2022年高中化学海南高考全真模拟含答案考点及解析 .pdf

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1、2018-2019 年高中化学海南高考全真模拟【86】含答案考点及解析班级:_ 姓名： _ 分数： _ 题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1. 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极【答案】 D【解析】 由图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变成Fe2被还原， I失去

2、电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe3得电子速率等于Fe2失电子速率，反应达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe32I2Fe2I2向左移动， I2被还原为 I，乙中石墨为正极，D不正确。答案选D。2. 在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：A(g) 2B(g)3C(g) D(s) H10，xM(g) N(g)3Q(g) H2。反应中各物质与反应中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

3、理 - - - - - - - 第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - 下列对 W容器中进行的反应推断合理的是A反应一定是自发反应，反应一定是非自发反应B若容器内温度保持不变，则v正(B):v逆(C) 2:3C若恒压条件下，充入N，则 C的物质的量减小D升高温度，两个反应的平衡常数都减小【答案】 B【解析】 根据图像知，反应的正反应是放热反应，H20，且正反应是气体分子数增大的反应，x1。B项，绝热容器的温度不变，说明两个反应都达到平衡状态，即v正(B):v正(C)2：3，v正(C) v逆(C) ，则v正(B) :v逆(C) 2:3 ，B项正确； C项，恒压条件下，充入N

4、，反应的平衡正向移动，则放热量增多，对反应而言，平衡也正向移动，即C的物质的量增大， C项错误； D项，升高温度，反应的平衡常数增大，反应的平衡常数减小，D项错误。3. 把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是（）A试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B打开试管塞前Cu元素的化合价为+1 价C溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了D上述反应原理可用于测定O2的含量【答案】 C【解析】试题分析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应。化学反应为：4C

5、u8NH3O22H2O 4Cu(NH3)2OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明1 价的铜被氧化成 2 价， Cu(NH3)2OHCu(NH3)4(OH)2。根据铜粉质量可以测定试管中O2的含量。故选项错误。考点：考查铜粉与浓氨水反应的化学原理及实验现象的知识。4. 反应 A(g) 3B(g)=2C(g) 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为v(A) molL 1min 1v(B) molL 1s 1v(C) molL 1s1v(D) molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是A BD【答案】 A【解析】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -

6、 - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - 试题分析：都用同种物质速率来表示，然后再比较其大小。不妨用A的速率来表示。v(A)=1 3 v(B)= molL1s1v(A)=1 2 v(C)= molL 1s1v(A) =12v(D) molL 1s1反应速率的比较中正确 。选项为：A考点：考查反应速率的大小比较的知识。5. 下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A装置可用于分离互不相溶的液体B装置可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液C装置可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性

7、强弱D装置可用于实验室制备少量氨气【答案】 C【解析】试题分析： A、装置 1 是分馏装置，用于分离沸点不同相溶的液体；B、不能用容量瓶直接稀释浓硫酸； D、NH4Cl 分解得到 NH3及 HCl，所以收集到的气体含有HCl。考点：本题化学实验基本原理，涉及物质的分离提纯、气体制备等相关知识。6. 目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气【答案】 C【解析】试题分析：目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气，答案选C。考点：考查常见能源的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对常见能源的熟悉了解程度，意在培养学生的能源节约意识，增强学生的社会责任

8、感。7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B锅炉中沉积的可用溶液浸泡后再用酸溶解去除C被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】 A【解析】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - 试题分析：适量的食品添加剂可以延长食品的保质期，同时可以增加食品的美味，但是过量的、带

9、有剧毒的食品添加剂会给人体带来危害。因此，适当使用食品添加剂是可行。故选项A说法错误，答案选A。考点：化学与生活、生产点评：化学与生活、生产息息相关，随着新课程的改革，这类考题在高考出现的比例将逐年增大，此类题型并不难，解题的关键在于考生平时的积累。8. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = a kJ mol1（a0）。恒温恒容下，在10L 的密闭容器中加入和，经过2min 达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是A在 2min 内，v (SO2)= mol L-1min1B若再充入，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在 1min 时， c(SO2)+c

10、(SO3)= mol L1D若恒温恒压下，在10L 的密闭容器中加入和，平衡后反应放热小于0. 025a kJ【答案】 C【解析】试题分析：A项根据化学方程式的序数比例关系可知反应放热0. 025a kJ，则反应消耗二氧化硫0、05 mol ，用 SO2浓度变化来表示反应速率= l/10L/2min=Lmin-1B、恒温恒容的条件下，加入三氧化硫使得压强增大，反应向气体体积减小的方向进行，即正反应反向进行，使得三氧化硫的质量分数增大。C、根据反应前后硫元素守恒可知c(SO2)+c(SO3)= mol L1D、恒温恒压下，在10L 的密闭容器中加入和，相当于在恒温恒容条件下增大压强，使得反应向正

11、方向进行，平衡后反应放热大于0. 025a kJ考点：可逆反应、化学反应速率点评：本题属于简单题，准确判断出可逆反应进行的方向是解题的关键，注意反应速率的单位。9. 下列关于Na2O和 Na2O2叙述正确的是（）A都为白色固体B都能与CO2反应生成碳酸钠C向 Na2O和 Na2O2固体中分别加水再滴加2 滴酚酞，最终溶液都为红色D都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH【答案】 B【解析】试题分析： A选项： Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色粉末，故A错误；B选项： Na2O与 CO2生成碳酸钠， Na2O2与 C02反应生成碳酸钠和氧气，故B正确；名师资料总结 - - -精品资料欢

12、迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - C选项： Na2O2固体是强氧化剂，具有漂白性，故最终，不是都成红色溶液。D选项： Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，不是氧化物，故D错误。考点： Na2O和 Na2O2的相关性质。点评：本题主要考察Na2O和 Na2O2的物理性质和化学性质，属于识记类考题。10. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一

13、定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示，下列说法正确的是()A原溶液一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D原溶液中含有CO32-与 AlO2-的物质的量之比为1:1【答案】 C【解析】 根据图像可知，最初没有沉淀生成，这说明溶液中一定含有OH-，则溶液中就一定没有 Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，因此根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子。根据图像可知，当沉淀不再发生变化时，继续加入盐酸，盐酸仍然被消耗，所以一定含有CO32-。如果继续再加入盐酸，沉淀开始减少，但不

14、完全消失，这说明沉淀一定是氢氧化铝和硅酸沉淀，所以溶液中一定含有AlO2-、SiO32-。和碳酸钠反应的盐酸是2 体积，而与氢氧化铝反应的盐酸是4体积，所以原溶液中含有CO32-与 AlO2-的物质的量之比为1:4 。由于不能确定是否含有SO42-，所以选项A是和 B是不正确的，因此正确的答案选C。评卷人得分二、实验题11. 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量( 通常以 1 kg 样品中含SO2的质量计 )。某研究小组设计了如下两种实验流程：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

15、- - - - - - 第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - (1) 气体A 的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入 N2的目的是 _。(2) 写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3) 甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_ 。(4) 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_( 填“偏高”“偏低”或“无影响” ) 。(5) 若取样品w g，按乙方案测得消耗00 molL 1I2溶液 V mL，则 1 kg 样品中含SO2的质量是_g( 用含 w、V的代数式表示 ) 。【答案】(1)N2和 SO2碎瓷片

16、( 或沸石 ) 使产生的 SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO42(3) 向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23 次(4) 无影响(5)【解析】(1) 亚硫酸盐中加入强酸会生成气体SO2，反应的离子方程式为SO322H=SO2H2O ；在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片，通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率。(2)SO2具有还原性，能被H2O2氧化成 H2SO4，反应的离子方程式为SO2H2O2=2HSO42。(3) 滴定管在洗涤后应用NaOH 标准液润洗，方法是：向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润

17、洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23 次。(4) 如果用盐酸代替稀硫酸，在逸出的SO2气体中会含有HCl 气体，两者都能被碱液吸收分别生成 Na2SO3和 NaCl，再用盐酸处理后只有Na2SO3转变成的 NaHSO3能与 I2反应，反应的离子方程式为 HSO3I2H2O=SO422I3H，故不会产生影响。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - (5) 根据关系式SO2HSO3I2，则 1 kg 样品中含有SO2的

18、质量为V103 00 64 gg。评卷人得分三、填空题12. 某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al ，还含有少量的铜锈Cu2（OH ）2CO3、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O ）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：已知： Al3+、Al （OH ）3、AlO2-有如下转化关系：碳酸不能溶解Al （OH ）3。请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A ，生成气体1 的反应的离子方程式是。（2）溶液 2 中含有的金属阳离子是；气体2 的成分是。（3）溶液 2 转化为固体3 的反应的离子方程式是。（4）固体 2 制取 CuSO4溶液有多种方法。在固体2 中

19、加入浓H2SO4，并加热，使固体2 全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是。在固体2 中加入稀 H2SO4后，通入 O2并加热，使固体2 全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是。（5）溶液 1 转化为溶液4 过程中，不在溶液1 中直接加入试剂C，理由是。（6）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与 SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

20、 - - - - - - 第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - 【答案】【解析】 略13. （10 分）（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：步骤的滤液中通过足量的CO2气体，可产生Al （OH ）3沉淀步骤过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为（3）工业上，硅是

21、在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式，若往电炉中加入12g 二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为。【答案】 （1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2 分）（2）Mg2+2OH-=Mg （OH ）2Al3-+4OH=AlO-2+2H2O （2 分）（2 分）（3）SiO2+2CSi+2CO （ 2 分）（ 2 分）【解析】 略14. 【化学 - 有机化学基础】利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心

22、整理 - - - - - - - 第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - 根据上述信息回答：（1）D不与 NaHCO3溶液反应， D中官能团的名称是_。BC 的反应类型是 _。（2）写出 A生成 B和 E的化学反应方程式_。（3）A的同分异构体I 和 J 是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I 和 J 分别生成，鉴别 I 和 J 的试剂为 _ 。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：_。【答案】（1）醛基取代反应（2）（3）FeCl3或溴水（4）【解析】 略15. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化

23、剂存在下进行：1) 该反应所用的催化剂是_( 填写化合物名称) ，该反应 450时的平衡常数 _500时的平衡常数 ( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。2) 该热化学反应方程式的意义是_ab容器中气体的平均分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 16 页 - - - - - - - - - 4) 在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入 mol 和，半分钟后达到平衡，测得容器

24、中含，则=_：若继续通入和，则平衡 _移动 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，_ moln()”、“ ”或“ = ”）。II 若乙在t1 min 时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90% ，则该反应的平衡常数为_；保持温度不变，t2 min 时再向该容器中充入1 mol SO2和 1 mol SO3，t3min 时达到新平衡。请在下图中画出t2t4 min 内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明 V正、V逆）（2）硫酸镁晶体（MgSO47H2O ) 在制革、医药等领域均有广泛用途。硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所

25、示。固体 M的化学式为 _。硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_个阶段。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - - N 转化成 P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_。【答案】 （1）2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）H= kJ/molI II 810 L/mol（2）MgSO4H2O 2 MgSO4MgO+SO3【解析】 （1）在一定条件下，每生成8gSO3的物质的量为，放热，则每生成1mol 三氧

26、化硫反应放热，所以该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H= kJ/mol 。I 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）正反应是体积缩小的反应，在500，催化剂存在的条件下，向容积为1L 的甲、乙两个密闭容器中均充入2mol SO2和 1mol O2，起始时甲、乙两容器体积相同，甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡，甲为了保持压强不变，容器的体积不断减小，这一过程相当于到达平衡后的乙对容器加压，加压平衡正移因此，达平衡时，甲容器中SO3体积分数大于乙容器中的三氧化硫，故答案为；II 乙在 t1min 时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO2化率为 90

27、% ，则 2mol SO2和 1mol O2在 1L 密闭容器在t1min 内各物质浓度发生的变化如下：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始浓度（ mol/L ） 2 10变化浓度（ mol/L ）平衡浓度（ mol/L ）该反应的平衡常数为：k= C2(SO3)/C2(SO2) C(O2)= （L）2/ （L）2（ L）=810 L/mol。保持温度不变t2min 时，化学平衡常数不变，再向该容器中充入1molSO2和 1mol SO3，反应物SO2和生成物SO3，浓度在 t2时都瞬间增加，所以t2时瞬间反应速率增大，在1L 密闭容器在t2min 内各物质浓度如下：2SO2（g）+O

28、2（g）2SO3（g），起始浓度（ mol/L ）此时浓度商为：QC= C2(SO3)/C2(SO2) C(O2)=（L）2/ （L）2（ L） K=810 L/mol，平衡向正反应方向移动，t3min 时达到新平衡，图象如图所示（2）依据图象分析在150时固体质量变为，硫酸镁晶体加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x 个，则 MgSO47H2O样品物质的量 =246g/mol=，MgSO47H2OMgSO4（7-x ）H2O+xH2O名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

29、 14 页，共 16 页 - - - - - - - - - 18g/mol=所以加热到150时固体为MgSO4H2O依据图象分析在200时固体质量变为，硫酸镁晶体加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水 Y个，MgSO47H2O MgSO4 （7-Y）H2O+YH2O18g/mol=， x=7所以加热到200时固体为MgSO4，所以硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为两个阶段。故答案为 2；硫酸镁晶体（MgSO47H2O ）加热到 200N 时固体为硫酸镁，硫酸镁只含三种元素，N转化成P时，同时生成另一种氧化物，另一种氧化物只能是硫的氧化物，因镁的化合价未变，所以氧化物为三氧化硫，从图象中可知P

30、时，固体质量为克，氧化镁的物质的量为40g/mol=，N转化成 P时减少的固体质量，硫的物质的量等于硫酸镁晶体的物质的量为，所以氧元素的质量为，物质的量为 6g/mol=，所以硫与氧的物质的量比为：=1：3，进一步验证为三氧化硫，所以反应为：MgSO4MgO+SO3。评卷人得分六、推断题22. （14 分）带有支链的某烃A的分子式为C6H14，若烃 A的一氯取代物只有3种，分别是B、C、D，且有如下的转化。请回答下列问题：（1）C的名称为 _，G中含有的官能团的名称是_。（2） mol 该烃 A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加_。（3）写出下列反应的类型：_ ；_ 。（4）写出

31、 DE 的化学方程式 _ 。（5）H的同分异构体中符合下列条件的共有_种。属于酯类化合物；水解产物含有相同数目的碳原子。【答案】 （14 分，每空 2 分）（1）2，2 一二甲基一1 一氯丁烷醛基（2）39 g名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 16 页 - - - - - - - - - （3）取代反应消去反应（4）（5）2【解析】试题分析：根据A的分子式判断A属于烷烃，为己烷，有支链且一氯代物有3 种的己烷是2,2- 二甲基丁烷，结构简式为，B、C、D分

32、别是 A的一氯代物， B、D都可发生消去反应，所以C是 2，2 一二甲基一1 一氯丁烷，结构简式为，B水解的产物可以发生二次氧化，所以B是，则 D就是另一种取代产物。（1）根据以上分析C的名称是 2，2 一二甲基一1 一氯丁烷； B是 3，3 一二甲基一1 一氯丁烷，水解后生成的醇F 可以被氧化为醛G ，所以 G中的官能团的名称是醛基；（2）完全燃烧生成的二氧化碳和水的总质量是44g/mol+18g/mol=39g；（3）F是醇， H是羧酸，二者发生酯化反应，反应类型属于取代反应，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，所以是取代反应，是消去反应；（4）发生消去反应的化学方程式为（5）H是 3，3-二甲基丁酸，属于酯类化合物且水解生成的产物中C原子数相等的同分异构体中酸和醇的C原子数都是3，所以有丙酸丙酯和丙酸异丙酯2 种同分异构体。考点：考查有机物的推断，同分异构体的判断，化学方程式的书写，官能团、反应类型的判断名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 16 页 - - - - - - - - -