2019_2020学年高中化学第一章第1课时氧化还原反应练.docx

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1、第1课时氧化还原反应夯实基础轻松达标1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()答案C解析钢水浇铸是物理变化。2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3答案C解析A、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。3.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.

2、既不被氧化,也不被还原答案B解析金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质,化合价降为0价,被还原。4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)答案D解析首先要读懂阴影部分的化学意义,即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。5.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaC

3、lO+H2OB.2KClO32KCl+3O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O2H2+O2答案A解析A项,Cl2中一部分Cl元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时另一部分Cl元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。6.下列变化过程中,属于还原反应的是()A.HClCl2B.NaNa+C.COCO2D.Fe3+Fe答案D7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.11B.12C.21D.31答案C解析在反应中每3个NO

4、2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为21。故选C。8.对于反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2,下列说法正确的是()A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应B.每反应4个HCl分子,转移2个电子C.每生成1个Cl2分子,转移4个电子D.反应中锰元素将电子转移给氯元素答案B解析用双线桥法表示反应中电子转移情况如下:显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中Mn化合价降低,发生还原反应,A项错误。提升能力跨越等级1.下列反应中,氯元素全部被氧化的是()A.2P+3Cl22PCl3B.2

5、NaCl2Na+Cl2C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O答案B解析A项,Cl元素被还原;C项,该反应不是氧化还原反应;D项,Cl元素既被氧化又被还原。2.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.答案D解析A项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到23e-,C(碳)失去32e-,标注错误。3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl

6、+NaNO3D.2H2O22H2O+O2答案B解析A项中的反应不属于化合反应;C项中的反应不属于氧化还原反应,也不属于化合反应,是复分解反应;D项中的反应不属于化合反应,是分解反应。4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2,该反应中被还原的元素是()A.CB.NC.N和SD.N和C答案C解析被还原元素的化合价降低,根据化学方程式,硝酸钾中N元素的化合价由+5价降低为0价,S元素的化合价由0价降低为-2价,C元素的化合价由0价升高为+4价,因此被还原的元素是N和S,C项正确。5.下列反应属于氧化还原反应,但水既不被氧

7、化又不被还原的是()A.2H2O+2F24HF+O2B.2H2O+2Na2NaOH+H2C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.2H2OO2+2H2答案C解析A项,H2O中氧元素化合价升高,水被氧化;B项,H2O中氢元素化合价降低,水被还原;C项,只有NO2中氮元素化合价发生变化,水既不被氧化又不被还原;D项,水中的氢元素化合价降低,氧元素化合价升高,水既被氧化又被还原。6.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是()答案A解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系和识图能力。复分解反应都是非氧化还原反应,由此可判断B、C、D选项均不正

8、确。7.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应:CO2+C2COCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO22NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O2CO+O22CO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2CuO+COCu+CO24NH3+3O22N2+6H2O2H2O2H2+O22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2SO2+H2OH2SO3H2O2+SO22H+SO42-(1)其中属于化合反应的有,属于置换反应的有。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是。(3)上述反应中,

9、既是分解反应又是氧化还原反应的是。(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是。(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是。A.分子中的原子重新组合B.氧的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.元素化合价的改变答案(1)(2)(3)(4)(5)C贴近生活拓展创新饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。答案(1)铝失去氮还原(2)解析在上述反应中,Al由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;N由+5价降低到0价,得到电子,被还原。