2020年领军高考化学真题透析专题5.3化学键精讲深剖.doc

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1、第3讲 化学键1. （2019江苏）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D【解析】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电

2、子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。2（2018年江苏化学高考试题）用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：【答案】C【解析】分析：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15；B项，HCl中只含共价键；C项，NH3中含3个N-H键；D项，Cl-最外层有8个电子。详解：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；B项，HCl中只含共价键，HCl的电

3、子式为，B项错误；C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误。3（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31的磷原子: 3115P B氟原子的结构示意图: C CaCl2的电子式: D明矾的化学式: Al2(SO4)3 【答案】A【解析】AP的质子数是15，A正确；BF原子的电子数为9，B错误；C离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选A。4（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2

4、ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等甚至于离子化合物如NH4H，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、1

5、18，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。考纲解读考点内容说明化学键了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学键是高考必考内容 考点精讲考点一 离子键与离子化合物 1氯化钠的形成过程：2离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、A族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第A 、A族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化

6、合时，一般都能形成离子键。 金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO4等）形成离子键。 铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。3离子化合物（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。（2）离子化合物主要包括强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。典例1（湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模）科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是A过程I得到

7、的Li3N的电子式为B过程生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程涉及的阳极反应为4OH-4e-=O2+2H2OD过程I、均为氧化还原反应【答案】D【解析】A. Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正确；C.在过程中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，C正确；D.过程的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。典例2（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）

8、用化学用语表示2Na+2H2O2NaOH+H2中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为8的氧原子：88O BNaOH的电子式：CH2O的结构式： DNa+的结构示意图：【答案】C【解析】A、中子数为8的O原子，质量数质子数+中子数8+816，中子数为8的O原子可表示为：168O，故A错误；B、氢氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子除了标出所带电荷，还需要写出O、H的最外层电子，氢氧化钠的电子式为，故B错误；C、水分子式为H2O，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，结构式为HOH，故C正确；D、钠离子核内11个质子，核外电子分两层，第一层为2个，第二层为8个，离子结

9、构示意图为，故D错误。例金析：物中阴、阳离子间隔考点一精练：1（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）用化学用语表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中正确的是()ANa的结构示意图： BCl2O的结构式：ClOClC中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl DCO2的电子式：【答案】B【解析】A. 钠原子核电核数为11，所以Na的结构示意图：，故A错误；B. Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：ClOCl，故B正确；C. 氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl，

10、故C错误；D. CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，故D错误。2（江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试）用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A质子数和中子数相等的钠原子：Na B氯原子的结构示意图：CNaCN的电子式： D丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH【答案】D【解析】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构

11、成，电子式为，C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误。3（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为7的碳原子：CB氯乙烯的结构简式：CH2CHClC氯离子的结构示意图：DHCl的电子式：H【答案】C【解析】A. 中子数为7的碳原子为：，选项A错误；B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。4（湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟考试）KIO3是一种重要的无机

12、化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：11KClO3+6I2+3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是（ ）A化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B反应中每转移4mol电子生成2.24LCl2C向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素【答案】D【解析】A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；C. 碘盐中所含

13、的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确。考点二 电子式1电子式的概念在元素符号周围，用“ ”或“”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na、Li、Mg、Al等。（3）简单阴离子的电子式：

14、不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“” F电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“”或“电荷字样。例如：铵根离子 氢氧根离子。（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成。 2用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：；Na2O的形成过程：CaBr2的形成过程：【名师点拨】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：连接符号必须用“”而不用“”。左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构

15、成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。典例1（2018届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研二）下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为17的硫原子: B. N2H4的结构式:C. CO2的电子式: D. 聚丙烯的结构简式:【答案】A【解析】分析：A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B. N原子最外层有5个电子，含有1个孤电子对；C. O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键；D聚丙烯的主链链节上含有2个C原子。详解：A质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，该原子正确的表示方法为：3316S，故A正确；B. N2H4的N原子含有1个孤电子对

16、，分子中存在N-N单键，结构式为，故B错误；C. CO2中O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键，电子式为，故C错误；D聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为，故D错误；故选A。典例2（2018届甘肃省白银市一中高三3月测试）下列有关化学用语表示正确的是()A. 核内有10个中子的氧原子： OB. 磷原子的结构示意图：C. Na2O2的电子式：D. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2= Ca22OH【答案】B【解析】中子数为10的氧原子应该写为：O，A错误；磷原子核电荷数为15，核外电子排布为，B正确；Na2O2为离子化合物，电子式为：，C

17、错误；Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡为可逆反应：Ca(OH)2（s）Ca2(aq)2OH(aq)；D错误；正确选项B。考点二精练：1（浙江省金丽衢十二校2019届高三上学期第二次联考）下列表示正确的是ACO2的电子式：B甲醛的结构式：CH2OC乙炔的比例模型：D硫离子结构示意图：【答案】D【解析】A.CO2分子中C原子与两个O原子形成四对共用电子对，使每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式是：，A错误；B.甲醛分子中C原子与两个H原子分别形成1对电子对，与O原子形成2对共用电子对，结构式是，B错误；C. 是乙炔的球棍模型，C错误；D.S是16号元素，原子最外层有6个电子，S原子获得2

18、个电子变为S2-，最外层达到8个电子的稳定结构，故S2-结构示意图：，D正确。2（江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟考试）用化学用语表示SiO24HF=SiF42H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）AF的结构示意图：B水分子的比例模型：CSiF4的电子式：D中子数为15的Si原子：Si【答案】D【解析】AF原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故A错误；B水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，故B错误；CSiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写F原子上的孤电子对，故C错误；

19、D质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，符号为Si，故D正确。3（广东省揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B化合物YW3为共价化合物，电子式为CY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D原子半径大小：WZYX【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相

20、等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；。X与Y位于不同周期，则X为H元素。A项、X为H、Y为N元素、W为Cl元素，元素化合物YX4W为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A错误；B项、Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl3为共价化合物，电子式为，故B错误；C项、Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，

21、故原子半径从大到小的顺序为AlClH，D错误。考点三 共价键1共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。（3）成键微粒：原子。（4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。【名师点拨】共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。2. 共价化合物概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物、

22、共价单质及其形成过程的表示方法分子结构（即共价键）的表示方法：a 用电子式表示：例如：b 用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。例如：H2：HH，N2：NN，CO2：OCO，CH4：。用电子式表示共价分子的形成过程在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。例如：【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。3. 极性键和非极性键 概念：非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的

23、单质分子中，由同种 原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性共价键：在化合物分子中，由不同种 原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。比较非极性键极性键成键原子同种元素原子不同种元素的原子原子吸引电子能力相同不相同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子的电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例HHHCl HOH存在单质中，如H2、N2共价化合物中，如H2O2离子化合物中，如Na2O2共价化合物中，如H2O、H2O2离子化合物中，NH4Cl

24、4分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2) 特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。5氢键(1) 定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2) 形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。典例1（北京市朝阳区2019年高三二模考试）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成BN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D催化剂a、b能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】A.催化剂A表面

25、是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；B. N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；D. 催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误。典例2（四川省攀枝花市2019届高三下学期第三次统考）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确

26、的是A图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应 B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键 D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H【答案】A【解析】A根据反应过程示意图，过程中1个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；C过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；D催化剂不能改变反应的H，D项错误。【总结提升】一. 化学键1化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用

27、力，也就是说，相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用成为化学键。 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。一个化学反应的过程，就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合，就要破坏原来的相互作用，重新成为自由原子，即破坏原有化学键的过程，我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用，即“新键的形成“，形成了新物质。所以，化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程。值的注意的是：有化学键被破坏的变化不一是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。通过化学键的学习，我们知道化学键分为离子键和共价键，根据化学键类型的不同，又可将化合物

28、分为离子化合物和共价化合物，那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢？ （1）离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子 原子表示方法电子式，如离子键的形成过程：电子式，如 共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物物质的类别与化学键之间的关系： 当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价

29、化合物。 在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。（2）离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离子键原子间存在共价键熔沸点较高一般较低，个别很高（如SiO2）导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精）熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）一般

30、不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属氧化物中【名师点拨】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。二. 分子间作用力和氢键1分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。（2）主要特征： 广泛存在于分子之间； 只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中； 分子间作用力远远比化学键弱； 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质

31、量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：I2Br2Cl2F2；HIHBrHCl；ArNeHe等。2氢键（1）氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱 ，比分子间作用力强 。（2）分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。如水的沸点较高，这是由于水分子之间易形成氢键。（3）分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。（4）通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。（5）氢键用“XH”表示。如水分子间的氢键：由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O

32、)表示。三. 化学用语化学用语包括：四种符号、八种图示、三种模型。四种符号是：元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号。八种图式：化学式、分子式、电子式、最简式、结构式、结构简式、键线式、原子结构示意图。三种模型：球棍模型、比例模型、晶体结构模型。1. 原子符号：关键要注意左上角的数字是质量数。如质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。2. 电子式：是单质、共价化合物还是离子化合物，常考的有氮气电子式NN、 HClO的电子式： ，二氧化碳电子式： 3. 结构式；要注意次氯酸的结构式HOCl4. 结构简式：要注意硝基苯中硝基的写法。乙烯的结构简式：CH2=CH25. 实验式（最简式）：葡萄糖

33、的分子式C6H12O6，实验式CH2O 。6. 原子（离子）结构示意图：要注意最外层是否达到稳定结构。7. 比例模型：要注意构成分子的原子半径相对大小，如碳原子半径比氧原子大。考点三精练:1（福建省莆田市2019届高三下学期教学质量检测）四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（ ）A元素的非金属性：XW BY与Z形成的化合物中只含有离子键CZ、W的简单离子半径：ZC、ClH，故A错误；BY与Z可形成Na2O2，其中O-O间为共价键，故B错误；CCl有三个电子层，而Na+只有两个电子层，故

34、离子半径ClNa+，C项正确；DY元素单质O3也可用于自来水的杀消毒，故D错误。2（2019年北京市石景山区高三化学一模）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是AX是N2B上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2OCNH4+中含有非极性共价键DNH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同【答案】B【解析】NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。A. 由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A错误；B. 由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为

35、：2NH3+NO +NO22N2+3H2O，故B正确；C. NH4+的电子式为，不含有非极性共价键，故C错误；D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D正确。3（安徽蚌埠市2019届高三第二次教学质量检查考试）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01molL1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：ZYXWBW、X、Y、

36、Z不可能同存于一种离子化合物中CW和形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性【答案】C【解析】Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01molL1戊溶液的pH大于2，为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。涉及的反应为2Al3SAl2S3，Al2S36

37、H2O=2Al(OH)33H2S。W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。AH原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al） Z（S） X（O） W（H），A项错误；BH、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)212H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；CW(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。H2O的结构简式为HOH，含有极性键。H2O2的结构简式为HOOH，含有极性键和非极性键，C项正确；D比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误。