华大新高考联盟名校2020年5月份高考预测卷理综化学试题 word.docx

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1、机密启用前华大新高考联盟名校2020年5月高考预测考试理科综合能力测试命题单位：湖南师大附中高三年级组审订单位：华中师范大学考试研究院本试题卷共12页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时 150分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答：先把所选题目

2、的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr 52 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共7题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.国家卫健委高级别专家李兰娟院士在记者会上透露：新型冠状病毒怕酒精，不耐高温，56持续30分钟就死亡了。乙醚、75%酒精（医用酒精）、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A.乙醚与乙醇互为同分异构体B.可以用工业酒精代替医

3、用酒精使用C.过氧乙酸是高效消毒剂，过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果D.84消毒液是以次氯酸钠（NaClO)为有效成分的消毒液，一般需稀释后再使用8.下列实验操作会导致结果偏低的是A.用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂B.用润湿的pH试纸测定1mol/L氯化铵溶液的pHC.用18.4 mol/L浓硫酸配制1mol/L稀硫酸，用量筒量取浓硫酸，倒出浓硫酸后，未将量筒洗涤并收集洗涤液D.配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线9.三溴苯酚在一定条件可发生如下转化生成M,M是一种具有优良光学性能的树脂。下列说法正确的是A.上述反应的反应类型为加成反应B. 与三溴苯酚官能

4、团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种C. 1 mol M与足量氢气加成，一般最多可消耗5mol氢气D. M在水中有良好的溶解性10.最近，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是A.X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡D.四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为MYZX11.NH3分解的热化学方程式为.在Co-Al催化

5、剂体系中，压强P0下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.活化能最小的催化剂是 90 Co-A1B.如果增大气体流速，则b点对应的点可能为eC.温度为T时，向体积为1L的恒容容器中加入0.8 molD.在两个体积均为VL的绝热密闭容器中分别投入2 mol NH3,3 mol H2和1mol N2,达到平衡时，NH3的体积分数相同12.最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正

6、确的是A.铝电极电势高于多孔碳电极B.用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗1mol二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气C.若生成0.5 mol 草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液D.正极的电极反应式为13.现有 100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，向其中缓慢通入CO2(如图所示）。下列说法错误的是已知：溶液中粒子浓度可用以下公式计算：A.0.01 mol CO2通入溶液时发生反应的化学方程式为B.通入0.1 mol CO2后，用NHO3维持体系 pH=6,此时溶液中粒子浓度大小关系为c(HCO3-)c(HCIO)c(Ca2+)C.迅速通入0.05 mol CO2后

7、，关闭开关，久置后发现体系中沉淀减少D.缓慢通入0.05 mol CO2的过程中，水的电离程度一直减小26.(14分）某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。请回答下列问题。（1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放入150mL锥形瓶中，加入25mL 3 mol/L H2SO4,水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如下图所示（每个装置限用一次）。使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a .反应完毕后趁热过滤的目的是 。（2)草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H

8、2C2O4溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为A).已知A中铁的质量分数为31%,其化学式为 .3.6g A 在无氧条件下加热，最终得到1.44g 固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式：若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A,试用化学平衡的相关知识分析，并指出该调整是增加还是减少硫酸的量： 。（3)草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2 mol/L H2SO4溶解，转移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 锥形瓶中，微热后用浓度为c mo

9、l/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL(假设杂质不参与滴定反应）。写出滴定过程中发生反应的离子方程式： ；列出表示产物中A的纯度的计算式： .27.(14分）铬矿是冶金、国防、化工等领域不可缺少的矿产资源，其中的铬铁矿是唯一可开采的铬矿石。工业上常用铬铁矿（主要含Fe2O3、FeO和Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备重铬酸钾和三氧化二铁，其流程如图所示。已知常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。请回答下列问题：（1)铬铁矿与熔融 NaOH 和 NaCIO3的反应是在坩埚中进行的，可用作此坩埚材料的是 .A.镍B.刚玉（Al2O3

10、)C. 陶瓷D.石英（2)写出铬铁矿中的Cr2O3与熔融 NaOH和NaCIO3反应的化学方程式： 。由于在该过程中铁元素会大量转变为NaFeO2,所以加水的作用为（用离子方程式表示）。（3)“滤渣 2”的主要成分为 （填化学式）。（4)利用化学平衡移动原理解释调节pH2约至4.5的原因是；再向其中加入KC1固体，蒸发浓缩至液体表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤得到粗重铬酸钾晶体。为获得高纯度重铬酸钾晶体，可采取 （填操作名称）。（5)调节pH3的范围为 .（6)已知铬铁矿中铁、铬元素的质量比为14:13.上述流程中铁元素转化为Fe2O3的利用率为60%,提取铬元素的转化率为90%,如果得到Fe2

11、O3的质量为32t,则可以制备K2Cr2O7的质量为 t(结果保留1位小数）。28.(15分）二氧化硫的污染臭名昭著，含硒的化学药物却有望迎来美名。某环保车间将含SO2、NO.烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为（1)实验表明，在常温下反应：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)正向自发，试说明原因： .（2)将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示，试写出反应I的离子反应方程式： ，反应II的离子方程式： .（3)用CaSO3水悬浮液处理二氧化氮，若在吸收液中加入Na2SO4

12、溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是 ；达到平衡后，溶液中)= 用和表示。（4)氮的氧化物还可以通过电解法处理获得氮气和氧气，电解质为固体氧化物陶瓷，据图写出阴极的电极反应方程式： .（5)已知 SeO2与SO2的混合烟气用水吸收可制得单质硒，过滤得粗硒，硒的部分物理性质如下表所示。某工艺采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是 .（6)最近我国学者锁定COVID-19的新靶点Mpro蛋白酶，通过先进筛选手段，在FDA批准的已上市和临床实验药物中，发现老药Ebselen()在细胞实验中展现出优异的抗病毒效果，优于此前研究者设计的多种冠状病毒Mpro蛋白酶的抑制剂N3,这两类药

13、物都是抑制病毒的核苷酸的复制。Ebselen抑制病毒复制的最佳浓度为,比较N3半数有效浓度有无与伦比的优势。从影响化学反应速率的因素分析，这类药物的作用原理为 .35.化学选修3:物质结构与性质（15分）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。NaCl晶胞结构示意图如下所示（晶胞边长为a nm).（1)元素 Na的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为（2)除了 NaCl,C1 元素还能形成多种价态的化合物，如NaCIO、NaCIO2、NaClO3、NaCIO,这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HCIO的酸性强于HCIO3的原因： .（3)在适当条件下，电

14、解NaC1水溶液可制得 NaClO3.NaCl水溶液中存在的微粒间作用力有 （填序号）。A.离子键B.极性键C.配位键D.氢键根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为 ，写出一个ClO3-的等电子体的化学符号： .（4)在NaCl晶体中，Na 位于C1 所围成的正面体的体心，该多面体的边长是 nm.（5)Na 半径与C1 半径的比值为 （保留小数点后3位，=1.414).36.化学选修5:有机化学基础（15分）一种常用的镇静、麻醉药物I,其合成路线如下。 其中 R、R2代表烃基或氢原子，R1、R3代表烃基。回答下列问题。（1)试剂a为溴代物，其名称为 ，G中官能团的名称为 ，G-H的反应类型为 。（2)I的结构简式为。（3)写出 B+C-D的化学方程式： .（4)设计实验区分B、D,所选用的试剂为 。（5)已知羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共有 种，写出其中互为顺反异构物质的结构简式： 。a.能发生银镜反应；b.能发生水解反应；c.能使Br2的CC14溶液褪色；d.能与Na反应。（6)参照上述合成路线，请写出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa 为原料（无机试剂任选），制备的合成路线： 。