物质构成的奥秘ppt课件.pptx

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1、第三单元物质构成的奥秘【思维导图】一、构成物质的粒子分子、原子和离子都可直接构成物质，如水、氧气、二氧化碳等是由_构成的；金属单质、稀有气体等是由_构成的；硫酸铜、氯化钠等是由_构成的。分子原子离子二、分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其_的最小粒子。化学性质2.基本性质：(1)质量和体积都_。(2)在不停地_，且温度越高，_。(3)分子之间都有一定的_，且温度越高，分子间的_。(4)同种分子的性质_，不同种分子的性质_。很小运动运动越快间隔间隔越大相同不同3.用分子的观点解释现象：常见现象常见现象分子性质分子性质1 1个水分子的质量约为个水分子的质量约为3 31010-26-26kg

2、kg，一滴水中约有，一滴水中约有1.671.6710102121个水分子个水分子_很远闻到花的香味，湿很远闻到花的香味，湿衣服在夏天比冬天干得衣服在夏天比冬天干得更快更快分子在不停地运动，分子在不停地运动，温度越高，运动速率温度越高，运动速率_体积和质量都很小越快常见现象常见现象分子性质分子性质用打气筒为瘪了的篮球用打气筒为瘪了的篮球充气、水的三态变化、充气、水的三态变化、空气的热胀冷缩空气的热胀冷缩分子间有一定分子间有一定_，温度升高，间隔温度升高，间隔_液氧和氧气的化学性质液氧和氧气的化学性质相同、二氧化碳和氧气相同、二氧化碳和氧气的化学性质不同的化学性质不同同种物质的分子同种物质的分子_

3、，不同种物质，不同种物质的的分子分子_间隔增大性质相同性质不同【微点拨】无论是物质的三态变化还是热胀冷缩，都是因为分子之间的间隔发生了变化，而分子本身的体积和数目并未发生改变。三、原子1.概念：_中的_粒子。化学变化最小【微点拨】“最小”，是指在化学变化中原子不可再分。而离开化学变化这一条件，它则不是最小粒子，且可以分为更小的粒子。2.基本性质：质量和体积都_；在不停地_；原子间存在_。3.构成：很小运动间隔正正核外电子负中子(2)数量关系：原子序数=核电荷数=_数=_数(与中子数无关)。(3)电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷_相等，_相反，故原子不显电性。质子电子数量电性4.原子

4、核外电子的排布：(1)原子结构示意图。电子层电子数原子核核电荷数质子数最外层电子数原子核5.原子结构与元素化学性质的关系：元素分类元素分类原子最外层电原子最外层电子数子数结构结构的的稳定稳定性性化学性质化学性质金属元素金属元素通常不超过通常不超过_个个不稳不稳定定易易_通常多于通常多于_个个不稳不稳定定易易_4失去最外层电子4得到电子【微思考】最外层电子数小于4的原子一定是金属原子吗?_。提示：不一定，如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子，氦(最外层电子数为2)为稀有气体原子。6.相对原子质量：(1)概念：以_为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。(2)计算公式。相对原子质量=_。(

5、3)近似计算。相对原子质量_+_。一种碳原子质量的1/1211212该种元素的一个原子的质量一个碳原子质量质子数中子数四、离子1.概念：带电的_(或原子团)。2.分类：原子正电荷Mg2+4NH负电荷Cl-23CO(2)离子符号表示的意义。一个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子五、元素与元素周期表1.元素：(1)概念。_数(即_)相同的一类原子的总称。质子核电荷数【微思考】质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元素吗?_。提示：不一定。只有质子数相同的一类原子才是同一元素，如H2O和Ne的质子数相同，但它们不是一类原子，因此不是同一元素。(2)在地壳中的含量：按质量分数，居前四位的元素为_。(

6、3)意义。宏观：表示_。微观：表示_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_。氧、硅、铝、铁一种元素这种元素的一个原子该原子的个数【微点拨】金属、稀有气体的元素符号还可表示一种物质。如Fe既可表示铁元素，也可表示一个铁原子，又可表示铁单质。(4)分类。元素分为_元素与_元素(包括稀有气体元素)。2.元素周期表：(1)原子序数：按元素原子的_递增的顺序给元素编号，且原子序数=_=_。金属非金属核电荷数核电荷数核外电子数(2)编排结构。考点一 物质构成微粒之间的关系1.分子和原子的区别与联系：项目项目分子分子原子原子不不同同点点本质本质区别区别在化学反应在化学反应中可以分成中可以分成原子原

7、子在化学反应中不能在化学反应中不能再分再分构成构成物物质情质情况况大多数物质大多数物质由分子构成由分子构成原子也能直接构成原子也能直接构成物质，但分子又是物质，但分子又是由原子构成的由原子构成的项目项目分子分子原子原子相同点相同点质量和体积都很小；质量和体积都很小；都在不停都在不停地运动；地运动；粒子间都有间隔；粒子间都有间隔；都都是构成物质的粒子是构成物质的粒子联系联系微微粒粒区别区别与联系与联系原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子结构示意结构示意图图构成微粒构成微粒间的关系间的关系核内质子核内质子数数= =核外电子核外电子数数核内质子核内质子数数 核外电子核外电子数数核内质子核内质子数

8、数 核外电子核外电子数数电性电性不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性微微粒粒区别区别与联系与联系原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子相互转相互转化关系化关系阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子【特别提醒】(1)分子、原子概念中“最小”的含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。(2)化学反应的实质：反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子(或新物质)的过程。【题组过关】1.(2016徐州中考)下列关于微粒的说法正确的是()A.物质都是由分子构成的B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化C.原子和离子不能相互转化D.构成物质的微粒是在不停地运动的【解析】

9、选D。物质都是由分子、原子或离子构成的，故A错误；热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，故B错误；离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子，故C错误；构成物质的微粒是在不断地运动的，故D正确。【误区警示】理解分子、原子关系的常见误区误区1：只有分子能保持物质的化学性质对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。误区2：原子是不可再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。误区3：原子只能构成分子原子既可以构成分子，也可以

10、直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。2.(2016广州中考)如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是()A.属于金属元素原子B.最外层电子数为7C.容易得到电子D.有3个电子层【解析】选A。由图可知：该原子的核电荷数为17，说明该原子为氯，属于非金属元素原子，故A错误。氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，故B、C、D正确。3.(2015济南中考)以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是()A.的化学性质比较稳定 B.属于同种元素C.是一种阴离子 D.容易得到电子【解析】选C。的最外层电子数为8，已经达到了稳定结

11、构，的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构，、的核内质子数相同，属于同种元素，的核内质子数大于核外电子数，属于阳离子。4.(2015荆州中考)某粒子的结构示意图为(其中n0)，请回答下列问题。(1)n的最大值为_。(2)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为_。(3)若m-n=10，则该粒子对应的常见金属原子有_。【解析】(1)原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8。(2)该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的，故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子。(3)m-n=10，则m=10+n，表示的是原子，常见的金属原子是钠、镁、铝。答案：(1)8(2

12、)S2-(3)钠、镁、铝【知识归纳】分子、原子、离子之间的转化关系考点二 元素周期表的排布规律及表格信息1.元素的排布规律：(1)同一周期：从左至右电子层数相同，最外层上的电子数依次增加。(2)同一周期：从上到下电子层数依次增加，最外层上的电子数相同。2.元素周期表中的一格的理解(以铁元素为例)：(1)判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。(2)金属元素和非金属元素的判断(以铁元素、氯元素为例)“钅”字旁的都是金属元素(汞除外)，如图A；“气”“石”“氵”字旁的是非金属元素，如图B。(3)质子数、中子数及核外电子数的相关计算。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，如Fe的质子数为2

13、6；中子数相对原子质量-质子数，如Fe的中子数=55.85-2630。【题组过关】1.(2016青岛中考)青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是()A.氯是一种非金属元素B.钠元素的相对原子质量是22.99C.钠原子的中子数为11D.氯元素的原子序数为17【解析】选C。A选项中氯元素是一种非金属元素，不符合题意；B选项中钠元素的相对原子质量是22.99，不符合题意；C选项中钠原子的中子数为23-11=12，符合题意；D选项中氯元素的原子序数为17，不符合题意。2.(2016娄底中考)如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：(1)具有相似化学性质的元素是_。Na、ClO、SF、ClCl、Ar(2)如图2所示结构是由氟原子_电子(填“得到”或“失去”)形成的。(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是_。【解析】(1)同一族的元素具有相似的化学性质，O、S和F、Cl分别位于同一族，具有相似的化学性质。(2)图中粒子质子数为9，核外电子数为10，质子数核外电子数，为阴离子，是氟原子得到1个电子形成的。(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素。答案：(1)(2)得到(3)铝添加微信：sieryou 或扫描下面二维码