2022年高中化学.共价键课下分钟演练新人教版选修 .pdf

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1、【创新方案】2014- 高中化学 2.1 共价键课下 30 分钟演练新人教版选修3 一、选择题 ( 本题包括7 小题，每小题3 分，共 21 分) 1对 键的认识不正确的是 ( ) A 键不属于共价键，是另一种化学键Bs-s 键与 s-p 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同解析： A项， 键属于共价键；B项，s-s 键与 s-p 键都属于 键，对称性相同；D项， 键容易断裂，而 键不易断裂，所以含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同。答案： A 2 双选题 下列分子中，只有 键而没有 键的是 ( ) ACH4BCH3

2、CH3CCH2=CH2D CH CH解析： CH4和 CH3CH3中只有单键没有双键或三键，所以只有 键而没有 键。答案： AB 3下列分子中含有两个 键的是 ( ) AO2B N2CH2O DC2H4解析：共价三键中含有两个 键， N2中含有三键，C2H4中含有双键， O2和 H2O中只有单键。答案： B 4下列共价化合物中，共价键的键能最大的是( ) AHCl B HF CHBr D HI 解析：共价键的键长取决于成键原子的核间距，原子半径越小，核间距越小，键长越短，键能越大，F原子半径最小。答案： B 5 双选题 根据等电子原理，下列各对粒子中，立体结构相似的是 ( ) ASO2与 O3

3、BCO2与 NO2CCS2与 NO2D PCl3与 NF3解析：由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6。SO2与 O3、PCl3与 NF3互为等电子体，立体结构相似。答案： AD 6能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - A常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而

4、硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难发生化学反应D空气 中氮气的化学性质比氧气稳定解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N2分子中共价键的键能 (946 kJ mol1) 比 O2分子中共价键的键能 (497.3 kJ mol1) 大，在化学反应中更难断裂。答案： D 7从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： OO键数据O22O2O2O+2键长 (1012 m) 149 128 121 112 键能 (

5、k Jmol1) xyz494 w628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx；该规律性是 ( ) A成键的电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大解析：研究表中数据发现，O2与 O+2的键能大者键长短。按此规律，O22中 O O键长比 O2中的长，所以键能要小。按键长由短而长的顺序为+2OO2O2zyx。故 B正确， A不正确。这些微粒都是由相同的原子构成，电子对无偏移，D项错误；对于这些微粒，在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，故不选C项。答案：

6、B 二、非选择题(本题包括 4 小题，共39 分 ) 8(9 分) 有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素 A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素 D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：(1)A 、B、C、D的元素名称分别为_ _、_、_、_。(2)AD4分子其中含有的共价键类型为_( 填“ 键”或“键”) 。(3)D 的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为 _，属_( 填“离子化合物”或“共价化合物” ) 。解析：根据元素A的最高正价和负价绝对值相等，元素A是碳元素，根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄

7、色， B元素是钠元素，C元素是氧元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D是氯元素。答案： (1) 碳钠氧氯名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - (2) 键(3)1s22s22p63s23p6NaNa离子化合物9(9 分) 根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。(1)H H键的键长为 _，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2) 下列说法中正确的是_。A氢气分子中含有一个 键B由到，电子在核间出现的概率增加C

8、由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3) 已知几种常见化学键的键能为：化学键Si O HO O=O Si Si Si C 键能(kJ mol 1) 460 467 498 176 X 请回答下列问题：比较 Si Si 键与 Si C键的键能大小：X_176 kJ/mol(填“”、“ 124 500 kJ10(12 分)(1) 如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - -

9、- - - - - - - 化学键类型举例(2) 某有机物的结构式如下：则分子中有 _个 键， _个 键。解析： (1) 中的原子轨道是“头碰头”重叠，属 键，中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属 键 ； (2) 共价双键有一个 键、一个 键，共价三键有一个 键、两个 键，故中有 7 个 键， 3 个 键。答案：化学键类型ss 键sp 键pp 键pzpz 键pypy 键举例H2HCl Cl2N2N2(2)7 3 11(9 分)1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、 电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1) 根据上述原理，仅由第二周期元素组成

10、的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - (2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2互为等电子体的分子有_、 _。解析： (1) 仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F 组成的共价分子，如：N2与 CO电子总数均为 14， CO2与 N2O电子总数均为22。(2) 依题意，只要原子数相同，价电子总数也相同，即可互称为等电子体，NO2为三原子，其价电子总数为： (562 1) ，SO2、O3也为三原子，各分子价电子总数均为6318。答案： (1)N2CO CO2N2O (2)SO2O3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -