2020届高三化学六月强化冲刺——化学与资源开发利用.docx

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1、2020届高三化学六月强化冲刺精练化学与资源开发利用1. 海水开发利用的部分过程如图所示。错误的说法是()A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2B. 可采用盐田法从海水中获得粗盐C. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可除去Ca2+、Mg2+D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收2. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：下列有关说法不正确的是()A. 过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B. 氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C. 反应加热MgCl26H2O应在HCl气流保护下制

2、备无水MgCl2D. 反应中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br23. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是()A. 过程中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程B. 过程中，工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2C. 过程中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2D. 过程中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液4. 下列实验操作能达到目的的是( )选项实验目的实验操作A配制100g10的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸馏水中B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pHC检验溶液中是否存在Na+用洁净玻璃棒蘸取溶

3、液灼烧，观察火焰颜色D从溴水中获得溴单质利用SO2将Br2吹出后，富集，还原，分离A. AB. BC. CD. D5. 下列说法正确的是()A. 太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换B. 核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源C. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能D. 石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化6. 丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：3CH3OH+H3AlO63CH3+AlO63+3H2O3CH3+AlO63H3AlO6+3CH23CH2CH2=CHCH3下列叙述错误

4、的是()A. 甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OHCH2=CHCH3+3H2OB. 甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂C. 1.4gCH2所含的电子的物质的量为1molD. 甲基碳正离子CH3+的电子式为7. 在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如图所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是()A. A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌B. A室的电极反应式为CH3COO8e+2H2O=2CO2+8H+C. 微

5、生物燃料电池(MFC)电流的流向为baD. 电池总反应式为CH3COO+2O2+H+=2CO2+2H2O8. 用N2、H2、CO2作为溴蒸气的载体，制取BeBr2的反应原理为BeO+C+Br2=BeBr2+CO，装置如图所示。 下列关于制备过程叙述错误的是A. 载体温度不宜太高，否则会造成溴的浪费，同时尾气中可能含有少量HBr气体B. 载体必须干燥，否则水分会和碳粉反应C. 此设备一般用于制备易升华的物质，升华后的产品在四段管的右侧得到D. 要得到纯净的N2、H2，可以把干燥纯净的氨通入加热到9731273K的装有细铁丝的管子中9. 下列说法，不正确的是()A. 甲烷和氯气1：1混合，光照下反

6、应很难得到纯净的一氯甲烷B. 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化C. 燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热D. 氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵10. 下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是 A. 实验室进行步骤需要坩埚、玻璃棒等仪器B. 步骤是一个将化学能转化为电能的过程C. 步骤、涉及的化学反应均为氧化还原反应D. 步骤中的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO32+2Br11. 化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是()A. 我国在南海成功开采的可燃冰(CH4nH2O)可能会带来酸雨等环

7、境污染B. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫、脱硝，可以减少SO2、NO2的排放C. 某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙二醇不溶于水D. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅单质有关12. 化学与生活、技术、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )A. 食醋除水垢、油脂的皂化、煤的干馏都是化学变化B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C. 黑火药是我国古代的四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸D. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可减少SO2、NO2的排放13. 实验小组从富含NaBr的工业废水

8、中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如下。物质Br2CCl4乙苯密度/(gcm3)3.121.600.87沸点/58.876.8136.2下列说法错误的是( )A. 实验时，的废水中出现红色B. 的作用是吸收尾气，防止空气污染C. 用进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D. 中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低14. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是()A. 装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B. 装置丙中的试剂吸收反应产

9、生的气体后得到的产物的密度均比水大C. 最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D. 甲烷的二氯代物有2种15. 海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐泡以NaCl计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小B. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D. 海冰内层NaCl的浓度约为104mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)16. 利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是()A.

10、 提取食盐后的母液Cl2含Br2的液体热空气冷凝粗溴纯溴B. 石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅C. D. 铝土矿溶液铝17. 对图示“石蜡油(液态烷烃混合物)催化分解”的实验说法不正确的是()A. 碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用B. 酸性高锰酸钾溶液褪色C. 石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯D. 若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应18. 对煤干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化B. 向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c装置可检验产生的气体中一定含有H2SD. e装置中产生的现象是固体由黑色变

11、为红色19. 已知海水中含Ca2+、Mg2+、Cl、Br等离子。现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，其流程如图所示。使用一段时间后，可在酸或碱中浸泡再生，下列说法中不正确的是 ( ) A. 为了防止交换柱堵塞，A、B分别使用HR和ROHB. 交换柱中的离子交换反应为可逆反应C. 通过离子交换柱，所有离子浓度均减小D. 测定某AlCl3溶液中Al3+物质的量浓度，可通过阳离子交换柱，取交换液进行中和滴定实验完成20. 2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是A. 大会使用的太阳能电池能

12、把太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用B. 大会使用的建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体C. 吸水性植物纤维可用作食品干燥剂，符合大会主题D. 传统烟花中含有钾、钠、铜等金属单质的发光剂，大会庆典禁止使用21. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是()A. CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题22. 针对下列实验现象表述错误的是()A. 向二氧化硫

13、水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3白色沉淀B. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色C. 向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀D. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色23. 实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确的是()A. 图1中碎瓷片为反应的催化剂B. 图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成C. 图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D. 取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红24. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示

14、。下列说法不正确的是 ()A. 可用BaCl2，溶液除去粗盐中的SO42B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br+Cl2=2Cl+Br2C. 试剂X可以选用石灰乳D. 工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁25. 化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是()A. “信口雌黄”中的雌黄因与纸张颜色相近被称为古代的“修正带”，它的修正原理不涉及化学变化B. “乌柏，实如鸡头，液如猪脂，可压油为烛”，古代的蜡烛成分为烃C. 珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成，淀粉属于糖类D. 硅胶(主要成分为SiO2nH2O)对水分子具有极强的吸附性，可以用作袋装食品的干燥剂26. 天然海水中主要含有Na

15、+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A. 天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B. “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C. “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D. “排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同27. 实验室模拟从海水中提取溴，下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙将Br氧化C. 用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D

16、. 用装置丁将溴和四氯化碳分离28. 下列说法正确的是()A. 煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气B. 利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C. 除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰D. 在蛋白质溶液中分别加入饱和NH42SO4或福尔马林，都能蛋白质变性29. 为模拟海水制备MgO，某同学设计并完成了如下实验： 模拟海水中离子cmol/L Na+ Mg2+ Ca2+ Cl HCO3 0.4390.0500.0110.5600.001下列说法正确的是( )A. 模拟海水呈碱性，可说明HCO3的电离能力大于水解能力B. 沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为MgOH2C

17、. MgCO3的溶解度比MgOH2的小D. 滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+30. 为模拟海水制备MgO，某同学设计并完成了如下实验： 模拟海水中离子c(mol/L)Na+Mg2+Ca2+ClHCO3 0.4390.0500.0110.5600.001下列说法正确的是A. 模拟海水呈碱性，可说明HCO3的电离能力大于水解能力B. 沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2C. MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D. 滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确； B.从海水中

18、获得粗盐的一般方法是把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出，即为盐田法，故B正确； C.粗盐中含有Ca2+、Mg2+等杂质要除去，通常在溶液中依次中加入过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，故C错误； D.海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确； 故选：C。A.在酸性条件下不利于氯气和溴单质与水之间发生反应，向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴； B.从海水中获得粗盐的一般方法是把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出； C.粗盐中含

19、有Ca2+、Mg2+等杂质要除去，应加入试剂进行除杂； D.先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的。本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及海水中元素的提取为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2.【答案】A【解析】解：A.碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，氨气溶解度大于二氧化碳，由饱和精盐溶液制NaHCO3时，必须先通入NH3饱和，再通入足量CO2，故A错误； B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确； C.加热

20、促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，反应加热MgCl26H2O应在HCl气流中制备无水MgCl2，故C正确； D.Na2CO3水溶液吸收Br2后，生成NaBrO和NaBr，用7080%硫酸反应重新生成溴单质，富集Br2，故D正确； 故选：A。海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，母液加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，溴化钠溶液中通入氯气氧化溴离子为溴单

21、质，溴单质被碳酸钠溶液吸收，再加入硫酸得到溴单质，富集溴， A.碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，易与分离而促进反应向生成物方向进行，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，氨气极易溶于水，先通入增大二氧化碳的吸收，先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度； B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气； C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发； D.用Na2CO3水溶液吸收Br2后，再加入7080%硫酸得到溴单质。本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。3.【答案】D【解析】解：A.利用化学

22、反应除去杂质(镁离子、钙离子、硫酸根)，故A错误； B.工业上用氢氧化钙作为沉淀剂得到氢氧化镁，故B错误； C.在氯化氢的气氛中加热蒸干氯化镁溶液得到无水氯化镁，故C错误； D.可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液，故D正确； 故选：D。A.粗盐提纯过程中利用化学试剂除去杂质； B.工业上用氢氧化钠做沉淀剂成本过高； C.直接加热氯化镁溶液容易发生水解； D.过程中，SO2水溶液起还原剂的作用。本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，题目难度中等。4.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、混

23、合物分离提纯等实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.配制100g10%的NaOH溶液，称量NaOH为100g10%=10.0g，称取10.0gNaOH放在烧杯中，再加入90.0g水，搅拌均匀，故A正确；B.“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测量该溶液的pH，故B错误；C.检验溶液中是否存在Na+时，由于玻璃中含有钠元素，不能用玻璃棒蘸取待测液进行灼烧，应用洁净的铂丝，故C错误；D.从溴水中获得溴单质时，应该是向溴水中通入空气和水蒸气，将Br2吹出，用二氧化硫吸收生成氢溴酸以达到富

24、集的目的，然后再用氯气将其氧化得到产品溴，故D错误；故选A。5.【答案】A【解析】解：A.太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了光能转化为电能，故A正确； B.电能是二级能源，核能、太阳能、水能、风能属于一级能源，故B错误； C.氢气构成燃料电池，化学能转化为电能，故C错误； D.煤的气化是用煤来生产水煤气，是化学变化；煤的液化是用煤来生产甲醇，也是化学变化，故D错误； 故选：A。A.光电转换是人类对太阳能的利用形式之一，它的基本原理是利用光生伏特效应，将太阳辐射能直接转换为电能，它的基本装置是太阳能电池； B.电能是二级能源； C.氢气构成燃料电池； D.A、煤的气化是用煤来生产水煤气；煤的

25、液化是用煤来生产甲醇。本题考查了能量变化、能源分类、太阳能的应用以及反应与能量的关系等知识，注意化学与生产和生活，题目难度不大6.【答案】C【解析】解：A、将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，故A正确；B、根据题干中的方程可知，在反应前有H3AlO6，反应后又生成了H3AlO6，而且量不变，符合催化剂的定义，故B正确；C、每个CH2中含有电子数为8个，1.4gCH2的物质的量为1.414mol=0.1mol，所以1.4gCH2所含的电子的物质的量为1mol0.8mol，故C错误；D、甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，电子式为，故D正确，故选：C。A、将题干中三个方程

26、式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，据此判断；B、根据题干中的方程可知，在反应前有H3AlO6，反应后又生成了H3AlO6，而且量不变，据此判断；C、每个CH2中含有电子数为8个，1.4gCH2的物质的量为1.414mol=0.1mol，据此判断；D、甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，据此判断。本题主要考查了反应的原理、催化剂、微粒数目的计算、电子式等内容，考查的点比较多，难度不大，审题要仔细，注意化学用语的规范运用。7.【答案】B【解析】解：A.根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，故A正确； B.方程式中电荷和氢原子不守恒，正确的电极反应式为CH3COO8e+2H2O=

27、2CO2+7H+，故B错误； C.MFC电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即ba，故C正确； D.电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO+2O2+H+=2CO2+2H2O，故D正确。 故选：B。燃料电池中，阳离子移向电池的正极，燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应；负极是有机物失电子发生还原反应，写出正负极反应式和总方程式，本题得解。本题考查原电池工作原理以及应用知识，以燃料电池为切入点，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等。8.【答案】D【解析】【分析】本题以氧化物制备溴化物为载体，考查了碳粉和水的

28、反应、氨分解与合成的可逆性、物质的升华、气体载体携带易挥发物质的原理等知识，难度中等。【解答】A.载体温度过高溴挥发严重，来不及反应的溴会进到尾气中，造成浪费，单质溴和氢气在加热条件下可以反应生成少量HBr，故A正确；B.由于反应物中含有碳，所以载体不能含有水，水与碳在高温下会发生反应生成碳氧化物和氢气，故B正确；C.易升华的物质在温度降低时可以凝华，所以产品可以在四段管的右侧得到，故C正确；D.氨分解为氮气、氢气为可逆反应，所以分解后的气体为混合气体，应该通过浓硫酸洗气，故D错误。故选D。9.【答案】C【解析】解：A.甲烷光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，所以甲烷和氯气1：1混合，光照下反

29、应很难得到纯净的一氯甲烷，故A正确； B.降压能够降低液体的沸点，所以在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化，故B正确； C.燃烧植物枝叶不是生物质的热化学转化，是化学能转化为热能的过程，故C错误； D.氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，同时可以回收硫资源，可以获得石膏与硫酸铵，故D正确； 故选：C。A.甲烷光照下取代反应为链锁反应，产物复杂； B.降压能够降低液体的沸点； C.生物质的热化学转化是指在一定的温度和条件下，使生物质汽化、炭化、热解和催化液化，以生产气态燃料、液态燃料和化学物质的技术； D.氨水法脱硫技术作为高效湿法脱硫的工艺中的一种，没有固体废物的产生，同时可

30、以回收硫资源，进行再利用。本题考查了元素化合物知识，熟悉甲烷、二氧化硫的性质，明确生物质的热化学转化概念是解题关键，题目难度不大。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查海水提溴，涉及反应类型的判断、化学仪器的使用、离子方程式的书写等多个知识点，掌握基础是解题的关键，注意利用流程图来理解反应，难度不大。【解答】A.实验室进行步骤操作名称为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，不用坩埚，A错误；B.步骤是电解，是一个将电能转化为化学能的过程，B错误；C.步骤、发生的反应方程式为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，该反应为氧化还原反应，C正确；D.步骤中的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O

31、=4H+SO42+2Br，D错误；11.【答案】B【解析】【分析】本题考查了化学与生产、生活，涉及环境污染与治理，主要是物质性质的应用，熟悉相关知识即可解答，题目难度不大。【解答】A.开采的可燃冰(CH4nH2O)，燃烧产物为二氧化碳和水蒸气，导致温室效应不可能带来酸雨等环境污染，故A错误；B.矿物燃料的脱硫、脱硝，可以减少SO2、NO2的排放，故B正确；C.乙二醇是与水以任意比混合的物质，故C错误；D.光导纤维成分为二氧化硅，能传导数字信号，与硅无关，故D错误。故选B。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查较综合，涉及化学变化、侯氏制碱法、黑火药成分等，为高频考点，侧重基础知识的考查，注意

32、学习时理论联系实际，题目难度不大。【解答】A.食醋除水垢、油脂的皂化、煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，其中NaHCO3的溶解度最小，故有NaHCO3析出，应用了物质溶解度的差异，故B正确；C.黑火药的原料是木炭、硫磺和硝酸钾，所以配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是硝酸钾，不是硝酸，故C错误；D.矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可减少SO2、NO2的排放，能减少酸雨的发生，故D正确。故选C。13.【答案】C【解析】【分析】本

33、题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意萃取剂的选择，题目难度不大。【解答】A.发生的反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2，则实验时，的废水中出现红色，A项正确；B.的作用是吸收Cl2和溴蒸气，防止空气污染，B项正确；C.由表中沸点数据知，CCl4的沸点与液溴的沸点更接近，不利于后续蒸馏，C项错误；D.中温度计水银球低于支管过多，导致蒸馏时支口温度低于Br2的沸点，使Br2的产率低，D项正确。故选C。14.【答案】D【解析】解：A.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，冷却时乙中试管得到苯与甲苯，在

34、催化剂存在下可以与Br2发生取代反应，故A正确； B.在丙中乙烯、丙烯行业溴发生加成反应得到氯代烃，产物的密度均比水大，故B正确； C.最后收集的气体为氢气、甲烷，均具有可燃性，可作燃料，故C正确； D.甲烷是正四面体结构，四个氢原子相同，二氯代物一种，故D错误； 故选：D。由图可知，装置探究废旧塑料的再利用，加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，冷却时乙中试管得到苯与甲苯，在丙中乙烯、丙烯发生加成反应，最后收集的气体为氢气、甲烷，以此来解答。本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握有机物的结构与性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不

35、大。15.【答案】D【解析】解：A.“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；C.“盐泡”内的盐分为NaCl，由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；D.冰的密度为0.9gcm3，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：500000，含NaCl为900g18g/mol500000=104mol，可知海冰内层NaCl的浓度约为c=104mol1L=104molL1，故D正确；故选：D。A.“盐泡”中盐与水的比值不变；B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水；C

36、.NaCl由离子构成；D.冰的密度为0.9gcm3，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：500000，含NaCl为900g18g/mol500000=104mol，结合c=nV计算。本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海冰的成分、物质的量计算、物质构成为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐泡与海冰的变化，题目难度中等。16.【答案】C【解析】解：A、提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，要知道母液中是溴离子，工艺可行的，故A不选； B、是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B不选； C、应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，工艺不可行，故C选； D、工业

37、上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故D不选； 故选：C。A、提取食盐后的母液中提取单质溴的过程； B、是工业上制高纯硅的流程； C、应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收； D、工业上用铝土矿制铝的过程本题考查的是利用自然资源制备相关化学物质，学生要结合所学知识和反应的原理综合分析，比较简单17.【答案】C【解析】解：A、石蜡油在炽热碎瓷片的作用下发生裂解反应，所以其作用主要是催化作用，加快反应速率，故A正确； B、裂解反应生成短链、气态的烷烃和烯烃，烯烃可与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C、短链、气态的不饱和烃含有乙烯，同时

38、也含有其它的烯烃，如丙烯，故C错误； D、不饱和烯烃可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D正确； 故选：C。石蜡油在催化剂、高温条件下发生裂解反应，生成短链、气态的烷烃和烯烃，烯烃可与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，以此解答。本题考查了石蜡油裂解和烯烃性质的实验设计，侧重于学生的实验分析能力的考查，要理解裂解的原理和烯烃能发生氧化反应、加成反应的性质，题目难度不大。18.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查学生对化学实验方案的设计的要求的应用，是中学化学实验的常考题型，关键是掌握化学实验的原理，侧重知识的能力考查，题目难度中等。【解答】A.煤干馏产物主要有焦炭、焦炉煤气(CO、

39、H2)、粗氨水、煤焦油等，煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化，A正确；B.因为煤干馏有氨气产生，氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，B正确；C.焦炉气中的乙烯等也能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D.焦炉气中CO、H2等都能还原CuO，D正确；故选C。19.【答案】C【解析】【分析】本题以海水的淡化为背景考查离子交换树脂，试题难度一般，理解氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)的区别为解题的关键。【解答】A.若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH，这样使海水中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败，故A正确；B.氢型阳离子交换

40、树脂(HR)发生的反应为2HR+Ca2+CaR2+2H+(以钙离子为例)，同理，羟型阴离子交换树脂(ROH)发生的反应为ROH+ClRCl+OH(Cl为例)，故B正确；C.通过氢型阳离子交换树脂(HR)，氢离子浓度增加，同理，通过羟型阴离子交换树脂(ROH)，OH离子浓度增加，故C错误；D.测定某AlCl3溶液中Al3+物质的量浓度，通过阳离子交换柱交换得到H+，取交换液进行中和滴定实验完成，故D正确。20.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学与STSE，解答本题要运用物质的性质和变化等化学知识分析物质在生产生活中的实际应用，难度不大。【解答】A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换

41、成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故 A错误；B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异形体，故B错误；C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家园”大会主题，故C正确；D.传统烟花的制作常加入含有钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一定范围内适度使用，故D错误。21.【答案】A【解析】【分析】本题考查了绿色燃料、液态阳光的制备原理和过程分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解答】A.“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工

42、光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；B.煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2，产物可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，故B正确；C.“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；D.根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。故选A。22.【答案】B【解析】解：A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，无现象，再通入适量氨气，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成BaSO3白色沉淀，故A正确； B.石蜡油蒸气分解得到的气体含有烯烃，通入溴

43、水中，溴水褪色，故B错误； C.Fe2+遇K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀，所以向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀，故C正确； D.浓硫酸具有吸水性，胆矾遇到浓硫酸失去结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，故D正确； 故选：B。A.通入适量氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成BaSO3白色沉淀； B.石蜡油蒸气分解得到的气体含有烯烃； C.Fe2+遇K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀； D.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现吸水性。本题考查元素化合物知识，侧重于物质的性质判断，题目难度不大。23.【答案】B【解析】解：A、石蜡油分

44、解需要催化剂，则图1中碎瓷片为反应的催化剂，故A正确； B、图1中酸性KMnO4溶液褪色只能证明有烯烃或还原性气体生成，不一定可证明有乙烯生成，故B错误； C、干馏后的煤能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，煤焦油含有苯、甲苯等有机物，故C正确； D、干馏后的煤能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，粗氨水溶于水，取水层，显碱性，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，故D正确； 故选：B。A、根据石蜡油分解需要催化剂来解答； B、烯烃或还原性气体可以使酸性KMnO4，溶液褪色； C、干馏后的煤能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等； D、干馏后的煤能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，粗氨水溶于水，

45、取水层，显碱性。本题考查了石蜡油和煤的干馏的实验探究，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意烯烃或还原性气体可以使酸性KMnO4溶液褪色，题目难度不大。24.【答案】D【解析】【分析】本题考查了海水资源的利用，熟记相关知识是解答的关键，题目较简单。【解答】A.粗盐中的可溶性杂质有：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42，加入过量BaCl2，可去除硫酸根离子：SO42+Ba2+=BaSO4，故A正确；B.氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br=Br2+2Cl，故B正确；C.粗盐中的可溶性杂质有：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42，可以加入过量石灰乳，石灰乳是氢氧化钙，氢氧化钙电离出氢氧根离子，和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀，故C正确；D.Mg(OH)2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误。故选D。25.【答案】B【解析】解：A.雄黄为黄色，和纸张的颜色相近，故“有误书处，以雌黄涂之”，不涉及化学变化，故A正确； B.乌桕种子有一层蜡质表皮，是制蜡的上品；桕子榨油，混入融化的白蜡，倒进模具内，凝结后便是桕烛，古代的蜡烛不是烃，故B错误； C.珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成，淀粉属于糖类中的多糖，故C正确； D.硅胶具有吸水性，且无毒的性质，可以做食品干燥剂