2022年鲁科版高中化学选修四.《化学反应的热效应》第三课时教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一节 化学反应的热效应 第三课时 反应焓变的运算 一、教学内容：化学选修四化学反应原理第一章第一节 化学反应 的热效应 二、教材分析：这节重点介绍盖斯定律,是对上节课讲的焓变与热化学方程式的进一步深 化；在本节学完之后对化学反应中试验难测定的反应热的求算有了更充分的认 识,打下了化学热力学的初步基础,为以后的进一步深化争论供应了学问支持；三、设计思路 : 先介绍有些反应焓变很难直接由试验测得,进而引入盖斯定律, 并通过一些例子让同学自己熟悉和懂得盖斯定律；通过习题练习总结规律, 最终应做肯定量 的稳固训练,本节课即以完成；四、教学目标 : 学

2、问与技能：通过盖斯定律求算反应焓变,明白反应焓变与变化途径无关,仅仅与状态有关； 通过键能的变化求算反应焓变, 明白物质的结构与其能量变化 的关系；过程与方法： 通过盖斯定律求算反应焓变的过程,学中的重要性,留意理科之间的相互渗透和影响；体会数学、 物理在学习化情感态度与价值观：体会摸索带给人的开心情感体验；教学重点：热化学方程式的正确书写以及反应焓变的运算教学难点：反应焓变的运算五、教学设计：环老师活动同学活动设计意图节复1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要留意找同学板书复 习 回 忆习上 节 课 的哪些要点？回2、 写出以下反应的热化学方程式内容 ,检查忆把握学情 . 11molC2

3、H5OHl与适量O2g反应,生成CO2g和 H2Ol,放出热量；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - ；218g 葡萄糖与适量O2g反应,生成CO2g和H2Ol, 放出热量；新 化学反应的反应热,有的能够测量,有的不能测量；课 比方将一些生成不稳固物质的化学反应,例如由 C CO,CO 或多或少的要转化为 CO2,仍有一些反 过 渡 应进行的比较慢,要几天,几个月,几年,甚至几 十年,确定不能测量；对于这样的反应热,我们就要进行运算才能得到；这节课我们就来讲讲反应焓 变的运算自请同学们先看书P7P8 关于盖斯定律的内容；

4、我们同学看书, 不懂指 导 学 生主来争论盖斯定律的定义和应用的可以提问；看 书 , 有学【板书】一盖斯定律：利 于 学 生习阅 读 能 力的 提 高 ,养 成 自 学 的习惯；概摸索问题,引导同学熟悉并懂得盖斯定律；让 同 学 自 己 分提 高 学 生念1 某人要从山下的A 点到达山顶 B 点,他从 A 点出析 总 结 引 出 盖分 析 能 力讨斯定律的概念语 言 表 达发,可以历经不同的途论径和不同的方式；你认1、同学：翻山才能；为他有哪些可能的途径越 岭 攀 登 而 上或方式？当他到达B 点或 拾 级 蜿 蜒 而后所发生的势能变化是上 或 乘 坐 索 道否相同？缆 车 直 奔 山 顶2C

5、石墨与 O2g反应生成 COg、CO2g和 H2g与 O2g反应生成 H2Og、H2Ol的能量变化图如以下图势能变化相同 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 所示；试验测得H1 393.5 kJ/mol、 H22 、同学 ： H3283.0kJ/mol 、 H5 44.0kJ/mol 、 H6 241.8kJ/mol ； 科 学 家 通 过 研 究 发 现 H3 H1 H2 或 H1 H2 110.5kJ/mol、 H4 285.8kJ/mol；请你认真分析 H3 H4 H1、 H2 与 H3之间或 H4、 H5 与

6、 H6 之间分别 H5 H6 或存在怎样的关系？能 量H2g 2 1 O2g H6 H4 能 量CsO2g H5 3、同学口述： H3 H1COg1 O2g 2 H6一个化学反应, H4H2Og 不 管 是 一 步 完 H2成,仍是分几步 H5CO2g H2Ol 完成,其总的热效 应 是 完 全 相3. 你上面所发觉的关系在科学上称为“盖斯定律 ”,同的；或者说一个 化 学 反 应 的请你用语言表述该定律的内容；焓 变 仅 与 反 应【板书 】不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应焓变是相同的；换句话说,化学反应的反应 焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的的 起 始 状 态 和

7、反 应 的 最 终 状 态有关,而与反途径无关；这就是 盖斯定律 ；应的途径无关；图示：反应焓变和反应路径的关系【投影】H=H1+H2名师归纳总结 知懂得要点：、学 生 根 据 盖 斯通 过 , 学识1反应焓变反应热效应只与始态反应物定 律 自 己 写 出生 亲 自 演第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 深终态生成物有关,与反应过程无关；如 图 焓 变 之 间练 , 可 以化2焓变反应热总值肯定；的关系；看 出 学 生【投影】 H1 a H 2 同学参考P8 例的 思 维 过程 和 解 题思 路 , 便反应物 H 生成物 H 3 b

8、 H4 c H 5 题在下面做题,于 点 拨 学有 一 个 同 学 上生 思 维 ,讲台板演；对 学 生 进 H = H1 + H2 = H3 + H4 + H5行 解 题 思由把方程式 2 逆路教学；【讲解】下面就结合例题,利用盖斯定律来求反应焓变；反应方向进行,【板书】二焓变的运算方法焓 变 变 为 1.利用已知焓变求未知焓变热化学方程式代数H2,然后与反应变换1 相加：C石 墨 , s = 例 1、请依据方程式：C金刚石, s C石墨, s+O2g=CO2g H1 H3=H1C金刚石, s+O2g=CO2g H2 H2=1.5 kJ/mol 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25,101

9、kPa时,这个方程式给你什么样的启示？启示：由石墨转变为金刚石需要吸取能量,依据物质变化遵循能量最低原理,金刚石在假设干年后会转变为石墨；名师归纳总结 梯例 2、0.3mol 气态高能燃料乙硼烷 B2H6在氧气中学 生 在 下 面 思通 过 方 程度考后做练习, 举式的书燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ训热量,其热化学方程式是；又知：手到前面板演；写 , 反 应练H2Ol=H2Og； H=+44kJmol1,就标准状况乙B2H6g +3O2g 放 出 热 量的 计 算 ,硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ；= B2O3s + 例 3已知以下反应的反应热为：稳 固 对

10、 热3H2Ol 第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CH3COOHl 2O2g 2CO2g+2H2Ol H1 H=-2165 化 学 方 程870.3 kJ/mol H2393.5 kJ/mol kJmol1式 的 认 识和懂得CsO2gCO2g 因 为 乙 硼 烷 完H2g1 O2gH2Ol H3285.8 kJ/mol 2试运算下述反应： 2Cs+2H2g+O2gCH3COOHl全 燃 烧 生 成 气 态 水 释 放 热 量的反应热；2165-44 3=203共同解答： H2 H22 H3 H1 3KJ,所以总结利用热化学反应式

11、数学变换求反应焓变的方法：学 生 回 忆 高 一通 过 键 能1：依据所要求的热化学反应方程式的反应物和所学相关内容,生成物调整已知的反应方程式,看是否需要逆反应认真摸索, 答复和 反 应 焓方向进行,留意假如逆反应方向进行,焓变数值不以下问题；变 的 计 算变符号相反；关 系 式 ,2：观看是否调整已知的热化学反应方程式的系 数,以便把一些不需要的物质排除,留意系数加倍, H =364 4+ 了 解 物 质522 2-266 8 3-的 结 构 与焓变加倍；【讲解】第一,我们要知道什么是键能；464 2 2 = - 其 能 量 变5740 kJ mol1化的关系 , 感 悟 正 是 因 为

12、物 质 的 结 构 不 同 ,才 是 物 质 反 应 能 量 变 化 的 本【板书】1键能：原子间形成或断裂1mol 化学键时释放或吸取的能量；2 H = 反应物的键能反应产物的键能 例4以 下 是 部 分 共 价 键 键 能 数 据 ： HS 364kJ.mol1,SS 266kJ.mol1,S=O 522kJ.mol1,HO 464kJ.mol1；试依据这些数据 运算下面这个反应的焓变； H= 198 6 质缘由；2H2Sg + SO 2g = 3Sg + 2H 2Og H = ？+498 3 - 360 12 = - 1638 kJmol1S8分子结构名师归纳总结 - - - - - -

13、 -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例5以 下 是 部 分 共 价 键 键 能 数 据 ： PP 198kJ.mol1,PO360kJ.mol1,O=O 498kJ.mol1；试依据这些数据运算下面这个反应的焓变；P4s,白磷 + 3O2g = P4O6s H = ？磷原子氧原子课P4分子结构P4O6 分子结构、学 生 补 充 , 认学 生 养 成基本运算堂焓变运算盖斯定律可,把题目与书反复琢小键能上 的 知 识 点 融磨 , 精 做节【板书设计】会贯穿,构建自习 题 的 好及一盖斯定律：己的学问网络习惯板1、内容：对于一个化学反应,无论是一步完成仍是书

14、分几步完成,其反应焓变都是一样的；设2、懂得要点：计1反应焓变反应热效应只与始态反应物终态生成物有关,与反应过程无关；2焓变反应热总值肯定；二焓变的运算方法1.利用已知焓变求未知焓变 变换热化学方程式代数1键能：原子间形成或断裂 1mol 化学键时释 放或吸取的能量；2 H = 反应物的键能反应产物的键能 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课1已知 25、 101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热同学课后摸索,给 予 部 分后化学方程式分别为：沟通,争论,钻学 生 提 供思C石墨 O2gCO2g H393.51 kJ

15、mol1 研；具 有 挑 战考C金刚石 O2gCO2g H 395.41 kJ mol1 性的习题题 , 激 励据此判定,以下说法中正确的选项是这 些 学 生A由石墨制备金刚石是吸热反应,石墨的能量比金知难而刚石的低进 , 勤 奋B由石墨制备金刚石是吸热反应,石墨的能量比金探究；刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应,石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应,石墨的能量比金刚石的高2已知： 2H2gO2g2H2Ol H2H2Og2H2gO2g H现有 1g 液态 H2O,蒸发时吸取的热量是A2.44 kJ B4.88 kJ C44.0 kJ D88.0 kJ 3已知： AgCgDg H

16、 Q1 kJ/mol BgCgEg HQ2 kJ/mol Q1、Q2 均大于 0；假设 A 与 B 组成的混合气体 1mol与足量的 C反应,放热为 Q3 kJ,就原混合气体中 A与 B 物质的量之比为AQ 3 Q 2 BQ 1 Q 3Q 1 Q 3 Q 3 Q 2CQ 3 Q 2 DQ 1 Q 3Q 3 Q 1 Q 2 Q 34已知以下热化学方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - Zns 2 1 O2gZnOs H1Hgl1 O2g2HgOs H2 ZnOsHgl H3 ZnsHgOs就 H3 的值是 A441.

17、8 kJ/mol B 254.6 kJ/mol C 438.9 kJ/mol D 260.4 kJ/mol 5肯定条件下,充分燃烧肯定量的丁烷放出热量为Q kJQ0,用 100 mL5 mol L1的 KOH溶液吸取生成的二氧化碳,恰好生成正盐；就此条件下反应C4H10g 13 O2g 4CO2g 5H2Og 的 2H 为 A8Q kJ/mol B16 Q kJ/mol C 8 Q kJ/mol D 16 Q kJ/mol 6完全燃烧肯定质量的无水乙醇, 放出的热量为 Q,已知为了完全吸取生成的二氧化碳,消耗掉 8 mol L1 的氢氧化钠溶液 50 mL,就无水乙醇的燃烧热不行能是 A10Q

18、 B大于 10QC10Q5Q D小于 5Q 7结合以下反应方程式答复以下问题；NH 3gHClg NH 4Cls H 176 kJ mol1NH 3gH2Ol NH 3H2Oaq H 35.1 kJmol1名师归纳总结 HClg HClaq H 72.3 kJ mol1第 8 页,共 9 页NH3H2OaqHClaqNH4ClaqH2Ol H52.3 kJ mol1就 NH 4ClsNH 4Claq是热反应,其反应热为kJmol1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【反馈训练答案】1A 2A 3A 4D 5D 6BD 课7吸16.3 kJ mol1P1

19、0 4 ；P32 3 后作业教 1. 本节的学习给同学树立起来一些相应的观念盖斯定律,并且能让同学根学 据例子自己推出盖斯定律,这样能帮忙同学熟悉和懂得盖斯定律；反 2. 通过练习总结出两个常用的盖斯定律运算的方法,通过稳固练习让同学更加深思 刻懂得盖斯定律和反应热效应；3. 在教学中要留意与化学必修部分的连接,在教学内容的处理上留意整体性,引导同学学习化学的核心概念、重要物质以及基本的技能和方法,加强化学与生活、社会的联系,创设能促使同学主动学习的教学情形 . 4. 教学设计方面既要留意基础性,又应留意提高性；本节课就是在复习了反应热基本学问的基础上进行的反应热的综合应用,主要是盖斯定律的懂得和运算；同学通过这节课的学习应学会运用盖斯定律对反应的能量变化进行定量争论的过程与方法；提高同学的分析总结和应用的才能；6.本节课的教学成效好 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页