2020届高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡测试题.docx

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1、一、选择题1100mL6mol/L的H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）ANa2SO4固体 CNaOH溶液 CK2SO4溶液DCuSO4固体 2下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 3NO2溶于水生成硝酸的反应为：3NO2(g)H2O(1) 2HNO3(1)NO(g)；Hb)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）5在容积

2、固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g) 2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高6、同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g)

3、 2NO(g)+O2(g)7、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍8、反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 .ab D.ab9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2

4、(g)+N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)10、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则AK2 和K1的单位均为mol/L BK2 c2(CO)11、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化

5、 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z12、1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b213、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方

6、向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 15哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和N

7、H3的物质的量浓度一定相等C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零16在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） 17、在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增

8、大压强二、填空题18、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。（1）420K时，发生反应的化学方程式为：_；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K时，会发生反应：XeF6（g）XeF4（g）+ F2（g），其反应热H _0（填“”“=”或“”）。理由是_。（3）900K时，容器中存在的组分有_19、将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）

9、当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）。20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应

10、是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。21氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。(1)反应的离子方程式为_。(2)t1t2时刻内反应速率增大的原因为_。(3)t2t3时刻内反应速率又减小的主要原因为_。化学平衡移动原理不仅在工业生产中有重要的指导作用，也能用于解释生活中的一些现象或指

11、导人们解决生活中的一些具体问题。下面举例分析如下，供学习参考。22、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；H0,该反应的平衡常数可表示为：KC（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压

12、下，当反应温度升高900时，该反应的平衡常数可表示为：K 参考答案：1、C 2 、B3 、C4、C5、AB6、A7、BC8、D9、A10、BC11、AB12、AD13、A14、A15、C16、 B 17、B18(1) Xe + 3 F2 = Xe F6 6 (2) 随着温度的升高，Xe F6（g） Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0。(3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F219、（1）H2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mol20、（1） （2）吸热 （3）b、c （4）83021、(1)ClO3-3HSO3-Cl-3SO42-3H+ (2)开始时，c(H)增大，反应速率加快。(3)随着反应的进行，反应的物浓度减小，反应速率减慢。 22(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2) 0.03 (3) 平衡 d a23、（1）3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O （2）27n （3）b （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分） （5） 1.3.524、（1）770 890 （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度1.3.5（3）Kc（K）/c（Na）