高二有机化学知识点总结及测试题(含答案).doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高二有机化学知识点总结及测试题(含答案)高二有机化学知识点总结及测试题(含答案)高中有机化学知识点总结（物质的性质）第五章 烃第一节 甲烷 一、甲烷的分子结构1、甲烷：CH4，空间正四面体，键角10928，非极性分子 电子式：天然气，沼气，坑气的主要成份是CH4 2、甲烷化学性质：稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO4(H+)等反应。可燃性：CH4+2O2CO

2、2+2H2O(火焰呈蓝色，作燃料)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH4在光照条件下与纯Cl2发生取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的气体)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)CHCl3+Cl2 CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)高温分解：CH4 C+2H2(制炭墨)第二节 烷烃一、烷烃1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢

3、原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)2、烷烃通式：CnH2n+2(n1)3、烷烃物理通性：状态：C1-C4的烷烃常温为气态，C5-C11液态，C数11为固态熔沸点：C原子数越多， 熔沸点越高。 C原子数相同时，支键越多， 熔沸点越低。水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂4、烷烃的命名原则：找主链C数最多，支链最多的碳链编号码离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小写名称：支链位次支链数目支链名称某烷5、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。特点：结构相似，通式相同，分子式不同 化学性质相似 官能团类别和数目相同6、同分异构体：具有相同的分子式但不同

4、的结构的化合物互称为同分异构体。特点：(1)分子式相同(化学组成元素及原子数目，相对分子质量均同)；(2)结构不同类别：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构碳链异构书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由中心到边上，多个支链排布由对到邻到间，碳均满足四键二、烷烃的化学性质(同CH4)稳定性燃烧：取代反应 高温分解(8)环烷烃：C原子间以单键形成环状，C原子上剩余价键与H结合的烃叫环烷烃。(9)环烷烃通式CnH2n(n3)(10)环烷烃化学性质：(1)燃烧(2)取代反应第三节 乙烯 烯烃一、不饱和烃概念：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，叫做不

5、饱和烃。二、乙烯的分子结构分子式：C2H4 电子式：结构式： 结构简式：CH2=CH2乙烯分子中的2个碳原子和4个氧原子都处于同一平面上。三、乙烯的物理性质颜色气味状态(通常)溶解性溶沸点密度无色稍有气味液体难溶于水较低比水小四、乙烯的化学性质1、乙烯的氧化反应(1)燃烧氧化CH2=CH2+3O22CO2+2H2O纯净的C2H4能够在空气中(或O2中)安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度(2)催化氧化乙烯氧化成乙醛2、乙烯的加成反应乙烯与Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鉴别乙烯与烷烃。CH2=CH2+Br2 C

6、H2BrCH2Br乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇CH2=CH2+HOHCH3CH2OH乙烯与H2的加成：乙烯加氢成乙烷乙烯与卤化氢的加成CH2=CH2+HClCH3CH2CLCH2=CH2+HBrCH3CH2Br3、乙烯的聚合反应聚乙烯中，有很多分子，每个分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物。类推可知，所有的高分子化合物(高聚物)都是混合物。4、加成反应概念：有机分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。5、聚合反应：由小分子相互结合成高分子的反应。五、乙烯的实验室制法(1)反应原理(2)实验用品药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为

7、3：1(温度不同，产物不同)浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂沸石的作用：防止暴沸10、乙烯的主要用途植物生长调节剂，制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。11、烯烃概念：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。12、烯烃物理性质的递变规律(1)少于4个C原子烯烃常温常压下都是气体(注意：无甲烯)；(2)密度都随原子数的增加而增大；(3)沸点都随C原子数的增加而升高。13、烯烃的化学性质同乙烯相似，烯烃同系物分子内都含有C=C双键，因而性质相似。(1)燃烧都生成CO2和H2O，且火焰明亮，产生黑烟。(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性KMnO4溶液褪色；可用来鉴别烷烃和烯烃。(3)都能发生加成、加聚

8、反应。第四讲 乙炔 炔烃1、乙炔的分子结构分子式C2H2 电子式:结构式:HCCH 结构简式:HCCH 空间构型:直线型2、乙炔的物理性质颜色气味状态(通常)密度溶解性水有机溶剂没有颜色没有气味气体略小于空气微溶易溶3、乙炔的化学性质(1)氧化反应可燃烧性：2C2H2+5O24CO2+2H2O可被KMnO4溶液氧化。(2)加成反应另外,有:4、乙炔的实验室制法药品：电石、水(通常用饱和食盐水)原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2(1)棉花的作用：防止反应产生的带有电石小颗粒的泡沫冲出并堵塞导管(2)注意事项不能使用启普发生器的原因：a. 该反应放出大量的热b. 反应中电石易粉碎控制

9、反应的速度的方法：用饱和食盐水代替水来和电石反应，以降低反应速度 ，同时用分液漏斗来控制加入饱和食盐的快慢与多少以降低反应速度点燃乙炔前必须先检验乙炔的纯度(3)产品的收集、分离、提纯及检验收集方法：一般不用排空气法而用排水法收集除去杂质H2S和PH3的方法：用硫酸铜溶液洗气能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色5、炔烃概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃。6、炔烃物理性质的递变规律(1)少于4个C原子的，常温下都是气体；(2)密度都随C原子数的增加而增大；(3)沸点都随C原子数的增加而升高。7、炔烃的化学性质含有官能团“CC”，与乙炔性质相似(1)燃烧都生成CO2和H2O，放出大量热，火焰明亮

10、，有浓(或黑)烟；(2)都能使Br2(CCl4)和酸性KMnO4溶液褪色。(3)都能发生加成反应。8、烃完全燃烧的有关规律(1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。(2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。(3)等质量的烃完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO2越多，氢的质量分数越大，生成的H2O越多。(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2的质量均不变。(5

11、)对于分子式为CnHm的烃：当m=4时，完全燃烧前后物质的量不变；当m4时，完全燃烧后物质的量减少；当m4时，完全燃烧后物质的量增加第五讲 苯 芳香烃 1、苯的分子结构(1)三式：分子式C6H6(2)空间构型：六个碳原子和六个氢原子均在同一平面内，形成以六个碳原子为顶点的平面正六边形。2、苯的性质(1)物理性质常温下，苯是无色，带有特殊气味的液体。密度比水小，不溶于水，沸点比水的沸点低(80.1)熔点比水高(5.5)。苯有毒。注意：苯与水混合振荡静置后分层，苯层在上，水层在下，这是萃取实验常用的方法。 (2)化学性质苯分子结构的特殊性决定了苯的化学性质不同于饱和烃及其它的不饱和烃(烯烃或炔烃)

12、具体表现为较易发生取代反应，较难发生加成反应。(1)氧化反应可燃性2C6H615O212CO26H2O苯燃烧时火焰明亮，冒大量黑烟，说明苯分子中含碳量高，燃烧不完全。苯不能被高锰酸钾氧化。(2)取代反应硝化 卤化磺化：苯与浓H2SO4在7080时反应，生成苯磺酸。(3)加成反应：在一定温度下，Ni做催化剂，与H2发生加成反应生成环己烷3、苯的同系物(1)分子中含有一个苯环，并符合CnH2n6(n6)通式的烃，是苯的同系物。等都是苯的同系物。(2)由于苯环上的侧链位置不同，而使其同分异构现象比较复杂，如分子式为(C8H10)烃中属芳香烃的就有四种，即： (3)化学性质：苯的同系物分子中的侧链和苯

13、环相互影响，使两者的化学活性均有所活化。氧化反应：能被高锰酸钾氧化，若苯环上只有一个侧链，则氧化产物均为 (苯甲酸)取代 (3)加成 4、芳香烃概念：在分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，属于芳香烃。第六节 石油的分馏1、石油的分馏(1)石油的成分：组成元素：碳和氢，两种元素的总含量平均为9798%(也有达99%的)，同时还含有少量硫、氧、氮等。石油的化学成分：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。状态：大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。(2)石油的炼制：石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。石油的分馏：利用物质的沸点不同,把石油分成不同沸

14、点范围的蒸馏产物。裂化：就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。裂化有热裂化和催化裂化：2.煤组成：煤中除了碳元素外还含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si、Al、Ca、Fe)。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。 煤的干馏定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。第六章 烃的衍生物第一节 卤代烃1、烃的衍生物：从组成上，除含有C、H元素外，还有O、X(卤素)、N、S等元素中的一种或者几种；从结构上看，可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或者原子团取代而衍变成的化合物。2、官能团：决定化合物特殊性质的原子或者原子团。

15、如：卤素(X)、羟基(OH)、羧基(COOH)、醛基(CHO)、硝基(NO2)、碳碳双键、碳碳三键等。3、溴乙烷三式：分子式：C2H5Br 结构式：结构简式：CH3CH2Br或C2H5Br4、溴乙烷的物理性质：无色液体，密度比水的大。5、溴乙烷的化学性质：1)水解反应(取代反应)C2H5Br + HOHC2H5OH + HBr2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。试剂：溴乙烷、强碱(NaOH或KOH)的醇溶液条件：加热方程式：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O6、卤代烃：烃分子中

16、的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。分类：根据卤素原子不同:氟代烃、氯代烃、溴代烃。根据分子中卤素原子的多少：一卤代烃、多卤代烃。根据烃基不同：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、芳香卤代烃。7卤代烃的物理性质a卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。b一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐增大，但密度下降。c相同碳原子的一氯代烃的同分异构体的沸点，支链越多，沸点越低。d烷烃的氢原子被卤素原子取代后，由于极性的增强，相对分子质量的增加，卤代烃沸点、密度均增大。8卤代烃的化学性质a水解反应 b消去反应注意：消去反应发生时，与连有卤素原子的碳的相邻碳上必须有氢原子。第二节 乙醇 醇类一、乙醇1、分子结构：分子式：

17、C2H6O 结构式：电子式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：OH(羟基)2、物理性质：乙醇是无色，有特殊香味的液体 密度比水小，易挥发，沸点78.5，能与水以任意比互溶，是一种有机溶剂，俗称酒精。3化学性质：(1)乙醇的取代反应：A、乙醇与活泼金属的反应(Na、Mg、Al、Ca等)：属于取代反应，也属于置换反应 2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2 Mg+2C2H5OH(C2H5O)2Mg+H2 2Al+6C2H5OH2(C2H5O)3Al+3H2B、乙醇与HBr的反应： C2H5OH +HBr C2H5Br+H2OC、乙醇分子间脱水生成乙醚 C2H5OH + C2

18、H5OHC2H5OC2H5+H2OD、乙醇与乙酸的酯化反应：此反应中浓H2SO4作催化剂和脱水剂，同时又是吸水剂。(2)乙醇的氧化反应：A、燃烧氧化：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O(1)乙醇燃烧火焰为淡蓝色(2)烃的含氧衍生物燃烧通式为：B、催化氧化：结论1：在醇分子中只有当与羟基(OH)直接相连的C原子上连有H原子，(至少1个)，才可以发生催化氧化。结论2：如果羟基连在端边上的C原子上则生成醛，如果连在链中间的C原子上则生成酮。(3)乙醇的消去反应 反应中浓H2SO4作催化剂和脱水剂，此反应可用于实验室制乙烯气体。结论3：在醇分子中只有当与羟基(OH)直接相连的C原子的相邻的C原子上

19、连有H原子(至少1个)，才可以发生消去反应。4、乙醇的工业制法(1)工业制法：CH2=CH2+H2OC2H5OH(乙烯水化法)淀粉C6H12O6 C2H5OH(发酵法)二、醇类1、概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基(OH)的化合物。如：CH3CH2CH2OH 、CH2=CHCH2OH 、 等2、饱和一元醇的通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O3、分类：饱和醇，不饱和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等4、化学性质(1)取代反应：(2)催化氧化反应： 2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2O(3)消去反应： RCH2CH2OHRCH=CH2+H2O5、醇的同分

20、异构体碳链异构位置异构：OH位置异构类别异构：与同C原子的醚类同分异构第三节 苯酚 一、苯酚 1、分子结构：分子式C6H6O 结构式： 结构简式：或C6H5OH 官能团：羟基(OH) 2、物理性质：通常状况是一种无色晶体，有特殊气味，俗称石炭酸，熔点为43，常温下在水中溶解度不大，会使溶液浑浊，但65以上能与水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，有毒，会腐蚀皮肤。3、化学性质：(1)酸性： +H+酸性弱于H2CO3，不能使紫色石蕊溶液变色。2 +2Na2+H2+ NaOH+H2O+Na2CO3+NaHCO3 (酸性H2CO3HCO3) + CO2 + H2O +NaHCO3(2)取代反应：A、与

21、浓溴水反应，产生白色沉淀(用于苯酚的定性检验和定量侧定)B、与浓硝酸反应：(3)加成反应：+ 3H2 (4)显色反应：使FeCl3溶液变紫色。(可用于检验苯酚的存在)(5)氧化反应：在空气中被O2氧化而显粉红色，能被KMnO4溶液氧化而紫红色褪去。二、酚类1、概念：酚是分子中含有跟苯环或其它芳香环上C原子直接相连的羟基(OH)的化合物。2、脂肪醇，芳香醇，酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚实例CH3CH2OHC6H5CH2OHC6H5OH官能团OHOHOH结构特点OH与链烃基相连OH与芳烃侧链相连OH与苯环直接相连主要化性(1)与钠反应(2)取代反应(3)脱水反应(4)氧化反应(5)酯化反应(1)弱酸

22、性(2)取代反应(3)显色反应特性红热铜丝插入醇中有刺激性气体(生成醛或酮)与FeCl3溶液显色反应。第四节 醛 醛类一、乙醛1、乙醛：分子式C2H4O 结构简式CH3CHO，官能团CHO(醛基)。2、乙醛物性：无色刺激性气味的液体，与水、有机溶剂互溶3、乙醛化性：(1)加成反应：CH3CHO + H2 CH3CH2OH (此反应也叫还原反应)还原反应：加H或去O的有机反应(2)氧化反应：加O或去H的有机反应 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O2CH3CHO + O2 2CH3COOH(催化氧化法制乙酸)CH3CHO+ 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag

23、+H2O(用于检验醛基)(产生光亮的银镜故叫银镜反应)银氨溶液：往AgNO3溶液中加稀氨水，产生沉淀，继续加氨水至沉淀恰好消失为止，所得的溶液叫银氨溶液。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(新制) (红色沉淀)(用于检验醛基)4、工业制法(1)CHCH+H2OCH3CHO(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O二、其它重要的醛1、甲醛：HCHO俗名蚁醛，常温下为气体，易溶于水，35%40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，用于杀菌、防腐。2、甲醛化学性质：相当于2个CHO(1)氧化反应： HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+(NH4)2CO3+6NH3

24、+2H2O(2)还原反应：与H2发生加成反应，醛：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物，饱和一元脂肪醛：CnH2nO (n1)酮：由羰基与两个烃基相连而构成的化合物RCR同碳数的醛酮互为同分异构体第五节 乙酸 羧酸一、乙酸1、乙酸：C2H4O2，CH3COOH，俗名醋酸，固态时乙酸称冰醋酸2、乙酸官能团：COOH(羧基)3、乙酸的化学性质：(1)弱酸性：强于H2CO3 CH3COOHCH3COO+H+ 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+CO2+H2O 2CH3COOH+CaCO

25、3 (CH3COO)2Ca+CO2+H2O(2)酯化反应：醇与酸起作用，生成酯和水的反应 二、羧酸由烃基和羧基直接相连的化合物叫羧酸。一元饱和脂肪酸的通式为CnH2n+1COOH(CnH2nO2)1、甲酸：HCOOH(可看作含1个COOH和1个CHO(1)具有COOH性质酯化反应HCOOH+C2H5OH HCOOC2H5+H2O酸性：强于CH3COOH(2)具有CHO性质：能发生银镜反应 HCOOH+2Cu(OH)2 CO2+3H2O+Cu2O2、高级脂肪酸：硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH3、苯甲酸(安息香酸)： 4、HOOCCOOH 乙

26、二酸，俗名草酸有机化学基础测试题本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 F-19一、选择题 (本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意)1、高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（ ）A氢气 B甲烷 C酒精 D木炭2、下列物质中属于酯类的是（ ）A石蜡油 B甘油 C酚醛树脂 D花生油 3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） AC2H6O BC2H4Cl2 CCH4O D 4、工业上生产乙烯最主要的途径是（ ）A乙炔加氢 B乙醇脱水 C石油裂解 D煤炭干馏5、不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的

27、说法正确的是（ ）A聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 B聚四氟乙烯比较稳定 C聚四氟乙烯中氟的质量分数是73.1 D聚四氟乙烯分子中含有双键二、选择题 (本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个选项符合题意)6、下列有机物的命名正确的是（ ）A2甲基3丁烯 B乙基苯C 2乙基丙烷 D1甲基乙醇 7、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（ ）A甲酸乙酯 B溴乙烯 C乙酸甲酯 D苯甲醛8、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（ ）A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化 D是石油分馏的一种产品9、下列说

28、法中错误的是( ) A磺化、硝化都是化学变化 B干馏、常压分馏都是物理变化C甘油不是油，酚醛树脂不是酯 D裂解气、天然气都是混合物10、要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（ ）A氢硫酸 B溴水 C氢氧化钠溶液 D酸性高锰酸钾溶液11、下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A.苯 苯乙烯 B.甲醛 乙二醛 C.对甲基苯酚 苯甲醇 D.甲酸 乙醛 12、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）长颈漏斗 乙甲丁丙A装置甲：石油分馏 B装置乙：溴苯的制取C装置丙：乙烯的制取 D装置丁：乙酸乙酯的制取13、已知人造羊

29、毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是（ ）CH2=CHCN CH2=CHCOOCH3 CH2=C(CN)CH3 CH3COOCH=CH2 CH3COOH CH2=C(CN)CH=CHOHA B C D14、由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）A消去、加成、取代 B加成、消去、取代 C取代、消去、加成 D消去、加成、消去 15、下列各组物质，能用一种试剂鉴别的是（ ）A苯、己烯、甲苯 B乙酸、乙醛、乙醇C乙醛、氯乙烷、硝基苯 D乙酸甲酯、苯酚溶液、甲酸溶液16、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是（ ）A等物质的

30、量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多 B乙烯和苯都能和氢气发生加成反应C乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能 17、有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大20，甲的结构有（ ）A3种 B4种 C6种 D8种三、选择题 (本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有12个选项符合题意)18、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活

31、性的是 （ ）A在催化剂存在下与H2作用 B与NaOH水溶液共热C与银氨溶液作用 D 与甲酸发生酯化反应19、以下聚合反应方程式，书写正确的是（反应条件略）（ ）A B C D 20、下列操作不能达成实验目的的是（ ）A溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br-B用电石和饱和食盐水制取乙炔C用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯D用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管21、有机物A结构如图所示，下列说法正确的是（ ）AA在碱性条件不下能发生水解反应B1 molA能和4mol氢气发生加成反应C和溴水反应时，1摩尔A能消耗3摩尔Br2DA不能使酸性高锰酸钾溶液褪色22、在标准状况下，由

32、甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为（ ）A 20% B40% C60% D80%四、（本题共24分）23、下列物质中 甲苯 聚异戊二烯 汽油 聚乙烯 （1）既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是_（2）能和碳酸氢钠反应的是_，写出它与碳酸氢钠反应的方程式_（3）写出与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式_24、菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是_，其电子式为_。(2)已知，0.1摩尔甲能使800克2%的溴水恰好完全褪色，同时溴水增重5.8克

33、，甲的分子式为_，如甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_。写出比甲物质多一个碳的相邻同系物的结构简式_(3)苯氧乙酸有多种酯类同分异构体，写出其中能使FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的所有同分异构体的结构简式_。乙炔HHHHHHCHCONH2 CH2聚乙炔丙烯酰胺(片段如右)25、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）现有如下几种结构的分子式均满足C6H6： ，其中只有A是平面构型，其余均为立体构型。关于A、B、C、D，下列说法正确的是 aC的二氯代物只有2种 bC是立方烷的同系物cB属于二烯烃 d

34、A、B、C、D常温下均为气体 （2）聚乙炔是新型导电分子，写出聚乙炔的结构简式 _ ，关于聚乙炔的说法正确的是 a. 聚乙炔塑料容易因老化而失去活性 b. 1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br2发生加成反应c . 能使酸性KMnO4溶液褪色 d . 等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下（反应均在一定条件下进行）：反应和反应都符合绿色化学原理，是原子利用率100%的反应，反应所需另一反应物的分子式为 ，以下反应中同样符合绿色化学原理的是 a取代反应 b消去反应 c缩聚反应 d加聚反应 下列物质在一定条件下能和丙烯酰胺发生

35、反应的是 a盐酸 b氢氧化钠溶液 c 氨基乙酸 d水聚丙烯酰胺是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式_五、实验题(本题共24分)26、要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。（1） 试剂：a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.生石灰 d.碳酸钠 e.水 f.浓溴水（2） 方法：A.过滤 B.分液 C.蒸馏 要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3CH2OH(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)选用试剂（1）分离方法（2）（3）以

36、上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是_27乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见右表。合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.5-73.5沸点/117.9117126.3密度/gcm31.050.810.88水溶性互溶互溶不溶(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)CF 。(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入_、_。 乙酸过量的原因是_。装置C中冷

37、凝管的作用是： ；(3) 步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_ _ _ 。A装置中Na2CO3溶液的作用是_ 。(4) 步骤E的操作要领是：用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；另一只手握住活塞部分； 。（5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在 （填上、下）层。（6）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_(写出两种物质的结构简式)。六、（本题共22分）28、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为_（2）某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧

38、化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：醇反应时间/h2.52.52.5醛的产率/%959694醇反应时间/h3.03.015.0醛的产率/%959240分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是（写出2条）_（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气进行反应的优缺点：_（4）由于醛易被氧化，所以在合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。如：在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，一般可采取的措施有（任意写出1条）_已知具有五、六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基的反应方程式_。29、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 _ （2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。DE:C9H12O2溴水NaOHH2OO2/CuG: C9H10O2H: C9H10O3