人教化学必修2第4章第一节　开发利用金属矿物和海水资源第二课时 (共17张PPT).ppt

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1、开发利用金属矿物和海水资源,第二课时,2、海水资源的利用：(1)海水的淡化：海水淡化的方法:蒸馏法(最先使用，技术成熟，但成本高)电渗析法(成本低，但未能大量生产)离子交换法(目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂),海水浓缩,过滤,蒸发结晶,（1）海水制盐生产NaCl,海水的综合利用,海水的综合利用,（1）海水制盐生产NaCl（2）NaCl的水溶液制NaOH（3）制金属Na（4）制Na2CO3,海水的综合利用,（1）海水制盐生产NaCl（2）NaCl的水溶液制NaOH（3）制金属Na（4）制Na2CO3,2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,思考

2、与交流,阅读课本第91页的,(1)、从海带中提取碘的流程及反应原理,(2)、海水提溴流程及反应原理,海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,(1)、从海带中提取碘的实验,提取流程,反应原理,（2）海水提溴：,主要流程：,海水,浓缩酸化,浓缩海水Br-,通入氯气,海水Cl-Br2,通入空气水蒸气(吹入),吸收塔SO2,反应后富集溴,HBr、SO42,通入Cl2,Cl-Br2,分离,溴单质,化学方程式：2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO

3、42HBrCl2=Br22HCl,主要方法：空气吹出法,海水提溴的实验室模拟装置,（3）从海水中制金属镁,海水蒸发,母液,Mg(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O,三、海水综合利用联合工业体系一例（如下图）,小结：,下列方法中不能实现海水淡化的是()。A.蒸馏法B.电渗析法C.过滤法D.离子交换法下列各组物质不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是()。A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水,【答案】C,【答案】D,思考与训练,NaCl是一种化工原料,可以从海水中提取。以NaCl为原料可以制备一系列物

4、质(如图)。下列说法正确的是()。A.25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应,答案：B,思考与训练,证明海带中含有碘，有以下步骤：灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤,(1)合理的步骤是_,(2)证明含碘的现象是_,反应的离子方程式_,滴入淀粉溶液,溶液变蓝,思考与训练,*想一想、猜一猜*,一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。原因是A.海水有苦涩味，根本喝不下去B.海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C.海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D.海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡,再见！,