2020届高考二轮复习 气体摩尔体积（共22张PPT）).pptx

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1、组织建设,气体摩尔体积,高考基础知识点梳理,知识解读,知识一、物质体积的影响因素,1、影响物质体积大小的三个因素,a.粒子的数目,b.粒子的大小,c.粒子间的距离,(1)固体或液体,紧密堆积,粒子间距可忽略,影响因素c忽略不计，影响因素是ab，原因是c的距离非常小。,结论：1mol不同的固态物质或液态物质的体积不同。,固:微粒间距离很小,液:微粒间距离很小,微粒间有距离,粒子间距不可忽略,知识解读,知识一、物质体积的影响因素,1、影响物质体积大小的三个因素,a.粒子的数目,b.粒子的大小,c.粒子间的距离,(2)气体,微粒间有距离,粒子间距不可忽略,分子直径,分子间平均距离,分子的直径为0.4

2、nm,分子之间的平均距离为4nm,影响因素：ab忽略不计，影响因素是c。,同温同压，任何气体分子间距几乎相同,知识解读,知识一、物质体积的影响因素,1、影响物质体积大小的三个因素,a.粒子的数目,b.粒子的大小,c.粒子间的距离,(2)气体,影响因素：ab忽略不计，影响因素是c。,同温同压，任何气体分子间距几乎相同,结论：同温同压，同物质的量的任何气体占有相同的体积。,决定气体体积大小的主要因素,分子数目(N或n),分子间平均距离(d),P不变，T升高，V增大,T不变，P增大，V减小,知识解读,知识二、气体摩尔体积,1、定义:,单位物质的量的气体所占的体积。,符号：Vm常用单位：L/molm3

3、/mol,2、公式：Vm=V/n,3、Vm特例：,在标准状况下，Vm=22.4L/mol,2、使用22.4L的四要素：标况、1mol、气态、约值,特别注意,1、只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体,习题导学,1、判断下列说法是否正确？(1)气体的摩尔体积为22.4Lmol-1(2)1molCO2占有的体积为22.4L(3)标况下任何气体的体积都约为22.4L(4)1molH2O在标况下的体积为22.4L(5)1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大(6)1molHCl在3.03105Pa时的体积比22.4L小(7)1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同(8)1gN2

4、和1gO2所含分子数相同(9)1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同,习题导学,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约(),（2）标准状况下，4.48LCO2的物质的量(),（3）标准状况下，16gO2的体积约(),（4）标准状况下，11.2LN2中含有的N2的分子数(),11.2L,0.2mol,11.2L,3.011023,2、填空,有关气体摩尔体积的主要计算关系,m,M,M,NA,NA,V,Vm,Vm,n,N,例、在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？,=0.05mol,V(CO2)=n(CO2)Vm(CO2),=0.05mol22.4L/mol,=1.12

5、L,内容解读,知识三、阿伏加德罗定律及推论,1、定律：同温同压，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。,2、数学表达式,相同条件下：V1/V2=N1/N2,T、P、V、n四个物理量中，“三同”定“一同”。,内容解读,3、阿伏加德罗定律推论,同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比,同温,体积相同的气体，压强与其物质的量成正比,同物质的量、同温度气体，压强与其体积成反比,同温同压，气体密度与其相对分子质量成正比,同温同压，同体积气体，M与m成正比,T、P、V、n四个物理量中，二同二成比。,习题导学,3、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（

6、）,求气体体积的大小,求物质的量大小,质量相同看摩尔质量,等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大,等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序如何排？,相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,习题导学,4、下列说法正确的是（）A在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB2gH2和44gCO2的体积相等C1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,液体,条件不同，可能V不同,不一定,均为气体,D,1、N,n,m,V之间的相互转化,课堂小结,总结感悟,V（气体）,22.4

7、,（标况）,22.4,2、阿伏加德罗定律：同温同压，同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列有关气体体积的叙述正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L2下列说法中正确的是()A32gO2占有的体积约为22.4LB22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD22g二氧化碳与标准状况下11.2

8、LHCl含有相同的分子数3双选题下列各组物质中，分子数相同的是()A5LCl2与5LHClB36gH2O与标准状况下44.8LCO2C在25和1.01105Pa时，等体积的空气与H2D0.2molO2与标准状况下2.24L水4双选题在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A体积都是22.4LB具有相同的体积C都是双原子分子D具有相同的分子数目5如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等B密度相等C质量相等D摩尔质量相等,二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_；同质量的NH3和

9、H2S气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。7(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_。8(12分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/L。,一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法正确的是()A1mol

10、任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L/molB20，1.0105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D2mol气体体积约为44.8L2下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)其中能表示等质量的氢气与氦气的是(),3在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(

11、O2)4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约是2.24LB11.2LCO2的物质的量为0.5molCNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的相对分子质量之和D101kPa、4时，18mL水和202kPa、27时32gO2所含分子数均为NA5在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A质量为12gB物质的量为6molC体积为22.4LD物质的量为12mol6在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为()A16.8LB14LC19.6LD8.4L7如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的

12、体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A22.4bc/(aNA)LB22.4ab/(cNA)LC22.4ac/(bNA)LD22.4/(acNA)L,二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值(1)摩尔质量比_；(2)密度比_；(3)物质的量比_；(4)体积比为_；(5)分子数比_9(9分)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_10(6分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应式为：XY2

13、(液)3O2(气)=XO2(气)2YO2(气)。测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g/L(标准状况)则(1)反应前O2的体积为_mL(标准状况)；(2)化合物XY2的摩尔质量为_；(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为316，则X、Y分别为_、_,11(11分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g.连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为2

14、79.7mL.准确称量试管和残留物的质量为15.55g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位),(测试卷A)答案1B2.D3.BC4.BD5.A6.解析：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量

15、相等，故质量比为173412；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为17(1)34(1)21；氢原子数目之比为(23)(12)31；二者氢原子数相等时，物质的量之比为3(1)2(1)23。故同温同压下体积之比为23。答案：122131237.解析：22.4L/mol(M)，M22.4L/mol1.25gL122.4L/mol28g/mol。8.答案：(1)28(2)氮气一氧化碳解析：(1)由nm/M可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。答案：(1)

16、m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)M/22.4,(测试卷B)答案1B2A3D4D5B6C7A8解析：SO2与CO2的摩尔质量分别为64g/mol和44g/mol；所以，摩尔质量比为1611；等质量的两种气体的物质的量之比等于气体的分子个数比，等于气体的体积之比(相同状态下)即：64(1)44(1)44641116；而根据V(m)，则其密度与体积相反，为1611.答案：(1)1611(2)1611(3)1116(4)1116(5)11169解析：混合气体的物质的量为22.4L/mol(8.96L)0.4mol，Mn(m)0.4mol(7.60g)19g/mol，平均相对分子质量为

17、19.设CO的物质的量为x，则有：760gx28g/mol(0.4molx)16g/mol，求得x0.1mol.n(CH4)0.3mol，V(CH4)6.72L，m(CO)0.1mol28g/mol2.8g.答案：196.72L2.8g10解析：据化学反应方程式可知该反应是气体体积不变的反应，故反应前O2的体积为672mL，即22.4L/mol(672103L)0.03mol，则n(XY2)3(1)n(O2)0.01mol，再据质量守恒得m(XY2)m(生成物)m(O2)0.672L2.56g/L0.03mol32g/mol0.76g，所以M(XY2)0.01mol(0.76g)76g/mol

18、，X的相对原子质量为7619(3)12，即为碳，Y的相对原子质量为7619(16)2(1)32，即为硫答案：(1)672(2)76g/mol(3)CS11解析：(1)往广口瓶中装水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95g15.55g0.4g.n(O2)32g/mol(0.4g)0.0125mol，O2的摩尔体积为：0.0125mol(0.2797L)22.38L/mol.答案：(1)往广口瓶中注水至浸没长导管，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)偏小(3)0.012522.38L/mol,