难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱难点解析试题(精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱难点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁

2、单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子2、物质用途错误的是A氧气供给呼吸B氢氧化钙作干燥剂C金刚石作钻头D石墨用于制作电极3、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气4、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C钠原子和钠离子属于同种元素一

3、一质子数相同D酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+5、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是A酚酞试液B石蕊试液C水D二氧化碳6、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）7、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是A甲溶液的酸性比乙溶液酸性强B甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5C甲溶液中可能含有大量的OH-D甲乙两种溶液一定都是酸溶液

4、8、下列实验方案或措施正确的是A用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO29、三甲基一氯硅（CH3）3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是A保存三甲基一氯硅时应密封防水B三甲基一氯硅水溶液pH小于7C三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成D扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理10、下列说法中正确的是A点

5、燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯B酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液C碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙D置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、自制酸碱指示剂，用酸碱指示剂检验常见物质酸碱性，并用pH试纸来测定不同酸碱性溶液的pH：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。 蒸榴水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验用品：_。你还需要的生活用品：_。2、铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀

6、盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：（1）_；（2）_。3、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_，涉及的化学方程式是_，过一会又可以看见的现象是_，涉及的化学方程式是_。如果需要你去进行操作应注意什么问题_。4、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH_7（填“”“（2）H2O（3） NaCl、HCl 红 （4）【解析】（1）稀氢氧化钠溶液的pH大于7，故填：；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：H2O；（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为m

7、g时，溶液pH7，可知此时的溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。故填：NaCl、HCl；红；（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH=7。5、铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁钉表面冒出气泡 Fe+2HClFeCl2+H2 【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl2F

8、eCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HClFeCl2+H2；三、计算题1、（1）b c K+、Cl-、H2O（2）设恰好完全反应时消耗的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为yx=1.4g，y=1.8625g答：氢氧化钾溶液中溶质质量分数为。（3）c点溶液中氯化钾的质量分数为答：c点溶液中氯化钾的质量分数3.1%。【分析】（1）酸碱恰好完全反应时溶液显中性，b点溶液的pH=7，显中性，表示酸碱恰好完全反应的是b溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，c点溶液的pH小于7，显酸性，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，b点溶液恰好反应完全，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，b溶液中微粒有K+、Cl-

9、、H2O，故填：b；c； K+、Cl-、H2O；（2）见答案；（3）见答案。【点睛】2、（1）稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应（2）设废水中氢氧化钠的质量为x， ，废水中氢氧化钠质量分数，因此该废水不能直接排放，答：该废水不能直接排放。【分析】（1）图中A点表示的意义是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。故填：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。（2）见答案。3、（1）三（2） 176 4.5% （3）20（4） 酸 凉拌并且加入适量的食醋 【分析】（1）由维生素C的化学式C6H8O6可知，其中含有碳元素、氢元素和氧元素等三种元素；（2）维生素C的相对分子质量为：（126）+（18）+（166）=176；氢元

10、素的质量分数为： 100%4.5%；（3）根据医嘱，小婷一天应该吃2片维生素C药片，补充的维生素C的质量为：100mg210%=20mg；（4）维生素C的水溶液能使石蕊试液变红色，说明维生素C的水溶液显酸性；加热维生素C的水溶液时，红色消失，说明维生素C被破坏，所以在食用新鲜蔬菜时，为了减少“V-C”的损失，应该以凉拌或生吃为主，并且应该加入适量的食醋。4、（1） 16.0 固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。 （2）解：设参加反应的盐酸的溶质的质量为xx=21.9g所用稀盐酸中溶质的质量分数答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【分析】（1）某赤铁矿样品中氧化铁中，加入稀盐酸充分反应，剩余

11、的固体是杂质，所以减少的质量是氧化铁的质量18.0g-2.0g=16.0g；氧化铁与稀盐酸充分反应，固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。故填：16.0、固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。（2）详解见答案。【点睛】考查化学方程式的规范书写及其相关计算，对图像的认知，获取所需要的信息解题。5、（1）60（2）设反应后生成硫酸钠的质量为xx=7.1g恰好完全反应后所得溶液的质量分数：答：恰好完全反应后所得溶液的质量分数7.1%。【分析】（1）根据质量守恒定律结合氢氧化钠和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量；（2）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式可以求算出稀硫酸的质量分数。（1）根据质量守恒定律结合氢氧

12、化钠和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量为：100g-10g=60g；（2）见答案。四、实验探究1、潮解 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断是完全变质还是部分变质 CaCl2 加入试剂会不会产生干扰物质 【详解】实验探究1氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，故填：潮解。实验探究2B试管氢氧化钠溶解放热，温度升高，气压增大，气球膨胀，若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为B，故填：B。解释与

13、结论氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。反思与评价氢氧化钠和二氧化反应生成碳酸钠和水，可能完全变质，也可能部分变质，通过滴加氢氧化钙不能判断是完全变质还是部分变质，氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断，可以将氢氧化钙换成氯化钙，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加酚酞试液试液变红，说明不完全变质，还有氢氧化钠，故填：氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断是完全变质还是部分变质；CaCl2。

14、归纳总结通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素加入试剂会不会产生干扰物质，故填：加入试剂会不会产生干扰物质。2、 反应后盐酸过量，溶液呈酸性 显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色 产生气泡 没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：，故填： 。【猜想与假设】猜想一是反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二是氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；则猜想三是反应后盐酸过量，溶液显酸性；同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，因为滴加几滴无

15、色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，而显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色。故填：反应后盐酸过量，溶液显酸性；显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色。【实验探究】取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，由结论可知稀盐酸过量，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以可以观察到的现象是：产生气泡，故填：产生气泡。【实验反思】（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。故填：没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。（2）从微观的角度分析，酸和碱的反应的实质是氢离

16、子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。3、盐酸和铝表面的氧化铝反应 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体增多，压强变大 AlCl3、HCl 铝和氯化铝 铝 固体部分溶解 盐酸浓度在1.4%-4.0%之间时，盐酸浓度越小，出现灰色沉淀量越少 可将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，如果利用稀硫酸进行实验不出现灰色沉淀，说明和氯离子有关 【详解】（1）铝在空气容易和氧气反应生成一层致密氧化膜；图中0s50s温度和压强均无明显变化的原因是盐酸和铝表面的氧化铝反应，50s100s压强增大的原因是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体增多，压强变大。（2）图中A点以后压强继续增多，说明反

17、应没有结束，则溶液中的溶质为氯化铝和过量的氯化氢，故填AlCl3、HCl。提出猜想：铝和盐酸反应生成氯化铝，可能铝会过量；结合猜想1、2可知，猜想3：灰色固体是铝和氯化铝。（3）已知，铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。故实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为；结合实验1和2可以判断灰色固体中含有铝。（4）已知，氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。结合实验1、2可知，固体中还含有铝；结合实验4可知，固体中还含有氯化铝；则实验3现象为：固体部分溶解。（5）分析图表可知，实验三的结论是盐酸浓度在1.4%-4.0%之间时，盐酸浓度越小，出现灰色沉淀量越少

18、。（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，那么实验中控制的变量为氯离子，实验方案可以为：可将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，如果利用稀硫酸进行实验不出现灰色沉淀，说明和氯离子有关。4、 CaO和Ca(OH)2的混合物 CaO CaCO3 Ca(OH)2微溶于水，加水搅拌，也得乳白色浑浊液体 红色 密封 【详解】提出问题生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。猜想假设CaO可能部分变质为Ca(OH)2，所以猜想二：CaO 和Ca(OH)2的混合物。实验探究 （1）CaO加水放热现象明显，所以取部分样品于试管中，加水后无明显放热现象(设水的质量没有减少)，说明原干燥剂中不含CaO

19、。（2）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以向(1)所得试管中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明干燥剂中含有CaCO3。（3）CaCO3是沉淀，加水并搅拌，得乳白色浊液，但是Ca(OH)2微溶于水，加水搅拌，也得乳白色浑浊液体，所以小梅认为小洪的结论不正确。由于样品中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液是碱溶液，碱溶液使无色酚酞变红，所以取少量样品于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，得出猜想四成立。拓展迁移生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙。所以，实验室保存氧化钙应密封保存。5、化学 6 15 1、5、9 浓硫酸体积、水的滴数 【详解】解释与结论：（

20、1）蔗糖变成黑色的炭，有新物质生成，发生了化学变化；（2）由表中数据可知，同种糖，选用的浓硫酸的体积依次是4mL、5mL、6mL，故a=6mL；（3）根据题干信息，均值越高，效果越好，结合表2数据，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、15滴水和50；反思与评价：（4）由表1可知，22对应的三个实验分别是1、5、9，故表2中，22对应的均值为51.0，来自于实验1、5、9对应的三个数值65、88、0的均值；（5）由表1可知，实验3和实验4中，温度相同、糖的种类不同、浓硫酸体积不同、水的滴数不同，实验3的效果得分高于实验4，结合表2，冰糖效果优于蔗糖，浓硫酸体积6mL优于4mL，水的滴数15滴效果最好，故影响因素是水的滴数和浓硫酸体积。