2022年高中化学必修一全册基本内容.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从试验学化学一、化学试验安全1、 1做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理吸取或 点燃等；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；2烫伤宜找医生处理；3浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3 或 NaHCO3 中和,后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理；4浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼

2、酸溶液淋洗；5钠、磷等失火宜用沙土扑盖；6酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；二混合物的别离和提纯别离和提纯的方法过滤 用于固液混合的别离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或别离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸, 温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 别离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗

3、内外空气相通；打开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式别离 NaCl 和 KNO3 混合物Cl AgNO3 、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl Ag AgCl SO42- 稀 HCl 、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2 =BaSO4 四.除杂留意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是 在后续操作中便于除去；五、物质的量的单位 摩尔“适量 ”,而应是

4、 “过量 ”；但过量的试剂必需1.物质的量 n是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；名师归纳总结 2.摩尔 mol : 把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；第 1 页,共 7 页3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数；4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5.摩尔质量 M1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .2单位：g/mol 或 g.mol-13 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 . 6.物质的量 =物质的

5、质量 /摩尔质量 n = m/M 六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积 Vm 1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 .2单位： L/mol 2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度 . 1定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度； 2单位：mol/L 3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 2.肯定物质的量浓度的配制1基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的

6、方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . 2主要操作a.检验是否漏水 .b. 配制溶液1 运算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液 . 留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 . 3.溶液稀释： C浓溶液 .V 浓溶液 =C 稀溶液 .V 稀溶液 其次章、化学物质及其变化一、物质的分类

7、把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫分散系；被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体,起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液 小于 1 匀称、透亮、稳固能 没有 NaCl 、蔗糖溶液胶体 在 1100 之间 匀称、有的透亮、较稳固能 有 FeOH3 胶体浊液 大于 100 不匀称、不透亮、不稳固 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；1依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的

8、多少可以分为：A、化合反应 A+B=AB B、分解反应 AB=A+B C、置换反应 A+BC=AC+B D、复分解反应AB+CD=AD+CB2依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应： 有离子参与的一类反应；B、分子反应非离子反应主要包括复分解反应和有离子参与的氧化复原反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化复原反应：反应中有电子转移得失或偏移的反应 实质：有电子转移得失或偏移特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反应 2、离子反应1、电解质：在水溶液

9、中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意： 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物的有机物为非电解质；SO2 、 SO3 、CO2 、大部分2、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细 的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于

10、水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；假设离子之间能发生反应,就不能大量共存；A 反应生成难溶物质的离子不能大量共存 Mg2 和 OH- 等:如 Ba2 和 SO42- 、Ag和 Cl- 、Ca2 和 CO32- 、B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和 C O 32-,HCO3-,SO32-,OH- 和 NH4 等C、反应生成难电离物质水的离子不能大量共存：如 HCO3- 等；H和 OH- 、 CH3COO- ,OH- 和D

11、、发生氧化复原反应、水解反应的离子不能大量共存待学留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：子,酸性或碱性就应考虑所给离子组外,仍有大量的4离子方程式正误判定六看Fe2 、 Fe3 、 Cu2 、 MnO4- 等离 H或 OH- ；一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事 实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确过量、适量3、氧化复原反应中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价

12、上升 被氧化发生氧化反应得到电子 化合价降低 被复原发生复原反应 是复原剂有复原性 是氧化剂有氧化性名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章、金属及其化合物一、 金属活动性KCaNaMgAlZnFeSnPbH CuHgAgPtAu 二、 金属一般比较活泼,简单与 O2 反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成 H2,特别活泼的如 Na 等可以与 H2O 发生反应置换出 H2,特别金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到 H2；三、 Al2O3 为两性氧化物, AlOH 3 为两性氢氧化物,也可以与强碱反应生成盐和水；四

13、Na2CO3 和 NaHCO3 比较碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打色态 白色晶体 细小白色晶体都既可以与强酸反应生成盐和水,水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水但比Na2CO3 溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红热稳固性 较稳固,受热难分解 受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 与酸反应 CO32 H= H CO3 H CO3 H= CO2 H2O 相同条件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2= CaCO32NaOH 反应实质： CO32 与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3 NaOH =Na2CO3H

14、2O 反应实质： H CO3 OH = H2O CO32 与 H2O 和 CO2 的反应 Na2CO3 CO2 H2O =2NaHCO3 CO32 H2O CO2 =H CO3 不反应与盐反应CaCl2 Na2CO3 = CaCO32NaCl Ca2 CO32 =CaCO3 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器五、 合金：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质；合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛；第四章、非金属及其化合物一、硅元素 ：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3 ,次于氧；是一种亲氧元素,以熔

15、点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量 90 以上；位于第 3 周期,第 A 族碳的下方；Si 比照 C 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；二、二氧化硅 SiO2 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形；石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙；二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是 SiO4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用；玛瑙饰物,石英坩埚,光导 纤维物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的

16、SiO2 无色透光性好 化学：化学稳固性好、除 HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱NaOH 反应,是酸性 氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2 4HF = SiF4 2H2O SiO2 CaO = 高温 CaSiO3 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O 不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；三、硅酸 H2SiO3 酸性很弱弱于碳酸溶解度很小,由于 性比硅酸强的酸反应制得；SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属

17、元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水； Na2SiO3 、 K2SiO3 除外最典型的代表是硅酸钠 溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂；陶瓷、水泥 五、硅单质Na2SiO3 ：可溶,其水 常用硅酸盐产品：玻璃、与碳相像, 有晶体和无定形两种；晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔 点高 1410 ,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良好的半导体,应用：半导 体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素 ：位于第三周期第A 族,原子结构：简单得到一个电子形成氯离子 Cl,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在；七、氯气 物理性质：黄绿

18、色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 液氯 和 固态；制法 :MnO2 4HCl 浓 = MnCl2 2H2O Cl2 闻法 :用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔；化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,与非金属反应：能与大多数金属化合生成金属氯化物盐；也能2Na Cl2 = 点燃 2NaCl 2Fe 3Cl2= 点燃 2FeCl3 Cu Cl2= 点燃 CuCl2 Cl2 H2 = 点燃 2HCl 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是猛烈的氧化复原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；Cl2 的用

19、途：名师归纳总结 自来水杀菌消毒Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO =光照 2HCl O2 第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色； 其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久 置氯水会失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分 NaClO 比 HClO 稳固多 ,可长 70 2Cl2 2CaOH2=CaCl2期存放制漂白粉 有效氯 35

20、 和漂粉精 充分反应有效氯CaClO2 2H2O 与有机物反应,是重要的化学工业物质；用于提纯 Si、Ge 、Ti 等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 八、氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子CO32 、 SO32 HCl AgNO3 = AgCl HNO3 NaCl AgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO3 2AgNO3 =Ag2CO.3 2NaNO3 Ag2CO.3 2HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O Cl Ag = AgCl 九、二氧化硫 制法形成：硫黄或含硫的燃料燃烧得到硫俗称硫磺,是黄色粉末SO2 = 点燃 SO2 物

21、理性质：无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水1：40 体积比化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3 ,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色；这是由于 H2SO3 不稳固,会分解回水和 SO2 SO2 H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应；可逆反应 在同一条件下, 既可以往正反应方向发生,应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接；十、一氧化氮和二氧化氮又可以向逆反应方向发生的化学反一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2 O2 = 高温或放电 2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中

22、的污染物,少量2NO O2 = 2NO2 NO 可以治疗心血管疾病；二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应 3 NO2 H2O = 2HNO3NO 十一、大气污染SO2 、NO2 溶于雨水形成酸雨；防治措施： 从燃料燃烧入手； 从立法治理入手；从能源利用和开发入手；从废气回收利用,化害为利入手；2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O= H2SO4 十二、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大；化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；是强氧化剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资

23、料 - - - - - - - - - C12H22O11 = 浓 H2SO4 12C 11H2O 放热2 H2SO4 浓C= CO2 2H2O SO2 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气；2 H2SO4 浓Cu =CuSO4 2H2O SO2 稀硫酸： 与活泼金属反应放出 化物反应,与碱中和 十三、硝酸H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大；化学性质： 具有一般酸的通性, 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂；但不放出氢气；4HNO3 浓 Cu = CuNO322NO2 4H2O 8HNO3 稀 3Cu =3CuNO322NO 4H

24、2O 反应条件不同,硝酸被复原得到的产物不同仍能氧化排在氢后面的金属,硫酸和硝酸 ：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属如铁和铝 使外表生成一层致密的氧化保护膜, 隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生；因此, 铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸； 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂；可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等；硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸；3 NO2 H2O = 2HNO3 十四、氨气及铵盐NO 这是工业制硝酸的方法；氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水且快1：700 体积比；溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3 H2

25、O= NH3 ？H2O NH4 OH 可作红色喷泉试验；生成的一水合氨 NH3.H2O 是一种弱碱,很不稳固,会分解,受热更不稳固：NH3.H2O = NH3 H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味；氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3 HCl = NH4Cl 晶体 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它；氨气简单液化为液氨,液氨气化时吸取大量的热,因此仍可以用作制冷剂；铵盐的性质：易溶于水许多化肥都是铵盐,受热易分解,放出氨气：NH4Cl= NH3 HCl NH4HCO3= NH3 H2O CO2 可以用于试验室制取氨气：干燥铵盐与和碱固体混合加热NH4NO3 NaOH =Na NO3H2O NH3 2NH4Cl CaOH2 =CaCl22H2O 2NH3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页