鲁教版（五四制）九下化学 3.3海水“制碱”教案.doc

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1、纯碱的性质 教学设计一、教学目标：1、通过实验探究，总结纯碱的性质。2、通过实验验证，总结鉴别碳酸根 离子的方法。3、通过练习实验验证，能应用纯碱的性质鉴别物质。二：重难点：重点：纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验方法。难点：盐的性质；纯碱性质的应用。三、实验用品：实验仪器：试管、胶头滴管、药匙实验药品：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸四、导学过程：教学环节 师生互动导入师：上节课我们学习了海水制碱的方法，知道纯碱即碳酸钠（ Na2CO3 ），大家考虑一下纯碱是不是碱？说明理由？生：纯碱从物质分类上来说属于盐类，可能它的溶液显碱性所以称它为纯碱。师：那么如何检验纯碱显碱性

2、呢？生：向纯碱溶液中滴加酚酞试液，观察酚酞试液是否变红色。师：很好，这节课我们就重点探究学习纯碱的性质。探究纯碱的性质师：请同学们先用3分钟时间阅读课本，实验探究纯碱的性质 内容，做到能熟练复述实验步骤。生：按照老师要求，阅读课本实验探究。师：以小组为单位抽查对实验步骤复述。 对该实验的药品用量简单做一下说明，及实验内容作分工。4人小组，每人完成一个实验探究，另三位同学观察记录实验现象。生：以4人小组为单位，分工合作进行实验探究。实验探究：（17 min）分组实验：（1） 与指示剂作用取少量碳酸钠固体，加入试管，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶液情况。再滴入23滴酚酞试液，观察现象。现象： 。结论

3、：碳酸钠 （难/易）溶于水，溶液显 性。（2） 与酸反应取少量碳酸钠固体，加入试管，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸入试管口，观察现象。现象： 。问题：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？写出反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2（3） 与氢氧化钙反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。现象： 。写出反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4） 与氯化钡反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。现象： 。写出反应的化学方程式

4、：Na2 CO3+BaCl2=Ba CO3+2NaCl3、展示总结：试验后，分小组展示观察到的实验现象，并板演PK写出有关反应的化学方程式。师：总结碳酸钠的化学性质如下：。1、 碳酸钠溶液显碱性2、 碳酸钠能与酸反应产生气体二氧化碳。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23、 碳酸钠能与某些碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4、 碳酸钠能与某些盐反应Na2 CO3+BaCl2=Ba CO3+2NaCl盐与酸碱盐之间的反应均属于复分解反应。复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体、其他新授内容4、实验探究

5、：（5min）碳酸根离子的检验方法：师：向刚才实验（3）（4）的生成物中继续滴加足量稀盐酸，观察现象。写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O+CO2 结合实验（2）：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2总结碳酸根离子的检验方法：生：总结归纳：鉴别碳酸根离子的方法：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。5、总结盐的性质（5min）师：既然碳酸钠属于盐类，那么你能推测一下盐的通性吗？生：通过讨论，将碳酸钠的化学性质推广至盐类的化学性质：盐能与酸碱盐发生复分解反应。复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体、或水的生成。师：很好，同学们总结的很到位，关于复分解反应的微观实质我们后续课中继续探究。 6、拓展应用：（5min）师：（1）比一比：看谁说出 区分食盐（主要成分氯化钠）和 碱面（主要成分碳酸钠）的方法多生：抢答，总结方法。师：（2）现有稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠三种无色溶液，只提供酚酞试液如何鉴别？ 生：思考方法并利用实验验证。课堂小结生：总结本节课的学习收获师：引导回扣目标。4