河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题(含答案解析).docx

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1、 河南省南阳市 2020-2021 学年高二上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共 16 小题，共 48.0 分）1. 下列说法错误的是( )A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH COO ) + c(CH COOH) = 0.1mol/L33B.C.D.S溶液中：c(OH ) = c(H ) + c(HS ) + 2c(H S) + Na22配制FeCl 溶液，应加少量盐酸3将Al2(SO )4 3溶液蒸干，灼烧得Al2 3O2. 下列事实能说明 HClO 为弱电解质的是( )HClO 溶液的pH 1常温下0.1mol/LNaClO 溶液的pH 7常温下HClO 溶液做导电实

2、验时，灯泡很暗用HClO不稳定，易分解A.B.C.D.3. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )AA.4MnO+ 5HCHO + 12H = 4Mn+2+ 5CO +11H O，1mol4MnO + 5HCHO完全反应转4224移的电子数为20NAB.C.D.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有 32gCu 转化为Cu2+A常温下，pH = 9的CH3COONa溶液中，水电离出的 +数为105NHA1L 浓度为0.100mol L 的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA14. 25时，水的电离达到平衡：H O H + OH ，下列叙述正确的是( )

3、+2A.B.C.D.)向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH 降低向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+ 降低)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ 增大，K)W不变将水加热，K 增大，pH 不变W5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.分别测等浓度的醋酸和氨水 pH，发现二者的 pH 之和为 14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等B.c(CH COO )将CH3COONa溶液从25升温至 40，溶液中增大3c(CH COOH)c(OH )3 C.D.c(NH+) 1向硝酸中加入氨水至中性，溶液中4c(NO)3向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO ，溶液中

4、c(Cl)增大3c(Br)6. 已知反应CO(g)+ Cl (g)COCl (g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的H、22S的说法中正确的是()A.C.B.D.H 0 S 0H 0H 0 S 0 S 07. 下列说法正确的是( )A.B.C.D.用 Zn 作阳极，Fe 作阴极，ZnCl 作电解质溶液，因放电顺序H+ Zn2+，故不能在铁上镀锌2电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e，阳极减少的质量为64 g工业上采用电解MgCl 溶液来冶炼金属镁28. 室温25时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是()A.B.C.HSO

5、 溶液：c(NH+) + c(H+) = c(OH) + c(HSO) + c(SO2)浓度0.1mol/L的NH43433等体积等浓度Na 和SNaHS 混合液：c(Na ) c(S ) c(HS ) c(OH ) c(H )+2+2将0.2mol/LNH H O 0.1mol/LHCl与等体积混合：c(Cl ) c(NH ) c(NH H O) +32432c(OH ) c(H )+D.) = c(H ) + c(HCO ) + 2c(H CO )+ 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH3239. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.CO HCN HCO，则向NaCN溶液中通

6、入少量的CO 时：2CN +已知酸性的强弱顺序：H2332CO + H O = 2HCN+ CO2322B.在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2+ + O H + HCO = CaCO +H O332 C.D.+ CO + H O = NaHCO + NH+侯氏制碱法：NaCl + NH32234室温下用稀 NaOH 溶液吸收Cl ：Cl2+ 2OH = ClO + Cl + H O2211A.B.C.D.) c(A ) c(H ) c(HA) +a 点所示溶液中c(Na+a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同) = c(A ) + c(HA)pH = 7时，c(Na+b 点所示溶液中c

7、(A) c(HA)11. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )A.(g) CH OH(g)CH OH的体积分数随图甲是三个容器中，反应CO(g) + 2H2的平衡混合物中33温度的变化曲线，则三个容器的容积： B.图乙是 pH 相同的盐酸和 HClO 溶液分别加水稀释，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线，则水的电离程度：a 点 b点 c点C.图丙表示一定条件下的合成氨反应平衡时，NH 的平衡体积分数随H 的起始体积分数(N 的322起始量恒定)的变化，则N 的转化率：a 点 B A12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项A.实验操作结论原溶液中一定含有Fe2+B.溶液变浑浊 氧化性：

8、O S22水解程度：NaHCO 3233前者红色更深取少量某溶液于试管中，向其中加入 NaOHD. 溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 NH+4观察试纸颜色变化A.B.C.D.DABC13. 在密闭容器中发生反应N O (g) 2NO (g) H = +57kJ mol ，在温度为T 、T 时，平衡体系12 4212中NO 的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是( )2A.B.C.D. T2反应温度：T1a、b 两点的平衡常数：Kb Kaa、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深b、c 两点的反应速率：v(b) v(c)14. 假设图中原电池产生的电压、电流强

9、度均能满足电解、电镀要求，即为理想化为各装置中的电极编号下列说法错误的是( )A.B.当 K 闭合时，A 装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源当 K 断开时，B 装置锌片溶解，有氢气产生 C.D.当 K 闭合后，整个电路中电子的流动方向为 ； ； ； 当 K 闭合后，A、B 装置中 pH 均变大15. 25时，弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是( )A.CO ) pH(CH COONa)等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为：pH(NaCN) pH(Na233B.C.D.将少量的CO 通入 NaCN 溶液中反应的离子方程式为：2往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小在Na2C

10、O 溶液中：c(Na+) c(OH) c(CO2) c(HCO) c(H+)33316. CO 和H 在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g) + 2H (g) CH OH(g) H 现在容积均为1 L2231的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H 的混合气体，控制温度，进行实2验，测得相关数据如图(图 1：温度分别为300、500的密闭容器中，甲醇的物质的量；图 2：温度分别为T T 的密闭容器中，反应均进行到5 min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是15( ) A.B.C.动 0，且K K21该反应的H1将容器 c 中的平衡状态转变到容器 d 中

11、的平衡状态，可采取的措施有升温或加压300时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H ，0.2 mol CH3OH，平衡正向移2D. 500时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH二、实验题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）H，重新平衡后， 浓度和百分含量均增大217. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).实验步骤：(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 _ (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_指示剂(3)读取盛装0.100 0m

12、ol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 _ mL滴定：当 _ 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数重复滴定 3 次.实验记录(数据 ml)滴定次数V(样品)V(NaOH)123420.0015.9520.0015.0020.0015.0520.0014.95 .数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算可得市售白醋总酸量= _ g/100mL(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 _ (填写序号)a.碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶

13、液后，再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出三、简答题（本大题共 4 小题，共 42.0 分）18. 草酸(H C O )是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂草酸的盐可用作碱土金属离子的广2 2 4谱沉淀剂(1)草酸的电离方程式：_(2)浓度为0.1mol/L的Na C O 溶液中：O ) + c(HC O ) + c(H C O ) =_mol/Lc(C 22 2 42 42 42 2 4(3)40时混合一定体积的0.1mol/L H C O 溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO 溶液，填写表2 2 44中空格温度v(KMnO )2 2 444404010mL20m

14、L10mL20mL40s(4)结晶水合草酸(H C O 2H O)成品的纯度用高锰酸钾法测定称量草酸成品0.250g溶于水，2 2 42用0.0500mol/L的酸性KMnO 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO 溶液15.00mL，反应的44离子方程式为：_；列式计算该成品的纯度_(5)常温下MgC O 的K = 8.1 10 ，已知当溶液中某离子的浓度 105mol/L时可认为该离52 4sp子已沉淀完全现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl 溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的2(NH ) C O 溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全(写出计算过程)4 2 2 4

15、19. (1)室温下，Ksp(BaSO ) = 1.1 1010，将pH = 9 的 Ba(OH) 溶液与 pH = 4 的 H2SO 溶液混424合，若所得混合溶液的 pH = 7，则 Ba(OH) 溶液与 H SO 溶液的体积比为 _ .欲使溶液224中c(SO2) 1.0 105mol L1，则应保持溶液中 c(Ba2+) _ mol L14(2)一定温度下，向 1L 0.1mol L CH COOH溶液中加入0.1mol CH COONa固体，则醋酸的电离133平衡向 _ (填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中c(CH COO )c(H+)的值_ (填3c(CH COOH)3“增大”

16、、“减小”或“不变”)(3)已知：a.常温下，醋酸和NH H O的电离平衡常数均为1.74 10 b. CH COOH + NaHCO =53233 CH COONa + CO +H O室温下，CH COONH 溶液呈 _ 性(填“酸”、“碱”或“中”，32234下同)，NH HCO 溶液呈 _ 性NH HCO 溶液中物质的量浓度最大的离子是 _ (填4343化学式)20. 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：()CH (g) + CO (g) 2CO(g) + 2H (g) H = +247.3kJ mol14221()2CO(g) + 2H

17、(g) CH OH(g) H = 90.1kJ mol1232()2CO(g) + O (g) 2CO (g) H = 566.0kJ mol1223(1)用CH 和O 直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 _ 42(2)某温度下，向 4L 恒容密闭容器中通人 6mol CO 和 6mol CH ，发生反应()平衡体系中各组241分的体积分数均为 ，则此温度下该反应的平衡常数K = _ ，CH 的转化率为 _ 44(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH OH(g) + CO(g) 3HCOOCH (g) H = 29.1kJ mol ，科研人员对该反应进行了研究，

18、部分研究结果如图1、132图 2：反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是“3.5 106 Pa“4.0 106 Pa“或“5.0 106 Pa”)_ (填实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_ (4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC 的工作原理如图 3 所示：通入a 气体的电极是电池的 _ (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 _常温下，用此电池以惰性电极电解O. 5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的 pH 为

19、_ (忽略溶液的体积变化) 21. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH 4已知：C(s) + 2H (g) CH H = 73 kJ/mol242CO(g) C(s) + CO (g) H = 171 kJ/mol2CO(g) + 3H (g) CH (g) + H O(g) H = 203 kJ/mol242写出 CO 与H O(g)反应生成H 和CO 的热化学方程式_222(2)天然气中含有H S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH HS溶液，已知T K(NH H O) =24321.74 10 ；K (H S) =

20、 1.07 10 ，K (H S) = 1.74 10 ，NH HS溶液中所含粒子浓度大571312224小关系正确的是_A.c(NH ) c(HS ) c(OH ) c(H )+4+B.c(HS ) c(NH ) c(S ) c(H+)+42C.c(NH ) c(HS ) c(H S) c(H+)+42D.c(HS ) c(S ) c(H+) c(OH )2(3)工业上常用CH 与水蒸气来制取H ，其原理为：CH (g) + H O(g) CO(g) + 3H (g)42422一定温度时，在一个体积为2 L的恒容密闭容器中，加入1 mol CH 和1.4 mol水蒸气发生上述4反应，5 mi

21、n后达平衡，生成0.2 mol CO，用H 表示该反应的速率为_。此反应的平衡常2 数为_(结果保留到小数点后三位)下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_。A.体系的压强不再发生变化B.生成1 mol CH 的同时消耗3 mol H24C.各组分的物质的量浓度不再改变D.体系的密度不再发生变化E.反应速率v(CH ) v(H O) v(CO) v(H ) = 1 1 1 3422(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH OH(g) + H O(g) = CO (g) + 3H (g) H = +49 kJ/mol.某3222温度下，将n(H O) n(CH OH) = 1 1的原料气充入恒容密闭容

22、器中，初始压强为p ，反应达231到平衡时总压强为p ，则平衡时甲醇的转化率为_;2(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。请写出电池工作时的负极反应式： _。 - 答案与解析 -1.答案：D解析：【分析】本题考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，题目难度中等，注意离子浓度大小比较中质子守恒、物料守恒，把握盐类水解的应用，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。A.根据物料守恒解答；B.根据质子守恒解答；C.防止三价铁离子的水解；D.硫酸难挥发据此解答。A.根据物料守恒原理，0.1 mol/LCH COOH溶液中：c(CH COO ) +

23、 c(CH COOH) = 0.1mol/L，故A333正确；B.水电离出部分离子参加如下反应：H + S = HS + H O、HS + H = H S ，根据质子守恒+22+22原理，则 c(OH ) = c(H +) + c(HS ) + 2c(H S)，故B 正确；2C. .配制FeCl 溶液时为了防止三价铁离子的水解，应加少量盐酸，故C 正确；3D.蒸干 Al (SO ) 溶液时，硫酸并不挥发，所以将溶液蒸干、灼烧得到的还是 Al (SO ) ，故D 错24 324 3误。故选D。2.答案：D解析：本题考查电解质强弱判断，明确强弱电解质概念内涵是解本题关键，注意：电解质溶液导电性强弱

24、与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点。常温下0.1mol/LHClO 溶液的pH 1，说明HClO 部分电离，为弱电解质，故正确；常温下NaClO 溶液的pH 7，说明NaClO 是强碱弱酸盐，则HClO 是弱酸，故正确；用HClO 溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能说明HClO 部分电离，所以不能说明为弱电解质，故错误； HClO不稳定，易分解，说明HClO 不稳定，但不能说明部分电离，则不能说明为弱电解质，故错误；故选：D。3.答案：A解析：解：A、MnO的锰由+7价降低为+2价，则 1mol 高酸根离子参加反应转移电子的物质的量为45mol，则1mol4Mn

25、O + 5HCHO完全反应转移的电子数为5mol 4 = 20mol，故 A 正确；4B.电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时是比铜活泼的锌、铁先放电，所以当电路中通过的电子数为 1mol 时，阳极并不是 32gCu 转化为Cu2+，故 B 错误；C、在CH COONa溶液中，溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而此溶液中氢氧根浓度为10 mol/L，53水电离出氢离子和氢氧根离子的浓度相等，但溶液的体积不知，所以氢离子的物质的量无法确定，故 C 错误；D、Na CO 为强碱弱酸盐，在溶液中，由于CO 离子水解生成HCO 离子和氢氧根离子，导致阴离子23323数大于0.100N ，

26、故 D 错误。A故选：A。A、MnO 的锰由+7价降低为+2价；4B.电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时是比铜活泼的锌、铁先放电；C、在CH COONa溶液中，溶液的体积未知；3D、注意CO 离子水解的性质，CO 离子水解生成HCO 和氢氧根离子。23233本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。4.答案：C解析：解：A、向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH)增大，故 A 错误；B、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸跟水解结合水电离出的氢离子，促进水电离，平衡正向移动，故 B 错误；C、向水中加

27、入少量固体固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子，c(H )增大，温度不变，K 不变，+W故 C 正确；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K 增大，氢离子浓度增大，pH 减小，故 DW 错误；故选：C。水的电离平衡：H O H+ + OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH)的浓度，水的2电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K 增大，c(H+)，则pH 减小本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单5.答案：A解析：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、沉淀溶解平衡的分析判断

28、和应用等，注意分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目难度中等。A.常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的 pH 之和为 14，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故 A 正确；B.升高温度促进盐的水解，将CH COONa溶液从25升温至40，水解平衡常数增大，即K =3hc(CH COOH)c(OH )c(CH COO )增大，所以溶液中减小，故 B 错误；33c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )33C.向硝酸中加入氨水至中性，电荷守恒为c(NO ) + c(OH ) = c(NH )

29、 + c(H )，溶液显中性，则3+4+c(OH ) = c(H )，所以c(NO ) = c(NH )，故 C 错误；+3+4D.AgCl、AgBr 的饱和溶液中存在AgCl(s) + Br AgBr(s) + Cl ，其平衡常数K = c(Cl )，向 AgCl、c(Br )AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO ，由于温度不变，平衡常数不变，即溶液中c(Cl )不变，故 D 错3c(Br )误。故选 A。6.答案：A解析：本题考查了反应的焓变和熵变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，答题时主要图象的分析。由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应， H 0，反应

30、物计量数之和大于生成物，则 S H+，故能在铁2上镀锌，故 A 错误；B.铜的电解精炼工业中，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，比金属铜活泼性差的金、银等固体会沉积下来形成阳极泥，可作为提炼金、银等贵重金属的原料，故B 正确；C.粗铜中含有杂质铁、锌等，若电路中通过2 mole ，阳极不一定都是铜失电子，所以阳极减少的质量不一定是 64g，故 C 错误；D.惰性电极电解MgCl 溶液，离子方程式：，2得不到金属镁，应该用电解熔融的MgCl ，故 D 错误；2故选：B。A.电镀时用 Zn 作阳极，Fe 作阴极，ZnCl 作电解质溶液时，在阴极放电顺序Zn H ；2+2B.铜的电解精炼工业中，阳极

31、上金属失电子变成离子进入溶液，比金属铜活泼性差的金、银等固体会沉积下来形成阳极泥；C.粗铜中含有杂质铁、锌等；D.惰性电极电解MgCl 溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气。2本题考查电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电解MgCl 溶液等电解的应用是解答本题的关键，2题目难度中等。8.答案：D解析：解：A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(NH ) + c(H ) = c(OH ) +4+c(HSO ) + 2c(SO )，故 A 错误；323B.S 水解程度大于HS ，则c(S ) c(HS) c(S2) c(OH) c(H+)，故B 错误；C.二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓

32、度的NH H O和NH Cl，一水合氨电离程度大于铵根离子324水解程度导致溶液呈碱性，结合物料守恒得c(NH ) c(Cl ) c(NH H O) c(OH ) c(H )，故+4+32C 错误；D.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH ) = c(H ) + c(HCO ) + 2c(H CO )，+323故 D 正确； 故选 D。本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查盐类水解原理及水解程度相对大小分析，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用，题目难度不大。9.答案：D解析：本题考查了离子方程式书写，注意反应物用量对反应

33、的影响是解题关键，题目难度不大，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。A.通入少量CO 气体，生成碳酸氢钠，可知发生强酸制取弱酸的反应，则离子反应为：CN + H O +22CO = HCN + HCO ，故 A 错误；32B.在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液，离子方程式：2Ca + 4OH + Mg + 2HCO =2+2+32CaCO +2H O + Mg(OH) ，故 B 错误；322C.侯氏制碱法，离子方程式：Na + NH + CO + H O = NaHCO +NH ，故 C 错误；+43223D.室温下用稀 NaOH 溶液吸收Cl ，离子方程式：Cl + 2OH = ClO

34、 + Cl + H O，故 D 正确。222故选 D。10.答案：D解析：本题为 2015 年考题，侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，本题易错点为 C，注意从溶液电中性的角度分析。A.a 点时酸碱恰好中和，溶液pH = 8.7，说明 HA 为弱酸，NaA 溶液水解呈碱性；B.b 点时 HA 过量，溶液呈酸性，HA 电离出 H ，抑制水的电离；+C.pH = 7时，c(H ) = c(OH )，结合电荷守恒判断；+D.b 点 HA 过量一倍，溶液存在 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 电离程度大于 A 水解程度。A.a 点时酸碱恰好中和，溶

35、液pH = 8.7，说明 HA 为弱酸，NaA 溶液水解呈碱性，应为c(HA) c(H )，+故 A 错误；B.a 点A 水解，促进水的电离，b 点时 HA 过量，溶液呈酸性，HA 电离出H ，抑制水的电离，故 B+ 错误；C.pH = 7时，c(H ) = c(OH )，由电荷守恒可知c(Na ) + c(H ) = c(A ) + c(OH )，则c(Na ) = c(A )，+故 C 错误；D.b 点 HA 过量一倍，溶液存在 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 电离程度大于A 水解程度，则存在c(A) c(HA)，故故选 D。D 正确。11.答案：C解析：【分析】本题考查化学平衡

36、，为高频考点，把握平衡移动、弱电解质的电离、K 与对数的关系为解sp答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大。【解答】A.该反应是气体分子数之和减小的反应，所以缩小体积使得平衡正向移动、CH OH的体积3分数增大，所以容器的体积： ，A 错误;B.盐酸和 HClO 都抑制水的电离，所以溶液的酸性越弱，即pH 越大、水的电离程度越大，所以水的电离程度：a 点 b点 lgc(B ) lgc(C )，即：c(A ) c(B ) c(C )，2所以Ksp: A B C，D 错误。12.答案：B2+2+2+2+2+2+解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、

37、离子检验、水解平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。A.原溶液中可能含铁离子，应先加 KSCN、后加过氧化氢检验亚铁离子，故A 错误；B.H S溶液中通入O 发生氧化还原反应生成 S，则氧化性：O S，故 B 正确；222C.等浓度的NaHCO 溶液和Na CO 溶液，后者水解程度大，碱性强，水解程度NaHCO Na CO ，323323故 C 错误；D.检验溶液中是否含有NH 的方法为：取少量溶液于试管中，加入较浓NaOH 溶液并加热，用湿润+4 的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，故D 错误。故选 B。13.答案：D解析：本题考查

38、化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大A.升高温度，化学平衡正向移动，NO 的体积分数增大，由图象可知，a 点NO 的体积分数大，则T v(c)，故 D 正确；故选 D。14.答案：A解析：解：当 K 闭合时，B 装置能自发进行氧化还原反应，所以为原电池，则 A、C、D 都是电解池，B 中 Zn 易失电子作负极、Cu 作正极，所以 A 中 C、C 中 Cu、D 中粗铜都是阳极，A 中 Fe、C 中 Ag、D 中纯铜都是阴极；当 K 打开时，B 不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，A.当 K

39、闭合时，B 装置能自发进行氧化还原反应，为原电池，在电路中作电源，A 为电解池，故 A错误；B.当 K 断开时，B 装置不能构成原电池，锌片和稀硫酸发生化学腐蚀而溶解，有氢气产生，故B 正确；C.当 K 闭合后，B 为原电池，A、C、D 为电解池，电子从负极流向阴极，再从阴极流向阳极，所以整个电路中电子的流动方向为 ； ； ； ，电子不进入电解质溶液，故 C 正确；D.当 K 闭合后，A 中阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，导致溶液氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH 增大；B 中正极上氢离子放电导致氢离子浓度减小，溶液的pH 增大，故 D 正确；故选 A 当 K 闭合时，B 装置能自发进行氧化还原反应，所以为原电池，则A、C、D 都是电解池，B 中 Zn