2022年高中化学无机推断题带答案 .pdf

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1、- 1 - 1、 14 分常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L 标准标况下 ，B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如以下图所示1分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D 2 试写出有关化学方程式：AB DA 。2、 4 分沈括梦溪笔谈中提到信州(今江西省 ) 铅山县有一苦泉, 将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. 试答复：此晶体的化学式为_；煎 熬苦泉水的铁锅用久了就会在其外表析出一层红色物质，其原因为用化学方程式表示_ 。3、 8 分现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C 、D、E、F 它们之间能发生如下反应图中有些反

2、应的产物和反应的条件没有全部标出。黄绿色气体乙水金属 B 水黄绿色气体乙请根据以上信息答复以下问题：写出以下物质的化学式：A 、 丙写出以下反应化学方程式：反应反应4、(13 分)A、B、C 、D、E、F 六种物质的转化关系如下图( 反应条件和部分产物未标出) (1) 假设 A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是 D的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数D是 A的 2 倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则 A的原子结构示意图为 _，反应的化学方程式为_ (2) 假设 A为常见的金属单质，D、F是气态单质， 反应在水溶液中进行，则反应 ( 在水溶液中进行)

3、的离子方程式是_，已知常温下1g D 与 F 反应生成B(气态 )时放出 92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式_ (3) 假设 A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反金属 A 焰色为黄气体甲气体丙物质 D 物质 C 物质 E 物质 F 红褐色沉淀名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 2 - 应的化学方程式为_，B固体属于 _晶体5. 10 分短周期常见元素形成

4、的纯洁物A 、B、C、D、E的转化关系如以下图所示，物质A与物质 B之间的反应不在溶液中进行E可能与 A、B两种物质中的某种相同。请答复以下问题：1假设 C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。2假设 C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因( 仅写出电离方程式即可)。用等式表示E与 NaOH 溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_ 。3假设 C是一种气体， D是一种强酸。C 与水反应的化学方程式_ 。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实

5、验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是 _ 。6、已知 A 、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75， C、J 是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体， D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如以下图所示的关系。(1) 写出化学式： A，B，C。(2) 反应中每生成lmolF ，转移电子的数目为：。(3) 反应的化学方程式为：。(4) 写出离子方程式分别为：反应；反应。(5) 反应中，每1.00g C与足量的 F作用，恢复到25放出 55.6kJ 热量，写出反应的热化学方程式。7、以下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其

6、中，A的相对分子质量为144，反应中生成C、D 物质的量之比为3 ：1，D 是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。某些生成物和反应条件已略去名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 3 - 1A的化学式是；2E中金属阳离子的检验方法；3写出反应的化学方程式；4写出反应的离子方程式：；5用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。8. 10 分以下

7、图中， A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z 为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I 、L 为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应在E的浓溶液中进行，反应在E的稀溶液中进行，反应、均可用于实验室制取某种气体图中部分反应物和生成物没有列出。请按要求答复：(1) 写出 C的电子式，I 的化学式；(2) 反应的化学方程式为；(3) 反应的离子方程式为；(4) 由 C制取 E时反应物的状态是，由 J 制取 L 时反应的环境是。9 10 分已知以下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物图中部分生成物没有列出。

8、化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成 A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为 22，X、M 、Z 分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I 、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。请按要求答复以下问题：(1) 反应、的化学方程式分别为、。ACDB溶液FKEFGHJDIH2O电解HA B C D F G I I J E 加热，加压电解H I C K F 隔绝空气加热F L 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

9、- - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 4 - (2)B 中 M的质量分数为。(3) 化合物 E 是一种新型无机材料，它的一种结构- X3M4具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是。10A是一种重要的矿石，BI 均是中学化学常见物质，其中 D、H为气体。 J 是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系( 某些反应产物和反应条件已略去

10、) ，其中反应一是某工业流程的重要组成部分：试答复以下问题：1写出反应和的离子方程式：_ ，_ ；2操作 I 和操作的实验名称分别是_ _ 和_；3H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是_ 4J 的化学式为 _，其晶体中存在的化学键类型有共价键和_ 5有人说在反应中选择(NH4)2CO3比 NH4HCO3更好，其理由是_ _。11 10 分已知X为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M 、N 为常见的金属，N 的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H 为气体单质，D 为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如以下图部分反应产物已

11、略去。请答复以下问题：1X的化学式为；F 的电子式为。2反应的离子方程式为_ 。F X 溶液滤液 A 固体 C 盐酸D 溶液 B 沉淀 G H 固体 E N 蓝色沉淀F M 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 5 - 刺激性气 体O2、催化剂NaOH 金属红棕色气体NaOH 无色液体O2A B C D E F E Na2FO2C A NaOH Na2F2O4A 反应的化学方程式为_ 。3假设向100 mL 盐 X

12、的溶液中加入10 g 金属单质 M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g 固体 C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。( 假设体积不变 ) 12、 10 分有以下物质之间的相互转化已知 E是具有复原性的含氧酸钠盐，答复以下问题方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示写出 A和 O2反应生成 B和 C的方程式：。Na2FO2和 Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：、。事实上，金属 F放置于一定浓度NaOH 和 E混合溶液中一段时间， 发生反应、 ，生成的

13、Na2FO2和 Na2F2O4能发生可逆反应，在 F外表生成一层致密的氧化物保护层。试写出 Na2FO2和 Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为：。为防止金属F 的腐蚀，将F 制品放置于一定浓度NaOH 和 E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜填“太小”或“太大” 。13. 12 分 AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F 为气体， G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。答复以下问题：H 的化学式为 _，D的电子式为 _；B 和 N的离子反

14、应方程式为_ ；D 与 G反应的离子方程式为_ ；G与 M反应的化学方程式为_ ；I 可用于净化水，其原因是14 8 分已知A为常见金属， X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体， B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广如被用作某些电池的电解质。现用 A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以下图：注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - -

15、 - - - - - 6 - 请填写以下空白：1反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和 A的氧化物，其反应方程式为 _ 2从 D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。3反应的化学方程式为。4反应的化学方程式为。Y A 氯气D 溶液C X D 无水晶体E F G H A B 溶液G 原电池反应氧气Y 高温电解熔融操作 a 氧气氧气C 浓溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 7 - 答案 1. 1A Cl2 B HC

16、lO C NaCl D HCl 2AB Cl2 +H2O HClO+ HCl DA MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O 2、 1 CuSO45H2O，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3、 1Na HCl 2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl4(10 分) (1分) C4HNO3( 浓) CO2 4NO2 2H2O (2 分) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl(2 分) H2(g ) Cl2 (g)2HCl(g) ；H 184.6kJ mol-1 (2分) 2CSiO2高温 2COSi (2分

17、) 原子(1 分) 5. 10 分，每空2 分1Na2O22 分2 H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH-2 分 c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 2 分3 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2 分NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO22 分答案6、 1Al4C3；Na2O2；CH4 21.204 1024 3 4NH3 5O24NO 6H2O 42AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32或 AlO2CO22H2O2Al(OH)3 HCO3 ； Al(OH)33HAl33H2O 5CH4(g) 2O2(g)CO2(g)

18、2H2O(l) ； H 889.6kJ mol17、 1Al4C32取试样，进行焰色反应，假设火焰显黄色，说明有Na+存在。3 2NaCl+2H2O= Cl2+ Cl2+2NaOH 4 Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)35AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH8 8 分 (1) Mg(OH)2 每空 1 分(2)4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)32 分(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl 2 分(4)C 为固体无氧每空1 分9(1)6(NH2)2CO C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4

19、H2CH4 +2H2O 12 2 8 2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 8 - (2)66.7% (3)做耐磨材料等。10 12AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O 2过滤、加热3碱石灰4AlN，配位键5使用 (NH4)2CO3时，使用等量的NaOH 溶液生成的NH3多11、(10 分) 1，2 分/ 个，共 4 分2 3Fe2

20、+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O2 分2 分30.2 mol/L 2 分答案 12、 10 分 14NH3 + 5O2催化剂 4NO + 6H2O 26FeO22 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O42 + NH3 + 7OH 2FeO22 + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl + 4H2O 3Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH 4太大；每空 2 分13. 共 12 分 每空 2 分 H化学式 :Fe3O4 D的电子式 : Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O 2Na2O2 + 2

21、H2O = 4Na+ + 4OH- + O23Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + H2FeCl3水解生成 Fe(OH)3胶体 , Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水14(8 分) 12Mg+CO2=2MgO+C; (2 分) 2将 D溶液在 HCl 气流中蒸干；(2 分) 3 4NH3+5O2=4NO+6H2O; (2分) 4 C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O (2 分) 催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -