苏教化学必修2专题2第三单元 化学能与电能的转化(共19张PPT).ppt

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1、,2-3-1化学能转化为电能,锌片表面有气泡产生，锌片逐渐溶解铜片表面没有气泡产生，不溶解,锌与稀硫酸反应铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应铜与稀硫酸不反应,锌片表面有气泡产生，锌片逐渐溶解铜片表面没有气泡产生，不溶解,大量气泡从铜片逸出，但不溶解。锌片部分溶解。,锌片不断溶解，铜片表面有气泡产生。,1、铜片表面是什么气体？2、铜片表面的H2是由什么粒子转变而来的？3、H+在铜片表面得到的电子是谁提供的？4、锌失去的电子是如何到达铜片上的?5、你怎样才能证明导线中有电子通过？,实验4：在导线中接入一个灵敏电流计。,现象：同上且电流计偏转。,结论：导线上有电流,问题探究该原电池的工作原理是怎样的？

2、,一、原电池1、定义：把化学能转化为电能的装置,e-,e-,I,Zn-2e-=Zn2+,还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应,正极,负极,2、工作原理：,Zn2+,H+,H+,H2,SO42-,正极：电子流入,氧化还原反应,负极：电子流出,电解质溶液,阳离子,负极【氧化反应】正极【还原反应】,阴离子,-,实验探究-原电池构成的条件之一,不能能能,活泼性不同的两个电极,能不能,电极必须插在电解质溶液中,实验探究-原电池构成的条件之二,能不能,形成闭合回路,实验探究-之三：原电池构成的条件,不偏转,电极材料不同,电池总反应应该是能自发地发生氧化还原反应

3、,实验探究-原电池构成的条件之四,构成原电池的条件,有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极两个电极插入电解质溶液中。两电极与电解质溶液必须形成闭合回路必须有一个自发进行的氧化还原反应,两极一液一闭合,一自发,负极(Zn)：电子流出的极(一般是活泼金属)。Zn-2eZn2发生氧化反应正极(Cu)：电子流入的极(一般是较不活泼金属或导电非金属)。2H+2eH2发生还原反应,化学能电能,1有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；2电极插入电解质溶液中；3两电极与电解质溶液形成闭合的回路。4.有自发进行的氧化还原反应,原电池小结,一、原电池,1、下列各种情况是否形成了原电池？,A,F,E,D,C,B,CuSO4溶液,练一练,练习：X、Y、Z、W四种金属片进入稀HCl中，用导线连接，组成原电池，实验结果如下图所示，则：四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_。,ZYXW,病例分析,病例分析,病例分析,你能为她开一个药方吗？,