2022年高考化学第三轮复习题型解读与训练二-无机化学.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学第三轮复习题型解读与训练二 无机化学题型解读元素及其化合物是化学学科主干学问,主要内容为Cl 、S、N、C、P、Na、 Mg、Al 、Fe 等元素的单质及化合物,化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知 识之上,离开了这些学问,化学中的基本概念及三大基本理论都将成为“ 空中楼阁”,所以娴熟把握有关的化学基础学问与化学方程式成为必要与必定 本概念、化学基础理论、无机推断三方面进行调研分析；. 在这部分里我们主要从化学基解答无机推断题的关键是查找突破口,也就是所谓的切入点,也称为“ 题眼”；我们应该认真审析,

2、找出明显的条件和隐匿的条件,通过结构特点、 反应特点、现象特点或其他的一些特点,找出突破口；通过正推法、逆推法、假设法或者推测得出结论；之后通过检验,验证结论是否正确；就解题的技巧简言之就是：审析题目之后,点到面,随时检验； ”题型一考查化学基本概念考题 3 无机理论“ 选准题眼,突破一点,由【例题 1】在过氧化氢中加入乙醚后,再滴入数滴 K 2Cr2O7的 H2SO4溶液,轻轻振荡后静置,可见乙醚层出现蓝色,这是由于反应生成的 CrO 5 溶于乙醚的缘 故；已知 CrO 5 的结构式如下：1表示这个反应的离子方程式是 2在 CrO 5中氧元素的化合价为_ ；_ ；3这个反应是否是氧化仍原反应

3、 .简述其理由；【解析 】在 Cr5中 Cr 为 +6 价,与 K2Cr2O7中的 Cr 的化合价相同；1Cr 2O7 2-+4H 2O+2H +2CrO 5+5H 2O 2在 CrO 5中 1 个 O 为 2 价, 4 个 O 为 1 价3非氧化仍原反应,在此反应中Cr、O、H 元素化合价均未发生变化；【借鉴意义 】同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背,要留意懂得, 要留意对概念的内涵和外延要把握精确,一般说来, 学习中概念的内涵易把握,但概念的外延不易被大家重视；题型二 以物质的量为中心,抓住 NA n V 气体 主线的考查【例题 2】化合物 A 是一种不稳固的物质,它的分子的组成可用

4、OxFy表示； 10mLA气体分解生成 15mLO 2 和 10mLF 2同温同压 ；1A 的分子式是： _,推断理由是：_；名师归纳总结 2已知A 分子中x 个氧原子 OO 0 链状排列,就A 分子的电子式为第 1 页,共 16 页_ ,A 的分子结构式是_；【解析 】1O 3F2阿伏加德罗定律,质量守恒2,F OOOF 【借鉴意义 】此题是综合才能的考查题,应用化学中的阿氏定律绽开争论；1问根- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 据阿氏定律得：学习必备欢迎下载x=3,y=2,即得A 的分子式；2OxFy=2F 2+3O 2,再依据质量守恒得：2问中利用

5、题给的信息 OOO 是关键；此类题不少考生在未形成正确的解题思路之前,便依靠熟题效应,对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误；有关物质的量与阿氏定律的关系在高考中可谓常考常新；题型三 以化学反应速率与化学平稳为主命题素材的考查【例题 3】把在空气中久置的铝片 50g 投入盛有 500mL0 5molL1 盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下列图的坐标曲线来表示,回答以下问题：1 曲 线 由0 a段 不 产 生 氢 气 的 原 因_ ,有关的化学方程式为 _；2曲线由 a b 段产生氢气的速率较慢的缘由_ ；3曲线由 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要缘由 _；4

6、曲线由 c 以后产生氢气的速率逐步下降的主要缘由_；【解析 】 1盐酸与铝片表面的氧化铝反应 Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 2反应温度低 3反应放热,溶液温度上升,反应速率加快 4盐酸浓度降低,反应速率减慢【例题 4】在一个固定容积的密闭容器中,保持肯定温度,在肯定条件下进行以下反应：Ag+2Bg 3Cg 已知加入 1 mol A 和 3molB ,达到平稳时生成了 a molC ；1达到平稳时, C 在反应混合气中物质的量分数是_用字母 a 表示 ；2在相同试验条件下,如在同一容器中改为 2molA 和 6mol B ,达到平稳后,C 的物质的量为 _mol 用字母 a

7、 表示 ；此时 C 在反应混合气体中的物质的量浓度 _填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变”；3在相同试验条件下,如在同一容器中改为加入 2molA 和 8molB ,如要求平稳后 C 在反应混合气中体积分数不变,就仍应加入 C_mol ；4在同一容器中加 nmolA 和 3nmolB ,就平稳时 C 的物质的量为 mmol ,如转变试验条件,可以使 C 的物质的量在 m2m 之间变化,那么 n 与 m 的关系是 _ 用 n、m 关系式表示 ；名师归纳总结 【解析 】125a22a不变36 4n2m3 第 2 页,共 16 页1Ag+2Bg3Cg 1 3 0 1 3 a2 3 aa11 3 a

8、 +32 3 a + a=4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 所以 VC a学习必备欢迎下载 100 25a41=33Ag+2Bg 3Cg 2 8 bx 2x 3x2+x 8+2x b-3xb-3x a 4b-10a-ab10+b = 4,3x= 4依据相像原理：1 a3 a,即 33 aa2 x b 3 x 2 4 b 10 a ab b 4 b 10 a ab12 43-a a 1也即 72+12b-30a-3ab = 30a+3ab = 30+3b,解得 b=6 另解： Ag+2Bg 3Cg 2 8 3b 2+b 8+2b 0等效平稳 由初始量

9、为 1：3 可得：8+2b2+b =3,b=2,3b=6 4Ag+2Bg 3Cg n 2n 3n假设 A 全部转化, C 为 3n,但实际不行能 另外 C 的最大值为 2m,可得 3n=2m,而 B 又为 3n,故 3n2m,n2m3 【借鉴意义 】化学平稳理论是中学化学中的主干学问,同时也是中学化学教学中的难点,历年高考试题中的热点,特殊是等效平稳又是高考试题中的“ 常客”； 复习中要把握：何谓等效平稳 .等效平稳有何特点.依据建立等效平稳的条件,可把它分为恒温恒压和恒温恒容两类； 在恒温恒容时又需考虑反应前后气体分子数相等与不相等两种情形,总结起来就是：两大类三种情形；现将它们的分类情形、

10、建立条件及达平稳时的状态规律总结如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 条件学习必备欢迎下载结果等效条件恒温恒容反应前后气体分子数不投料换算成相同物质表两次平稳时各组分百分相等示时量相同量、 n、c 均相同恒温恒容Ag+Bg Cg 反应前后气体分子数相ng 0等2Cg 投料换算成相同物质表两次平稳时各组分百分Ag+Bg示时等比例量相同, n、c 同比例变化ng 0恒温恒压 投料换算成相同物质表 两次平稳时各组分百分全部气体可逆反应 示时等比例 量、 c 相同, n 同比例变化题型四 原子结构理论主干学问原子结构和同

11、位素的考查【例题 5】铼Re是自然界中最终一种被诺达克等三位科学家于 1926 年发觉的元素；他们从数以吨汁的含有多种元素的矿石中,通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩,才制得了仅 2mg 的金属铼；现代工业上采纳的方法是：在 的铼元素全部被仍原出来；族H 2流中于 800的高温下,使高铼酸钾中周期4 B 1依据你的懂得,请说明铼元素的发觉为什么会如此25Mn 锰艰巨 .时间上为什么会如此漫长. _ _ ；5 43Te 锝2铼有两种自然同位素：稳固同位素185Re 和放射性6 75Re 铼同 位 素187Re , 两 个 同 位 素 原 子 中 的 中 子 数 之 和 是_ ；3写显现代工业上用氢

12、气仍原金属铼的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_ ；【解析 】1铼元素在自然界的存在分散,矿石中含量低,难于富集；铼元素与其他元素共存,难以分别 2222 【借鉴意义 】原子结构和同位素的考点,常以重大科技成果为题材,寓教于考；今后名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的题型将可能向多角度、学习必备欢迎下载将元素周期律与元素周期表学问与元多层次、 多方位的方向进展,素化合物学问相结合,进行定性推断、归纳总结、定量运算等；题型五 依靠元素周期表对分子结构理论主干学问的化学键、晶体类型 及性质的考查【例题 6】m、n

13、、x、Y 四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示,已知它们的原子序数总和为 46,1m 与 y 形成的化合物中含 _键,属_分子 填 m n “ 极性” 或“ 非极性”；X y 2x 元素形成的单质属 _晶体；3由 n、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_；4写出 m 单质与 x 元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式_ ；5核电荷数比 x 元素少 8 的元素可形成多种粒子,按要求填入空格中：质子数 16 16 16 电子数 16 17 18 化学式【解析 】1m 与 y 形成的化合物为CCl4；极性非极性2x 元素形成的单质为S；分子晶体CO2 +2SO2 +2H2O 4C

14、+2H 2SO4浓 2-2-5O 2 O O2【借鉴意义 】化学键类型与晶体类型的判定、成键原子最外层 8 电子结构的判定、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高 考的重点内容； 共价化合物中肯定没有离子键,离子化合物中可能含有共价键,对不熟 悉物质的晶体类型要依据物质的性质加以判定；题型六 电解质溶液理论主干学问弱电解质的电离及盐类水解的考查【例题 7】对于弱酸,在肯定温度下达到电离平稳时,各微粒的浓度存在一种定量的关系；名师归纳总结 如 25时有 HAH+A,就 K=cH+ cA- cHA第 5 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料

15、- - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载式中： K 为电离平稳常数,只与温度有关,酸的电离平稳常数 25；c 为各微粒的平稳浓度；下表是几种常见弱酸电离方程式+电离平稳常数KCH 3COOH CH 3COOHCH3COO+H176 105H2CO 3H 2CO 3H+HCO 3K 1=431 10 7H 2S HCO 3H+CO 32K 2=5 61 1011K1=91 108H2SH+HSHSH+S2K 2=1 1 1012K 1=752 10 K 2=623 10 3 8H 3PO4H 3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO 4 22HP 4H+PO43K 3=2 20

16、1013回答以下各题：1K 只与温度有关,当温度上升时,K 值_填“ 增大” 、“ 减小” 、“ 不变”；2在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系._ ；3如把 CH3COOH 、H 2CO 3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H 2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_,最弱的是 _；4多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平稳常数,对于同一种多元弱酸的K1、 K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是 _ ；_,产生此规律的缘由是【解析 】1温度上升,促进电离,所以 K 值增大2K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越

17、强23H 3PO4 HPO44K 1：K2：K31： 105：10 10上一级电离产生的 H +对下一级电离有抑制作用【借鉴意义 】弱电解质的电离及盐类水解主要以学科内的综合考查为主；正确书写离子方程式是在中学化学学习中必需把握的基本功；在书写离子方程式时,既要考虑能否发生反应,又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒,又要留意电荷守恒 氧化仍原反应中得失电子数相等 ；既要考虑物质的溶解性、挥发性,又要留意把弱电解质写成分子式；解此类题时务必非常认真,稍有疏忽就会铸成大错；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 题型七电

18、化学学问的考查学习必备欢迎下载【例题 8】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别是 Ag 2O 和锌,电解液为 KOH 溶液；工作时原电池的总反应是：Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+ZnOH 2,依据上述判断：1原电池的正极是 _；2工作时原电池两极反应式为：负极_,正极 _；3工作时原电池负极邻近的 pH_ 填“ 增大” 、“ 不变” 、“ 减小” 【解析 】电池的负极反应,一般较难写出,而正极反应和电池总反应却较易写出；用电池总反应减去正极反应可得负极反应,这是写负极反应式的一种奇妙方法；原电池的正负极可以通过化合价的升降来判定,化合价上升为负极,化合价降低为正极；1Ag 2O

19、；由于银元素的化合价是降低的2负： Zn-2e-+2OH- ZnOH 2正： Ag 2O+H 2O+2e-2Ag+2OH-3减小；负极消耗了 OH【例题 9】将干净的金属片 A、 B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧 如图所示 ；在每次试验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大,电压表的读数越大；金属电子流淌方电压 V 向A A Cu +078 请依据表中数据判定：B CuB 015 1_ 金属可能是最强的仍原剂；_ 金属肯定不能从硫酸铜溶液中置换出C C Cu +135 铜；D D Cu +030 2 如滤纸不用盐溶液浸润而改用N

20、aOH 溶液浸润,就在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_填字母 金属；其对应的原电池的电极反应式为：负极 _,正极 _；【解析 】因构成两电极的金属活泼性相差越大,电压表读数越大, 依据供应的数据和电子的流淌方向,各金属的活泼性次序：CADCuB ；如用 NaOH 溶液作电解质,在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出,就必需是 Cu 作该原电池的负极,即 B 组符合；答案为： 1C B -2+-2B 2Cu4e =2Cu 2H2O+O 2+4e =4OH【借鉴意义 】原电池、电解池中所发生的反应都是氧化仍原反应,抓住这一变化实质,依据氧化仍原反应中物质的氧化性、仍原性的强弱, 判定原电池、 电解池中的电极反应

21、,电解池中阴阳离子的放电次序,正确书写电极反应式；电解池中电解质溶液的 pH 变化、电极产物的判定等具有肯定的解题规律,要娴熟把握以达到解题精确、快速的目的；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 题型八学习必备欢迎下载氧化仍原反应有关学问的考查【例题 10】含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严峻,某课外爱好小组先 测定某废水中含 NO 为 3 10-4mol L,而后用金属铝将 NO 3-仍原为 N2,从而排除污染；1配平以下有关反应的离子方程式：-NO 3 +Al+H 2ON2 +AlOH3 +OH2上述反应中

22、, 仍原剂是 _,被仍原的元素是 有_mol 电子发生转移；_,每生成 2molN 2,将3有上述废水 100m 3,如要完全排除污染,就所耗金属铝的质量为 _kg ；【解析】16、10、18、3、10、6；利用化合价升降法配平即可 2Al N 20 31 35；nNO 3 =3 10 4molL l00 1 000L=30mol ,nAl=50mol ；【借鉴意义 】氧化仍原反应的内容不多,但很重要, 在近几年的高考中无论是难度仍是题量上都没有太大变化,估量今年也不例外,也应保持相对稳固；特殊是化学式中含有未知数的氧化仍原反应方程式以及有有机物参与的氧化仍原反应方程式的配平,我们应赐予足够的

23、重视；题型九有关溶液中离子问题的考查3+、AlO 2、【例题 11】某无色溶液,其中有可能存在的离子如下：Na +、Ag+、Ba 2+、AlS 2-、CO32、SO32-、SO4 2；现取该溶液进行有关试验,试验结果如下所示：1沉淀甲是 _,生成沉淀甲的离子方程式为_；2沉淀乙是 _,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _；3沉淀丙是 _,用化学试验来确定其成分,其方法是 _；4气体甲的成分有哪几种可能.答： _ ；5综合上述信息,可以确定存在的离子 _；【解析 】1S 2S 2-+SO3 2-+6H +=3S +3H 2O 2AlOH 3 Al 3+3HCO 3 =AlOH 3 +3CO2-3

24、BaCO 3,可能有 BaSO4 在沉淀丙中加入足量盐酸,如沉淀不能全部溶解,说明除BaCO3外,仍有 BaSO4,如全部溶解,就仅有 BaCO 34五种可能； CO2； H2S； SO2； CO2、H2S； CO2、SO25S 2-、SO3 2-、AlO 2- 、Na +【借鉴意义 】离子共存问题、离子浓度大小 包括溶液酸碱性 的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点；这是由这部分学问的重要性所打算的,在今后的高考中仍将连续；以挑选题显现的机会居多,也可显现在填空型推断中；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - -

25、 - - - - - 学习必备 欢迎下载考题 4 无机推断题型一 无机框图型推断题学科主干学问的灵魂【例题 12】在肯定条件下 不需添加别的反应物 ,经不同的化学反应,可实现如下图的各种变化,其中,反应、属氧化仍原反应,而反应、属非氧化仍原反应；X、F 和 Y 为单质,且 F 是空气的主要成分之一,其余为化合物,据此请填空：1 物质 A 是 _,F 是_,X 是_,Y 是_；2 写出反应的化学反应方程式：_；3 写出反应的化学反应方程式,并注明反应条件：_；【解析 】此题涉及的物质和反应都比较多,并且很多信息又隐匿在框图内,解题时首先着重考虑题中那些显性条件和信息,如：F 是单质又是空气中的主

26、要成分,可以确定是N2或 O2,A 盐受热分解为非氧化仍原反应且生成 B、C、D,简单假设 A 为碳酸铵或碳酸氢铵,电解 Z 盐溶液得到 W、 X、Y,其中 X 和 Y 为单质,可以联想到 Z 可能为氯化钠,按此假设分别将有关物质代入题图中的各个反应,经过检验,不难得出图中全部物质分别是：A 为碳酸铵或碳酸氢铵,B 为二氧化碳, C 为水, D 为氨, E 为氯化铵, F 为氮气, G 为碳酸钠或碳酸氢钠,w 为氢氧化钠, X 为氢气, Y 为氯气, Z 为氯化钠；【答案 】1NH 42CO3或 NH4HCO 3 N2 H 2 Cl 22CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H2O CO 2+

27、NaOH=NaHCO 3 催化剂3N 2+3H 2 高温高压 2NH 3【借鉴意义 】此题是一道典型的无机元素化合物学问框图型推断题,不仅考查同学基础学问, 仍主要考查学科学问的归纳和综合才能、规律思维才能及识图才能,而且仍有一定的开放性；题型二 流程线式推断题【例题 13】已知 a、I、 e 为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有 10 个电子,其结构特点如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 粒子代码学习必备欢迎下载e a I 原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0 一个单位负电荷物质 A 由 a、e

28、 构成, B、 C、D、K 都是单质,反应都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写以下空白：1写出以下物质的化学式：B_,J_；2写出以下反应的离子方程式：H+E 溶液 M _；I 溶于 G _；3在通常状况下,如1 gC 气-,A 为 NaOH , B 为 Cl 2,C 为和,体在B 气体中燃烧生成H 气体时放出92 3kJ 热量,就2molH 气体完全分解生成 C 气体和B 气体的热化学方程式为_ ；【解析 】依据题意, a 为 Na+,I 为 NH 3,e 为 OHD 为 N2,E 为 NaClO ,F 为 NaCl ,G 为 H2O,H 为 HCl ,

29、I 为 NH3,J 为 NO ,K 为 O2, M为 HClO ；1Cl 2 NO 2H +ClO-=-HClO NH 3+H 2O NH 3H2O NH 4 + -1OH 32HClg=H 2g+Cl 2g； H= +184 6kJmol【借鉴意义 】流程线式或框图题是高考化学试卷中的必考题型；此类试题跨度大、思维强,对考查考生的学问与才能特殊有效,因而倍受命题者的青睐,将会进一步显现在将来的高考试卷中；方法与技巧：1循序渐进法 2题眼扩展法 3摸索法 4 迁移类比法,解题时留意防止答非所问；为此在解题时必需留意：答名称,仍是答符号、化学式；答离子方程式,仍是化学方程式；答现象,仍是答结论；

30、答规律,仍是答详细物质或详细内容；Cl、题型三文字表达型推断题K -、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH 4+、【例题 14】一种澄清透亮的溶液中,可能含有以下离子：NO 3、HCO 3、SO42现做以下试验：1将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色；2取少量溶液,加入用稀HNO 3酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀；3将2 中的沉淀过滤,向滤液中加入 AgNO 3溶液,产生白色沉淀；4另取溶液,逐滴加入NaOH 溶液至过量,只看到有棕色沉淀生成,且沉淀质量不减名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载

31、少；由此可以推断：溶液中确定存在的离子有 _；溶液中确定不存在的离子有 _；溶液中不能确定是否存在的离子有 _；【答案】SO4 2、Fe 3+；Ba 2+、Al 3+、HCO 3；K +、NH 4 +、Cl、NO 3【解析 】整个题目全用文字表达,没有任何数据,只能依据题意进行分析推理得出答案；第一考虑离子间的共存：SO4 2与 Ba 2+,HCO 3-与 Al 3+、Fe 3+不能大量共存；由 1知该溶液为酸性溶液,溶液中肯定没有 HCO 3-；由 2知,溶液中肯定有 SO4 2-,从而否定 Ba 2+的存在；在 3中加入 AgNO 3溶液后生成沉淀,由于 2溶液中加入了 Cl-,无法判定原

32、溶液中是否有 Cl-；由 4知,产生的棕色沉淀是 FeOH 3,溶液中确定有 Fe 3+；由于加入过量碱后沉淀量没有削减,说明没有 Al 3+；题型四 元素周期表中元素的推断题【例题 15】有原子序数依次增大的 A 、B、C、 D、 E 五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A ：C=1 ：1 B：A=1 ：2 D：E=1：3 B：E=1：4 其中 A 、B 两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2 个；在周期表中, C 是 E 的邻族元素,化学性质活泼；D

33、 和 E位于同一周期,且 D 和 E 的原子序数之和为 30；1D 和 E 同属哪一周期元素 2依据题目供应的条件,推断 _ ；._,推断依据是 _；E 在周期表中的族序数所必要的条件是3向甲的水溶液中加入 MnO 2,反应的化学方程式：_；4已知乙的相对分子质量小于甲；在试验室常用什么方法制得乙 .用化学方程式表示_ ；5丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO 3溶液反应会快速产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是 _ ；6向 30mLl mol LKI 溶液中依次注入以下试剂：1 mL5mol L 盐酸05mL 30甲溶液1 mL 丁；经充分振荡后, 静置, 可得一紫色溶液；这种紫色溶液是_

34、；【解析 】1三D、E 的原子序数和为30,且在同一周期,就D、E 原子序数都大于或等于 12 名师归纳总结 2D 、E 同为第三周期元素,且化合物丙中D 和 E 的原子个数之比为1：3,符合条件第 11 页,共 16 页的为氯和铝,且原子序数E 大于 D,故 E 为氯, A 元素32H 2O2催化剂2H 2O+O 24C 2H 5OH浓硫酸CH 2=CH 2 +H2O 170 5Al3+3HCO 3-=AlOH3 +3CO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6碘的四氯化碳溶液【借鉴意义 】元素推断有的依据周期表的位置及原子结构特点推

35、断,有的依据化学性质的推断, 有单元素推断,也有多元素的推断,多为文字表达,有时画出部分元素周期表的图,各种元素的多种描述方法,考生平常要自己收集、积存；考查的形式不太多,学问面却可包罗万象,敏捷多变,深受命题者的喜爱；题型五 表格型推断题【例题 16】有 A 、B、C、D、E、F 六瓶不同物质的溶液,它们各是 NaOH 、NH 42CO 3、BaCl 2、AgNO3、HCl 和 MgSO4溶液中的一种；为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示；其中“ ” 表示生成沉淀或微溶化合物,“ ” 表示生成气体或受热挥发出碱性气体的化合物, “ ” 表示观看不到明显变化；试回答以下问题；A

36、 A B C D E F B C D E F 1写出 AF 物质的化学式；A：_, B： _,C：_ D：_, E：_,F：_ 2写出以下反应的离子方程式；A 与 D 反应： _ C 与正反应： _ B 与 F 反应： _ 【解析 】1A ： HCl B：MgSO 42CO 3 2+2H +=H 2O+CO 2AgC：AgNO 3 D： NH 42CO3 E：BaCl 2 F：NaOH +ClO=AgCl Mg 2+2OH=MgOH 2【借鉴意义 】表格型推断题不宜用常规的方法来解；要学会例题16 的解题方法显得尤为重要； 20XX 年理综卷 无机推断便是表格型推断题；题型六 混合物组成的推断题【例题 17】一包固体混合物可能是 NaNO3、FeCl3、BaOH2、NH42SO4、K2CO 3中的几种混合而成； 取混合物研磨时有刺激性的能使潮湿红色石蕊试纸变蓝