考研化学物理化学必备题集-化学平衡答案-考研试题文档资料系列.doc

《考研化学物理化学必备题集-化学平衡答案-考研试题文档资料系列.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考研化学物理化学必备题集-化学平衡答案-考研试题文档资料系列.doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章化学平衡练习题答案一、判断题答案：1错，是反应进度为时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。2错，是在大量系统中的差值。3错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。4错，与反应进度无关。5错，当有非体积功时，rGm 0的反应可以进行，如电解冰。6对。7错，只能用rGm 0来判断方向。8错，rGm 1， Kf = Kp K ，Kf 不变，Kp 减少，平衡向左移动；31答：常温常压的分解压力 ，空气中CO2的分压为0.005p，分解反应不能发生。32答： (A) 化学平衡态；(B) 理想气体恒压反应；(C) = 0；(D) K = 1 ；(E) 理想溶液，理想稀溶液；(F) Hm不变时

2、等压反应；(G) 恒温，；(H) Cp,m = 0，与 T 无关。33答： = 1，(A) 由于H 0，平衡向右移；(B) 平衡向右移；(C) 平衡向左移；(D) 平衡向右移；(E) 碳的活度不变，平衡不动。34解：由(1)反应 p(H2O) = p(CO2) = 0.5 0.527 = 0.2635 kPa，由(2)反应 p(H2O) = p(CO2) = 5.72 = 1.757 kPa 。（A）NaHCO3(s)增多，NH4HCO3（s）、Na2CO3（s）减少；(B) 只要NH4HCO3（s）、Na2CO3（s）量足够多，可达到平衡二、单选题答案：1. A；2. B；3. A；4. A

3、；5. C；6. B；7. D；8. D；9. D；10.D；11.D；12.B；13.D；14.A；15.D；16.B；17.D；18.A；19.C；20.A；21.C；22.B；23.B；24.A；25.D；26.C；27.A；28.C；29.A；30.C。三、多选题答案：1. AE；2. AD；3. BC；4. AC；5. BE；6. B；7. AC；8. BE；9. CE；10. BD；11. A；12. CE。四、主观题答案：1证明：N2O4 = 2NO2 1- 2 ni = 1+ 2解：(1) 根据吉布斯-亥姆霍兹方程，有 (2) (3) 3解：由 ；当 T = 800K 时800

4、K 时，液态 Zn 的蒸气压为 p(Zn) = 3.27 10-3p= 331.3 Pa; 根据化学反应方程式，得K = p(Zn) p(H2O) / p(H2) p = 1.62 10-7所以 p(H2) /p(H2O) = 2.02 104 则 n(H2)/n(H2O) = 2.02 1044解：由反应(2)：平衡时，p(H2O) = 6.0528 kPa由反应(1)：平衡时，Kp(1) = p(CO2)p(H2O) = p2 = 3.9992 = 3.998 kPa2共同平衡时： p(H2O) p(CO2) = Kp(1) 6.0528 p(CO2) = 3.998 p(CO2) = 0

5、.6605 kPa 平衡压力 p = p(CO2) + p(H2O) = 6.7133 kPa 5解： (1) H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，所以在恒温恒压下，Ag 会被腐蚀。 (2) 设不发生腐蚀时 H2S(g)的摩尔分数为 x：6解：(1) Kp = p(CO2)p(H2O) = p2 T1 = 303 K， K(1) = 0.00822 = 1.681 10-5 T2 = 383 K， K(2) = 1.64812 = 0.6791 由等压式： lnK = A/T+Bln(1.681 10-5) = A/303 + B 与 ln0.6791 = A/

6、383 + B解得：A = -15386，B = 39.79lnK = -15386/T + 39.79(2) p = p ，K = (p/p)2 = 0.25 ，代入 ln0.25 = -15386/T + 39.79 T = 373.2 K(3) Hm = - 8.314 (-15385) = 127.9 kJ/mol，(4) 通入惰性气体，平衡向右移动。7解： PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) = 1 1- ni = 1 + ，p = p (1) 设离解度为1 ，(2) 设离解度为2 ，p = p(3) 设离解度为3， ，p = 2p(4) 设离解度为4，PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)1 - 4 4 4 + y 8解： (1) 平衡时 CaCO3 的摩尔数 = 11.10-3.98 = 7.12 mol 熔融物中 (2) CaCO3(l) = CaO(s) + CO2(g)， K = 3.5 ，Gm = - RTln K