山东省临沂市罗庄区2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题A卷.doc

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1、山东省临沂市罗庄区2022-2021学年高二化学上学期期末考试试题A卷说明：1本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。考试时间为90分钟，总分值100分。2答题前请将答题卡上有关工程填、涂清楚。将第一卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ca 40 Li 7 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题110每题只有1个答案正确，每题2分；1115题，每题4分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选

2、对但不全的得2分，有选错的得0分；共40分。1以下说法不正确的选项是A太阳能和风能属于新能源B化学反响过程中，一定有物质变化和能量变化C蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反响D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生2. 以下说法正确的选项是A. 将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C. 二氧化碳溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高3. 以下各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A. c(H)0.1molL1的溶液：Na、NH、SO、S2OB. 常温下11012的

3、溶液：K、AlO、CO、NaC. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SOD. 含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I4对以下溶液的说法正确的选项是ApH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，那么a=b+1B浓度均为0.1 molL1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，在相同条件下，将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD25时，取0.2molL-1 HClO溶液与0.2molL-1 NaO

4、H溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化，测得混合溶液的pH=8，那么c(Na+)c(ClO-)9.910-7molL-15. 在一个容积不变的密闭容器中固体试样体积忽略不计参加NO和足量的炭发生反响：Cs+2NOg N2g+CO2g，关于该反响的描述正确的选项是A. 容器内气体压强减小B. 当 v(正)(NO)v(逆)(N2) =12时反响达平衡状态 C. 反响达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，那么NO的平衡转化率增大6：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2 2H2(g

5、)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是AH10，H20 BH3H4CH1H22H3H5 D2H5H107. Ksp(HgS)41053，Ksp(FeS)61018。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反响表示：.H2SOH=HSH2O .2HSH2S.H2SS=2HSS .HSH2O=H2SOH以下说法不正确的选项是A. 四步反响的总反响中的生成物是H2和SB. 在总反响中，参加的多硫化物作用之一是催化剂C. 用过量NaClO溶液吸收H2S的

6、离子方程式为H2S4ClO=4ClSO2HD. 可用FeS除去废水中的Hg28如以下图所示，某同学以酸性介质的甲醇氧气燃料电池，在钢材上电镀铝。以下说法正确的选项是A. 甲装置放电时，电池中的H+ 向左槽移动B. M电极的电极反响式为CH3OH6eH2O=CO26HC. 通电前铝和钢材的质量相等，电解一段时间后铝和钢材的质量差增大到5.4g，那么理论上甲装置中消耗氧气的体积为1.12 L标准状况下D. 乙装置中的电解液可以选用氯化铝溶液9. 以下有关化合物的说法不正确的选项是A. Cu(NH3)4SO4中HNH键的键角大于NH3中HNH键的键角B. 配离子Co(NO3-)42-中各元素第一电离

7、能由小到大的顺序为CoONC. 八面体配合物CoCl33NH3结构有4种，其中极性分子有2种D. 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低10. ：COg+H2Og H2g+CO2gH=41. 2kJmol1，850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如以下图所示：以下说法正确的选项是A到达平衡时，氢气的物质的量是0.12molB到达平衡时，反响体系最终会放出49.44kJ热量C第6min时，假设升高温度，反响平衡常数会减小D第8min时，假设充入氦气，会导致v正(CO)v逆(H2O)11. 以下图示与对应的表达相符的是A. 图甲中的H1H2B.

8、图乙表示不同温度下水的电离平衡曲线，曲线A对应的温度高于BC. 图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D. 图丁可说明烯烃与H2加成反响是放热反响，虚线表示在有催化剂的条件下进行12. 以下各现象不能用平衡移动原理解释的是A. 久置的氯水黄绿色会褪去B. 工业合成氨过程中及时别离出氨气，有利于提高原料转化率C. 通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中参加少许稀硫酸，抑制其水解D. 由H2、I2g、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深13. 以下说法正确的选项是A. CuH2SO4=CuSO4H2可以设计成电

9、解池，但不能设计成原电池B. 用惰性电极电解MgCl2溶液，发生反响的离子方程式为2Cl2H2OCl2H22OHC. 根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。D. 因空气中CO2的存在，金属外表形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢腐蚀14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1molL1m溶液的pH13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是A. 原子半径：XYWZBW的氧化物对应水化物的酸性为该周期最强的C简单氢化物的沸点：YWD

10、Y、Z、W形成的一种化合物可作消毒剂15. 以下图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反响为：。以下说法正确的选项是A充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻2g B充电时，Li1xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌C放电时，负极反响为：LiFePO4xe=Li1xFePO4+xLi+DLiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路二、简答题共60分16. (11分)O2H2O2MgCl2硫酸NaAlO2 NH4ClCO2Al(OH)3盐酸NaHCO31这些物质中，只含有共价键的化合物是_；属于强电

11、解质的是_。2写出H2O2的结构式_。3写出NH4Cl的电子式 _。4用电子式表示CO2的形成_。5写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_。6将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反响的离子方程式_。17.12分氮及其化合物是氮肥工业等无机化工的重要原料。1某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反响。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，参加适宜催化剂体积可以忽略不计后在一定温度压强下开始反响，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反响时间 /min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60那么从反响开始

12、到25 min 时，以N2表示的平均反响速率=_。2一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，到达平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，且反响在起始时向逆反响方向进行，c的取值范围是_。3工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反响为：CH4 (g)+ NH3 (g)HCN(g)+ 3H2 (g) H0 ，在其他条件一定，该反响到达平衡时NH3 转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示，X 代表 _(填字母

13、代号)。A温度 B 压强 C原料中CH4与NH3的体积比4在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反响N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。100时到达平衡后，改变反响温度为T，c(N2O4)逐渐减小，经10s又到达平衡。T_100填“大于“小于。温度T时反响达平衡后，将反响容器的容积减少一半，平衡向_填“正反响或“逆反响方向移动，判断理由是_。52NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H的反响历程分两步：2NO(g) N2O2(g)(快) H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢

14、) H2、“或“=) 其判断理由是_；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K与上述反响速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_。6以乙烯(C2H4)作为复原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左以下图2所示，假设反响中n(NO):n(O2)=2:1，那么总反响的化学方程式为_。 18(11分)前四周期元素X、Y、Z、M、W原子序数依次增大，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请答复：1基态W2的价层电子排布式

15、为_。元素Z的基态原子最外层有_种不同运动状态的电子。2X能与氢、氮、氧三种元素构成的化合物XO(NH2)2分子中分所有原子在同一平面内，那么分子中氮原子的杂化类型为 ，分子中大键表示为_。3 与M同周期的元素中，其基态原子核外未成对电子与Ni相同的非金属元素为_填元素符号。4某含X元素的化合物结构简式为，每个Cr(X2O4)33-中含有3个五元环，画出Cr(X2O4)33-结构式 。19(12分)镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。1NiSO46H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu2、Zn2、Fe2等)为

16、原料获得。操作步骤如下：参加Na2S的目的是_。：Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)1.31036，Ksp(ZnS)1.31024，Ksp(NiS)1.11021可用氯酸钠NaClO3代替H2O2，写出氯酸钠与滤液反响的离子方程式为_。向滤液中参加NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。常温下Fe(OH)3的Ksp1.01039，假设要使溶液中c(Fe3)1.0106molL1，那么应该控制溶液pH范围不小于_。操作包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，_、过滤、无水乙醇洗涤获得NiSO46H2O晶体。2双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反响式为_；电解过程中

17、，需要控制溶液pH为4左右，原因是_。20. (14分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验答复：1称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_。2取待测液，用_量取。3用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到看到_即可判断到达滴定终点。4根据以下数据，计算样品烧碱的质量分数为_结果保存四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反响的杂质滴定次数待测液体积标准盐酸体积滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.105滴定过程，以下情况会使测定结

18、果偏高的是_(填序号。记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴参加0.1000 molL-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如下图(曲线为滴定曲线)。1H2B的一级电离方程式为 。2滴定终点时，溶液中cNa+= 。3B2-的水解常数 。高二年级上学期期末质量检测A卷 化学试题参考答案 2021.02一、单项选择题:此题包括10个小题，每

19、题2分，共20分，每题只有1个选项符合题意。1.C 2. A 3. B 4. D 5. C 6.D 7. C 8. B 9. C 10. C 二、选择题：此题共5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，错选不得分。11. C 12. D 13. A 14.AD 15.BD16(11分)11分 2分 2H-O-O-H1分 31分 42分5Al(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+ 或Al(OH)3 =H2O + AlO2- + H+2分6AlO2- + CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)32分17. 12分10.01 molL-1m

20、in-11分 22c4 1分 3B1分4大于1分 逆反响1分 减少容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即逆反响方向1分51分 活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反响速率越慢1分k1正.k2正/(k1逆.k2逆) =K2分66NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O2分18 (11分) (1)3d101分6(2分) (2) sp3 2分 2分(3)Se(2分) (4) 2分19 (12分) (1)除去溶液中的Zn2和Cu2(2分)6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(2分)3(2分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (2)4OH4e=2H2OO2(2分)pH过高时Ni2会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率(2分)20.(14分)容量瓶 胶头滴管1分，漏写错写不得分 碱式滴定管或移液管1分 锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色2分 498.05%2分 2分1H2B= HHB2分2 2分310-92分