混合气体平均摩尔质量习题.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date混合气体平均摩尔质量习题摩尔质量（或相对分子质量）的计算混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算 （1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则Mr在数值上等于M22.4L/mol （2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A、B将的比值称为A对B的相对密度，记作DB，即DB，由推论三，DB Mr(A

2、)DBMr(B)以气体B（Mr已知）作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体A的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H2或空气. （3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义 设CO、H2的物质的量均为1mol M 由此例推广可得到求M的一般公式： 设有A、B、C诸种气体 Mhun hun 推论一 MM(A)n(A)M(B)n(B) 推论二 M M(A)V(A)M(B)V(B) 例：空

3、气的成分N2约占总体积的79，O2约占21，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M(空气)M(N2)V(N2)M(O2)V(O2) 28g/mol7932g/mol21 28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.练习1有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为w3g，则此单质气体的摩尔质量为 .练习2由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.A组1气体摩尔质量求算一般公式2、已知相对密度求算公式3、已知标况下体积求算公式4、混合气体平均摩尔质量求算公式B

4、组1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数2、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ）A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2)3、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值） （ ）A.(22.4 bc/aNA) L B. (2

5、2.4ab/cNA )LC. (22.4ac/bNA )L D. (22.4b/acNA )L4、设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.2.9 g 2CaSO24H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB.室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NAC.在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NAD.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA5、在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是 （ ）A.H2、N2O4 B.H2、N2O3C.H2、N2O D.H2、NO26、下列条件下，两

6、种气体分子数一定不相等的是 （ ）A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O47、标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）A.体积： B.密度：C.质量： D.氢原子数：8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的个数为0.1NAB.1 g氢气含有NA个H2分子C.标准状况下

7、，22.4 L NH3所含的电子数为10NAD.含2NA个氧原子的氧气的质量为32 g9、在120 时分别进行如下三个反应：A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积为V的固定容器中进行：（为气体的密度）符合(前）=（后），p（前）p（后)的是_；符合（前）=（后），p(前）=p(后）的是_。（2）若压强恒定，容积V可变：符合（前）（后），V（前）V（后）的是_。10、（1）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E

8、物质的摩尔质量是_。（2）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1反应物的物质的量之比xy为_，可得到V6O13；反应物的物质的量之比xy为_，可得到V3O7；（3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为12，则此混合物中，KCl的质量分数是_，如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl_g。11、过氧化钙（CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO+O2+2xH2O，得到O2在标准状态下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2xH2O的x值。-