2022年陕西省榆林市绥德中学_学年高二化学下学期第四次阶段性测试试题无答案 .pdf

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1、- 1 - 陕西省榆林市绥德中学2017-2018 学年高二化学下学期第四次阶段性测试试题（无答案）第 I 卷（选择题，共54 分）可能用到的相对原子质量：H1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题包括18 小题，每小题3 分，共 54 分。）1.设 NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1 mol Na2O2含有的阴、阳离子的总数目为4NA B常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5NA C含有 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA D1 L 0.1 molL 醋

2、酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA2.下列离子方程式正确的是（）A向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O23+2Cl2+3H2O2SO23+4Cl+6H+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O D 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与 NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH+2H+SO24BaSO4+2H2O 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1 mol L1 NaOH溶液： K+、Na+、SO24、CO23B能与铝反应放出氢气的

3、溶液中：K+、SO24、NO3、NH4C0.1 mol L1 FeCl3溶液： K+、NH4、I、SCND14101)()(OHcHc的溶液： Ca2+、Na+、ClO、 NO34.A、B、C 、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3 倍；D的一种原子核中没有中子；A 、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是（）AD与 E可形成既含极性键又含非极性键的分子BA、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性CB、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱DB的最高

4、价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应5.用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJ mol1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160 kJ mol1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 2 - 下列说法不正确的是（）A若用标准状况4.48 L CH4还原 NO2生成

5、N2、CO2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B由反应可推知： CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1) H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L （标准状况） CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6 mol 6.LiOH 和钴氧化物可用于制备锂离子电池的正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH 和 LiCl溶液。下列说法不正确的是（）AB极区电解液为LiOH 溶液B阳极电极反应式为2Cl2eCl2C电解过程中Li+向 B电极迁移D每产生 2.24 L氢气，就有0.2 mol阳离子通过交换膜进入阴极

6、区7.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（）A用装置模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质8.一种处理 SO2的流程如图所示，下列说法不正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 3 - A该流程中原电池的负极反应是SO2+2H2O 2eSO24+

7、4H+ B电解槽阳极反应式为：2H+2eH2C电解槽阴极附近pH变大D该流程的优点是Br2可循环利用，同时得到清洁燃料9.羰基硫 (COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和 H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前 CO物质的量为10 mol ，平衡后 CO物质的量为8 mol 。下列说法正确的是（）A升高温度， H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S物质的量为7 mol DCO的平衡转化率为8010.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应

8、为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol L Na2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.1 mol L Al2(SO4)3溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀， 并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（）A实验， Na2SO3溶液具有漂白性B实验， Ksp(

9、Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3) C实验， SO23与 Cu2+发生了氧化还原反应D实验发生反应的离子方程式为3SO23+2Al3+3H2O2Al(OH)3+3SO212.下列实验操作能达到实验目的的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 4 - 选项实验目的操作方法A 除去溴苯中的溴将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液B 制备氢氧化铁胶体在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸C 除去

10、 Cl2中少量 HCl 将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D 验证 CH3COONa 溶液中存在的水解平衡取 CH3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化13.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A结构简式为的一溴代物有4 种B分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6 种C分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4 种DC5H12O属于醇的同分异构体有8 种14.有机物 M可用于合成香料，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是（）A有机物 M能与溴水发生加成反应B1 mol 有机物 M可与 l

11、 mol NaOH 发生反应C有机物 M中有 2 种含氧官能团D1 mol 有机物 M最多能与 3 mol H2反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 5 - 15.如图是常温下用0.1000 mol L1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1的 HA溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（）A由图可知， HA是一种弱酸，且Ka=1.0 105molL1B

12、由水电离出的氢离子浓度：aCH3COOH+=OH B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中 NH4 (NH4)2SO4NH4Cl NH4HSO4 C1.0 molL1 Na2CO3溶液中： OH=HCO3 +H+2H2CO3 D 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：H+Na+=OH+HA+A2 17.常温下，下列说法不正确的是（）A等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中的离子总数大于NaClO溶液中的离子总数BpH=3的硫酸溶液中水的电离程度与 pH=11的氨水中水的电离程度相等C0.1 molL1的 NaHA 溶液的 pH=5，则溶液中： HAH+A2H2A

13、 D向 NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，所得混合液中：Na+NH4SO24OH=H+ 18.常温下，下列说法正确的是（）A已知Ka(CH3COOH)Ka(HClO) ，则 pH 相同的 CH3COONa 溶液、 NaClO 溶液和 NaOH溶液中， Na+ 大小顺序为 B往稀氨水中加水，423NHOHNHH变大C pH=4的 H2S溶液与 pH=10 的 NaOH溶液等体积混合： Na+H+=OH+2S2+HS D向 Ca(CIO)2溶液中加入少量Na2S固体， ClO 增大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -

14、 - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 6 - 第 II卷（非选择题，共46 分）二、非选择题（共46 分）19.（每空 1 分， 共 6 分） 在容积为 1.00 L 的密闭容器中， 通入一定量的N2O4， 发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) ，随着温度的升高，混合气体的颜色逐渐变深。回答下列问题：（1）该反应的 H_（填“大于”或“小于”）0。（2）100时，体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。060 s内，平均反应速率v(N2O4) 为_ mol L1s1；反应的平衡常数k 为_。（3）在 100反应达到平衡

15、后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以平均每秒0.0020 molL1的速度减少，经10s 后反应又达到平衡。T_（填“大于”或“小于”）100，理由是 _。（4）NO2溶于水形成硝酸，硝酸与氨水反应生成化肥NH4NO3，则 NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。20.（每空 2 分，共 10 分）甲醇是重要的化工原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。（1）工业上可利用CO2和 H2生产甲醇，化学方程式如下：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(1) +H2O(g) H=Q1kJ mol1；又查资料得知： CH3OH(1)+21O2(g) C

16、O2(g)+2H2(g) H=Q2 kJ mol1， H2O(g) H2O(1) H=Q3 kJ mol1。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。（2） 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl 与 CuSO4混合溶液，其装置如图所示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 7 - 写出甲中通入甲醇的Pt 电极上的电极反应式：_。理论上乙中两电极所得气体的体积（标准状况下）随时间变化的关

17、系如图丙所示，1ts 后，石墨电极上的电极反应式为_，原混合溶液中NaCl 的物质的量浓度为_ mol L1（假设溶液的体积不变）。当向上述甲中通入氧气336 mL（标准状况下）时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为 _g。21.（每空 2 分，共 14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用 _代替硝酸。（2）沉淀 A的主要成分是 _，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程

18、式为_ 。（3）沉淀 B的主要成分为 _、_（写化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后， 用 KMnO4标准溶液滴定， 通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O 。实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol L1的 KMnO4溶液 36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为 _。22.（每空2 分，共16 分）元素铬 (Cr) 在溶液中主要以Cr3+( 蓝紫色 ) 、Cr(OH)4( 绿色 ) 、Cr2O27( 橙红色 ) 、 CrO24( 黄色 ) 等形式存在。 Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。

19、回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 8 - （1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似。 在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量， 可观察到的现象是 _ 。（2）CrO24和 Cr2O27在溶液中可相互转化。室温下， 初始浓度为1.0 molL1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O27) 随 c(H+) 的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，

20、溶液酸性增大， CrO24的平衡转化率 _（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO24的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用 Ag+与 CrO24生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0 105molL1）时，溶液中c(Ag+) 为_mol L1，此时溶液中c(CrO24) 等于 _molL1。（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.0 1012和 2.0 1010) 。（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O27还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -