000时，氯化铍以BeCl2形式存在，其中Be原子的杂化方式为 ；在500600气相中，氯化铍则以二聚体Be2Cl4的形式存在，

11、画出Be2Cl4的结构 ，1 mol Be2Cl4中含有 mol配位键。（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlH4的阴离子的空间构型为 ，该阴离子的等电子体为 （写一种分子、一种离子）。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化学式为 。（4）用氧化物的形式表示出祖母绿的组成： 。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为pgcm3，则晶胞边长为 cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含、NA的代数式表示），O2的配位数为 。12某新型药物H（ ）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：已知：（1）E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色（2） （R为烃基）（3）请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；D的官能团的名称为 。（2）的反应类型是 ；的反应条件是 。（3）写出BC的化学方程式 。（4）写出F+GH的化学方程式 。（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有 种。i能发生银镜反应 ii能发生水解反应 iii分子中含的环只有苯环（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH（CH3）2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH（CH3）2的合成路线 。第7页（共7页）