硫酸和硝酸练习.docx

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除硫酸和硝酸练习1将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是（ ）A. H2S B. NH3 C. CO2 D. NO2【答案】C【解析】A、SO2不与BaCl2发生反应，通入H2S，发生SO22H2S=3S2H2O，有沉淀产生，故A错误；B、NH3溶于水形成NH3H2O，与SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应：(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl，有沉淀产生，故B错误；C、CO2不与BaCl2，也不与SO2反应，不会产生沉淀，故C正确；D

2、、NO2溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42，SO42与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故D错误。点睛：化学反应中一般遵循酸性强的制取酸性弱的，因此SO2不与BaCl2反应，解决本题，应熟悉SO2的化学性质，如酸性、还原性、氧化性，这样此题就可以顺利解决。2利用如图制取氨气，说法正确的是（ ）A. 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散 B. 该装置可用于氯化铵分解制取氨气C. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气 D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满【答案】C【解析】A氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，A错误；B氯化铵分解生成氯化氢、氨气，在温度

3、稍低时二者又生成氯化铵，不能用来制备氨气，B错误；C氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，C正确；D浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，D错误，答案选C。3明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是A. “强水”主要成分是硝酸B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C. “锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D. “五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2【答案】D【解析】A.根据“五

4、金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B正确；C. “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；D. “五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。4在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是A. FeS2SO2H2SO4 B. NaNa2ONaOHC. SiO2SiCl4Si D. NH3NO2HNO3【答案】A【解析】A、FeS2煅烧产生SO2，SO2被双氧水氧化生成硫酸，A正确；B、钠燃烧生成过氧化钠，B错误；C、二氧化硅与盐酸不反应，C错误；D

5、、氨气催化氧化生成NO，D错误，答案选A。5常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，不能使铜片溶解的是A. 浓硝酸 B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化铁晶体【答案】B【解析】由方程式3Cu8H2NO3=2Cu22NO4H2O、Cu2Fe3=2Fe2Cu2可知向盐酸中加入硝酸或硝酸盐或铁盐，均可使铜溶解，答案选B。6下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（ ）A. 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B. 用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)

6、3胶体D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌【答案】C【解析】A. 银溶于稀硝酸，故A正确；B. 在待鉴别溶液中分别滴加过量NaOH溶液，Mg2+2-Mg(OH)2(白色)，产生白色沉淀的溶液含有Mg2+，Al3+3OHAl(OH)3(白色)， Al(OH)3+OH+2H2O，产生白色沉淀又溶解的溶液含有Al3+，Fe3+3OHFe(OH)3(红褐色)，产生红褐色沉淀的溶液含有Fe3+，Fe2+2OHFe(OH)2(白色)，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，产生白色沉淀又迅速变为灰绿色最终成为红褐色的溶液含有Fe2+， +OHNH3H

7、2O，产生刺激性气味的溶液含有NH4+，没有明显变化的溶液含有Na+，故B正确；C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，得到Fe(OH)3沉淀，不可制备Fe(OH)3胶体，故C不正确；D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，浓硝酸密度小于浓硫酸，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故D正确。故选C。7下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A. 浓硫酸可用于干燥氨气 B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中 D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气【答案】B【解析】浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是

8、浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。点睛：浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。8下列有关颜色变化的说法不正确的是A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀

9、，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性【答案】A【解析】A. SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 浓硫酸具有脱水性和氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑，说明有碳生成，同时体积膨胀，说明碳被浓硫酸氧化产生了气体，B正确；C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性，C正确；D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，D正确，答案选A。9下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3Al(OH)3NaAlO2

10、BCO2NaHCO3Na2CO3CAlCl3AlAl(OH)3DCO2(NH4)2CO3NH3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】Al(OH)3加入氢氧化钠溶液生成NaAlO2，加入盐酸变为AlCl3，能实现，A正确；NaHCO3与氢氧化钠溶液生成Na2CO3，与盐酸反应生成CO2，B正确；Al与氯气加热反应生成AlCl3，与氢氧化钠溶液生成NaAlO2，不能生成Al(OH)3，C错误；(NH4)2CO3与盐酸反应生成CO2，与氢氧化钠溶液加热反应生成NH3，D错误；正确选项C。10向盛有100mL1molL-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅

11、拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是（ ）A. 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%B. a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象C. b点时，再向烧杯中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀D. C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解【答案】D【解析】已知n(H2SO4)=0.1L1molL-1=0.1mol，则n(H+)=0.2mol，结合图象分析可知，该图象为c(H+)随混合物质量变化的关系图，当混合物质量为12g时，H+完全反应，此时消耗的铁的物质的量为0.1mol，质量为

12、5.6g，所以混合物中铁的质量分数为5.6g/12g100%=46.7%，所以A错误；B、a点时溶液中还有H+剩余，此时加入KNO3固体，构成的HNO3能够溶解未反应的铜，所以有明显的现象，故B错误；C、b点时溶液中还有H+剩余，此时加入的NaOH首先与剩余的H+反应，然后再与Fe2+反应生成白色沉淀，故C错误；D、c点时溶液中没有H+剩余，生成的n(FeSO4)=0.1mol，此时混合物中n(Cu)=0.1mol，当通入Cl2时，先氧化0.1mol的FeSO4需要n(Cl2)=0.05mol，再氧化0.1mol的Cu需要0.1mol的Cl2，所以当通入Cl20.16mol时铜粉完全溶解，故D

13、正确。本题正确答案为D。点睛：本题最容易错选B、C，加入的KNO3固体属于盐，若忽略了溶液中剩余的H+，那么与金属之间就不会发生反应而错选B；而加入NaOH溶液后，很容易想到与Fe2+反应生成Fe(OH)2白色沉淀，却忽略了溶液中剩余的H+能够更快的与OH-反应而错选C。11下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO【答案】D【解析】A碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除去氯气中的HCl，故B错误；C氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不

14、到氨气，故C错误；D一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的原理分析。本题的易错点为C，氯化铵受热能够分解生成氨气，但同时生成氯化氢，常温下，二者又反应生成氯化铵。12下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于()A. 用浓硝酸和Cu制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】C【解析】A、NO2与水反应，生成HNO3和NO，收集NO2应用排空气法收集，故A错误；B、MnO2和浓HC

15、l反应，需要加热，此装置图没有加热装置，故B错误；C、MnO2作催化剂，使H2O2分解，然后用排水法收集氧气，故C正确；D、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误。点睛：此题需要判断发生装置和收集装置，此反应是不是需要加热，因为此装置图没有加热装置，然后判断收集装置，是否能用排水法收集。13某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是A. 挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B. 将装置口向上整起就可停止反应C. 蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D. 该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验【答案】D【解析】该装置的优点：控制反应的发生和停

16、止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A、 B、 C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置；D错误；正确选项：D。14在实验室里，下列试剂需要储存在棕色试剂瓶中的是A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液【答案】C【解析】见光易分解的化学试剂需要储存在棕色试剂瓶中。则A. 浓硫酸不易分解，A错误；B. 浓盐酸易挥发，不易分解，B错误；C. 浓硝酸见光易分解生成NO2、H2O和O2，需要储存在棕色试剂瓶中，C正确；D. 氢氧化钠溶液不易分解，D错误，答案选C。点睛：存放见光或受热易分解的药品必须使用棕色试剂瓶，并置于阴凉处，因此掌

17、握常见化学试剂的性质是解答的关键，常见的试剂有HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。15下列图示装置的实验中，操作正确的是A. 图1分离碘酒中的碘和酒精 B. 图2用浓硫酸配制稀硫酸C. 图3食盐水制得食盐晶体 D. 图4用于实验室制备氯气【答案】C【解析】碘和酒精均为有机物互溶，不分层，无法分液，A错误；浓硫酸的稀释在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，产生的热量及时散发出去，B错误；加热蒸发，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热即可得到食盐晶体，C正确；浓盐酸与二氧化锰加热才能反应，没有热源，D错误；正确选项C。16下列关于物质用途的说法中，不正确的是A. 氨可用作制冷剂B. 二氧

18、化硫可用于杀菌消毒C. Fe3O4可用于做红色涂料D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵【答案】C【解析】A. 液氨可用作制冷剂，A正确；B. 二氧化硫可用于杀菌消毒，B正确；C. Fe2O3可用于做红色涂料，C错误；D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵，D正确，答案选C。17下列根据实验现象得H的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 有机层呈橙红色还原性Fe3+I-C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑

19、色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】N03-在酸性条件下把 Fe2+氧化为Fe3+，无法确定样品中一定含有Fe3+，A错误；结论应为氧化性：Fe3+I2，B错误；结论应为Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)，C错误；NH4+与OH-反应生成氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸蓝色，D正确；正确选项D。点睛：Fe2+、NO3-能够大量共存，但是在强酸性条件下，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，就不能大量共存。18物质氧化性、还原性的强弱

20、，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有大。下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故正确；Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故错误；Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4(浓

21、)ZnSO4+SO2+2H2O，故正确；Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，故错误；故选A。点睛：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，注意相关方程式的书写。本题中要注意金属与盐酸反应时与盐酸的浓度无关，用二氧化锰与盐酸反应与盐酸的浓度有关。19A、B、C、D是中学化学中常见的物质，已知C 为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去)。（1）若A为单质，则A的化学式为_，试写出CD反应的化学方程式：_。（2）A亦可为NH3，它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为

22、_。【答案】 N2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】C为红棕色气体，常见的红棕色气体有溴蒸气和NO2，根据“B+O2C”可知C为NO2；B为NO。“C(NO2)+H2OD”，则为HNO3。若A是单质，则A为N2；NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3与O2在催化剂条件下反应生成NO，该反应名为“氨的催化氧化”，化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。20在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量

23、比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为_。【答案】 H2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】试题分析：反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7:8，则A为FeS2，B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，即O2，又知D能与氧气反应生成F，所以反应生成D为SO2，C为Fe2O3

24、，F为SO3，F与G生成H，则G为H2O，H为H2SO4，C和H2SO4反应生成I和水，则I是Fe2(SO4)3； E为地壳中含量最多的金属元素的单质即Al，所以反应为铝热反应生成J为Al2O3，K为Fe，K与H反应生成L和M， L与I可以相互转化，所以L为FeSO4，M为H2；据此分析解答：（1）根据以上分析，M的化学式为H2；（2）反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，即FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）根据以上分析，I是Fe2(SO4)3；I的水溶液与K反应的

25、离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+。21某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分挟持装置已略去）进行实验：（1）写出实验室用固体制取氨气的化学方程式_。（2）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_发生装置进行实验。（3）B装置中的干燥剂可选用_（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_（填“C”或“D”），试纸颜色变为_。（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，发生的化学反应是_可观察到的现象是_。（6）F装置的作用是_，装置中倒扣的漏斗是为了_。【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2N

26、H3+2H2O a 碱石灰 D 蓝色 NH3+HCl=NH4Cl 有白烟产生 吸收多余的氨气 防止倒吸吸【解析】（1）实验室用固体熟石灰与氯化铵加热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。（2）根据方程式可知反应需要加热，且反应物均是固体，所以实验室制取氨气应选用a图中发生装置进行实验。（3）氨气是碱性气体，与硫酸反应，应该用碱石灰干燥氨气，即B装置中的干燥剂可选用碱石灰。（4）氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，氨气溶于水生成一水合氨，显碱性，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，即气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，试纸颜色变为蓝色

27、。（5）氨气能与氯化氢反应生成氯化铵，所以当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，发生的化学反应是NH3+HCl=NH4Cl，可观察到的现象是有白烟产生。（6）氨气会污染空气，则F装置的作用是吸收多余的氨气，由于氨气极易溶于水，所以装置中倒扣的漏斗是为了防止倒吸吸。点睛：进行实验方案设计时应该注意尾气的处理，例如氯气、SO2等均是大气污染物，剩余的氯气不能排放到大气中。尾气吸收时应遵循的原则及注意事项为：（1）吸收原则：能充分吸收气体。不能倒吸，例如吸收氨气和氯化氢等易溶于水的气体时。（2）注意事项：当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在前，干燥在后。若用

28、加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。尾气处理装置应与大气相通。22某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_。（2）说明SO2气体产生的实验现象是_；装置C的作用是_。（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题： 提出假设： 假设1：只含有Fe3；假设2：只含有Fe2；假设3：既有Fe2，又有Fe3。 请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管

29、、中备用步骤二：检验Fe3，往试管中，_步骤三：检验Fe2，往试管中，_（4）已知C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O，该反应体现浓硫酸的_A脱水性 B强氧化性 C吸水性 若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液 品红溶液 溴水 Ca(OH)2溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序为_（填序号）。【答案】 可随时控制反应的进行和停止 品红褪色 吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境） 滴入几滴KSCN溶液 溶液呈现血红色 滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸） 紫红色变浅或消褪 B 【解析】（1）在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反

30、应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动的铁丝”的优点是可随时控制反应的进行和停止；（2）SO2具有漂白性，品红溶液能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有毒性，能被氢氧化钠吸收，因此装置C的作用是吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）；（3）设计实验方案验证假设3：须验证Fe3+和Fe2+，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用；步骤二：往试管I中，滴加少量的KSCN溶液，溶液呈现血红色，则说明原溶液中含有Fe3+；步骤三：往试管II滴加到少量的KMnO4溶液，Fe

31、2+能还原高锰酸根离子，若溶液褪色，则说明原溶液中含有Fe2+；（4）反应C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O中碳单质被浓硫酸氧化，该反应体现浓硫酸的强氧化性，答案选B；若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，由于SO2能干扰CO2的检验，所以先检验二氧化硫，再除净二氧化硫，最后检验二氧化碳即可，因此选择试剂安排合理的顺序为。23下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质X是一种正盐，E是强酸 试回答下列问题：(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化

32、学反应方程式_。(2) 若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质写出实验室制取A的化学方程式_。若AB的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是_，其化学反应方程式_。C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_。A.引起酸雨 B.引起温室效应 C.形成光化学烟雾 D.引起水体富营养化将x mL C、y mL D混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入z mL O2充分反应后，试管内气体全部消失，则x：y：z不可能是 _ A 1：1：1 B 2：1：1 C 3：7：4 D 1：5：2(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_【答案】 氧化性还原性 C

33、u+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O或 C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O 产生白烟 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl AC B (NH4)2S【解析】(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质，则B为硫单质，C为SO2、D为SO3、E为H2SO4，此时A可能为FeS或Na2S等；SO2中硫元素的化合价为+4价，为中间价，则SO2既有氧化性，又有还原性；利用浓硫酸的强氧化性，可与铜或C在加热条件下反应生成SO2，发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O或 C+2

34、H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O；(2) 若Y为强碱可以为NaOH，且B为空气中含量最高的气态单质，则B为N2、C为NO、D为NO2，可知A为NH3；实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取NH3，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；利用氯气的强氧化性，可氧化氨气生成N2和NH4Cl，现象是产生白烟，发生反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；SO2和NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在引起酸雨和光化学烟雾，而温室效应是CO2引起的，水体富营养化是氮、磷元素引起的，故答案为AC；若气体能完全溶于水，即NO、

35、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是xmolNO，ymolNO2和zmolO2，反应中xmolNO失去3xmol电子，ymolNO2失去ymol电子，z molO2得到4z mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒可得：3x+y=4z成立，各选项中B的数据不能使关系式成立，故选B。(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则X应该含有NH4+和S2-，即X为(NH4)2S。24高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；在0-

36、5，强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：（1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式_。（2）在“反应液”中加KOH固体的目的是_。（3）生产K2FeO4的化学反应方程式为_，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_。（4）请补充完整由“反应液”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇） 向反应液中加入饱和_，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2F

37、eO4粗产品； 将K2FeO4粗产品溶解在_中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4； 将K2FeO4晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5）从“反应液”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。【答案】Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O为下一步反应提供反应物，与反应液中过量的氯气继续反应，生成更多的KClO2Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO46KNO33KCl5H2O减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）KOH溶液KOH溶液异丙醇KNO3、KCl【解析】试题分

38、析：通过对K2FeO4制备过程的研究，考查氧化还原反应方程式的书写和配平，以及考生对化学实验设计的理解。解答过程中需要仔细读懂题目中对于未知知识的介绍，并且能够合理加以运用。解析：流程中物质转化关系如下：（1）根据已知，Cl2与KOH在低温下的反应类似与Cl2与NaOH在低温下的反应。答案：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（2）第一步中氯气过量，则第二步KOH是为了将氯气反应完全，同时生成的KClO也是以下反应的氧化剂，可以使氯气得到充分利用。答案：与反应液中过量的氯气继续反应，生成更多的KClO，提高氯气的利用率，为下一步反应提供反应物。（3）K2FeO4是KClO与F3(NO3)

39、3通过氧化还原反应得到的，则有Fe(NO3)3KClOK2FeO4，再充分考虑溶液呈碱性配平反应得到答案。答案：2Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO46KNO33KCl5H2O根据已知，“已知K2FeO4具有下列性质：在0-5，强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解”，所以缓慢加入的Fe(NO3)3可以迅速完全反应，避免Fe3+催化K2FeO4的分解，搅拌则可以使反应可能释放的热量尽快散失，避免溶液的温度升高导致的产品分解。答案：减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）（4）此段为K2FeO4的分离提

40、纯。考虑到静置过程中可能导致有更多的K2FeO4水解，所以应当加入KOH已知其水解，而加入NaOH会使结晶时产生钠盐沉淀。答案：KOH溶液。粗产品再此溶解时也容易水解，同理应当加入KOH溶液。答案：KOH溶液。由于K2FeO4可溶于水，为了避免溶解损失，所以采用异丙醇洗涤，因为K2FeO4难溶于异丙醇。答案：异丙醇。（5）根据（3）中反应原理，分离出K2FeO4晶体后，剩余物主要是KNO3和KCl。答案：KNO3和KCl。点睛：未知氧化还原反应的书写可以先由已知反应整理出一部分，再通过氧化还原原理写出可能的氧化或还原产物、或补充适当的氧化还原剂，配平反应时一定要关注溶液的酸碱性。 题目中的已知

41、必须认真读懂，只有读懂这些“自学内容”，才能在解题过程中正确应用。25将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体。试计算(请写出必要的计算过程):（1）标况下生成NO的物质的量。_（2）合金中铝的质量。_【答案】 n(NO)=0.3mol 则合金中铝的质量m(Al)=2.7g【解析】（1）标况下生成NO的物质的量为6.72L22.4L/mol0.3mol；（2）24g黑色固体是氧化铜，物质的量是24g80g/mol0.3mol，根据铜原子守恒可知

42、合金中铜的质量是0.3mol64g/mol19.2g，因此合金中铝的质量为21.9g19.2g2.7g。26将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中： A.脱水性 B.强酸性 C.强氧化性 D.吸水性（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间后胆矾变成白色。 （_）（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（_）（3）在稀HNO3中放入铝片产生NO。（_）（4）在稀H2SO4中放入铝片产生H2 。（_）（5）在冷浓HNO3中放入铝片没有明显现象。（_）（6）浓H2SO4敞口久置会增重。（_）【答案】 D AC C B C D【解析】（1）利用浓硫酸的吸水性，

43、吸取CuSO45H2O晶体中的水，胆矾变白色，故选D；（2）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，产生有刺激性气味的气体，故选AC；（3）因稀HNO3具有酸性能与金属反应，同时稀HNO3中N的化合价降低，体现氧化性，故选C。（4）稀H2SO4与铝片产反应生成硫酸锌和H2，硫酸被还原成氢气，体现了酸性和氧化性，故答案为B；（5）因浓硝酸能使铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性，故选C；（6）浓硫酸具有吸水性，利用这一特性，常作气体的干燥剂，敞口放置于空气中的浓硫酸吸收空气中的水分，会增重，故选D。【精品文档】第 11 页