2022年高中化学第二章第三节氧化还原反应学案新人教版必修 3.pdf

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1、- 1 - 氧化还原反应（第3 课时）【学习目标】1. 掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。2. 掌握氧化还原反应的配平和简单计算的方法。【学习过程】1. 氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。（2）价态规律：元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子，所以元素处于最高价态时只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，不能做还原剂。如：Fe3+、H+、Al3+、浓 H2SO4中 S(+6) 、 HNO3中的 N(+5) 等。元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得到电子，所以元素

2、处于最低价态时只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，不能做氧化剂。如： Fe、Cu、S2、I、Br等。元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态，在反应中既能失电子，本身被氧化，又能得电子，本身被还原，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性，跟强还原剂反应表现氧化性。如：S、S(+4) 、Fe2+、 NO等。（3）不交叉规律：同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠拢，不能交叉。（4）转化规律：氧化还原反应中，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，例如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+ 3H2

3、O 反应中， KClO3中+5 的氯元素不会转化为 KCl 中 1 价的氯元素。再如：H2S+H2SO4（浓） =S+SO2+2H2O 。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。（5）强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。（6）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。2. 氧化性、还原性强弱的判断方法：（1）根据元素的化合价：物质中元素

4、具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 2 - 还原剂的还原性越强，则其

5、对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据金属活动性顺序表：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（4）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（5）其它条件：一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。温馨提示：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。3. 氧化还原反应方程式的配平（1）配

6、平原则：氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等（得失电子守恒）；反应前后各元素原子个数相等（质量守恒）；对于离子反应需电荷守恒（电荷守恒）。（2）配平步骤：标出反应前后变价元素的化合价：列出元素化合价升高和降低的数值：求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等：“”中数即为参加氧化还原反应的物质的系数，这样涉及氧化还原反应的物质已配平（不一定是最后系数）。用观察法配平其他物质的系数：因生成3molCu(NO3)2，其中有6molNO3化合价未变，故 HNO3的系数应为268，再根据“ H”守恒可知“H2O ”的系数为4。最后将“”改为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - -

7、 - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 3 - “ = ”：。总结以上步骤可得配平口诀：“标价态，列变化，求总数，配系数，产物跟，氧还平，观察法，最后定”。4. 氧化还原反应有关计算：（1）求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。（2）已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量变价元素的个数

8、化合价的变化值=还原剂物质的量变化元素的个数化合价的变化值。【当堂检测】1. 根据反应：O22H2S= =2S 2H2O， Na2S I2=2NaIS， 4NaI O22H2SO4=2I22Na2SO42H2O ，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 ( ) AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S 2. 下列反应是实验室制取Cl2的反应： MnO24HCl( 浓) MnCl2Cl2 2H2O ，氧化剂和还原剂物质的量之比是( ) A11 B12 C13 D14 3. 有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2； 2FeCl2Cl2= 2F

9、eCl3； 2KMnO416HCl=2KCl 2MnCl25Cl2 8H2O。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不使 Fe2和 Cl的量减少，可加入的试剂是( ) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 4. 硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0 mL0.100molL Na2S2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则 S2O32将转化成 ( ) AS2 BS CSO32 DSO425. （ 1） 已 知 下 列 反 应 ： A、 Cl2 2KI=2KCl I2B、 2FeCl2 Cl2=2FeCl3C、 2FeCl32HI=2FeCl22HClI

10、2D、H2SI2=S 2HI，对于反应B，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _ ；对于反应C，当有 0.1 mol的 Fe2生成时，转移电子数目为_；根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 _ 。(2) 某反应体系中的物质有：NaOH 、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O ，请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，反应中，被还原的元素是_，还原剂是 _，标出电子转移的方向和数目。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

11、 - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 4 - 答案与解析题号答案解析1 A判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O2是氧化剂，S是氧化产物， 所以氧化性O2S；在第二个反应中氧化性I2S；在第三个反应中氧化性O2I2，所以 A项正确2 B MnO2是氧化剂， HCl 是还原剂， 4 mol HCl参加反应一半作还原剂，另一半起酸的作用3 C 根据已知的3 个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和 I2的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，则 Fe2、I、Cl还原性由强到弱的顺序为：IFe2Cl。故要除

12、去I而不减少 Fe2和 Cl的量可加入FeCl34 D 标准状况下， 224 mL 即 0.01 mol Cl2，全部转化成Cl离子时得0.02 mol e，这些电子将由0.025 L 0.100 molL0.0025 mol Na2S2O3失去，那么，1 mol Na2S2O3失去 8 mol e，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的 2 变成 6，所以产物应为SO425 (1)AD 21 6.021022Cl2Fe3I2H2S (2)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH ；Au Na2S2O3；（1）对于反应 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，其反应的离子方程式为

13、：2Fe32I=2Fe2I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2转移0.1 mol电子，其个数为6.021022。 （2）Au2O3为反应物， 则 Au2O一定为生成物， Au的化合价从 3 价降低到 1 价，故 Au2O3为氧化剂 该反应的反应物中应有化合价升高的还原剂存在，对比Na2S4O6和Na2S2O3，后者为反应物， 由钠元素守恒可知NaOH 为生成物，H2O为反应物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -