福建省平和县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、福建省平和县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题相对原子质量 Fe-56 Cu-64 O-16 H-1 Si-28 S-32 Cl-35.5 N-14一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加2 “琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。从化学角度对下列事实的解释不正确的是()选项事实化学解释A古琴在制作时需要对木材进行火烧处理表面生成的

2、碳在常温下化学性质稳定B唐代的“宝应象棋”以金铜合金造型，内灌铅芯合金的熔、沸点一般低于成分金属，利于造型C古时写字用黄纸，书写时“有误字，以雌黄灭之”雌黄为橙黄色矿物，可作颜料或者褪色剂D宣纸为古典书画用纸，“始于唐代、产生泾县”造纸过程只有物理变化，没发生化学反应3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源4设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.20 g D2O与18 g H2O中,中子数之比为

3、21B.常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2 所含的分子数均为0.5NAC.6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子D.1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同5为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法不利于该目标实现的是()A推广使用无磷洗涤剂 B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田 D含Cr3的废水用适量石灰处理后排放6炼金厂的废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是()ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl

4、2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原 D常温下NaCN溶液显碱性7下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好8高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是()A步骤的化学方程式为SiO2CSiCO2B步骤、中每生成

5、或反应1 mol Si，转移4 mol电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl39二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是()A电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2H2B由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D溶液X的成分为NaClO3和NaO

6、H10一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同11.下列有关金属的工业制法中，正确的是()A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

7、D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝12.下列说法不正确的是()A.Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.SiO2有导电性，可用于制备光导纤维13.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A.NaNaOHNa2CO3NaClB.FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D.AlAl2O3Al(OH)3AlCl314.下列有关金属的说法中不正确的是()

8、A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火C.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸15.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能

9、用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.B.C.D.16.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()A.铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D.Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应17.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是()选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能

10、是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是O218.下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚内的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细并逐渐发热19如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe6

11、HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱20下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-h Ba-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-g Da-c-b-d-e-h-i-f二.非选择题（共三大题，共40分）21硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴

12、趣小组在实验室用如下装置（夹持仪器略去）模拟硫代硫酸钠生产过程。（1）仪器a的名称为_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为_。（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_、_。（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号）。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充

13、完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水22.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下:(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 时水解生成A的化学方程式为。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是。(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为。(3)“氧化”时,发生反应的离子方程

14、式为。(4)“废渣”的成分为(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是。23某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好。（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是_(填序号)。打开止水夹；熄灭C处的酒精喷灯；C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：（3

15、）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 _。A若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2OD若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式：_。实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中

16、Fe2有2.000mol，则样品中n(Cu2O)_mol。20192020学年上学期平和一中高三化学第二次月考答案1 选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）12345678910DDBDCCBDBC11121314151617181920BDDDCBCDDB二.非选择题（共三大题，共40分）21.(最后一空3分，其它每空2分，共15分）（1）分液漏斗（2）Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(浓)2NaHSO4SO2H2O（3）21（4）通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度； 安全瓶（5）d（6）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl22.(每空2分，共12分）(1)AlN+3H2OAl(OH)3+NH3;加快AlN水解反应的速率,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出(2)Al2O3+6H+2Al3+3H2O(3)2Fe2+2H+ClO-2Fe3+Cl-+H2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)323.(最后一空3分，其它每空2分，共13分）（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变 （2） （3）CD （4）Cu2O （5）Cu2O6HNO3(浓) =2Cu(NO3)22NO23H2O （6）1.100