新疆生产建设兵团第七师高级中学2018届高三化学上学期第三次月考试题2.doc

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1、第七师高级中学2017-2018学年第一学期第三次月考高三化学试卷本试卷满分：100分 考试时间：90分钟 第卷（选择题）（共48分）一、选择题：本题包括16题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WWC化合物

2、熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YCSiC. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. 实验室制取并收集氨4. 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者物质的量之比为1 : 3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为A. 2.4 mol B. 2.6 mol C. 2.8mol D. 3.2 mol5. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 自然界中不存在游离态的硫 6. 下列离子方

3、程式书写正确的是A. 氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+ CO2 + H2O=CaCO3+2H+B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2+C12C. Ca(C1O)2 溶液中通入过量的SO2 气体：ClO-+SO2 + H2O=HC1O+HSO3-D. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O7设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移

4、电子的数目为0.6NAC50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA8化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A. 中子数为10的氧原子：168O B用于考古测定年代的碳原子：146C C. NH4Cl的电子式： D次氯酸分子的结构式：H一Cl一O9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，H57.3 kJ的热量B已

5、知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb， 则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s) H、=或)。(2). 已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H217kJmol1C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Hb kJmol1HH、OH和OO键的键能分别为436、462和495kJmol1，则b为 。A352 B132 C120 D330(3) 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图2所示： 电源正极为

6、_(填“A”或“B”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了 1 mol e-，则膜两侧电解液的质量变化差 值（m左-m右）为_g。 18、（10分）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图:I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)写出铜和X的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_。(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式： _。 II.若Y和Z的核外电子数之和为22。(3)Y的气态氢化物的电子式为_，工业合成该物质的化学方程式为_。(4

7、)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积是_(标准状况)。19、（13分）某工厂用软锰矿主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 （1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_(填化学式)。（2） “净化除杂”时，加入的物质X可能为_(填选项字母)A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表

8、所示，加入X后，溶液pH应调整到_。离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.33.2A13+4.25.4Zn2+7.28.0Mn2+8.39.8（3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应的离子方程式为_。（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为_。（5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 10H2O），需要进行的实验操作有_、_、过滤、洗涤、干燥等.（6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为_。（7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOO

9、H生成，则该电池正极的电极反应式为_。 20、（15分）氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。I.氮化镁的制备 下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。 甲. 乙. （1）Mg3N2的电子式为_，甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为_（用化学方程式表示）。（2）乙同学方案中NaOH固体的作用为_。（3）丙同学利用空气中含有大量N2的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去)： 按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_(填接口字母)； 装置B的

10、作用为_，装置D的作用为_。.定性分析产物操作步明实验现象解释原因取少量产品于试管中，加适量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生（4）反应的化学方程式为_.弃去上层淸液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解，且有气泡冒出（5）气泡冒出的原因为_.定量测定氮化镁纯度i.称取4.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；ii.取20.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。（6）产物中氮化镁的质量分数为_

11、。(相对原子质量Mg:24 N:14)第七师高级中学2017-2018学年第一学期第三次月考化学参考答案1 C 2 D 3 C 4 C 5 A 6 D 7 D 8 B 9 A 10 D 11 B 12 B 13 D 14D 15B 16B17、（14分）（1） N2(g)3H2(g)2NH3(g)H93.0 kJmol1（2分）； I（1分）（2分）（2）. C（3分）（3）A（1分）；2NO6H2O10e=N212OH（2分） 7.2（3分）18 （10分） (1). 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O (2). 4HClO42C12+7O2+2H2O (3). (4).

12、 N2+3H32NH3 (5). 6. 72 L19 （13分）（1）MnSO4 （1分） （2）A、B（2分） ；5.4pH7.2（2分）（3）Al2O32OH=2AlOH2O（2分） （4）MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4（2分）（5）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分） （6）无SO2等污染性气体产生；废液可循环利用，原料利用率高（其他合理答案也可给分）（1分）（7）MnO2H2Oe=MnOOHOH（1分）20、（15分）（1）（2分）； 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 或NH3 + H2SO4 = NH4HSO4（1分）（2）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发；溶液中OH-浓度的增加，使NH3H2ONH3H2ONH4+ OH-向生成NH3的方向移动。（2分）（3）i-g-h-a-b-e-f-d-c（2分） 防止外界空气进入装置C使Mg3N2变质（1分）；吸收空气中的CO2和H2O，防止与镁反应（2分）（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（2分）（5）未反应的镁与盐酸反应产生氢气（1分）（6）62.5%（2分）