2022年高三化学选择题练习其它.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学挑选题练习 其它一、单项挑选题（除特殊说明）1以下表达错误选项 A乙烯和苯都能使溴水层褪色,褪色的缘由相同 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和储存少量金属钠 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 2以下表达正确选项 A蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别D鸡蛋白溶液中分别加入 3以下表达正确选项NaCl 溶液和 HgCl 2溶液均可发生盐析A糖类化合物都具有相同的官能团 B蛋白质的水解产物都

2、含有羧基和羟基 C纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 D苯只能发生取代反应,不能发生加成反应 4用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项 A84g NaHCO 3晶体中含有 N A 个 CO 3 2B9.2g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为 0.2N A C标准状况下,11.2 L 臭氧中含 N A个氧原子 D78g Na2O2与足量的 CO2反应,电子转移数为 2N A 5（双选）以下说法正确选项A1mol 羟基中含有的电子总数为9N A+ 2N AB6.8g 熔融的 KHSO 4中含有 0.05 NA个阳离子C1L 1mol L1 的 NH 4Cl 溶液中肯定

3、含有N A个 NH4D1L 1mol/L 的 NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为6（双选）以下说法正确选项 A标准状况下,22.4L H 2O 中分子数为 NA个 B10g H 2 18O 含有的中子数为 5NA C1 mol 氯气参与反应时,电子转移数目肯定为 2N A D相同条件下,1L CO 和 H 2的混合气体完全燃烧消耗 0.5L O 27以下说法正确选项名师归纳总结 A11.2L NH 3所含分子数为0.5NA6.02 1023 第 1 页,共 6 页B含 1 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

4、 - - - C相同条件下,1L CO 和 H 2的混合气体完全燃烧消耗0.5L O 2D1mol OH和 CH3+含有的电子数都为10N A8以下无色溶液中的各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是AI、Fe 3+、Cl、 S 2BNa+、K+、NH 4+、Ba2+CBr、S 2、Cl、CO 3 2DSO32、NO 3、SO42、HCO 39（双选）以下各组离子在特定条件下能够大量共存的是A含有较多Ag+的溶液： HCO 3、K+、Na +、Cl+B无色溶液： SO42、Cl、K+、Na+C能使石蕊试纸变蓝色的溶液：K+、S 2、 NO 3、NaD含有较多Al3+的溶液： Na+、SO42、

5、I、CO 3 210以下情形下,离子组间肯定能在溶液中同时大量共存的是ApH2 的溶液中： SO42一、K+、NO 3、Mg2+、SO42BpH 试纸出现红色的溶液：Fe 2+、K+、NO 3、Na +C水电离出的cH+1014mol/L 的溶液中： Na+、HCO 3、ClDCO32一可以大量存在的溶液：Ag+、K+、 NO 3、Al3+11（双选）能正确表示以下反应的离子方程式为A碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热：HCO 3+OHCO 3 2+H 2O B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OHSO4 2+Cl+H 2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +H 2S +Ba

6、 2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O3+2OH=2AlO 2+H2O 12以下离子方程式表达的反应事实正确选项AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H 2O B过量的 SO2通入 NaOH 溶液中： SO2+2OHSO3 2+H2O C向碳酸钙中加入稀盐酸：CO 3 2+2H +=CO 2 +H2O D铜溶于稀硝酸：3Cu+8H +2NO 3 =3Cu 2+2NO +4H2O 13以下离子方程式正确选项AHCO 3水解的离子方程式：HCO 3+H2O CO3 2+H3O +B向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2：2AlO 2+CO 2+3H

7、 2O=2AlOH 3 +CO 2CFeNO 32溶液中滴加少量稀 HI ：Fe 2+NO 3 +4H +=Fe 3+NO +2H2O DCaHCO 32溶液与少量 NaOH 溶液反应： HCO 3 +Ca 2+OHCaCO3 +H2O 14短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最高化合价为 +7,就A原子半径：乙 丁丙B非金属性：丙 丁戊C甲与戊形成的化合物是共价化合物D乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸名师归纳总结 - - - - - - -第 2

8、页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15以下说法中,正确选项ANa、Al 、Cl 的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl的离子半径也依次减小B在第 A 族元素的氢化物H 2R中,热稳固性最强的其沸点也肯定最高C第 2 周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也肯定越强16短周期元素X、Y、 Z 原子序数之和为36,X、Y 在同一周期, X+与 Z2具有相同的核外电子层结构；以下估计不正确选项A同周期元素中 X 的金属性晟强B原子半径 X Y ,离子半径 X + Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳固性最高

9、D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强17某同学设计如下列图的装置探究金属的腐蚀情形；以下判定合理的是A区铜片上有气泡产生B区铁片的电极反应式为2Cl2e =Cl 2C最先观看到变成红色的区域是区D区和区中铜片的质量均不发生变化18某小组设计如图装管（盐桥中盛有浸泡了 述正确选项KNO 3溶液的琼脂）讨论电化学原理；以下叙A银片为负极,发生的反应为：Ag +eAg B进行试验时,琼脂中 K +移向 MgNO 32 溶液C用稀硫酸代替 AgNO 3溶液,可形成原电池D取出盐桥,电流表依旧有偏转19图 I 的目的是精炼铜,图A图 I 中 a 为纯铜II 的目的是爱护钢闸门；以下说法不正确选项

10、B图 I 中 SO4 2向 b 极移动名师归纳总结 C图 II 中假如 a、b 间连接电源,就a 连接负极第 3 页,共 6 页D图 II 中假如 a、b 间用导线连接,就X 可以是铜- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 20以下陈述 I、II 均正确且有因果关系的是：选项陈述 I 陈述 II Fe粉A Fe 2+有强仍原性储存 FeSO4溶液时要加入少量B SiO 2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C NH 3有仍原性NH 3不行用 H 2SO4吸取D 浓HNO 3酸性弱浓HNO 3可用铁制容器盛放21以下表达正确选项 ANa2O 和 Na2O2组成元

11、素相同,化学性质也相同 B相同质量的铁粉分别与足最稀硫酸和稀硝酸反应,消耗酸的物质的量相同 CSi、 P、S、Cl 的得电子才能及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D在 AgCl 饱和溶液中加入AgNO 3溶液,达平稳时,溶液中KspAgCl 降低22以下说法正确选项 ApH5 的 NH 4Cl 溶液或醋酸中,由水电离出的 cH +均为 10 9 mol/L B常温时将 pH 3 的醋酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后,pH7 C0.1 mol/L Na 2CO 3溶液和 0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中：cNa +cH +cCO3 2+cSO 4 2+

12、cHCO 3+cOH D含有 NH 4Cl 的氨水中, NH 4 +可能大于 Cl 23下述试验设计能够达到目的的是编号试验目的试验设计A 除去 CO2中少量的 SO2将混合气体通过饱和Na 2CO 3溶液B 除去 Cu粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有2+ Fe向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN 溶液D 鉴别浓 H 2SO4和稀 H2SO4分别加入 Cu片,加热24（双选）常温下的两种溶液：pH 9 的 NaOH 溶液, pH 9 的 CH 3COONa 溶液；对这两种溶液的判定,正确选项 A两溶液中水的电离程度相同名师归纳总结 BcNa+： 第 4 页,共

13、6 页C两溶液分别用水稀释10 倍后, pH pH cSO 4 2 cH+ cOH C0.10 mol/L 醋酸钠溶液中：cH+ + cCH 3COOH cH D等体积, pH3 的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后,cClcCH 3COO29（双选）以下说法不正确选项 A铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B碱石灰可用于干燥 Cl 2、 CO2、O2等气体 C用新制 CuOH 2检查尿糖, CuOH2是氧化剂 D稀硝酸、浓硫酸在加热时均能将木炭氧化成二氧化碳 30以下有关试验装置进行的相应试验,能达到试验目的的是A用图 1 装置制取并收集干燥纯洁的 NH 3 B用图 2 装置试验室制备 FeOH 2C

14、装置 3 收集并测量Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积D装置 4 可用于试验室制取乙酸乙酯名师归纳总结 31（双选） 80时, 2L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O4,发生反应 N2O42NO2 H+Q 第 5 页,共 6 页kJ mol1 Q 0 ,获得如下数据：以下判定正确选项100 时间 /s 0 20 40 60 80 cNO 2/mol L10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 A上升温度该反应的平稳常数 K 增大B2040s 内, vN 2O40.004 mol L1 s 1C反应达平稳时,吸取的热量为0.30Q kJ D100s 时再通入 0.40 mol N 2O4,达新平稳时N2O4的转化率增大- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案名师归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 31 第 6 页,共 6 页A C C B AB BD C C BC A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BD D D C B B D C D A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C D D BD A CD CD BC BD B AC - - - - - - -