2022年高考化学试题及答案江苏卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2006 年一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的原子量：H 1 Li7C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一、单项挑选题（此题包括8 小题,每道题4 分,共32 分；每道题只是一个 选项符合题意）1. 空气是人类生存所必需的重要资源；为改善空气质量而启动的“ 蓝天工程” 得到了全民 的支持；以下措施不利于“ 蓝天工程” 建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术,防治 SO2污染 B实施绿化工程,

2、防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车,排除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的表达正确选项A一个 D 2O 分子所含 2 的中子数为 CHCl 的电子式为8 BNH 3的结构式为 D 热稳固性： H2S HF 3. 物质氧化性、仍原性的强弱,不仅与物质的结构有关,仍与物质的浓度和反应温度有关；以下各组物质：Cu 与 HNO 3 溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H 2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液A B C D4. 以下试验装置一般不用于分别物质的是A B C D 5. 以下反应的离子方程式正

3、确选项A向沸水中滴加 FeCl 3溶液制备 FeOH3胶体： Fe 3+3H 2O _FeOH 3 3H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3H =CO 2 H2O C试验室用浓盐酸与 MnO 2反应制 Cl2：MnO22H +2Cl _Cl 2 Mn 2+H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2+6. 阿伏加德罗常数约为 6. 02 10 23mol1,以下说法中正确选项1 23A1. 0L 1. 0molL CH 3COOH 溶液中, CH 3COOH 分子数为 6. 02 1023BNa2O2与 H2O 反应生成 1. 12L O 2标准状况 ,反应中

4、转移的电子数为 2 6. 02 101 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - C32 g S8单质中含有的 SS键个数为 6. 02 1023 S8分子结构模型D22. 4 L N 2中所含的分子数为 6. 02 10 237. 将 5. 4g Al 投入到 200. 0mL 2. 0molL1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余；该溶液可能为AHNO 3溶液 BBaOH2溶液 C H2SO4溶液 DHCl 溶液8. 以下各组热化学方程式中,化学反应的 H 前者大于后者的是CsO2g =CO 2g ；

5、 H 1 Cs 1 2O2g =COg ； H2Ss O2g =SO 2g ； H 3 Sg O2g =SO 2g ； H4H2g 1 2O2g=H 2Ol ； H 5 2H2g O2g =2H 2Ol ； H 6CaCO3s =CaOs CO 2g ； H7 CaOs H 2Ol =CaOH 2s； H 8A B C D二、不定项挑选题 此题包括8 小题,每道题4 分,共 32 分；每道题有一个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题为0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为 0 分 9. X、Y、Z 是

6、3 种短周期元素,其中 X、Y 位于同一主族,Y、Z 处于同一周期；X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍； Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1；以下说法正确的是10.A元素非金属性由弱到强的次序为ZYX H3YO 4BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为C3 种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳固D原子半径由大到小的次序为ZYX 肯定能在以下溶液中大量共存的离子组是11.A含有大量Al3+的溶液： Na +、 NH 4 +、SO4 2-、Cl-13molL-1 的溶液： Na +、Ca 2+、SO42-、CO 3 2-BcH+=1 10C含有大量Fe 3+的溶液：

7、Na +、 Mg2+、NO 3-、 SCN-D含有大量NO 3-的溶液： H+、Fe2+、 SO4 2-、Cl-以下有关化学试验的表达正确选项A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制 FeCl3溶液时,向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO 3溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶中12. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分；关于胡椒酚的以下说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol 该化合物最多可与2molBr 2发生反应；其中正确选项胡椒酚A B C D13.以下表达正确选项 A0. 1mol L1 氨水中,

8、 cOH-=cNH 4+ L 1 BaOH 2溶液充分混合 ,如混合B10 mL 0. 02mol L1HCl 溶液与 10 mL 0. 02mol后溶液的体积为20 mL ,就溶液的pH=12 2 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - C在 0. 1mol L1CH3COONa 溶液中, cOH-=cCH 3COOH cH + 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中, cNa +=2cA 2- cHA- cH 2A D0. 1mol L14. 锂离子电池已经成为新一代有用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电

9、压高的特性；锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应： C6Li xe =C 6Li 1x xLi +（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应： Li 1 xMO 2xLi +x e=LiMO 2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）以下有关说法正确选项A锂离子电池充电时电池反应为C6Li Li 1xMO 2=LiMO 2C6Li 1x15.B电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol 电子,金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li 1xxLi+x e=C 6Li以下关于晶体的说法肯定正确选项A分子晶体中都存在共价键BCaTi

10、O 3晶体中每个Ti4+和 12 个 O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16.某化学科研小组讨论在其他条件不变时,转变某一条件对化T 表示温度,n 表示物质的学平稳的影响,得到如下变化规律（图中P 表示压强,量）：依据以上规律判定,以下结论正确选项A反应： H0,P2P1 B反应： H0,T1T2 C反应： H0,T2T1；或 H0,T2T1 D反应： H0,T2T1 三、（此题包括 2 小题,共 22 分）17. 10 分某化学爱好小组依据以下方案进行“ 由含铁废铝制备硫酸铝晶体” 的试验：3 / 10 名师归纳总结 - -

11、- - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 步骤 1：取肯定量含铁废铝,加足量的NaOH 溶液,反应完全后过滤；步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=8 9,静置、过滤、洗涤；步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸；步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥；请回答以下问题：上述试验中的过滤操作需要玻璃棒、器；_、 _等玻璃仪步骤 1 过滤的目的是 _ ；当步骤 2 中的溶液 pH=8 9 时,检验沉淀是否完全的方法是_；步骤 2 中溶液的 pH 掌握较难操作,可改用 _；18. 10 分苯甲醛在医药、染料、

12、香料等行业有着广泛的应用；试验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛；试回答以下问题：Mn 2O3 氧化甲苯的反应需要不断搅拌,搅拌的作用是_；甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分别；该过程中需将混合物冷却,其目的是 _；试验过程中,可循环使用的物质分别为 _、_； 实 验 中 分 离 甲 苯 和 苯 甲 醛 采 用 的 操 作 是 _ , 其 原 理 是_；试验中发觉,反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）；反应时间 /h 1 2 3 4 5 苯甲醛产率 /% 76. 0 87. 5 83. 6 72. 5 64. 8 请 结 合 苯 甲 醛 的 结 构 , 分 析 当 反

13、应 时 间 过 长 时 , 苯 甲 醛 产 率 下 降 的 原 因_；四、（此题包括 2 小题,共 18 分）19. 8 分 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX 型卤素 互化物与卤素单质结构相像、性质相近；试回答以下问题：卤素互化物 BrCl 能发生以下反应H2OBrCl=HBrO HCl KBr BrCl=KCl Br 2 写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式 _；写出苯与 C6H6与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程 式_ ；右图是部分卤素单质和XX 型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图；它们的沸 点 随 着 相 对 分 子 质 量 的 增 大

14、 而 升 高 , 其 原 因 是_；4 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试估计 ICl 的沸点所处的最小范畴 _；20. 10 分下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及H2O已略去）,已知： aA 、B、C、D 是非金属单质,其中 B、C、D 在常温常压下是气体；b反应是化工生产中的重要反应；c化合物 E 是形成酸雨的污染物之一,化合物 K 是常用的氮肥；d化合物 L 具有漂白性,可由 Cl 2与 NaOH 溶液反应而制得； e化合物 J 由两种元素组成,其相对分子质量为 3

15、2；请按要求填空：反应的化学方程式 _；C 的结构式 _；H 的化学式 _；L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式_；化合物 J 的化学式 _；五、（此题包括 1 小题,共 10 分）21. 10 分淡薄燃烧是指汽油在较大空 /燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧；随着全球能源危机的加剧,淡薄燃烧技术的讨论受到了人们的重视,但淡薄燃烧时,常用的汽车尾气净扮装置不能有效地将 NO x 转化为 N 2；不同空 /燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示； 稀 薄 燃 烧 技 术 除 能 节 约 能 源 外 , 仍 具 有 的 优 点 是_ （填一项）；排放到大气中的NO x会导致酸雨、_

16、等环境问题（填一项）；某校化学讨论性学习小组的同学在技术人员的指导下,按以下流程探究不同催化剂对 NH 3 仍原 NO 反应的催化性能；如掌握其他试验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）；为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是 _；如某一催化剂能同时催化 NH3 等仍原性气体与的反应 NO x 的反应；将该催化剂分别用于催化仍原含等物质的量 NO x 的两种气体：纯 NO 气体,汽车尾气；消耗的物质 的 量 较 多 的 可 能 是 _（填 字 母）,原 因 是_ ；A B C都有可能六、（此题包括 2

17、 小题,共 18 分）22. 8 分光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料；某一5 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 肉桂酸型光刻胶的主要成分A 经光照固化转变为B；A B 请写出 A 中含有的官能团_ （填两种）；A 经光照固化转变为 B,发生了 _反应（填反应类型）；写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ ；写出 B 在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式 _ ；23. 10 分香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的仍具有抗菌和消炎作用；它的

18、核心结构是芳香内酯 A ,其分子式为 C9H6O2；该芳香内酯A 经以下步骤转变为水杨酸和乙二酸；提示：KMnO 4、OH CH 3CH=CHCH 2CH 3 + H3O-CH 3COOH CH 3CH 2COOH RCH=CH 2HBrRCH 2CH2Br 过氧化物请回答以下问题：写出化合物 C 的结构简式 _；化合物 D 有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应；这类同分异构体共有_种；在上述转化过程中,反应步骤 BC 的目的是 _；6 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - -

19、 - - - - 请设计合理方案从合成（用反应流程图表示,并注明反应条件）；例： 由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为七、（此题包括 2 小题,共 18 分）24.8 分 氯化亚铜（ CuCl）是重要的化工原料；国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96. 50%；工业上常通过以下反应制备CuCl 2CuSO4Na2SO3 2NaCl Na2CO 3=2CuCl 3Na2SO4CO2CuCl 制备过程中需要配置质量分数为20. 0%的 CuSO4 溶液,试运算配置该溶液所需的 CuSO45H2O 与 H 2O 的质量之比；精确称取所配置的 样品完全溶解后,加水

20、10. 2500g CuCl 样品置于肯定量的 0. 5mol L FeCl3溶液中,待20mL ,用 0. 1000mol L1 的 CeSO42 溶液滴定到终点 ,消耗24. 60mLCeSO 42溶液；有关反化学反应为Fe 3+CuCl=Fe 2+ Cu 2+Cl-Ce 4+Fe2+=Fe 3+Ce3+通过运算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准；25. 10 分利用太阳光分解水制氢是将来解决能源危机的抱负方法之一；某讨论小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢；反应过程中所需的电能由太阳能光电池供应,反应体系中 I 2和 Fe3+等可循环使用；写出电解池 A、电解池 B

21、 和光催化反应池中反应的离子方程式；如电解池A 中生成3. 36 L H2（标准状况）,试运算电解池 B 中生成 Fe 2+的物质的量；如循环系统处于稳固工作状态时,电解池 A 中流入和流出的 HI 浓度分别为 a molL 1和 b molL 1,光催化反应生成 Fe 3+的速率为 c molL1,循环系统中溶液的流量为 Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）；试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q；2006 年高考化学试卷参考答案（江苏卷）7 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、单项挑选题（此题包括

22、8 小题,每道题4 分,共 32 分；）1、D 2 、B 3 、A 4 、D 5 、B 6 、C 7 、D 8 、C二、不定项挑选题此题包括 8 小题,每道题4 分,共 32 分； 9、AD 10 、 A 11 、C 12 、C 13 、BC 14 、BD 15 、B 16 、BC 三、（此题包括 2 小题,共 22 分）四、（此题包括 2 小题,共 18 分）五、（此题包括 1 小题,共 10 分）六、（此题包括 2 小题,共 18 分）8 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 七、（此题包括 2 小题,共 18 分）9 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页