【步步高】（新课标）2021-2021学年高中化学 第2章 第3节 第3课时 金属键对点训练 鲁科版选修3.doc

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1、第3课时金属键学习目标1.掌握金属键的概念，金属键的实质和特征。2.知道金属的物理性质特点与金属键的关系。一、金属键1金属中_和_之间存在的强烈的相互作用。2成键微粒_和_。3实质金属键也是一种_。4金属键的特征金属键没有_和_，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属。二、金属的物理性质特点与金属键金属通常有_、_，并且有良好的_性、_性、_性等。金属的这些性质都与_的特点有关。1下列关于金属的叙述中，不正确的是()A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以

2、与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动2金属具有延展性的原因是()A金属原子半径都较大，价电子较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量3下列物质中：金属铜NaOHI2MgCl2Na2O2氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是_；(2)存在金属键的是_；(3)只存在非极性键的是_；(4)只存在离子键的是_；(5)既存在离子键又存在极性键的是_；(6)既存在离子键

3、又存在非极性键的是_；4试比较下列金属熔点的高低。(1)NaMgAl(2)LiNaKRbCs练基础落实知识点一金属键的实质及特征1金属键的形成是通过()A金属原子与自由电子之间的相互作用B金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C自由电子之间的相互作用D金属离子之间的相互作用2下列叙述中错误的是()A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用知识点二金属键与金属的通性3下列性质中体现了金属通性的是()A铁能够被磁铁磁化B铝常温

4、下不溶于浓硝酸C铜有良好的延展性、导热性和导电性D钠与水剧烈反应放出氢气4下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是()A温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强B温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，导致金属导电性减弱C温度增加，自由电子的互相碰撞的次数增加，导致金属导电性减弱D温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，导致金属导电性增大5下面有关金属的叙述正确的是()A金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流C金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D

5、金属的导电性随温度的升高而降低练方法技巧金属键强弱的判断方法6下列物质的金属键最强的是()ANa BMgCK DCa7物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A镁的硬度小于铝B镁的熔、沸点低于钙C镁的硬度大于钾D钙的熔、沸点高于钾练综合拓展8BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，它是锗酸铋的简称。已知：在BGO中，锗处于其最高价态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外

6、层8电子稳定结构；BGO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空。(1)锗的铋的元素符号分别是_和_。(2)BGO晶体的化学式是_。(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是_。9金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：(1)Ti元素的基态原子的价电子排布式为_。(2)已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产

7、生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的。则绿色晶体配合物的化学式为_。10(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为，对其所存在的共价键，下列说法正确的是()A4个键B2个键、2个键C2个键、1个键D3个键，1个键Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=

8、Fe(s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有_。形成的化学键是_。第3课时金属键双基落实一、1金属阳离子自由电子2金属阳离子自由电子3电性作用4饱和性方向性二、金属光泽不透明导电导热延展金属键课堂练习1B从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性。自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有。从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。2B3(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)为单原子分子，故无化学键。(2)金属单质中存在金属键。(3)只存在非

9、极性键的为非金属单质。(4)MgCl2中只存在离子键。(5)NaOH的电子式为Na，故既有离子键，又有极性键。(6)Na2O2的电子式为Na Na，有离子键和非极性键。4(1)NaMgNaKRbCs解析(1)熔点：NaMgMg2Al3，而离子电荷数NaMg2NaKRbCs。因为Li、Na、K、Rb、Cs的离子电荷数相同，离子半径LiNaKRbNaKRbCs。所以熔点逐渐变小。课时作业1B2.B3C金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等，故答案为C。4B温度增加，电阻增大，导致金属导电性减弱，排除选项A、D；温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电

10、子的运动，以致导电性减弱，选项B是正确的。5D金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。6B四种物质中，阳离子电荷最多而半径最小的是Mg2，故在金属镁中所形成的金属键是最强的，在金属钾中形成的金属键是最弱的。7B本题为信息给予题，主要考查自学能力、思维能力和原子结构知识。根据题目所给予信息：镁和铝的电子层数相同，价电子数：AlMg，离子半径：Al3Mg2，金属键强弱：MgCa，所以B不正确；用以上比较方法可推出：离子半径：Mg2NaK，硬度：MgK，所以C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数：CaK，离子半径：KCa2，金属键：CaK，熔点：CaK，所以D正确。8(1)GeBi(2)Bi4Ge3O12(3)Bi2O3解析元素锗属于A族，最高正价为4价，相应氧化物化学式为GeO2；铋为A族中的元素之一，其原子最外层有5个电子，有8电子稳定结构的化合物只能是BiCl3。其中铋是3价，相应的氧化物化学式为Bi2O3。9(1)3d24s2(2) TiCl(H2O)5Cl2H2O。解析(2)绿色晶体产生的沉淀质量是紫色晶体的，说明绿色晶体中只有2个Cl在外界。10(1)有(2)D配位键金属键5