化学平衡图像专题复习ppt课件.ppt

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1、化学平衡图像专题化学平衡图像专题已知：已知：4NH4NH3 3(g) + 5O(g) + 5O2 2(g) 4NO(g) + 6H(g) 4NO(g) + 6H2 2O(g)O(g) H H = 1025kJ/mol = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（的是（ ）对于对于化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：方法进行分析： 认清认清坐标系，搞清纵、横坐标所坐标系，搞清纵、

2、横坐标所代表的意义代表的意义，并与，并与平衡平衡移动原理（移动原理（勒夏特列原理勒夏特列原理）挂钩。挂钩。 紧扣可逆反应的特征，紧扣可逆反应的特征，搞清搞清正反应方向是吸还是放热，正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。成等。 看清速率看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。桥。 看清看清起点起点、拐点拐点、终点终点，看清，看清曲线的变化趋势曲线的变化趋势和和图象中图象中线的斜率。线的斜率。 先拐先平先拐先平, ,数值大数值大。例如，在转化率。例如，

3、在转化率- -时间图上，先出现时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、温高、浓度大、压强高浓度大、压强高。 定一议二定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系论另外两个量的关系, ,例如做例如做等温线等温线、等压线等压线。图像分类图像分类时间为横轴时间为横轴温度或压强为横轴温度或压强为横轴1.1.反应速率反应速率时间图像时间图像3.3.百分含量（转化率）百分含量（转化率）温度温度（压压强）强）时间图像时间图像2.2.物质的量（浓度）物质的量（浓度）时间图

4、像时间图像4.4.百分含量百分含量压强压强温度图像温度图像一、速度一、速度-时间图：时间图：1 1) () (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正二、速度二、速度-时间图：时间图： 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是温度

5、的变化是 ( (升高或降低升高或降低) )，平，平衡向衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反热反应。应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v - t v - t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-时间图：时间图：对于对于mAmA(g)(g)+nB+nB(g(g) ) pC pC(g)(g)+qD+qD(g(g) )，改变压强时有如，改变压强时有如下图变化，则压强变化是下图变化，则压强变化是 ( (增大或增大或减小减小) )，

6、平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动， m+nm+n (、 、=)p+q=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正 对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应正反应放热放热) )有如下图所示的变化，请分析引起平衡移有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。动的因素可能是什么？并说明理由。 因素是升高温度。 对于反应对于反

7、应mAmA(g)(g)+nB+nB(g(g) ) pC pC(g)(g)+qD+qD(g(g) )有如有如下图所示的变化，请分析下图所示的变化，请分析t t1 1时的改变因素可时的改变因素可能是什么？并说明理由。能是什么？并说明理由。二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。二、二、浓度浓度 - 时间图时间图：ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：练：练：5A 3B+2CA的转

8、化率的转化率=62.5%1.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键:练习练习:例题例题1.1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t t1 1s s后达平后达平衡，在衡，在t t2 2s s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t t3 3s s时又达平时又达平衡，如右图所示，衡，如右图所示，（1 1）该反应的反应物是）该反应的反应物是_（2 2）该反）该反应的化学方程式为应的化学方程式为_ （3 3）分析

9、从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是时曲线改变的原因是（ ）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度B B、使用了催化剂、使用了催化剂C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YX+Y ZD三、三、某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温温度度(或压强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+n0的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，可采取可

10、采取的措施是（的措施是（ ）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A DA D百分含量（转化率）百分含量（转化率）温度温度（压强）压强）时间图像时间图像例例4 在同一温度时，压强分别为在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，的反应体系中，C C的百分含量的百分含量与时与时间间t，压强，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的的关系如下图所示，则下列结论正确的是（是（ ） A. P1P2，n3B. P1 P2，n 3 C. P1P2，n3 D. P1P2，n3

11、 C%时间时间P1P2abC0808高考理高考理1111已知：已知：4NH4NH3 3(g) + 5O(g) + 5O2 2(g) 4NO(g) + 6H(g) 4NO(g) + 6H2 2O(g)O(g)， H H = = 1025kJ/mol1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（确的是（ ）C C对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%3

12、00200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q可逆反应可逆反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g) pC pC(g)(g); ;H H0pm+np。分析下列各图，。分析下列各图， 在平衡体系中在平衡体系中A A的质量分数与的质量分数与温度温度tt、压强、压强P,P,关系正确的是（关系正确的是（ ）B对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%PY100200300A、D五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应

13、吸热正反应吸热对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 例例11 下列各图是温度或压强对反应下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（的图象是（ ）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV例例10 甲图中甲图中C%表示表示反应物反应物的百分含量，的百分含量，t表示反应时表示反应时间，乙图中间，乙图中v表示反应速率，表示反应速率，p表示压强，表示压强，T1、T2表示表示不同的温度，下列反应中符合此图的是（不同的温度，下列反

14、应中符合此图的是（ ）C%甲甲 tT1T2v乙乙 pv正正v逆逆A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸热反应吸热反应)B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放热反应放热反应)C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放热反应放热反应)D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸热反应吸热反应)C五、其它：五、其它：TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)H12（2009年广东卷）取年广东卷）取5等份等份NO2 ，分别加入温度不同、，分别加入温度

15、不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g） 0 N2O4（g）反应相同时间后，分别测定体系中反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是，可能与实验结果相符的是BD例例2020 一定条件下，将一定条件下，将X X和和Y Y两种物质按不同比例放入密闭容器两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得中，反应达到平衡后，测得X X、Y Y转化率与起始时两种物质的量转化率与起始时两种物质的量之比之比n(X)/n(Y)n(X)/n(Y)的关系如下图，则的关系如下图，则X X和和Y Y反应的方程式可表示反应的方程式可表示为（为（ ）A AX+3Y 2Z B.3X+Y 2ZX+3Y 2Z B.3X+Y 2ZC C3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z