2021_2021学年高中化学第二章第1节化学反应速率练习新人教版选修4.doc

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1、第二章 第1节 化学反应速率基础训练1(2014广州市培正中学高二期中考)在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率：v(NH3)0.3 mol/(Ls)，则2 s末NH3的浓度为()A0.60 mol/LB0.50 mol/LC0.45 mol/L D0.55 mol/L解析：2 s末NH3的浓度v(NH3)2s0.3 mol/(Ls)2 s0.60 mol/L。答案：A2(2015普宁二中高二月考)下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/(

2、Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显解析：化学反应速率是用单位时间内某一种反应物物质的量浓度的减少或某一种生成物物质的量浓度的增加来表示，故A错；化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s内某物质的浓度变化为0.8 mol/L，B错；D项，有的化学反应虽然反应速率很快，但没有明显的反应现象，D错；C显然正确，故答案为C。答案：C3(2015东莞市常平中学高二月考)在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B) 0.3 mol/

3、(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D) 1 mol/(Ls) 解析：当v(A)0.5 mol/(Ls)时，换算为v(B)0.25 mol/(Ls)；当v(C)0.8 mol/(Ls)时，换算为v(B)0.27 mol/(Ls)；当v(D)1 mol/(Ls)时，换算为v(B)0.25 mol/(Ls)；故答案为B。答案：B4(2015东莞市常平中学高二月考)对于反应2A(g)3B(g)=C(g)5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为vx(x代表某反应物或生成物)下列关系正确的是()AvAvDBvBvcCvBvA DvBvD解析：vAvD，vB3vC，vBvA，vBvD，故D项正

4、确。答案：D5(2014珠海市高二第一学期期末质量监测)在一定条件下，反应N23H22NH3在 2 L 密闭容器中进行，5 min内氨的物质的量增加了1 mol，则反应速率为()Av(H2) 0.3 mol/(Lmin)Bv(N2)0.2 mol/(Lmin)Cv(NH3)0.2 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.1 mol/(Lmin) 解析：v(NH3)1 mol/(2 L5 min) 0.1 mol/(Lmin)，故D正确；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得v(H2) 0.15 mol/(Lmin)、v(N2)0.05 mol/(Lmin)，故本题答案为D。答案：D6某温度下

5、在2 L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示： 由图中数据分析该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min末，Z的平均反应速率为_。解析：反应开始，X、Y的物质的量均为1.0 mol，Z为0，反应进行到2 min时X为0.9 mol、Y为0.7 mol、Z为0.2 mol。相同时间内X、Y、Z物质的量的变化比为132，故化学方程式为X3Y2Z。Z的平均反应速率为v(Z)0.05 mol/(Lmin)。答案：X3Y2Z0.05 mol/(Lmin)能力提升7(2015佛山一中高二期中考)把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min

6、末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A1 B2C3 D4解析：5 min内W的平均化学反应速率v(W)0.02 molL1min1，利用各物质的反应速率之比等于计量数之比，v(Z)0.01 molL1min1，则：v(Z)v(W)12n2，所以n1，选A。答案：A8(双选)(2015普宁二中高二月考)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断不合理的是() A该反应的化学方程式为3B4C6A2DB反应进行到1 s

7、时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的浓度不再变化，反应速率为零解析：根据图示以及化学反应速率之比等于化学计量数之比，容易知A正确；反应进行到1 s时，v(A)0.6 mol/(2 L1 s)0.3 mol/(Ls)，v(D)0.2 mol/(2 L1 s)0.1 mol/(Ls)，B错；反应进行到6 s时，B的平均反应速率v(B)0.6 mol/(2 L6 s)0.05 molL1s1，C正确；反应进行到6 s时，反应达到平衡，各物质的浓度不再变化，但反应速率不会为零，D错；故答案为B、D。答案：BD9在某化学反应中

8、，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(molL1)与时间t(s)的关系如下表所示。t/s200400800c(A)/molL11.451.281.00c(B)/molL10.380.721.28c(C)/molL10.0950.180.32(1)该反应的化学方程式为_。(2)用A的浓度变化表示200800 s内反应的平均反应速率为_mol/(Lmin)。(3)用C的浓度变化表示400800 s内反应的平均反应速率为_mol/(Ls)。解析：(1)反应中A的浓度减少，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为产物。在200800 s，c(A)c(B)c(C)241，因此反应为2A=4BC。(2)2

9、00800 s内，v(A)60 smin10.045 mol/(Lmin)。(3)400800 s内，v(C)3.5104 mol/(Ls)。答案：(1)2A=4BC(2)0.045(3)3.510410某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；用_量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至

10、少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_。(2)本实验中应选用_量筒。A100 mLB200 mLC500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm_。(4)上述速率不等的原因是_。解析：要取10.00 mL盐酸和醋酸需较精确的酸式滴定管。，要使H完全反应，镁带的质量至少为 g0.12 g。反应过程中要记录反应完成所需要的时间，从而比较反应速率。可将乙缓缓上移至乙与丙中液体在同一个水平面上。检验装置气密性时微热甲，观察乙中右导管内液体变化情况；本实验中产生的气体大约是112 mL，所以选择200 mL的量筒。实验室条件下的气体摩尔体积Vm0.2 V L/mol。答案：酸式滴定管0.12反应起始和终了时的时间将乙缓缓向上平移至乙与丙中液体在同一水平面上(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱表明装置不漏气(2)B(3)0.2 V L/mol(4)两种酸溶液的氢离子浓度不同