2022年高考化学非金属元素及其化合物知识点详解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题（八）非金属元素【学习目标】1明白元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,位置及其性质的关系；把握典型非金属在周期表中的2明白常见非金属元素（【学问总结】Cl 、Br、I 、F、H、O、S、N、 P、C、Si ）的单质及其化合物；一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点；（1）从位置动身,以 Cs为例；位置：第六周期,IA 族；结构特点：最外层只有一个电子,原子半径大；比 Na、K更活泼的金属元素,具强的金属性；应隔绝空气储存；与水反应猛烈,可能发生爆炸；与氧气快速反应,主要产物确定不是 Cs2O；（2）从结构动身：已知

2、某元素原子有六个电子层,最外层2 个电子最外层电子数少,电子层数多,应是活泼金属,金属性大于钙与水猛烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳 酸盐、硫酸盐均不溶于水；（3）从性质动身：某单质能从水中置换出 元素 F在周期表的右上角,其次周期O2；非金属性大于氧,应为最活泼的非金属 A 族可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1 价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成 F2；分析：归纳：2总结规律、串联比较,使学问系统化、网络化；归纳思维过程：位置最外层电子数成键情形实际价态化学式即：位置结构性质3以结构为主线,以元素周期律为指导,联系类型、把握递变；二、非金属元素在周期表中的位置和结

3、构122 种非金属元素,有6 种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外,每周期非金属元素数目=8- 周期序数；2除 H、 He、B 外,最外层电子数4；且原子半径比同周期的金属元素小；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、非金属单质的物理性质1常温下状态：气态 H2、N2、O2、F2、Cl 2（稀有气体除外）；液态 Br 2；其余为固态；2晶体类型：原子晶体 B、C、Si ；分子晶体：除 B、C、Si 外的其它（常见）非金属单质；3溶解性：除 F2与水发生置换反应,Cl2、Br2在水中发生自身氧化仍原反

4、应（部分）外,可以说非金属单质均难溶于水；四非金属单质的化学性质1氧化性1）与氢气反应总结：结论： 非金属元素的非金属性越强,其非金属单质的氧化性就越强,就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳固；（2）与金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3猛烈反应,大量棕褐色的烟 ；Cu+Cl 2 CuCl 2猛烈燃烧,生成棕黄色的烟 ；加少量水,溶液变绿色；再加水,溶液变蓝绿色； 当大量氯化铜溶于少量水时,由于水分子少氯离子多,铜离子主要以 CuCl42- 的形式存在, CuCl42- 离子为黄色所以浓氯化铜溶液为 棕黄色同样,在稀氯化铜溶液中, 由于氯离子少 水分子多 铜离子主要以水合铜离子（ Cu

5、H2O42+ ）的形式存在, CuH2O42+ 离子为蓝色, 所以稀氯化铜溶液呈 蓝色名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中等浓度的氯化铜溶液由于都含有数目差不多的 CuH2O42 和CuCl42- 离子,就中等浓度的氯化铜溶液显蓝色和黄色的复合色绿色所以,氯化铜加水稀释历尽黄绿蓝的过程；6Fe+4O2 2Fe3O4猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体；2Cu+O2 2CuO加热变黑；Fe+S FeS 猛烈反应,生成黑色固体；2Cu+S Cu2S 铜在硫蒸气中燃烧,有红光；结论： 非金属单质与变价金属反应,如非金属单质的

6、氧化性较强（如 O2、Cl2、Br2 等）,就金属被氧化成高价态化合物；如非金属单质的氧化性较弱（如I2 、S等）,就金属被氧化成低价态化合物；（3）非金属单质间的反应通常,非金属单质可以与O2 或 X2反应,生成相应的氧化物或卤化物；O 2做氧化剂,除 X2外的非金属单质均可被直接氧化；情形为 H2、P等；X2做氧化剂,很多非金属单质也可被氧化,较熟识原就：非金属性强的氧化非金属性弱的；（4）非金属间的置换 即： 元素同周期,右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的；写化学方程式：Cl 2+Br- （I- ）或 Br 2+I- ；O2+H2S；C+SiO2；F 2+H2O；Cl 2+H

7、2S；CH4+O2（不完全燃烧）；O2+HI；Br2+H2S；I 2+H2S；五（非金属）气态氢化物1物理性质： 一般都是无色气体；除 CH4、SiH4外,均为极性分子, 都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水, H2S 可溶,其余一般不溶；2水溶液酸碱性：A、A 族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（HCl、HBr、 HI 为强酸,其余为弱酸）；NH3水溶液碱性,其余不溶,可视为中性；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3水溶液酸性仍原性：非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的仍原性越弱；非金属元素的非金属性

8、越弱,其气态氢化物的仍原性越强；六非金属元素的含氧酸（1）常见的含氧酸（2）酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐步减弱；同周期由左到右酸性逐步增强；同种元素中, 高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性；（3）氧化性酸与仍原性酸 常见的 强氧化性酸 有： HNO 3、浓 H2SO4、HClO等；常见的 仍原性酸 有： H2SO3、H3PO3 等；HNO2既有氧化性,又有仍原性,但以氧化性为主；（4）某些酸的 特别性质 浓 H2SO4：吸水性做干燥剂；脱水性使晶体脱结晶水,使有机物碳化；HClO：漂白作用；漂白原理与Na2O2同,是利用强氧化性破坏有色物质；H2SO3：漂白作用；与 某些有色物质结合

9、生成不稳固的无色物质,加热后复原原色；HF： 与 SiO2反应； SiO2+4HFSiF 4 +2H2O 留意： 酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念；酸的氧化性就是指酸中 H +结合电子的性质,凡酸皆有此性质；而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质；七非金属元素的化学性质（留意反应条件、现象、生成物的集合状态）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 八常见非全属单质的制取方法1电解法电解水溶液：如2N

10、aCl2H2O电解2NaOHCl 2 H22H2O2S 电解熔融物：如2KHF2电解F2 H2 2KF 2分解法：如2KClO3MnO 22KCl3O2 CH4高温C 2H2 2H 2O2MnO 22H2OO23置换法：如Cl 22NaBr2NaClBr 2 2H2SO2（不足）4氧化法：如MnO 24HClMnCl2Cl 2 2H2O 4NaBr3H2SO4MnO 22Na2SO4MnSO 42Br 2+3H2O 2H2SSO23S2H2O 5仍原法： CH2O高温COH2, Zn2HClZnCl 2H2 2C SiO2高温Si 2CO【典型例题 】例 2由短周期元素形成的四种常见的非金属单

11、质A、B、C、D；在室温下,它们之中有三种气体,一种固体；在这些单质中,B 的式量最小, C次之；这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）写出化合物乙的化学式 _；（2）上述图示的化学反应共有；种基本反应类型,其中化合反应有 _个；（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）_；答案： A:P B:H2 C:O2 D:Cl2 X:P2O5 Y:PCl5 （1）H3PO4（ 2）2 种（化合与复分解）,5（3）O（O2 与 O3）、 P（红磷与白磷）

12、例 3 有 A、B、C、D四种单质；在肯定条件下,B可以和 A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙,C和 D化合生成化合物丁；已知甲、 乙、丙每个分子中都含有 10 个电子, 并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：（1）单质 B 的化学式；（2）单质 A 与化合物乙反应的化学方程式；（3）依据化合物丙、丁中D元素化合价判定丙、丁是否在肯定条件下生成单质D,简述判定理由；【课堂练习】1. 以下氢化物的仍原性按由强到弱的次序排列的是 A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H C.HIHBrHClH2SH2Se D.H2SH2SeHIHBrHCl 2SeH2SHClHBrHI 名师归纳总结 - - -

13、- - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,仍发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3 ,如将生成的混和气体通过氯化钡溶液,应发生的现象有 A. 不肯定产生 BaSO 4 沉淀 B. 肯定产生 BaSO 3 沉淀C.肯定有 SO2逸出 D.肯定有 SO3气体逸出3. 磷化氢的分子式为 PH3,又称为膦,是一种无色有类似大蒜气味的气体,剧毒,膦在空气中的着火点是 150,以下表达中正确选项 A. 膦分子呈三角锥形,其中 P H键的键长要小于氨分子中 NH 键的键长B. 膦的水溶液呈碱性,但其 pH

14、要比同浓度氨水的 pH小C.膦是一种仍原性的气体,其仍原性比氨气的仍原性要强D.化合物 PH4I 是一种很稳固的晶体,在受热时不分解4氢叠氨酸（ HN3）与醋酸酸性相近,其盐稳固,但受撞击时发生爆炸生成 N2,有关氢叠氮酸及其盐的表达有： NaN3的水溶液显碱性, HN3的固体属于分子晶体, NaN3 的固体是离子晶体, NaN3 可用于小汽车防撞爱护气囊；其中正确选项（）A 、 B、 C、 D全对5某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO 3、Ba（ NO3）2 三种杂质中的一种或二种,现将 13.8g 样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的 CaCl2溶液,得到 9g 沉淀,对样

15、品所含杂质的正确判定是（）A确定有 KNO B确定有 KNO 3,可能仍含有 Na2CO3C确定没有 Ba（NO3）2,可能有 KNO D确定没有 Na2CO3和 Ba（ NO3）26以下关系图中,A 是一种正盐, D的分子量比 C的式量大 16,E 是酸；当 X无论是强酸仍是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已删去）：回答以下问题：（1）A 是_, Y是_,Z 是 _,（2）当 X是强酸时, A、B、C、D、E均合同一种元素,（3）当 X是强碱时, A、B、C、D、E均合同一种元素,E是_,E是_；名师归纳总结 - - - - - - -7已知 A、B、C、D是短周期中的4 种

16、非金属元素,它们的原子序数依次增大；A 元素原子形成的离子就是一个质子；又知,B 单质在高温下可从A与 D组成的某种化合物中置换出 A,同时生成化合物BD, A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性,B、C均第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能与 D组成原子数比为 11 和 12 的化合物；（1）写出中反应的化学方程式_ _ _,（2）写出中盐的水溶液显酸性的缘由（写出离子方程式）,（3）这四种元素可组成原子个数比412 1（按 A、B、C、D次序）的化合物,其名称为 _ _；这四种元素又可组成原子个数比为 4 112（按 A、B、C、D次序）的化合物

17、,其结构简式为 _ _,（4）C元素的气态氢化物能仍原CuO,生成 Cu、C单质及 A 与 D形成的化合物,该反应的化学方程式为_ _；8某同学设计试验,欲选用以下试剂证明NaNO 2既有氧化性,又有仍原性；试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸；_ _；回答：欲证明NaNO 2 的氧化性,所选用的试剂是_ _,观看到的现象是欲证明 NaNO 2 的仍原性,所选用的试剂是_ _ ,观看到的现象是_ _；【课后习题】1汽车尾气中的 CO、NO都是城市空气中浓度较高的严峻污染物,有关它们的表达不正确选项A CO、NO的燃烧产物分别是 CO2和 NOB NO、NO2的混合气可与

18、水反应生成一些 C化学上有一种说法：等电子体结构类似；层电子数之和相等,应具有类似的结构HNO 2,但 NO、NO2 都不是 HNO 2的酸酐CO与 NO +（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外D在催化剂作用下,可通过反应：2CO+2NON2+2CO2 来达到净化汽车尾气的目的2以下物质间发生化学反应：H2S+O2, Na+O 2, Cu+HNO 3, P2O5+H2O, Fe+HCl；在不同条件下得到不同产物的是（）A B C D3以下有关工业生产的表达中, 错误选项（A 制一般玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸取塔内用水

19、吸取制得浓硫酸名师归纳总结 D炼铁的主要原理是在高温下, 用仍原剂从铁矿石把铁仍原出来第 9 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4A、B、C是中学化学常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质,这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判定：（1）在 A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 _（用 A、B、C字母填写） ；（2）单质乙必定是 _（填“ 金属” 或“ 非金属” ）,其理由是 _ _ （3）单质乙的化学式可能是 _,就化合物 B的化学式是 _；5在化工生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾；该晶体是

20、一种复盐,其主要成分是十二水合硫酸铝铵；向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓 列变化；NH 4+ +Al3+ +H 2OAl （OH ） 3 +NH 3试回答：NaOH溶液,将发生一系（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 _ _；（2）在逐滴加入浓 NaOH溶液的过程中,产生的现象有：溶液中显现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐步增多；白色沉淀完全消逝；白色沉淀量逐步削减；请答出各种现象由先到后显现的次序（用序号回答）_；名师归纳总结 - - - - - - -（3）写出滴入 NaOH溶液的过程中, 有关反应的离子方程式：_；_；_；专题（八）非金属元素答案例 1Ge：第主族元素,最高正

21、价+4；最高价氧化物GeO2；Bi ：第主族元素, 最外层 5 个电子满意8 电子稳固结构应形成共价键数目：8-5=3BiCl3在 BGO中铋为 +3 价氧化物Bi2O3；设 BGO化学式为 mGeOnBi2O3有： 2m=3n mn=32m=3n=2第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - BGO化学式为 3GeO 22Bi2O3（或 Bi4（GeO 4） 3）例 2 答案：（ 1）H3PO4（ 2）2 种（化合与复分解）,例 3 答案：（ 1）H2（2）2F2+2H2O4HF+O25（3）O（O2 与 O3）、 P（红磷与白磷）（3）如 D为 N2,丙、丁

22、分别是 NH3和 NO,在肯定条件下可以反应（NH3、NO中 N元素的化合价分别是 -3 、+2,0 价居其中）；如 D为 C,丙、丁分别是 CH4 与 CO2,化合价分别是-4 、+4,0 价居其中,故理论上也可发生反应生成碳单质；课堂练习1A 2C 3C 4B 5D 6（ 1）（ NH4）2S O2 H2O（2） H2SO4（3）HNO+7（ 1）C+H2O（气） CO+H 2（2）NH4+H2ONH3H2O+H（3）尿素 H4NOOCCOONH 4（4）3CuO+2NH 33Cu+N 2+3H2O 8 答案：硫酸、淀粉-碘化钾试纸淀粉- 碘化钾试纸变蓝色；酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液的紫色消逝；课后习题1A 2A 3C 4（ 1）A、B（2）非金属；由于 A+B乙 +C,且乙为单质,可知乙元素在 A、 B 中分别显正、负价,所以乙是非金属；（53）S（或 N2） H2S（或 NH3）（2）；名师归纳总结 （3） Al3+3OH- Al （OH） 3 NH4 +OH- NH3 +H2O 第 11 页,共 11 页Al （OH）3+OH-AlO2-+2H2O- - - - - - -