武大吉大第三版无机化学教材汇编课后习题集答案解析12-17.doc

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1、-/第十二章 1 卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？答：单质的活泼性次序为：F2Cl2Br2I2从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F离子的半径特别小。F Cl Br I F Cl Br Ir/pm 64 99 114 133 136 181 195 216(1) 由于F的原子半径非常小 ，FF原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2 的解离能（240KJ/mol）。(2) 由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。2 举

2、例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。答：氧化性顺序为：F2 Cl2 Br2I2 ;还原性顺序为：I- Br-Cl-F-.尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中氧化能力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,值的大小和下列过程有关（见课本P524）3 写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。答：（1） 2Cl2+Ti =TiCl4 加热，干燥（2） 3Cl2+2Al =2AlCl3

3、加热，干燥（3） Cl2+H2 =2HCl 点燃（4） 3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥5Cl2(过量)+2P=2PCl5 干燥（5） Cl2+H2O=HClO +HCl(6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO34 试解释下列现象：（1） I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。（2） I2难溶于水却易溶于KI中。答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物不再呈其单质蒸气的颜色，而呈红棕色。 （2）I2以分子状态存在，

4、在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3离子，I3离子在水中的溶解度很大，因此，I2易溶于KI溶液。5 溴能从含碘离子的溶液中取代出碘，碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴，这两者有矛盾吗？为什么？答：E（Br2/Br-） E（I2/I-）,因此Br2能从I-溶液中置换出I2,Br2+2I-=2Br-+I2。因此,I2能从KBrO3溶液中置换出Br22BrO3-+I2=Br2+2IO-36 为什么AlF3的熔点高达1563 K，而AlCl3的熔点却只有463K？答：查表知元素的电负性为Al-1.61 F-3.98 Cl-3.16电负性

5、差为:AlF3 2.37；AlC13 1.55。一般认为，电负性差大于1.7的二元素组成的化合物为离子化合物，小于1.7则二元素组成的化合物为共价化合物。可见MF3为典型的离子化合物，其熔点很高；而AlCl3为共价化合物，其熔点较低。7 从下面元素电势图说明将氯气通入消石灰中得到漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气的原因。 HClOCl2Cl- ClO Cl2Cl答：因为Cl2通入消石灰是在碱性介质中作用的，又因为，所以Cl2在碱性条件下易发生歧化反应。 而在漂白粉溶液中加入盐酸后，酸性条件中, ，故而如下反应能够向右进行: HClO + Cl- + H+ = Cl2 + H2O8 写出

6、下列制备过程的反应式，并注明条件：（1） 从盐酸制备氯气；（2） 从盐酸制备次氯酸；（3） 从氯酸钾制高氯酸；（4） 由海水制溴酸。答：(1) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (2) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Cl2+H2O+CaCO3CaCl2+CO2+2HClO（3） KClO33KClO4+KCl高氯酸钾比氯化钾溶解度小，可分离。KClO4+H2SO4=KHSO4+HClO4(3) Cl2+2Br-=2Cl-+Br23Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O9 三瓶白色固体

7、失去标签，它们分别是KClO、KClO3和KClO4，用什么方法加以鉴别？答：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实验加入稀盐酸即有Cl2气放出的是KClO;KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O加入浓盐酸有Cl2与放出且溶液变黄的是KClO3;8KC1O3+24HCl(浓)=9Cl2+8KCl+60ClO2(黄)+12H2O另一种则为KClO410 卤化氢可以通过哪些方法得到？每种方法在实际应用中的意义是什么？答：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF以荧石为原料，反应在铅或铂蒸馏釜中进行。 NaCl +H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl 3NaBr + H3PO4(浓)=Na

8、3PO4+3HBr 3NaBr + H3PO4(浓)=Na3PO4+3HBr。11有一种白色固体，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判别白色固体的组成。（1） 将白色固体溶于水得到无色溶液；（2）向此溶液加入少量的稀H2SO4后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝；（3）向蓝色溶液加入NaOH到碱性后，蓝色消失而白色并未消失。答：白色固体的组成为:CaI2 ,KIO3的混合物12卤素互化物中两种卤素的原子个数、氧化数有哪些规律？试举例说明。答：卤素互化物中两种卤素的原子个数不是任意的,中心原子只有一个，为电负性小而半径大的卤素；配体个数为奇数，一

9、般为电负性大而半径小的卤素，如ICl，ICl3，IF5，IF7等。配体的个数与二种卤素半径比有关，半径比越大，配体个数越多。但配体个数不能超过7个，如碘与氟可形成7个配体的互化物IF7，但碘与氯只能形成3个配体的互化物ICl3。卤素互化物中心原子氧化数除与半径比有关外，还与两种元素的电负性差有关，电负性差等。卤素互化物中心原子氧化数除与半径比有关外，还与两种元素的电负性差有关，电负性差大，中心可以有较高的氧化数。这与半径比导致的配位数多少是一致的。13多卤化物的热分解规律怎样？为什么氟一般不易存在与多卤化物中？答：多卤化物分解时生成的产物中的卤化物晶格能尽可能大。如CsBrCl2热分解产物为C

10、sCl和BrCl不是CsBr和Cl2。氟一般不易存在于多卤化物中,也就是说,有氟参加的多卤化物稳定性差。其原因在于F-半径特别小,F电负性大,多卤化物分解产物MF晶格能特别大,远比多卤化物稳定。14何谓拟卤素？试举出几种重要的拟卤素。答：某些负一价的阴离子在形成离子化合物和共价化合物时,表现出与卤素相似的性质.在自由状态下,其性质与卤素单质很相似,所以我们称之为拟卤素。15通过(CN)2和Cl2的性质比较，说明卤素的基本性质。答： 游离状态都有挥发性。与氢形成酸，除氢氰酸外多数酸性教强。与金属化合成盐。与碱、水作用也和卤素相似。形成与卤素类似的络合物。拟卤离子与卤离子一样也具有还原性。16今以

11、一种纯净的可溶碘化物332mg溶于稀H2SO4，加入准确称量0.002mol KIO3于溶液内，煮沸除去反应生成的碘，然后加入足量的KI于溶液内，使之与过量KIO3作用，然后用硫代硫酸钠滴定形成I离子，计算用去硫代硫酸钠0.0096mol，问原来的化合物是什么？答：原来的化合物为KI17利用热力学数据（查阅有关书籍），计算按照下列反应方程式制取HCl的反应能够开始进行的近似温度。2Cl(g)+2H20(g)=4HCl（g）+O2（g）答：H=4(-92.31)-2(-241.82)=114.4KJ/mol S=4186.8-2188.7=369.8J/mol.KTH/S=114400/369.

12、8=309.4K18. 以反应式表示下列反应过程并注明反应条件：（1） 用过量HClO3处理I2；（2） 氯气长时间通入KI溶液中；（3） 氯水滴入KBr、KI混合液中。答：(1)紫黑色或棕色的I2消失,并有Cl2气体生成。2HCl03+I2=2HI03+C12(2)先有I2生成,溶液由无色变黄、变橙、变棕直至析出紫黑色沉淀,最后紫黑色沉淀消失得无色溶液。Cl2+2KI=2KCl+I25Cl2+I2+6H20=2HI03+10HCl(3)溶液先变黄或橙,又变浅至近无色,最后又变黄或橙Cl2+2KI=2KCl+I25Cl2+I2+6H20=2HI03+10HClCl2+2KBr=2KCl+Br2

13、19. 试述氯的各种氧化态含氧酸的存在形式。并说明酸性，热稳定性和氧化性的递变规律，并说明原因。答：HClO,HClO2,HClO3 HClO4酸性:HClO4HClO3HClO2HClO第十三章1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。（1） O2+（二氧基阳离子）（2） O2（3） O2-（超氧离子）（4） O22-（过氧离子）解：见下表物种分子轨道键级磁性相对稳定性O2+2.5顺依次减小O22顺O2-1.5顺O22-1逆2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？答：重水：D2O；重氧水：；重水是核能工业常用的中子减速

14、剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？答：(1)O2的分子轨道式为 可见O2分子中有2个单电子,因而具有顺磁性。而O3为反磁性,因O3分子中无单电子，分之中存在的大键。4. 在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了035.

15、油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4 用H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应PbS+H2O2=PbSO4+H2O26. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。答：氧族元素的氢化物有H20,H2S,H2Se,H2Te卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI(1)酸性H20H2SH2SeH2TeHFHClHBrHI卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。 (2

16、)还原性 H2OH2SH2SeH2Te HFHClHBrH2SH2SeH2Te HFHClHBrHI卤族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素氢化物热稳定性高。可见，氧族元素的氢化物与卤族元素氢化物的性质递变规律相同。7. 比较硫和氮的含氧酸在酸性、氧化性、热稳定性等方面的递变规律。答：H2SO4没HClO4酸性强，H2SO4氧化性强，HClO4热稳定性强。 8. 为什么SOCl2既可做Lewis酸又可做Lewis碱？答：由标准电极电位可知，能将Mn2+氧化成MnO2，又可被H2O2还原成Mn2+，H2O2被氧化得到O2，这样形成一个循环连续的反应过程，所以Mn2+能加快H2O2的分解。9.

17、叙述SO3，H2SO4和发烟硫酸的相互关系，写出固态、气态SO3的结构式。答：SO3为H2SO4的酸酐，SO3溶于水即得H2SO4： S O3+H2O=H2SO4 发烟硫酸是指浓硫酸吸收SO3后，硫酸中有颜色，而且上部有烟雾。即硫酸中含有过量的SO3，则为发烟硫酸。 气态的SO3分子呈平面三角形结构，S为sp2杂化，分子中有一个键。固态SO3为多聚体，主要以SO4四面体共用两个顶点氧形成环状或链状俩种结构形式存在。10. 写出下面阴离子的名称和结构：S2O32-，S2O42-，S2O62-和S2O82-。答S2O32-:硫代硫酸根 11. 简述OSF2，OSCl2和OSBr2分子中SO键强度的

18、变化规律，并解释原因。答：分子中SO键强度：SOF2SOCl2SOBr2三个化合物的结构均为三角锥形，S为中心原子，且有一孤对电子。（1） X电负性越大，吸引电子能力越强，则S原子周围的电子密度越低，硫的正电性越高，S对O极化作用越强，SO键共价成分越大，键越短，故S-O键越强。（2） S-O间存在d-p反馈键，S周围电子密度小，吸引电子能力强，S-O间键越强。元素电负性FClBr,分子中S周围电子密度SOF2SOCl2NH3 N2H4NH2OH 碱性相反。4试比较下列化合物的性质：（1） NO和NO的氧化性；（2） NO2、NO和N2O在空气中和O2反应的情况；（3） N2H4和NH2OH的

19、还原性。答：(1) 氧化性NO2-NO3-;(2) NO2不与空气反应；NO与空气在常温下即可反应，产生红棕色烟雾。N2O也不与空气反应。(3)还原性：N2H4 NH2OH 5硝酸铵可以有下列两种热分解方式：NH4NO3(s)=NH3(g)+HNO3(g) H=171kJmol-1NH4NO3(s)= N2O(g)+2 H2O(g) H=-23 kJmol-1 根据热力学的观点，硝酸铵固体按照哪一种方式分解的可能性较大。答：按后者分解方式可能性大；因为G=H-TS，可知，反应的方向性主要决定于H。6如何除去：（1） 氮中所含的微量氧；（2） 用熔融NH4NO3热分解制得的NO2中混有少量的NO

20、；（3） NO中所含的微量NO2；（4） 溶液中微量的NH离子。答： （1）使气体通过炽热的铜屑： O2+2Cu=2CuO（2）使气体通过FeSO4溶液除去NO NO+FeSO4=Fe（NO）SO4（3）使气体通过水除去NO2 2NO2+H2O=2HNO3+NO （4） 溶液中加少量的NaNO2后加热除去NH4+ NH4+NO2-=N2+H2O7写出下列物质加热时的反应方程式：（1） （2） （3）的混合物（4） （5） （6）答：8从下列物质中选出那些互为等电子体：C，O2，O，O, N2，NO，NO+，CN-和N2H， 并讨论它们氧化能力得强弱和酸碱强度。答：互为电子体的有：C22- ，N

21、2，NO+，CN-；O22-，N2H3-9完成下列反应： 答：10从硝酸钠出发，写出制备亚硝酸的反应方程式。答：2NaNO3=2NaNO2+O2 NaNO2+HCl=HNO2+NaCl11解释下列反应现象：（1） 为什么NaNO2会加速铜和硝酸的反应速度？（2） 为什么磷和KOH溶液反应生成的的PH3气体遇空气冒白烟？（3） 向NaH2PO4或Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液会析出黄色Ag3PO4沉淀？答：（1）NaNO2与硝酸反应有NO2生成，NO2作为反应的催化剂起电子传递作用，而使硝酸与铜的反应速率加快。可见，通过NO2获得还原剂Cu的电子，而使反应速率加快。2NO2+Cu=2NO

22、2-+Cu2+ （2）磷和KOH溶液反应生成的PH3气体中含有少量的P2H4，P2H4在空气中易自燃生成P2O3而冒白烟。（3）Ag3PO4的溶度积常数比AgH2PO4和Ag2HPO4都小得多，即Ag3PO4的溶解度更小，而易从溶液中析出。 12完成下列反应(a) (b) (c) (d) (e) (f) 答：13试说明为什么氮可以生成二原子分子N2，而同族其它元素不能生成二原子分子的原因。答：N的半径很小，但N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N2很不活泼。P原子半径很大，而使P原子间的p轨道重叠很小，不能形成多重键。14指出下列各种磷酸中P的氧化数。H3PO4, H4P2O7,

23、 H5P3O10, H6P4O13, H3P3O9, H4P4O12, H4P2O6, H2PHO3, HPH2O2, H3PO5, H4P2O8,答：+5，+5，+5，+5，+5，+5，+4，+3，+1，+7，+6。15说明NO，PO，Sb(OH)的结构。答：NO3-：平面三角形；PO43-：正四面体；Sb（OH）-6：正八面体16 P4O10,中P-O键长有两种分别为139pm和162pm，试解释不同的原因。答： P4O10分子中有两种P-O键，一种是-P=O，此键键长短，仅为139pm，还有一种为P-O-P，此键键长为162pm。17如何鉴别下列各组物质：（1）和；（2）和；（3）和；（

24、4）和；（5）和；（6）、和。答：（1）用AgNO3鉴别。（2）用淀粉碘化钾试纸（3）用AgNO3鉴别。（4）用AgNO3鉴别。（5）用淀粉碘化钾试纸（6）用Na2S溶液18写出下列含氧酸盐的热分解产物；（1） Na2SO410H2O（2） Ca(ClO4)24 H2O（3） Cu(NO3)23 H2O（4） Al2(SO4)3（5） NaHSO4（6） (NH4)2Cr2O7（7） AgNO2（8） Na2SO3（9） KClO3答：（1）Na2SO4，H2O；（2）CaCl2，O2，H2O（3）CuO，NO2，H2O；（4）（5）（6）N2，Cr2O3，（7）Ag，NO2；（8）Na2S，

25、Na2SO4（9）KCl，O219比较As、Sb、Bi的硫化物和氧化物的性质。答：As、Sb、Bi的硫化物： As2S3 As2S5 Sb2S3 Sb2S5 Bi2S3 (1)酸碱性 两性偏酸 酸 两性 两性 碱（2）溶解性（浓盐酸）不溶 不溶 溶解 溶解 溶解（NaOH) 溶 溶 溶 溶 不溶（硫化钠）溶 溶 溶 溶 不溶（Na2SX） 溶 不溶 溶 不溶 不溶As、Sb、Bi的氧化物： As4O6 Sb4O6 Bi2O3（水） 微溶 难溶 极难溶（酸）溶解 难溶 极难溶（碱）易溶 溶解 难溶20写出在碱性介质中Cl2氧化Bi(OH)3的反应方程式，并用解释反应发生的原因。答：因为，所以该反

26、应能向右进行。21如何解释As2O3在盐酸中的溶解度随酸的浓度增大而减小后有增大的原因。答：当酸的浓度非常低时，存在以下平衡：As2O3+3H2O=2As（OH）3 酸的浓度的加大，不利于水解反应。 酸的浓度增大后，存在以下反应：As2O3+8HCl=2HAsCl4+3H2O； 增大盐酸的浓度，有利于反应向右进行。22化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。固体B不溶于水或HCl，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D以HCl处理时，得一白色沉淀F。 气体C与普通试剂不起作用，但与热得金属镁作用生成白色固体G。G与水作用得到另一种白色

27、固体H及一气体J。气体J使湿润得红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。 化合物A以H2S溶液处理时，得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体N和溶液M。M以HCl处理得沉淀F。溶液L以NaOH溶液处理又得气体J。 请指出A，B，C，D，E，F，G，H，I，J，K，L，M，N所表示得物质名称。答：A：AgN3；B：Ag；C：N2；D：AgNO3；E：NO；F：AgCl；G：Mg3N2；H：Mg（OH）2；I：NH3；J：MgSO4；K：Ag2S；L（NH4）2S；M：S23举例说明什么叫惰性电子对效应？产生这种效应得原因是什么？答：具有价电子

28、层构型为sp的元素，其电子对不易参与成键而常形成+（+n-2)氧化态的化合物，而其+n氧化态的化合物要么不易形成，否则就是不稳定，这种现象叫做惰性电子对效应。 产生这种效应得原因是（1）大原子的轨道重叠不好，（2）内层电子的斥力，特别在过渡元素后的Ga以及Tl与Pb中最为显著。24已知碱性介质中磷得不同氧化态间得标准电极电势为： H3PO4H3PO3PPH3 试绘制碱性介质中磷得氧化态-自由能关系图。答：第十五章 1 碳单质有哪些同素异形体？其结构特点及物理性质如何？答：石墨，金刚石，富勒烯2 实验室里如何制取二氧化碳气体？工业上如何制取二氧化碳？答：实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl

29、2+CO2+H2O 工业制法：3 图15-6中，三条直线相交于一点，这是必然的还是偶然的，试讨论其原因。答：这是必然的4 分别向0.20moldm的Mg和Ca的溶液加入等体积的0.20 moldm的Na2CO3溶液，产生沉淀的情况如何，试讨论其规律性。答：分别有Mg（OH）2和CaCO3生成5 CCl4不易发生水解，而SiCl4较易发生水解，其原因是什么？答：C为第二周期元素，只有2s，2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因此不水解。Si 为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解。6 通过计算回答

30、下述问题：（1） 在298K，1.01105Pa下生成水煤气的反应能否自发进行？（2）用rS值判 断，提高温度对生成水煤气反应是否有利？（3）在1.01105Pa下生成水煤气的反应体系达到平衡时温度有多高？解：（1）提示：由Gm0，又因为G=H-TS，所以提高反应温度有利于反应向右进行。7 比较CO和CO2的性质。如何除去CO中含有的少量CO2？如何除去CO2中含有的少量CO？答：通过赤热的碳粉；通过赤热的CuO粉末。提示：8 计算当溶液的pH分别等于4，8，12时，H2CO3，HCO，CO所占的百分数。解：pH=4CO2的饱和状态下，H2CO3的pH=3.9，HCO的pH=8.1，CO的pH

31、=12.6 pH=4时，体系中主要成分为H2CO3，CO可忽略 H2CO3=H+ + HCO m 10 n (m+n=1) =4.210 所以=4.210H2CO3%=99.4%， HCO%=0.06% HCO= H+ + CO 0.6% 10 x =K 所以x=2.410%。pH=8，12同理。9 烯烃能稳定存在，而硅烯烃H2Si=SiH2却难以存在。其原因是什么？答：碳的原子半径较小，除形成键外，p轨道按肩并肩在较大重叠，能形成稳定的键，因而，碳原子间可形成单键，双键，甚至三键，烯烃，炔烃都很稳定。 而硅原子半径较大，p轨道肩并肩重叠很少，很难形成稳定的键，因而，硅原子间大多数只能形成单键

32、，而难形成双键，硅烯烃难以稳定存在。10 从水玻璃出发怎样制造变色硅胶？答：将Na2SiO3溶液与酸混合生成凝胶。Na2SiO3+2H+=SiO2.H2O+2Na+调节酸和Na2SiO3的用量，使生成的硅凝胶中含有8%10%的SiO2，将凝胶静止老化一天后，用热水洗去可溶盐。将凝胶在6070烘干后，徐徐升温至300活化，即得多孔硅胶。若将硅胶干燥活化前，用COCl2溶液浸泡，再干燥活化即得变色硅胶。11 用化学反应方程式表示单质硅的制备反应，单质硅的主要化学性质，二氧化硅的制备和性质。答：12 什么是沸石分子筛？试述其结构特点和应用？答：自然界中存在的某些网络状的硅酸盐和铝酸盐具有笼形结构，这

33、些均匀的笼可以有选择地吸附一定大小的分子，这种作用叫做分子筛作用。通常把这样的天然硅酸盐和铝酸盐叫做沸石分子筛。 A型分子筛中，所有硅氧四面体和铝氧四面体通过共用氧原子联结成多元环。13 实验室中配制SnCl2溶液时要采取哪些措施？其目的时什么？答：加入一些Sn粒，以防止被空气氧化成Sn4+；加入稀盐酸是为了防止Sn2+的水解。14 单质锡有哪些同素异形体，性质有何差异？-锡酸和-锡酸的制取和性质方面有何异同？答：锡有：灰锡，白锡，脆锡。15 试述铅蓄电池的基本原理。答： 放电时：负极 PbSO4 + 2e= PbSO4 + 2e正极 PbO2 + 4H+ + SO + 2e = PbSO4

34、+ 2H2O充电时：阳极 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO + 2e 阴极 PbSO4 + 2e= PbSO4 + 2e16 铅的氧化物有几种，分别简述其性质？如何用实验方法证实Pb3O4中铅有不同价态？答：铅的氧化物有：PbO2，Pb2O3，Pb3O4，PbO17 在298K时，将含有Sn(ClO4)2何Pb(ClO4)2的某溶液与过量粉末状Sn-Pb合金一起振荡，测得溶液中平衡浓度Sn2+/Pb2+为0.46。已知 =-0.126V，计算值。解：达到平衡时,E=0,即所以,18 完成并配平下列化学反应方程式：(1) Sn+HCl (2) Sn+Cl2(3) SnCl2+FeCl3 (4) SnCl4+H2O(5) SnS+Na2S2 (6) SnS+H+(7) Sn+SnCl4 (8) PbS+HNO3(9) Pb3O4+HI(过量) (10)Pb2+OH-(过量)答：19 现有一白色固体A，溶于水产生白色沉淀B，B可溶于浓盐酸