人教版化学必修二第四章《化学与自然资源的开发利用》测试题（含答案）.docx

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1、第四章化学与自然资源的开发利用测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列关于石油的说法正确的是A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素C石油裂解气的主要成分是甲烷D石油分馏的各馏分均是纯净物2化学与生活密切相关。 下列叙述错误的是A疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关B天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料C“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料D港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法3下列金属在自然界中以游离态存在的是()。ANaBMgCAlDAu4按碳的骨架分类，下列说法正确的是()ACH3CH(CH3)2属于链状化合物B属

2、于芳香化合物C属于脂环化合物D属于芳香化合物5除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是( )ABCD6下列关于煤和石油的说法中正确的是A由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高B由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点D石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色7化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A淀粉除做食物外，主要用来生产

3、葡萄糖和酒精B海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。它们一定条件下都能发生水解和氧化反应8下列叙述正确的是A单体的质量之和等于所生成高聚物的质量B单体为一种物质时，则单体发生加聚反应C缩聚反应的单体至少有两种物质D淀粉和纤维素的链节相同，但聚合度不同，彼此不是同分异构体9下列说法正确的是A煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C纯碱、明矾和干冰都是电解质D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液10下列变化属于化学变化的是 ( )A干馏B分馏C蒸馏D萃取11

4、下列说法中错误的是A磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物12下列说法正确的是（ ）A煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源B煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏即可得到芳香烃C石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下测混合液的温度D淀粉和纤维素水解的最终产物可以用银氨溶液来检验13下列说法不正确的是A硅胶可作袋装食品的干燥剂B燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D

5、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附14下列说法正确的是A实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解萃取B不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素C配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较15下列物质的用途中，不正确的是 （ ）ANa2O2作呼吸面具中的供氧剂BAl(OH)3用于治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多CSiO2用来制造光导纤维DBaCO3作

6、“钡餐”检查肠胃的内服药二、填空题16十九大报告中回顾了十八大以米的五年中国取得的巨大成就，描绘了未来发展的宏伟日标。化学在科学、技术、环境和社会发展中做出了伟大贡献。（1）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于_。A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料纳米铁材料，可以制造出高强度和高韧性的特殊钢材及耐高温的元件（低温性能下降明显），可用于_。A研制新一代蛟龙深潜器的耐压壳体材料B研制新一代战机高速发动机中承受超高温的材料C研制新一代潜艇容易发生碰撞的舰首和舰尾及尾舵的材料钛合金是制造歼-10 飞机和神舟宇宙飞船的理

7、想材科，利纯钛相比，钛合金的强度_（填“低”、“ 高” 或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力。石墨烯被称为“黑金”。是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”， 石墨烯具有以下超强特性，请用对应性质选择填空A导电性 B导热性 C机械特性中科院山西煤炭化学研究所研究应用石墨烯作为超大规模纳米集成电路的散热村科，是应用了石墨烯的_（选填序号，下同）；中科院上海硅酸盐研究所的研究人员利用细小的管状石墨烯，创造出了一种强度比同重量的钢材要大207倍的泡沫状材料，这种材料应用了石墨烯的_； 中科院重庆绿色智能技术研究院和中科院宁波材料技术与工程研究所开发了全球首批3 万部石墨烯手机，

8、该款手机采用了最新研制的石墨烯触摸屏、电池，10 分钟可充满6000mAh，这和技术应用了石墨烯的_。（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列措施有利于改善环境质量的是_。 A禁止秸秆露天焚烧，应抛入内河使其自然腐烂降解B垃圾处理不必过细分类，应减少填埋，以焚烧为主即可C中国研制出一种纳米乳化剂，以一定比例加入汽油后，可使汽车降低10%左石的耗油量正常雨水由于溶解了_而呈 弱酸性，酸雨是指pH_的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因_。石灰法脱硫是以煅烧石灰石得到的生石灰为脱硫剂。在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，

9、其产物可作建筑材料。固硫反应的化学方程式为_。生态农业涉及农家肥的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO2、氮气的混合气体，该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，可使甲烷完全转化同时得到紫红色固体，发生反应的化学方程式为_。17随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地面射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。（1）人们把大气中二氧化碳所产生的效应称为_（2）这种效应会使_（3）大量采伐森林会使大气中二氧化碳浓度增加的原因是_（4）为了减缓大气中二氧化碳的浓度,可采取哪

10、些可行的措施?_18化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。（1）海水中蕴含的元素有80多种。海水中镁的总储量约为1.81015t，海水里镁的存在形式是_（填“游离态”或“化合态”）。氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：_。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是_。新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。_Al2O3+C+N2AlN+CO（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，

11、必须严格控制排放。写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：_。19近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号填空。A二氧化硫 B二氧化碳 C开发新能源 D沉淀法(1)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_；(2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是_；(3)水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 _；(4)石油是一种重要能源，人类正

12、面临着石油短缺的难题。解决能源短缺问题的一种方法是_。20海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称是_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞

13、和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_。C中液体颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。三、推断题21A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_。（2）同温同压下，将a L A氢化物的气

14、体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a_b(填“或“”或“=”)（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：_填化学式）（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：_。酸雨 温室效应 光化学烟雾 臭氧层破坏（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。（6）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(

15、g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式_。（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为_。22如图是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)写出B+CE的化学方程式：_，反应类型为_。(3)在催化剂条件下，由丙烯酸还可生成聚丙烯酸塑料，写出该反应的化学方程式：_，反应类型为_。(4)写出由苯生成硝基苯的化学方程式：_，反应类型为_。四、实验题23某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为5

16、9，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答下列问题：（1）步骤中鼓入热空气的作用为_。（2）步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。（3）此实验中尾气可用_(填字母)吸收处理。a水 b浓硫酸 cNaOH溶液 d饱和NaCl溶液（4）若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫

17、酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。（5）与B装置相比，采用C装置的优点为_。24常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。（1）工业上由金红色(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下： 沸腾氯化炉中发生的主要反应为_；已知：Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)H=a kJmol-1；2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H=b kJmol-1；Na(s)=Na(l)H=c kJmol-1；则：TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)H=_kJmol-1TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式_；（2）TiO2

18、直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_极，该极电极反应为_；但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜(氧离子能顺利通过)，将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是_；（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：Ti(s)+2I2(g)TiI4(g)，下列说法正确的是_；A该反应正反应的H0B在不同温度区域，TiI4的量保持不变C在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区D在提纯过程中，I2可循环利用五、计算题25已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160200时，可以合成汽

19、油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_（需配平）（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油_（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油（流程示意图如下，反应的H2也由反应得到）若反应、的转化率均为100%，且将反应中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_（b）当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的_（填比例范围），可以得到理想的产品26工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8

20、SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅烧2.5t含85FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时，FeS2中的S有5.0损失而混入炉渣，计算可制得98硫酸的质量_。参考答案1B 2C 3D 4A 5D 6D 7D 8D 9B 10A 11B 12D 13D 14B 15D 16 B B 高 B C A C CO2 5.6 2H2SO3+O2=2H2SO4 2CaO+2SO2+O22CaSO4 (CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4 ) CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O17温室效应 全球变暖,两极冰川融化,海平面上升 森林中的树木能进行光合作用消耗

21、CO2 开发新能源，如风能、太阳能、地热能等；减少使用矿物能源；大量植树种草等 18化合态 2Cl+2H2O2OH+H2 +Cl2 铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀 SO2+2OH= SO32+H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4 19B A D C 20蒸馏法 电渗析法、离子交换法等中的任意两种 富集溴元素 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 冷凝管 溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶 要控制温度计b的温度，并收集59时的馏分 深红棕色 萃取、分液 21NH3H2ONH4+ OH Al(OH)3 Na3N + 4H2O3NaOH +

22、 NH3H2O CO2(g) + C(s) =2CO(g) H= +172.5kJ/mol或CO2(g) + C(s) =CO(g) H=+86.25kJ/mol Fe3+e=Fe2+ 22CH2=CH2 CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O 酯化反应 nCH2=CH-COOH 加聚反应 +HNO3+H2O 取代反应 23 使A中生成的Br2 随空气流进入B中 Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42- C 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 操作简单、污染小24（1）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 2b-4c-a TiCl4+4H2O=Ti(OH)4+4HCl（2）负 TiO2+4e-=Ti+2O2-H2（3）CD25nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成 不能得到理想产品 263.36t