高中化学-《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题-新人教版选修4(1).doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学-化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡单元检测试题-新人教版选修4(1)第二章化学反应速率与化学平衡单元检测试题第一部分 选择题（共分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 D

2、v（D）1 mol112下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气) C气D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol11，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 m

3、ol D1.2 mol下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)在一定温度不同压强（P1P2下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H

4、2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H乙（b）甲乙 B（a）甲乙（b）甲=乙C（a）甲乙 D（a）甲乙（b）甲200t3 单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA B C只有 D全部正确18在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D

5、的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd19反应PCl5（气） PCl 3（气）Cl2（气） 2HI（气） H2（气）I2（气） 2NO2（气） N2O4（气） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大 20在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0

6、.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为A1 B2 C3 D421下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，NaS2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变22某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）

7、2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol第二部分 非选择题（共分）三、实验题23某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、，且

8、C3 1.0mol/L（填、（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 24（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

9、；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 第（2）小题 第（3）小题（）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 。25反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。四、填空题26将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H P ； 逆； 气。四、(本题包括2小题，共14分)26（6分）（1）0.05 molL-1（2分）；（2）（1分），（1分）；（3）4a+c=2b（2分）。27（8分）（1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。五、(本题包括2小题，共14分)28. （6分）29（8分）【解析】等压时，气体密度与气体物质的量成反比，等容时，压强与气体物质的量成正比，与气体的密度成正比。【答案】（1）（3分）004mol/L；（2）（3分）80（3）（2分）反应后气体的压强与反应前压强比=910-