2022年秋九年级化学上册第五单元定量研究化学反应单元综合测试新版鲁教版.doc

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1、第五单元时间：40分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56一、选择题(本大题共12小题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意)12022北京 以下关于SO2SO2的理解不正确的选项是()A表示硫与氧气在点燃条件下反响生成二氧化硫B参加反响的硫与氧气的质量比为21C反响前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反响的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为112以下关于质量守恒定律的说法错误的选项是()A木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B化学反响的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反响的前后质量守恒

2、C根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量D煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反响不符合质量守恒定律32022毕节 具有“天下第一洞美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中发生了一系列变化，其中的化学反响有Ca(HCO3)2=XCO2H2O(方程式已经配平)，那么X的化学式是()ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DCaO24以下化学方程式的书写不正确的选项是()AAlO2Al2O3 B2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCaCO3CaOCO2 D2MgO22MgO52022扬州 某实验过程如下：取a g锡粉置于密

3、闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与氧气充分反响；冷却后翻开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反响前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g。那么c等于()Adba Bdba Cdba Ddba6某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，以下说法中正确的选项是()A一定含有碳、氢、氧三种元素 B一定含有碳、氢元素，不含氧元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D可能含有碳、氢元素，不含氧元素7以下说法不正确的选项是()A用化学式表示化学反响的式子，叫作化学方程式 B在化学方程式CO2CO2中，“点燃不可改成“燃烧C化学方程式

4、2H2O2H2O2读作：水等于氢气加氧气 D化学方程式SO2SO2中的“应当去掉82022济南改编 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图5C1为某化学反响的微观示图5C1意图，以下说法正确的选项是()A反响前后氧元素的化合价没有改变B生成的丙、丁两物质的分子个数比为21C该反响属于分解反响D参加反响的甲、乙两物质的质量比为131692022天津 在反响A3B=2C3D中，2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反响生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量为()A23 B46 C92 D9610一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在高温条件下发生反响，一

5、段时间后测得反响前后各物质的质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，那么该反响的化学方程式中A与D的化学计量数之比为()物质ABCD反响前质量/g810115反响后质量/g未测2426A.11 B12 C13 D2311在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化如图5C2所示，以下说法中正确的选项是()图5C2A该反响为化合反响 B丙一定为该反响的催化剂C反响中乙物质和丁物质的质量变化之比为32 D丁的相对分子质量是甲的2倍12红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，反响过程中有关量随时间变化的图像正确的选项是()图5C3

6、二、填空题(共32分)13(5分)我们常通过化学反响来认识物质的化学性质。氢气具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式为_，根本反响类型是_反响；氢气具有复原性，可以和CuO反响，化学方程式为：H2CuOCuH2O。我们常从元素化合价变化的角度来认识氧化复原反响：在化学反响中，只要是有元素化合价升高的反响物就具有复原性。上述两个反响中，氢元素的化合价都从_变成_，都能表达氢气具有复原性。从元素化合价的变化特点来分析，在以下四个反响中，能表达金属铁具有复原性的反响有_(填字母)。A3Fe2O2Fe3O4 BFe2FeCl3=3FeCl2C3COFe2O32Fe3CO2 DFeCuSO4=FeSO4C

7、u14(8分)试评价以下化学方程式，并判断其反响类型，选择适宜的序号填入下表。题号化学方程式评价反响类型(1)H2O2H2O2(2)PO2P2O5(3)H2CuOCuH2O(4)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O评价序号：A.完全正确B违背事实C没有配平D箭头不当类型序号：分解反响化合反响其他类型15(10分)配平以下化学方程式。(1)_Al_O2=_Al2O3(2)_C2H4_O2_CO2_H2O(3)_H2_WO3_W_ H2O(4)_NH3_O2_N2_ H2O(5)_C2H6O_O2_CO2_ H2O16(3分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反响实质的重要理论。以下表述正确的

8、选项是_(填字母)。A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律B每32 g S和32 g O2完全反响后，生成64 g SO2C在化学反响aAbB=cCdD中一定有：abcd17(6分)2022北京2022年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷(CH4)燃烧的化学方程式为_。(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反响的微观示意图如图5C4所示：图5C4图甲所示反响的化学方程式为_。在图乙横线处补全相应微粒的图示。三、实验探究题(共12分)18为了研究质量守恒定律，设

9、计了如图5C5所示的“白磷燃烧前后质量测定的实验，请答复有关问题。图5C5(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_。(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，那么图中托盘天平中游码的读数为_g。(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_。(4)燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成该现象的原因可能是_(只写一条)。(5)反思与评价：白磷燃烧_(填“遵守或“不遵守)质量守恒定律，理由是_。四、计算题(共20分)19(10分)2022淮安 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反响原理用化学方程式表示为：3NaClO2

10、Fe(NO3)310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O(1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为_(填最简整数比)。(2)现称取44.7 g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？(列式计算)20(10分)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0 g制取氧气。加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量为150.5 g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液(假设溶液无损失)。请计算：(1)生成氧气的质量是_g。(2)所得不饱和滤液中溶质的质量分数。详解详析1B解析 参加

11、反响的硫与氧气的质量比为32(162)11。2D解析 所有的化学反响都遵循质量守恒定律，煤块燃烧，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以煤灰的质量减小。3B解析 化学反响前后，原子的种类、数目不变，所以X的化学式是CaCO3。4A5.D6C解析 从燃烧产物水和二氧化碳的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素。根据质量守恒定律可知，化学反响前后元素的种类不变，所以反响物中必定也含有碳、氢、氧三种元素。由于可燃物是在氧气中燃烧，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。7C8.B9.B10.A11.C12.D13. 2H2O22H2O化合01ABD解析 氢气在空气中燃烧的化学方程式为2H

12、2O22H2O，反响特点为“多变一，根本反响类型为化合反响；单质中元素的化合价为0，两个反响中，氢元素的化合价都从0变成1，都能表达氢气具有复原性；在化学反响中，只要是有元素化合价升高的反响物就具有复原性，在A、B、D选项中铁元素的化合价都有升高。14(1)B(2)C(3)A(4)D15(1)432(2)1322(3)3113(4)4326(5)132316B17(1)CH42O2CO22H2O(2)CH4H2OCO3H2解析 (1)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反响的化学方程式为CH42O2CO22H2O。(2)根据微观示意图可知，图甲表示的是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，化学

13、方程式为CH4H2OCO3H2；图乙表示的是一氧化碳和水在一定条件下发生反响，根据质量守恒定律可知反响前后原子个数及种类不变，生成物应为二氧化碳和氢气。18(1)防止锥形瓶底部因局部受热而炸裂(2)2.6(3)产生白烟，气球先胀大，后又缩小(4)装置漏气(合理即可)(5)遵守在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反响均遵守质量守恒定律19(1)43(2)解：设最多能制得高铁酸钠的质量为x。由反响的化学方程式可得到如下关系式：3NaClO2Na2FeO4374.5 2166447 g xx66.4 g答：最多能制得高铁酸钠的质量是66.4 g。20(1)9.6(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，反响生成氯化钾的质量为y。2KClO32KCl3O2245 149 96x y 9.6 gx24.5 gy14.9 g所得不饱和滤液的质量：150.5 g(26.0 g24.5 g)149 g。所得不饱和滤液中溶质的质量分数：100%10%。答：所得不饱和滤液中溶质的质量分数为10%。