《烷烃》ppt课件.ppt

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1、第3节烃第1课时烷烃学习学习目标目标1.1.了解烃的分类，了解烷烃的结构。了解烃的分类，了解烷烃的结构。2.2.了解烷烃的物理性质，能够通过事例说明烃对生产、了解烷烃的物理性质，能够通过事例说明烃对生产、生活和自然环境的影响。生活和自然环境的影响。3.3.掌握烷烃的化学性质，能够举例说明烷烃与氧气、卤掌握烷烃的化学性质，能够举例说明烷烃与氧气、卤素单质的反应。素单质的反应。4.4.了解取代反应的特点。了解取代反应的特点。一、烃的概述一、烃的概述1.1.概念：只由概念：只由_两种元素组成的化合物。两种元素组成的化合物。2.2.分类分类( (请在下面框图中填写相应的内容请在下面框图中填写相应的内容

2、) )：链烃链烃环烃环烃烷烃烷烃烯烃烯烃炔烃炔烃脂环烃脂环烃芳香烃芳香烃碳、氢碳、氢3.3.几类常见烃的比较：几类常见烃的比较：分类分类通式通式碳碳键类型碳碳键类型烃是否饱和烃是否饱和烷烃烷烃C Cn nH H2n+22n+2(n1)(n1)全为全为C CC C饱和饱和烯烃烯烃C Cn nH H2n2n(n2)(n2)1 1个碳碳双键，其余为个碳碳双键，其余为C CC C不饱和不饱和炔烃炔烃C Cn nH H2n-22n-2(n2)(n2)1 1个为碳碳叁键，其余为个为碳碳叁键，其余为C CC C不饱和不饱和环烷烃环烷烃C Cn nH H2n2n(n3)(n3)全为全为C CC C饱和饱和苯及

3、苯及同系物同系物C Cn nH H2n-62n-6(n6)(n6)介于单键与双键之间的介于单键与双键之间的一种特殊的共价键一种特殊的共价键不饱和不饱和4.4.烃类物质的物理通性：烃类物质的物理通性：(1)(1)颜色：均为颜色：均为_色物质。色物质。(2)(2)溶解性：都溶解性：都_溶于水，而溶于水，而_溶于苯、乙醚等有机溶剂。溶于苯、乙醚等有机溶剂。(3)(3)密度：随着碳原子数增多，密度逐渐密度：随着碳原子数增多，密度逐渐_，但都比水的，但都比水的_。(4)(4)状态：含有状态：含有_个碳原子的开链脂肪烃，室温下呈气态。个碳原子的开链脂肪烃，室温下呈气态。(5)(5)沸点：随着碳原子数增多，

4、沸点逐渐沸点：随着碳原子数增多，沸点逐渐_。无无难难增加增加小小1 14 4升高升高易易二、烷烃的化学性质二、烷烃的化学性质常温下烷烃很不活泼，与常温下烷烃很不活泼，与_、_、_和还原剂和还原剂等都不能发生反应，只有在特殊的条件下才会发生以下化学反等都不能发生反应，只有在特殊的条件下才会发生以下化学反应。应。(1)(1)氧化反应。氧化反应。与酸性高锰酸钾溶液不反应，溶液颜色与酸性高锰酸钾溶液不反应，溶液颜色_。燃烧反应：烷烃燃烧的通式为燃烧反应：烷烃燃烧的通式为_。强酸强酸强碱强碱强氧化剂强氧化剂不变不变C Cn nH H2n+22n+2+ O+ O2 2 nCO nCO2 2+(n+1)H+

5、(n+1)H2 2O O。3n12点燃点燃 (2)(2)取代反应。取代反应。反应物：烷烃、卤素单质。反应物：烷烃、卤素单质。反应条件：光照。反应条件：光照。反应方程式：反应方程式：( (以乙烷与以乙烷与ClCl2 2反应生成一氯乙烷为例反应生成一氯乙烷为例) )_。CHCH3 3CHCH3 3+Cl+Cl2 2 CH CH3 3CHCH2 2Cl+HClCl+HCl光照光照 1.1.辨析下列说法的正误：辨析下列说法的正误：(1)(1)分子通式符合分子通式符合C Cn nH H2n2n的烃一定是烯烃。的烃一定是烯烃。( () )(2)(2)烷烃在常温下均是气体，均易燃烧。烷烃在常温下均是气体，均

6、易燃烧。( () )(3)(3)烷烃在一定条件下均能与卤素单质发生取代反应。烷烃在一定条件下均能与卤素单质发生取代反应。( () )(4)(4)烷烃在足量氧气中燃烧，生成物除了二氧化碳和水之外，烷烃在足量氧气中燃烧，生成物除了二氧化碳和水之外，还有大量的其他含碳化合物生成。还有大量的其他含碳化合物生成。( () )【答案解析答案解析】(1)(1)。分析：不一定。因为分子通式符合。分析：不一定。因为分子通式符合C Cn nH H2n2n的烃既有可能的烃既有可能是烯烃又有可能是环烷烃。是烯烃又有可能是环烷烃。(2)(2)。分析：只有。分析：只有1 14 4个碳原子的烃在常温下才是气体，但个碳原子的

7、烃在常温下才是气体，但是所有的烷烃均易燃烧，且完全燃烧的产物只有水和二氧化碳。是所有的烷烃均易燃烧，且完全燃烧的产物只有水和二氧化碳。(3)(3)。分析：烷烃与卤素单质在光照条件下均能发生取代反。分析：烷烃与卤素单质在光照条件下均能发生取代反应。应。(4)(4)。分析：由于烷烃中只含有碳、氢两种元素，所以烷烃。分析：由于烷烃中只含有碳、氢两种元素，所以烷烃在足量氧气中完全燃烧的生成物只有二氧化碳和水。在足量氧气中完全燃烧的生成物只有二氧化碳和水。2.2.下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.含有双键的物质是烯烃含有双键的物质是烯烃B.B.能使溴水褪色的物质是烯烃能使溴水褪色的物质

8、是烯烃C.C.分子式为分子式为C C4 4H H8 8的链烃一定是烯烃的链烃一定是烯烃D.D.分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃【解析解析】选选C C。分子式为。分子式为C C4 4H H8 8的链烃中含有一个碳碳双键，所以的链烃中含有一个碳碳双键，所以一定是烯烃。一定是烯烃。3.3.下列化学性质中，烷烃不具备的是下列化学性质中，烷烃不具备的是( () )A.A.不能使溴水褪色不能使溴水褪色 B.B.可以在空气中燃烧可以在空气中燃烧C.C.与与ClCl2 2发生取代反应发生取代反应 D.D.能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色【解析解析】选选

9、D D。烷烃分子中不含不饱和碳碳双键或叁键，故不。烷烃分子中不含不饱和碳碳双键或叁键，故不能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。 4.4.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是下列有关烷烃的叙述中，不正确的是( () )A.A.在烷烃分子中，所有的化学键都是单键在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B.B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnOKMnO4 4溶液的紫色褪去溶液的紫色褪去C.C.分子通式为分子通式为C Cn nH H2n+22n+2的烃一定是烷烃的烃一定是烷烃D.D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应所有的烷烃在光照条件下都能与氯

10、气发生取代反应【解析解析】选选B B。烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成。烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达到饱和，无链状，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，选项论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，选项A A说法正确；烷烃属说法正确；烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常情况下，烷烃不于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常情况下，烷烃不与酸、碱、氧化剂与酸、碱、氧化剂( (如酸性如酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液) )反应，选项反应，选项B B说法不正确；说法不正确；因分子通式因分子通

11、式C Cn nH H2n+22n+2中的氢原子已达到完全饱和，因此符合通式中的氢原子已达到完全饱和，因此符合通式C Cn nH H2n+22n+2的有机物一定是烷烃，选项的有机物一定是烷烃，选项C C说法正确；烷烃在光照下都说法正确；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特征反应之一，选项能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特征反应之一，选项D D说法正确。说法正确。5.5.在光照条件下，将在光照条件下，将1 mol1 mol甲烷和甲烷和1 mol1 mol氯气混合充分反应后，氯气混合充分反应后，得到的产物为得到的产物为( () )A.CHA.CH3 3ClCl、HClHClB.H

12、ClB.HCl、CClCCl4 4C.CHC.CH3 3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2D.CHD.CH3 3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、HClHCl【解析解析】选选D D。本题主要考查。本题主要考查CHCH4 4与与ClCl2 2的取代反应。如果忽视了的取代反应。如果忽视了有机反应的复杂性、多步性、多副反应的特点，易错选为有机反应的复杂性、多步性、多副反应的特点，易错选为A A。虽然甲烷和氯气按等物质的量混合，但实际上反应不会只停留虽然甲烷和氯气按等物质的量混合，但实际上反应不会只停留在生成在生成CHCH3 3ClCl的第一步取代

13、，而是四步取代反应几乎同时都发的第一步取代，而是四步取代反应几乎同时都发生，所以生成物是生，所以生成物是CHCH3 3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、HClHCl。6.6.在同温同压下，相等质量的下列各烃在氧气中完全燃烧时，在同温同压下，相等质量的下列各烃在氧气中完全燃烧时，耗氧量由多到少的顺序是耗氧量由多到少的顺序是( () )A.A.乙炔、乙烯、甲烷、乙烷乙炔、乙烯、甲烷、乙烷B.B.乙烯、乙烷、甲烷、乙炔乙烯、乙烷、甲烷、乙炔C.C.甲烷、乙烯、乙炔、乙烷甲烷、乙烯、乙炔、乙烷D.D.甲烷、乙烷、乙烯、乙炔甲烷、乙烷、乙烯、乙炔【解析解

14、析】选选D D。设烃的分子式为。设烃的分子式为C Cx xH Hy y。烃在氧气中完全反应生成。烃在氧气中完全反应生成COCO2 2和和H H2 2O O。由。由C CO O2 2、4H4HO O2 2可知，氢的质量分数越大，耗氧量可知，氢的质量分数越大，耗氧量越多。因此，当质量相等时，将越多。因此，当质量相等时，将C Cx xH Hy y转化成转化成CHCHy/xy/x形式可以快速形式可以快速地比较出耗氧量的多少，即越大，耗氧量越多。地比较出耗氧量的多少，即越大，耗氧量越多。CHCH4 4CHCH4 4、C C2 2H H4 4CHCH2 2、C C2 2H H6 6CHCH3 3、C C2

15、 2H H2 2CHCH，故，故D D正确。正确。7.7.已知几种烷烃的沸点数据：已知几种烷烃的沸点数据：据此可判断丙烷的沸点可能是据此可判断丙烷的沸点可能是( () )A.A.高于高于-0.5-0.5B.B.约是约是-90-90C.C.低于低于-88.6 D.-88.6 D.高于高于-88.6-88.6烷烃烷烃甲烷甲烷乙烷乙烷丁烷丁烷 戊烷戊烷沸点沸点/ -161.7-161.7 -88.6-88.6 -0.5-0.5 36.136.1【解析解析】选选D D。烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高。丙烷的。烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高。丙烷的沸点应介于乙烷和丁烷的沸点之间。沸点应介于乙烷和丁烷

16、的沸点之间。一、烷烃的卤代反应一、烷烃的卤代反应反应条件反应条件光照光照反应物反应物烷烃和气态卤素单质烷烃和气态卤素单质( (烷烃与卤素单质的水溶液烷烃与卤素单质的水溶液不反应不反应) )化学键变化化学键变化断键：断键：C CH H键和键和X XX X键键成键：成键：C CX X键和键和H HX X键键取代特点取代特点分子中的氢原子被卤素原子逐步取代，往往是各分子中的氢原子被卤素原子逐步取代，往往是各步反应同时发生步反应同时发生反应条件反应条件光照光照产物产物特点特点种类种类多种卤代烷烃的混合物，多种卤代烷烃的混合物，HXHX的物质的量最多的物质的量最多产物产物的量的量根据碳元素守恒，烷烃的物

17、质的量等于所有卤根据碳元素守恒，烷烃的物质的量等于所有卤代烷烃的物质的量之和代烷烃的物质的量之和根据取代的特点，有机物中卤素的物质的量等根据取代的特点，有机物中卤素的物质的量等于于HXHX的物质的量等于反应了的的物质的量等于反应了的X X2 2的物质的量，即的物质的量，即反应了的反应了的n(Xn(X2 2)=n()=n(一卤代物一卤代物)+2n()+2n(二卤代物二卤代物)+3n()+3n(三卤代物三卤代物)+)+=n(HX)=n(HX)【点拨点拨】关于判断取代反应和置换反应的简单方法：关于判断取代反应和置换反应的简单方法：(1)(1)看参与反应的物质类别：若物质类别是无机物，一定是置看参与反

18、应的物质类别：若物质类别是无机物，一定是置换反应，若物质类别均是有机物，则一定不是置换反应。换反应，若物质类别均是有机物，则一定不是置换反应。(2)(2)看产物中是否有单质生成：若产物中有单质生成，一定不看产物中是否有单质生成：若产物中有单质生成，一定不是取代反应。是取代反应。(3)(3)看是否是氧化还原反应：若不是氧化还原反应，则一定不看是否是氧化还原反应：若不是氧化还原反应，则一定不是置换反应。是置换反应。【微思考微思考】(1)(1)甲烷能与氯水反应而使氯水褪色吗？甲烷能与氯水反应而使氯水褪色吗？提示：提示：不能。甲烷只能与氯气在光照条件下发生取代反应，甲不能。甲烷只能与氯气在光照条件下发

19、生取代反应，甲烷不能使氯水褪色。烷不能使氯水褪色。(2)(2)乙烷与氯气在光照条件下反应，生成乙烷与氯气在光照条件下反应，生成1 mol1 mol六氯乙烷需要多六氯乙烷需要多少摩尔氯气？少摩尔氯气？提示：提示：6 mol6 mol。取代烷烃分子中一个氢原子需要一个氯分子，。取代烷烃分子中一个氢原子需要一个氯分子，1 mol1 mol六氯乙烷中含有六氯乙烷中含有6 mol6 mol氯原子，故生成氯原子，故生成1 mol1 mol六氯乙烷需六氯乙烷需要要6 mol6 mol氯气。氯气。【过关题组过关题组】1.1.某课外活动小组利用下图所示装置探究甲烷与氯气的反应。某课外活动小组利用下图所示装置探究

20、甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：根据题意，回答下列问题：(1)CH(1)CH4 4与与ClCl2 2发生反应的条件是发生反应的条件是_；若用日光直射，；若用日光直射，可能会引起可能会引起_。(2)(2)实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，饱和食盐水中有少量固体析出，_、_等。等。(3)(3)写出甲烷与氯气生成一氯代物的化学反应方程式写出甲烷与氯气生成一氯代物的化学反应方程式_，此反应属于，此反应属于_反应反应( (填反应类型填反应类型) )。(4)(4)用饱和食盐水而不用水的原因是用饱和食盐水

21、而不用水的原因是_。(5)(5)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体光气，反应的化学方光气，反应的化学方程式为程式为2CHCl2CHCl3 3+O+O2 22COCl2COCl2 2+2HCl+2HCl，为防止事故发生，在使用前，为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是检验氯仿是否变质可选用的试剂是_。A.A.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B.B.硝酸银溶液硝酸银溶液C.C.稀盐酸稀盐酸 D.D.水水E.E.湿润的蓝色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸 F.F.湿润

22、的无色酚酞试纸湿润的无色酚酞试纸【解题指南解题指南】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)(1)明确甲烷与氯气的反应类型及产物性质，分析因物质状态明确甲烷与氯气的反应类型及产物性质，分析因物质状态的改变而引发的实验现象。的改变而引发的实验现象。(2)(2)有机化合物分子中的氯原子往往不能自行电离出氯离子。有机化合物分子中的氯原子往往不能自行电离出氯离子。【解析解析】(1)(1)甲烷和氯气的反应需在漫射光的作用下进行，阳甲烷和氯气的反应需在漫射光的作用下进行，阳光直射可能会因反应剧烈而爆炸。光直射可能会因反应剧烈而爆炸。(2)CH(2)CH4 4和和ClCl2 2光照反应生成光照

23、反应生成CHCH3 3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、HClHCl等等物质，随着反应的进行，物质，随着反应的进行，ClCl2 2不断被消耗，黄绿色逐渐消失。不断被消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的又由于生成的CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4常温下是无色液体，且常温下是无色液体，且ClCl2 2易易溶于有机溶剂，故量筒内壁上有油状液滴。因生成的溶于有机溶剂，故量筒内壁上有油状液滴。因生成的HClHCl易溶易溶于水，量筒内的压强减小，量筒内液面上升。于水，量筒内的压强减小，量筒内液面上升。HClHCl溶于水

24、后，溶于水后，溶液中溶液中ClCl- -浓度增大，使浓度增大，使NaClNaCl固体析出。固体析出。(3)(3)甲烷与氯气生成一氯代物的化学反应方程式为甲烷与氯气生成一氯代物的化学反应方程式为CHCH4 4+Cl+Cl2 2CHCH3 3Cl+HClCl+HCl，该反应为取代反应。，该反应为取代反应。(4)(4)饱和食盐水中饱和食盐水中ClCl- -的浓度大，可抑制氯气与水的反应，减小的浓度大，可抑制氯气与水的反应，减小ClCl2 2在水中的溶解度。在水中的溶解度。(5)(5)氯仿变质后产生氯仿变质后产生HClHCl，检验产物，检验产物HClHCl即可，取少许待测液加即可，取少许待测液加入硝酸

25、银溶液后，若产生沉淀，则氯仿变质；入硝酸银溶液后，若产生沉淀，则氯仿变质；HClHCl溶于水为盐溶于水为盐酸，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。酸，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。答案：答案：(1)(1)漫射光照漫射光照( (或光亮处或光亮处) )爆炸爆炸(2)(2)量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升(3)CH(3)CH4 4+Cl+Cl2 2 CH CH3 3Cl+HClCl+HCl取代取代(4)(4)降低降低ClCl2 2在水中的溶解度，抑制在水中的溶解度，抑制ClCl2 2和水的反应和水的反应(5)B(5)B、E E2.(20142.(2014泰安高二

26、检测泰安高二检测) )在标准状况下，在标准状况下，22.4 L CH22.4 L CH4 4与氯气在与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为物质的量相等，则消耗的氯气为( () )A.0.5 molA.0.5 molB.2 molB.2 molC.2.5 molC.2.5 molD.4 molD.4 mol【解题探究解题探究】(1)(1)甲烷的四种取代产物与甲烷的物质的量之间有什么关系？甲烷的四种取代产物与甲烷的物质的量之间有什么关系？提示：提示：根据碳原子守恒，可以判断甲烷的四种有机取代产

27、物的根据碳原子守恒，可以判断甲烷的四种有机取代产物的总物质的量就是甲烷的物质的量。总物质的量就是甲烷的物质的量。(2)(2)氯气中的两个氯原子在发生取代反应时，是否都进入取代氯气中的两个氯原子在发生取代反应时，是否都进入取代产物中？产物中？提示：提示：不是。在发生取代反应时，氯气分子中的两个氯原子只不是。在发生取代反应时，氯气分子中的两个氯原子只有一个取代了甲烷中的氢原子，另一个氯原子与氢原子结合生有一个取代了甲烷中的氢原子，另一个氯原子与氢原子结合生成了成了HClHCl。【解析解析】选选C C。1 mol CH1 mol CH4 4与氯气发生取代反应，生成与氯气发生取代反应，生成CHCH3

28、3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4各各0.25 mol0.25 mol，该四种取代物中，该四种取代物中n(Cl)=n(Cl)=0.25 mol0.25 mol(1+2+3+4)=2.5 mol(1+2+3+4)=2.5 mol，根据取代反应特点，参加反，根据取代反应特点，参加反应的氯气为应的氯气为n(Cln(Cl2 2)=2.5 mol)=2.5 mol。【互动探究互动探究】(1)(1)题题1 1中若将饱和的氯化钠溶液换成饱和的硅酸中若将饱和的氯化钠溶液换成饱和的硅酸钠溶液，该实验现象又将如何？钠溶液，该实验现象又将如何？提示：提示：生成的氯化

29、氢溶于水得盐酸，可与硅酸钠溶液反应生成生成的氯化氢溶于水得盐酸，可与硅酸钠溶液反应生成白色胶状沉淀。白色胶状沉淀。(2)(2)题题1(5)1(5)中的反应是取代反应吗？中的反应是取代反应吗？提示：提示：2CHCl2CHCl3 3+O+O2 22COCl2COCl2 2+2HCl+2HCl不符合取代反应的特点，不是不符合取代反应的特点，不是取代反应，应是氧化还原反应。取代反应，应是氧化还原反应。【变式训练】【变式训练】1.(20141.(2014舟山高二检测舟山高二检测) )在光照条件下，将等物在光照条件下，将等物质的量的甲烷和质的量的甲烷和ClCl2 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是充分

30、反应，得到产物的物质的量最多的是( () )A.CHA.CH3 3Cl B.CHCl B.CH2 2ClCl2 2 C.CClC.CCl4 4 D.HClD.HCl【解析】【解析】选选D D。CHCH4 4与与ClCl2 2在光照条件下反应时，得在光照条件下反应时，得1 mol CH1 mol CH3 3ClCl同时得同时得1 mol HCl1 mol HCl，得，得1 mol CH1 mol CH2 2ClCl2 2同时得同时得2 mol HCl2 mol HCl，可见在，可见在产物中得到的产物中得到的HClHCl的物质的量最多。的物质的量最多。2.(20142.(2014厦门高二检测厦门高

31、二检测) )如图，一端封闭的如图，一端封闭的U U形管，封闭着的形管，封闭着的一端有一段一端有一段CHCH4 4和和ClCl2 2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应，使他两段为液柱，已知液体与气体不反应，使CHCH4 4和和ClCl2 2在稍暗的在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化( (假设中间气柱假设中间气柱未移出未移出U U形管的水平部分形管的水平部分)()() )A.A.变大变大 B. B.变小变小 C. C.不变不变 D. D.难以确定难以确定【解析解析】选选A

32、A。CHCH4 4与与ClCl2 2在光照条件下发生取代反应，气体总体在光照条件下发生取代反应，气体总体积减小。右边液面下降，左右液柱高度差减小，中间气体压强积减小。右边液面下降，左右液柱高度差减小，中间气体压强减小，体积膨胀。减小，体积膨胀。二、烃的燃烧规律总结二、烃的燃烧规律总结1.1.烃燃烧的通式：烃燃烧的通式：C Cx xH Hy y+(x+ )O+(x+ )O2 2 xCO xCO2 2+ H+ H2 2O O(1)(1)当温度高于当温度高于100100时，生成物全部是气体，气体体积变化为时，生成物全部是气体，气体体积变化为V=VV=V前前-V-V后后=1- =1- ，分三种情况：，

33、分三种情况：当当y=4y=4时，时，V=0V=0，反应前后气体体积不变；，反应前后气体体积不变；当当y4y0V0，气体体积减小；，气体体积减小；当当y4y4时，时，V0V0，气体体积增大。，气体体积增大。y4点燃点燃 y2y4通常把通常把V=0V=0的情况称为氢的情况称为氢4 4规律，即分子中含规律，即分子中含4 4个氢原子的烃个氢原子的烃分子在温度高于分子在温度高于100100时完全燃烧，反应前后气体体积不变，时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如如CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C3 3H H4 4等，与碳原子数无关。反过来也可以根据燃等，与碳原子数无关。反过来也可以根据燃烧前

34、后体积不变来判断烃的分子组成。烧前后体积不变来判断烃的分子组成。(2)(2)当温度低于当温度低于100100时，气态烃完全燃烧，由于生成的水为液时，气态烃完全燃烧，由于生成的水为液态，则态，则V=VV=V前前-V-V后后=1+ =1+ ，此时，此时，VV总大于总大于0 0，即气体体积减，即气体体积减小。小。y42.2.烃的燃烧规律：烃的燃烧规律：(1)(1)等质量的烃等质量的烃(C(Cx xH Hy y) )完全燃烧时，完全燃烧时， 的值越大，则氢元素的质的值越大，则氢元素的质量分数越大，耗氧量越多，生成的水越多，生成的量分数越大，耗氧量越多，生成的水越多，生成的COCO2 2越少。越少。(2

35、)(2)等物质的量的烃等物质的量的烃(C(Cx xH Hy y) )完全燃烧时，完全燃烧时，(x+ )(x+ )的值越大，耗氧的值越大，耗氧量越多。其中量越多。其中x x值越大，生成的值越大，生成的COCO2 2越多；越多；y y值越大，生成的水越值越大，生成的水越多。多。(3)(3)最简式最简式( (实验式实验式) )相同的有机物不论以何种比例混合，只要混相同的有机物不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成的合物的总质量一定，完全燃烧生成的COCO2 2的量一定，生成的的量一定，生成的H H2 2O O的的量一定，耗氧量也一定。量一定，耗氧量也一定。yxy4(4)(4)对于一

36、定物质的量的不同的有机物或它们组成的混合物完对于一定物质的量的不同的有机物或它们组成的混合物完全燃烧时生成的全燃烧时生成的COCO2 2、H H2 2O O的量值为一常量时物质的组成情况如的量值为一常量时物质的组成情况如下表：下表：燃烧情况燃烧情况生成生成COCO2 2的量的量相等相等生成生成H H2 2O O的量相的量相等等生成生成COCO2 2、H H2 2O O的量的量均相等均相等需满足需满足的条件的条件不同的物质含不同的物质含w(C)w(C)需相等需相等不同的物质含不同的物质含w(H)w(H)需相等需相等不同的物质含不同的物质含w(C)w(C)、w(H)w(H)均需均需相等相等【警示警

37、示】利用烃类燃烧的通式进行计算时要注意的三点利用烃类燃烧的通式进行计算时要注意的三点(1)(1)水的状态是液态还是气态，从条件上看温度是在水的状态是液态还是气态，从条件上看温度是在100100以下以下还是以上。还是以上。(2)(2)气态烃完全燃烧前后，体积变化值也只与烃中的氢原子个气态烃完全燃烧前后，体积变化值也只与烃中的氢原子个数有关，根据体积差值可以求出氢原子的个数或氢原子的平均数有关，根据体积差值可以求出氢原子的个数或氢原子的平均个数。个数。(3)(3)要注意氧气是否足量。要注意氧气是否足量。【微思考微思考】(1)(1)为什么等质量的烃，含氢量越高耗氧量越大？为什么等质量的烃，含氢量越高

38、耗氧量越大？提示：提示：因为因为12 g(1 mol)12 g(1 mol)碳原子消耗碳原子消耗1 mol O1 mol O2 2，4 g(4 mol)4 g(4 mol)氢原氢原子消耗子消耗1 mol O1 mol O2 2，故等质量的烃的含氢量越高，耗氧量越大。，故等质量的烃的含氢量越高，耗氧量越大。(2)(2)已知：某两种气态烃的已知：某两种气态烃的1 L1 L混合气体，完全燃烧生成混合气体，完全燃烧生成1.4 L 1.4 L COCO2 2和和2.0 L2.0 L水蒸气水蒸气( (体积均在相同状况下测得体积均在相同状况下测得) )，某同学判定混合，某同学判定混合物一定含有甲烷，请问这种

39、判断正确吗？物一定含有甲烷，请问这种判断正确吗？提示：提示：正确。混合烃的平均分子式为正确。混合烃的平均分子式为C C1.41.4H H4 4，由平均碳原子数可，由平均碳原子数可知一定有甲烷。知一定有甲烷。【过关题组过关题组】1.1.有一混合气体由一种气态烷烃有一混合气体由一种气态烷烃A A和一种气态烯烃和一种气态烯烃B B组成，它对组成，它对H H2 2的相对密度为的相对密度为1212，把，把1 1体积的混合物和体积的混合物和4 4体积氧气混合，放在体积氧气混合，放在密闭容器中，用电火花点燃，使两种烃都充分氧化，如果反应密闭容器中，用电火花点燃，使两种烃都充分氧化，如果反应前后的温度都为前后

40、的温度都为150150，测得容器内压强均为，测得容器内压强均为1.001.0010105 5PaPa。(1)(1)写出结构简式：写出结构简式：A_A_，B_B_。(2)(2)若若V(A)V(A)、V(B)V(B)分别表示混合气体中分别表示混合气体中A A、B B的体积，则的体积，则V(A)V(B)=_V(A)V(B)=_。【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)(1)运用燃烧通式确定混合烃的平均组成。运用燃烧通式确定混合烃的平均组成。(2)(2)根据平均相对分子质量确定两种烃的物质的量比根据平均相对分子质量确定两种烃的物质的量比( (等于体积等于体积比比) )

41、。【解析解析】(1)(1)平均相对分子质量为平均相对分子质量为12122=242=24，其中一定有甲烷。，其中一定有甲烷。设混合烃的平均组成为设混合烃的平均组成为C Cx xH Hy y，其燃烧通式为，其燃烧通式为C Cx xH Hy y+(x+ )O+(x+ )O2 2 xCO xCO2 2+ H+ H2 2O O根据完全燃烧前后温度压强没变，可列式：根据完全燃烧前后温度压强没变，可列式：1+x+ =x+ 1+x+ =x+ ，解得，解得y=4y=4平均含氢原子数为平均含氢原子数为4 4，可见另一种烯烃为乙烯，结构简式为，可见另一种烯烃为乙烯，结构简式为CHCH2 2CHCH2 2。y4点燃点

42、燃 y2y4y2(2)(2)设甲烷的物质的量为设甲烷的物质的量为amolamol，乙烯的物质的量为，乙烯的物质的量为bmolbmol，则有，则有关系式关系式16 g16 gmolmol-1-1amol+28 gamol+28 gmolmol-1-1bmolbmol=(a+b)mol=(a+b)mol24 g24 gmolmol-1-1解得解得ab=12ab=12答案：答案：(1)CH(1)CH4 4CHCH2 2CHCH2 2(2)12(2)122.(20142.(2014保定高二检测保定高二检测) )由两种烃组成的混合气体由两种烃组成的混合气体2 L2 L与足量与足量的氧气充分反应后生成的氧

43、气充分反应后生成5 L CO5 L CO2 2、7 L H7 L H2 2O(O(所有体积都在所有体积都在120120测定测定) )，则这两种混合气体的可能组成是，则这两种混合气体的可能组成是( () )A.CA.C2 2H H4 4、C C3 3H H8 8 B.CH B.CH4 4、C C5 5H H8 8C.CHC.CH4 4、C C4 4H H8 8 D.C D.C2 2H H6 6、C C3 3H H8 8【解析解析】选选D D。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为比，可得混合气体的最简式为C C2.52.5H

44、H7 7。当。当C=2.5C=2.5时，两种烃的物时，两种烃的物质的量之比为质的量之比为1111，含氢原子数为，含氢原子数为6 6，不符合，故，不符合，故A A错误；当错误；当C=2.5C=2.5时，两种烃的物质的量之比为时，两种烃的物质的量之比为5353，含氢原子数为，含氢原子数为5.55.5，不符合，故不符合，故B B错误；当错误；当C=2.5C=2.5时，两种烃的物质的量之比为时，两种烃的物质的量之比为1111，含氢原子数为含氢原子数为6 6，不符合，故，不符合，故C C错误；当错误；当C=2.5C=2.5时，两种烃的物时，两种烃的物质的量之比为质的量之比为1111，含氢原子数为，含氢原

45、子数为7 7，符合，故，符合，故D D正确。正确。【方法规律方法规律】“十字交叉法十字交叉法”在两组分混合气体中的应用在两组分混合气体中的应用已知混合气体的某平均物理量，两组分该物理量与平均物理量已知混合气体的某平均物理量，两组分该物理量与平均物理量差值之反比，等于两组分的体积比或物质的量之比。如甲、乙差值之反比，等于两组分的体积比或物质的量之比。如甲、乙两种气体的相对分子质量分别为两种气体的相对分子质量分别为M(M(甲甲) )、M(M(乙乙) )，当二者混合所，当二者混合所得混合气体的平均相对分子质量为得混合气体的平均相对分子质量为 时，时，混合气体中甲、乙的体积比为混合气体中甲、乙的体积比

46、为 或甲、乙的物或甲、乙的物质的量之比为质的量之比为MM( ) MM()甲 乙V( )MM()V()M( )M甲乙。乙甲n( )MM()n()M( )M甲乙。乙甲【变式训练变式训练】1.(20141.(2014咸阳高二检测咸阳高二检测) )下列各组混合物的总质下列各组混合物的总质量一定时，无论二者的物质的量比如何改变，完全燃烧生成的量一定时，无论二者的物质的量比如何改变，完全燃烧生成的COCO2 2恒为一定值的是恒为一定值的是( () )A.A.乙烯、丙烯乙烯、丙烯 B.B.甲烷、丙烷甲烷、丙烷C.C.乙烷、乙烷、1-1-丁烯丁烯 D.D.甲烷、丁烷甲烷、丁烷【解析解析】选选A A。符合要求的

47、两种烃应该满足一个条件：含碳量。符合要求的两种烃应该满足一个条件：含碳量相等。由于烯烃的最简式为相等。由于烯烃的最简式为CHCH2 2，因此所有烯烃的含碳量都相，因此所有烯烃的含碳量都相等，故等，故A A符合题意。烷烃的通式为符合题意。烷烃的通式为C Cn nH H2n+22n+2，n n不同时，任何一种不同时，任何一种烷烃的含碳量都不相同，故烷烃的含碳量都不相同，故B B、D D不符合题意。任何一种烷烃的不符合题意。任何一种烷烃的最简式都不可能是最简式都不可能是CHCH2 2，即任何烷烃和烯烃的含碳量都不可能，即任何烷烃和烯烃的含碳量都不可能相等，故相等，故C C不符合题意。不符合题意。2.

48、(2.(双选双选)1 mol)1 mol烃完全燃烧时，在标准状况下生成烃完全燃烧时，在标准状况下生成89.6 L CO89.6 L CO2 2，又知又知0.1 mol0.1 mol此烃能与标准状况下此烃能与标准状况下4.48 L H4.48 L H2 2加成，则此烃的结加成，则此烃的结构简式可能是构简式可能是( () )A.CHA.CH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3B.CHB.CH3 3CCCCCHCH3 3C.CHC.CH3 3CHCH2 2CHCHCHCH2 2D.CHD.CH2 2CHCHCHCHCHCH2 2【解析解析】选选B B、D D。1 mol1 mol烃完全燃

49、烧生成烃完全燃烧生成89.6 L CO89.6 L CO2 2，COCO2 2的物的物质的量是质的量是4 mol4 mol，说明该烃分子中含有，说明该烃分子中含有4 4个碳原子。个碳原子。0.1 mol0.1 mol此此烃加成时消耗烃加成时消耗4.48 L H4.48 L H2 2，H H2 2的物质的量是的物质的量是0.2 mol0.2 mol，说明，说明1 mol1 mol该烃能加成该烃能加成2 mol H2 mol H2 2，则该烃应含有一个三键或两个双，则该烃应含有一个三键或两个双键，故选键，故选B B、D D。【提分必备关键点提分必备关键点】1.1.了解烃的分类需要注意的了解烃的分类

50、需要注意的“两个两个”问题：问题：(1)(1)注意饱和烃和不饱和烃的区别：饱和烃包含烷烃和环烷烃。注意饱和烃和不饱和烃的区别：饱和烃包含烷烃和环烷烃。(2)(2)注意脂环烃和芳香烃的区别：含有苯环的才是芳香烃，含注意脂环烃和芳香烃的区别：含有苯环的才是芳香烃，含有其他环的是脂环烃。有其他环的是脂环烃。2.2.烷烃的取代反应注意的烷烃的取代反应注意的“三个三个”问题：问题：(1)(1)注意取代反应的条件注意取代反应的条件光照；光照；(2)(2)注意取代反应的特点注意取代反应的特点多步进行；多步进行；(3)(3)注意取代反应的生成物注意取代反应的生成物化合物。化合物。3.3.记住记住“两个两个”重